新課標人教版課件系列《高中化學》必修２第二章

《化學反應與能量》教學目標知識與技能：1．掌握化學能與熱能、化學能與電能的關系；化學反應速率與限度的概念及其意義。2．用探究實驗的方法解決化學反應中化學變化的速率和限度、能量的轉化的化學問題。過程與方法：1．通過典型例題的分析學習，掌握分析問題、解決問題的方法。2．能對自己的化學學習過程進行計劃、反思、評價和調控，提高自主學習化學的能力。情感、態度與價值觀：贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻，關注與化學有關的社會熱點問題，逐步形成可持續發展的思想。教學重點：比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。教學難點：培養舉一反三的能力，培養發散思維、創新思維的能力。第二章化學反應與能量第一節《化學能與熱能》什么是化學能？化學反應中吸收或者釋放的能量就叫做化學能化學反應中到底是吸收能量還是放出能量呢？能量的轉化必須遵守：1、能量守恒定律：一種能量可以轉化為另一種能量,

但總能量保持不變。2、質量守恒定律：自然界的物質可以發生轉化，但是總質量保持不變。（質量與能量是相互聯系的E=mc2,故又稱質能守恒定律）

一、化學鍵與化學能的關系

當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要（

）；

例如：斷開1molH－H鍵要吸收436kJ的能量。

形成1molH－H鍵要放出436kJ的能量。

從化學反應中的化學鍵的斷開與形成來考慮

吸收能量

放出能量

而形成生成物中的化學鍵要（

）

從反應物和生成物的總能量來考慮先看實例：反應物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應物的總能量低能量﹢﹢能量放熱反應吸熱反應

那么一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

或者從斷開化學鍵吸收的能量與形成化學鍵放出的能量的相對大小考慮

或者……反應物的能量之和E反(斷開化學鍵E斷)生成物的能量之和E生(生成化學鍵E成)（1）若E反>E生，放出能量。（2）若E反<E生，吸收能量。或者（1）若E斷>E成，吸收能量。（2）若E斷<

E成，放出能量。1、當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要

；

而形成生成物中的化學鍵要

。吸收能量放出能量

一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于：

練習：反應物總能量與生成物總能量的相對大小或者(…...)

2、若反應物的總能量>生成物的總能量，化學反應

能量。若反應物的總能量<生成物的總能量，化學反應

能量。放出吸收3、已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發生C4、判斷：（1）加熱的反應一定是吸熱反應（2）不需要加熱的反應一定是放熱反應（3）一個反應是吸熱還是放熱與反應條件沒有直接聯系，與反應物及生成物的總能量的相對大小有關。二、化學能與熱能的相互轉化

化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化－吸熱或放熱。實驗2－2

現象：

1、玻璃片（小木板）會與小燒杯粘結在一起

2、有少許刺激性氣味氣體產生

3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O結論：該反應是吸熱反應實驗2－2玻璃棒的作用：攪拌，使混物充分接觸反應物成糊狀的原因：結冰粘結

結論：該反應是吸熱反應實驗2－1現象結論

鋁與鹽酸反應，放出大量氣泡，溫度升高該反應是放熱反應實驗2－3

鹽酸溫度（℃）NaOH溶液溫度（℃）中和反應后溫度（℃）結論：中和反應是放熱反應。反應后溫度升高室溫室溫

思考與交流(若要準確測定中和熱）你在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題？（1）用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；（2）酸堿的量要準確：n＝C×Va、濃度要越精確越好b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管（3）溫度計越精確越好（4）注意控制反應時間（5）多做幾次，取平均值中和熱：酸與堿發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱（6）…….幾種典型的放熱和吸熱反應

放熱反應：燃燒、金屬和酸反應、氧化還原反應、酸堿中和反應、生石灰和水反應等。濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等等

吸熱反應：煅燒石灰石，焦炭和CO2生成CO、銨鹽溶解等等練習：(1)、下列說法正確的是（）

A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應

C.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應結果是放熱還是吸熱

D.吸熱反應在一定條件下也能發生反應CD形成化學鍵斷開化學鍵放出的能量吸收的能量>放出能量形成化學鍵斷開化學鍵放出的能量吸收的能量<吸收能量（2）在反應H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H

鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，

H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應是（）

A.吸熱反應B.放熱反應

C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量BD提示:Q=生成物的鍵能之和－反應物的鍵能之和

Q=2×431－（436＋247）＝179kJ生成物反應物練習：3、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學鍵變化的角度分析其原因？解析：形成4molH－O鍵和2molC＝O鍵釋放的能量比斷裂4molC－H鍵和2molO＝O鍵所吸收的能量高，因此放出熱量。CH4+2O2==2H2O+CO22H2O==2H2+O2

