陜西省榆林市2020-2021學年高二化學上學期第二次月考試題（含解析）命題范圍：《化學反應原理》一、二單元可能用到的相對原子質量：H-1Cu-64Cl-35.5Ag-108分卷I一、單選題(共16小題，每小題3.0分，共48分)1.在研究物質變化時，人們可以從不同的角度，不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及其能量變化，據此判斷以下敘述中錯誤的是A.化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成B.所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒C.在化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量時，該反應是吸熱反應D.化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化【答案】D【解析】【分析】

【詳解】A．化學反應的實質是反應物中舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成，A正確；B．物質發生化學反應時，既有物質的變化，又有能量的變化，遵循質量守恒定律和能量守恒定律，B正確；C．化學反應時，反應物中舊化學鍵斷裂時吸收的能量大于生成物中新化學鍵形成時放出的能量，該反應屬于吸熱反應，C正確；D．化學鍵的變化必然有能量的變化，但是能量變化時不一定有化學變化，如物質三態變化時有能量變化，但未發生化學反應，D錯誤；答案選D。2.在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（）A.使用環形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差B.為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C.用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計【答案】A【解析】【詳解】A．環形玻璃棒攪拌起攪拌作用，能加快反應速率，減小實驗誤差，故A正確；B．溫度計測量燒杯內溶液的溫度，溫度計水銀球不能接觸燒杯底部，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，反應放出的熱量偏小，測得的中和熱數值偏小，故C錯誤；D．中和熱測定實驗中用不到天平和滴定管，故D錯誤；故選A。3.已知拆開1molH–H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ；形成1molN–H鍵，會放出能量391kJ，在反應N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，A.放出92kJ熱量 B.吸收92kJ熱量C.放出209kJ熱量 D.吸收209kJ熱量【答案】A【解析】【分析】