斷裂4molH－O鍵所吸收的能量比形成2molH－H鍵和1molO＝O鍵放出的能量高，因此要吸收能量。4、氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B提示：2H2+O2==2H2OQ=生成物的鍵能之和－反應物的鍵能之和

生物體中的能量轉化

人體內發生的氧化還原反應與體外的燃燒本質相同，都是放熱反應。只是二者條件不同（前者在體溫條件和酶的催化作用下發生的），且前者更加合理有效。科學視野

科學視野1、社會發展與能源利用2、人類利用能源的三個階段柴草時期中國古代制陶圖化石能源時期多能源結構時期第二章化學反應與能量第二節《化學能與電能》

電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱為電力。2001年我國發電總量構成估計在2050年火電仍居首位

化學能熱能機械能電能燃燒蒸汽發電機1、火力發電的原理分析。2、火力發電的化學深層本質分析燃燒氧化還原反應氧化劑與還原劑之間發生電子的轉移火力發電將化學能經一系列能量轉化為電能舊鍵斷裂和新鍵形成、體系能量變化過程關鍵本質本質引起火力發電優點:1.我國煤炭資源豐富,廉價方便.2.電能清潔安全,又快捷方便.火力發電缺點:1.排出大量的溫室效應氣體.2.有廢氣可能導致酸雨3.廢料4.廢水5.能量轉換效率低思考：假設你是電力工程師，面對這些利與弊，你會如何應對呢？a、改進火力發電b、研究新的發電方式

方式之一就是嘗試將化學能直接轉化為電能。就像電池。其好處就是減少中間環節能損，高效、清潔利用燃料，不浪費能源，更方便。1、電流是怎樣形成的？2、氧化還原反應的實質是有電子的轉移，為何氧化劑與還原劑直接反應時沒有電流形成？根據電流形成的原理，你能否設計出將氧化還原反應過程的電子轉移形成電流的方案？提示：怎樣才能使氧化還原反應中的電子轉移定向移動？化學能電能？

能否直接轉化為1、初步了解原電池的概念、原理、組成及應用。2、通過實驗探究從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質及原電池的構成條件。學習目標：[實驗2-4]原電池原理探究步驟討論與交流1.將Zn片插入稀H2SO4Zn片和Cu片上現象有何差別?2.將Cu片插入稀H2SO43.Zn片和Cu片接觸插入稀H2SO4(不接電流表)Cu片上有何現象?推測原因.4.Zn片和Cu片用導線連接(中間接電流表)插入稀H2SO4(偏向?)電流表指針有何變化?說明了什么?5.嘗試用干電池判斷實驗4中的正負極說明你判斷的方法?

Zn2+

+

負極

正極

-

Zn

Cu電流表SO42-H+H+e-IH2一、原電池1、定義:把化學能轉變為電能的裝置.問題探究你能找到原電池的正負極嗎?

原電池原理原電池“負極出電子，電子回正極”必發生失電子的氧化反應必發生得電子的還原反應2、活潑金屬→發生氧化反應→向外線路提供電子→原電池的負極；不活潑金屬（或石墨）→發生還原反應→接受外線路提供的電子→原電池的正極。

電極材料現象電子得失電極反應原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負極正極Zn+2H+

＝Zn2++H2↑有氣體產生Zn片溶解實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實驗（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質溶液中；第二組實驗實驗探究形成原電池的條件第三組實驗實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）4、原電池的構成條件

①兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導體）構成電極。②電解質溶液。③電極用導線相聯構成閉合回路。思考與交流通過以上實驗和探究，試說明化學電池由幾部分組成，它的組成條件是什么？3、化學電池由正極、負極、電解質溶液以及容器組成。4原電池化學反應本質：

較活潑的金屬發生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）氧化還原反應6、原電池設計思路：①釋放能量的氧化還原反應（放熱反應）

②

通常須兩活性不同的電極

③

電解質溶液

④

還原劑在負極失電子，發生氧化反應；氧化劑在正極得電子,發生還原反應．二、化學能與電能的相互轉化電能化學能原電池電解實驗探究:Zn—Zn與稀硫酸進行實驗.Zn—石墨與稀硫酸進行實驗.Fe—Zn與稀硫酸進行實驗.Cu—Zn與乙醇進行實驗.Cu—Zn與一個西紅柿(或一個蘋果)進行實驗.Cu—Zn與兩個西紅柿進行實驗.Cu—Zn與橙汁進行實驗.電極材料介質同一容器現象能否形成原電池Zn—Zn稀硫酸Zn—石墨Fe—ZnCu—Zn乙醇Cu—Zn一個西紅柿Cu—Zn兩個西紅柿Cu—Zn橙汁

請同學們根據原電池的原理，指出下列原電池的正極與負極分別是什么？寫出電極反應方程式和總反應方程式。鞏固練習

相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應的速率一樣嗎？為什么？假如要求你設計實驗來證明你的觀點，你的實驗方案是怎樣的？證據和結論又是什么？

格林太太是一位開朗樂觀的婦女,在她大笑時,人們發現她有兩顆金屬牙,一顆金牙是她財富的象征,另一顆是不銹鋼牙,那是一場車禍留下的,可是令她百思不解的是自從車禍后,她常常感到頭暈、頭痛、夜間失眠、心情煩躁……醫生絞盡了腦汁，格林太太的病情仍未見好轉……

一位年輕的化學家來看望格林太太時，為格林太太揭開了病因！化學家發現了什么？你能為格林太太開一個處方嗎？病例分析病例分析病例分析

你能為她開一個藥方嗎？四電極名稱及其判斷負極（）：正極（）：鋅片Zn－2e-=Zn2+石墨2H++2e-=H2↑1、根據電極判斷活潑金屬不活潑電極正極（Al）：負極（Mg）：Mg－2e－＝Mg2+2H＋＋2e－＝H2總反應式：Mg＋2H＋＝Mg2+＋

H2鹽酸溶液AlMgA氫氧化鈉溶液AlMgA不活潑是相對的，活潑也是相對的2、根據電極反應判斷：Zn－2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu負極在正極失電子——氧化反應——負極

得電子——還原反應——在正極3根據電子或電流流動方向（外電路）：電子從負極流出沿導線流入正極電流從正極流出沿導線流入負極ee4、根據離子的定向移動（內電路）陽離子向正極移動陰離子向負極移動5、根據離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2（負極）（在正極）原電池分析電極反應式的書寫總反應方程式的書寫化學電池的反應本質：氧化還原反應原電池電極名稱的確定方法①根據電極材料的性質確定。通常是活潑金屬是負極，不活潑金屬、碳棒、化合物是正極。②根據電極反應的本身確定。失電子的反應→氧化反應→負極得電子的反應→還原反應→正極總結1、如何在一個地處僻遠的小島上設置一座燈塔？（從能量角度考慮）思考討論負極：較活潑的金屬（如鋁等金屬）正極：較不活潑的金屬或石墨等電解質溶液：海水（NaCl、MgCl2等）H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu負極():.正極():.總反應式:.負極():.正極():.總反應式:.

請在圖上標出電子的流動方向和電流方向,并判斷正負極，寫出電極反應式和總反應式.AgFeZnZn－2e-=Zn2+

CuCu2++2e-=Cu

Zn+Cu2+

=Zn2++

CuFeFe－2e-=Fe2+

Ag2H++2e-=H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Ie-e-I

請結合組成原電池的條件，將氧化還原反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設計成一個原電池。1、電解液：

。2、電極材料：正極

，負極

。3、電極反應式：負極:.正極:.1、電解液：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等可溶性銅鹽溶液2、電極材料：負極：鐵，正極：銅、石墨或比鐵不活潑的其他金屬

拓展：Fe－2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu思考題請根據反應2Fe3++Fe

=3Fe2+設計原電池，你有哪些可行方案?Fe-CuFeCl3Fe-CFe(NO3)3Fe-AgFe(SO4)3

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：

()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB練習三、發展中的化學電源氫氧燃料電池第二章化學反應與能量第三節《化學反應的速率和限度》

在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現象：

有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。一、化學反應的速率思考與交流你了解以上反應進行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學反應的快慢是相對的！新概念不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應的快慢。而在科學研究和實際應用中，往往需要定量地描述一個反應的快慢。什么是定性？什么是定量？

思考？：新概念例如：我們學過物理都知道：（1）光的傳播速度是很快的；（2）光在空氣中的傳播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述思考如何定量地判斷一個化學反應的速率呢？學科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內物體移動的距離的大小v＝△s△t概念定義：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。v（B）＝△c（B）△t反應速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)請做好筆記注意：1、反應速率要指明具體物質并取正值

2、表示氣體或溶液反應速率

3、指平均速率隨堂練習1：在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內A的化學反應速率為多少？v（A）＝△c（A）△t=3.0mol/L10s＝0.3mol/(L?s)注意：這里的反應速率指平均速率！在2L的容器中發生某化學反應，已知反應前A物質的物質的量為8mol，2min后A的物質的量變為4mol，問在這2min內A的平均反應速率？隨堂練習2：

答案：1mol/(L?min）隨堂練習3：在2L容器中發生反應：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min

＝0.1mol/(L?min)同理可求：v(N2)=0.05mol/(L?min)v(H2)＝0.15mol/(L?

min)結論：同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率，數值可能不相同，但意義相同，均表示這段時間內該反應的化學反應速率。且化學反應速率之比等于化學計量數之比！在反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，經2min，B的濃度減少0.6mol?L-1，對此反應速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應速率為0.4mol?L-1?min-1B.分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1C.B在2min末的反應速率是0.3mol?L-1?min-1D.B在2min內的平均反應速率是0.3mol?L-1?min-1BD隨堂練習4：隨堂練習5：在反應mA＋nB＝pC中，已知A的反應速率為0.5mol/(L?s)，B的反應速率為1mol/(L?s)，C的反應速率為1.5mol/(L?s)則該反應的化學方程式為：A＋2B=3C討論影響化學反應速率的因素實驗2－5現象結論熱水中常溫冷水中產生氣泡速率增大，帶火星火柴復燃升高溫度，反應速率增大有氣泡冒出產生氣泡速率減小降低溫度，反應速率減小2H2O2=2H2O

+O2實驗2－6現象結論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應速率FeCl3能加快反應速率無催化劑反應較慢討論影響化學反應速率的因素影響反應速率的因素（外因）：（1）溫度：升高溫度，增大反應速率（2）催化劑：加入催化劑能改變（增大或減小）

反應速率，自身不發生改變。決定反應速率的主要因素（內因）：反應物本身的性質請注意記筆記喲！（3）固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應速率（4）反應物的狀態：液態或氣態比固態反應速率快（5）溶液的濃度：增大溶液濃度，增大反應速率請注意記筆記喲！1．在2A+B3C+4D反應中，下列各表示該反應的速度最快的是[

]A．vA=0.4mol/(L·min)B．vB=0.4mol/(L·min)C．vC=0.9mol/(L·min)D．vD=1.2mol/(L·min)B課堂反饋2．反應4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD課堂反饋思考與交流1.人們為什么使用電冰箱儲存食物？溫度越高，食物腐敗變質的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？能增大反應物的接觸面積，使反應物充分接觸，使反應速率加快。3.實驗室進行化學反應時，通常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。原因是什么？配成溶液反應能增大接觸面積，從而增大反應速率。4.增大反應物濃度能增大反應速率。自學P43

神奇的催化劑催化劑能極大地改變反應速率，而自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生變化，具有高度的選擇性（或專一性）物理性質呢？改變嗎？2.某反應在催化劑的作用下進行：C+B==F+GA＋B==C+D此反應的催化劑是

，總反應的方程式為

。CA＋2B==D+F+G二、化學反應的限度一個化學反應在實際進行時，反應物能否完全轉變為生成物？實驗2－7現象結論加入Na2CO3溶液出現渾濁，產生沉淀溶液中存在Ca2＋，CaCl2和Na2SO4沒有反應完全CaCl2＋Na2SO4==CaSO4↓（微溶）+2NaClCa2＋＋CO32-==CaCO3↓從這一實驗中，你得到什么啟示？化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性即正向反應和逆向反應能同時進行。正反應：反應物→生成物逆反應：生成物→反應物H2+I22HI

正向反應逆向反應定義可逆反應：在相同條件下能向正、反兩個方向同時進行的化學反應稱為可逆反應。可逆反應和一般的反應有什么區別呢？請看下面的討論例子：H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應逆向反應對于以上反應，請分析：（1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？（2）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大？（3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入1molH2和1molI2發生反應H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應逆向反應請繼續分析：（5）反應進行到什么時候會“停止”？當正反應速率與逆反應速率相等時（6）此時，反應物和生成物濃度如何變化？

反應物和生成物濃度均不再改變（7）給這個狀態命名平衡狀態（8）反應真的停止了嗎？NO處于動態平衡反應速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應處于平衡狀態!什么是化學平衡呢？定義：化學平衡狀態在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物濃度保持不變的狀態。化學平衡狀態簡稱化學平衡。注意：(1)條件：一定條件下

(2)對象：可逆反應特征:(1)定：反應物和生成物濃度保持不變

(2)動：動態平衡

(3)等：v(正)＝v(逆)隨堂練習1對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和混合物的濃度保持不變D.反應已經停止C隨堂練習2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（）A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定B隨堂練習3下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3達到平衡狀態A.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵形成B.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵斷裂C.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵斷裂D.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC14CO2+CCO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。隨堂練習414CO2、14C、14CO如何判斷一個化學反應是否達到平衡狀態？平衡狀態的標志

：從平衡狀態的定義入手，平衡狀態強調兩方面：各組分的百分含量保持不變；正反應速率等于逆反應速率。例、下列敘述中可以證明2HI(g)===H2(g)+I2(g