【詳解】在反應N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ＝2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ＝2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ＝92kJ，故選A。4.下列熱化學方程式或敘述正確的是A.1mol液態肼(N2H4)在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ熱量：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=＋642kJ·mol－1B.12g石墨轉化為CO時，放出110.5kJ熱量：2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH=－110.5kJ·molC.已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH=－286kJ·mol－1，則2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋572kJ·mol?1D.已知：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應放出46.2kJ的熱量【答案】C【解析】【詳解】A、反應放熱，△H＜0，A錯誤；B、2mol石墨即24g石墨放出的熱量是221kJ，B錯誤；C、氫氣燃燒放熱，則水分解吸熱，C正確；D、反應是可逆反應，不能計算放出的熱量，D錯誤；答案選C。5.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發生電離C.陽極上發生的反應：Cu2++2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體【答案】A【解析】【詳解】A、依據裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負極相連，a為負極，故A正確；B、通電氯化銅發生氧化還原反應生成氯氣和銅，電離是氯化銅離解為陰陽離子，故B錯誤；C、與b連接的電極是陽極，氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C錯誤；D、通電一段時間后，氯離子在陽極失電子發生氧化反應，在陽極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯誤；故選A．6.如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是（）A.X極是電源負極，Y極是電源正極B.a極的電極反應是2Cl--2e-=Cl2↑C.電解過程中CuSO4溶液的c(H+)逐漸減小D.Pt極上有6.4gCu析出時，b極產生2.24L(標準狀況)氣體【答案】B【解析】【分析】根據裝置圖可知，裝置為電解裝置，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，則b極水得電子，生成氫氣和氫氧根離子，Y極為電池的負極；電解硫酸銅溶液的Cu電極為陰極。【詳解】A．分析可知，X極是電源正極，Y極是電源負極，A說法錯誤；B．a極為電解池的陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應是2Cl--2e-=Cl2↑，B說法正確；C．電解過程中CuSO4溶液，陰極銅離子得電子生成銅，陽極水失電子生成氫離子和氧氣，則溶液中c(H+)逐漸增大，C說法錯誤；D．Pt極上有6.4gCu析出時，轉移0.2mol電子，b極產生0.05mol氧氣，即1.12L(標準狀況)，D說法錯誤；答案為B。7.下圖中能組成原電池產生電流的是()A. B. C. D.【答案】B【解析】分析：構成原電池的條件是活潑性不同的電極，插入電解質溶液并形成閉合回路。詳解：A選項中兩個電極的活動性相同，不能構成原電池，A選項錯誤；B選項中具備構成原電池的條件，可以形成原電池，能夠產生電流，B選項正確；C選項中酒精是非電解質，沒有電解質溶液，同時兩個電極的活動性相同，不能構成原電池，C選項錯誤；D選項中，Zn與ZnSO4不能夠發生氧化還原反應，所以該裝置不能自發進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，D選項錯誤；正確選項B。點晴：理論上能自發進行的氧化還原反應都可以設計成原電池。①將氧化還原反應拆成氧化反應和還原反應兩個半反應，分別作原電池的負極和正極。②確定電極材料，如發生氧化反應的物質為金屬單質，可用該金屬直接作負極；如為氣體(如H2)或溶液中的還原性離子，可用惰性電極(如Pt、碳棒)作負極。發生還原反應的電極材料必須不如負極材料活潑。③確定電解質溶液，一般選用反應物中的電解質溶液即可。④構成閉合回路。8.用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（）A.d極為陰極B.充電時鉛蓄電池陽極的電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO+4H+C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應式：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OD.若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產生標準狀況下氣體3.36L【答案】B【解析】【分析】根據裝置圖可知，甲、乙為電解池，若四個電極材料均為石墨，裝置乙電解硫酸鈉，產生氫氣和氧氣，滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，則c極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，做陰極，根據串聯電路，a極也為陰極。【詳解】A．分析可知，d極為陽極，A說法錯誤；B．充電時鉛蓄電池陽極硫酸鉛失電子生成二氧化鉛，電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO+4H+，B說法正確；C．放電時鉛蓄電池負極失去電子，電極反應式：Pb+SO-2e-=PbSO4，C說法錯誤；D．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，轉移0.2mol電子，甲池產生0.1mol氯氣，乙池產生0.1mol氫氣、0.05mol氧氣，則兩池中共產生標準狀況下氣體5.6L，D說法錯誤；答案B。9.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反應是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A.根據電流方向知，a是電解池陽極，b是電解池陰極，用裝置①精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質溶液是含有銅離子的可溶性鹽溶液，所以a極為粗銅，電解質溶液為硫酸銅溶液，故A不選；B.鐵比銅活潑，所以鐵是負極，電極總反應式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B選；C.電解池的陰極上電解質溶液中陰離子導電，所以陰極金屬被保護，則為了保護金屬不被腐蝕，被保護的金屬應該與電源的負極相連作陰極，故C不選；D.電解質溶液是濃硫酸，呈強氧化性，鐵被鈍化，幾乎沒被腐蝕，故D不選；故選：B。10.某化學反應其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發進行A.在任何溫度下都能自發進行 B.在任何溫度下都不能自發進行C.僅在高溫下自發進行 D.僅在低溫下自發進行【答案】A【解析】【詳解】反應自發進行需要滿足，△H-T△S＜0，依據題干條件計算判斷，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/(mol·K)＜0，所以無論什么溫度下，反應一定是自發進行的反應，故合理選項是A。11.下列條件一定能使反應速率加快的是()①增加反應物的物質的量②升高溫度③增大反應體系的壓強④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③【答案】C【解析】①對于反應物為純液體或固體時，增大其物質的量反應速率不變；③對于有氣體參加或生成的化學反應，若體積不變，充入“惰性”氣體，則壓強增大，反應速率不變；④不斷分離出生成物，使反應速率減小或不變(純液體或固體時)；⑤MnO2不是所有反應的催化劑。12.合成氨時，既要使合成氨的產率增大，又要使反應速率加快，可采取的辦法是①減壓②加壓③升溫④降溫⑤及時從平衡混合氣體中分離出NH3⑥補充N2或H2⑦加催化劑⑧減小N2或H2的量A.③④⑤⑦ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑥⑦【答案】C【解析】【詳解】合成氨的反應是N2+3H2=2NH3，反應是氣體體積減小的放熱反應，①減壓平衡逆向進行，故①不符合；②加壓平衡正向進行，合成氨的產率增大，反應速率加快，故②符合；③升溫平衡逆向進行，合成氨的產率減小，反應速率加快，故③不符合；④降溫平衡正向進行，合成氨的產率增大，反應速率減小，鞏固④不符合；⑤及時從平衡混合物中分離出NH3，合成氨的產率增大，反應速率減小，故⑤不符合；⑥充入N2或H2，合成氨的產率增大，反應速率增大，故⑥符合；⑦加催化劑，合成氨的產率不變，反應速率增大，故⑦不符合；⑧減小N2或H2的量，合成氨的產率減小，反應速率減小，故⑧不符合；答案選C。13.某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.該反應為吸熱反應B.當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉化率減小C.升高溫度平衡常數K增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動D.加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變【答案】D【解析】【分析】

【詳解】A.從圖中看出：反應物的能量高于生成物的能量，所以反應是放熱的，故A錯誤；

B.正方向為放熱反應，則降低溫度平衡向放熱方向移動，即正向移動，則A的轉化率增大，故B錯誤；C.升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆方向移動，則K減小，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正方向移動，故C錯誤；D.加入催化劑，降低反應的活化能，則E1減小，E2減小，反應速率增大，由于反應物與生成物的總能量差不變，即△H不變，故D正確；故選D。14.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充入等物質的量的A2和B2，在相同溫度下發生反應：2A2(g)+B2(g)2C(g)并達到平衡，反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A2的轉化率為P%，則乙容器中A2的轉化率為（）A.大于P% B.等于P% C.小于P% D.無法判斷【答案】A【解析】【詳解】反應為氣體物質的量減小的反應，容器甲為恒容，若甲容器中A2的轉化率為P%，容器乙為恒壓，相當于容器甲達到平衡后，再壓縮體積，增大壓強，體積減小，平衡正向移動，A2的轉化率增大，答案為A。15.對于反應2A(g)+B(g)2C(g)，正反應為放熱反應，下列圖像正確是（）A. B.C. D.【答案】AD【解析】【詳解】正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率降低，反應為氣體計量數減小的反應，增大壓強，平衡正向進行，A的轉化率增大，符合的圖像為AD。分卷II二、填空題(共6小題，共52分)16.已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2=172.46kJ·mol-1③2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3=-824.21kJ·mol-1寫出一氧化碳還原氧化鐵的熱化學方程式____。【答案】Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.73kJ·mol-1【解析】【詳解】根據蓋斯定律可知，(①-②)-③可得Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)，則ΔH=(-393.5kJ·mol-1-172.46kJ·mol-1)+824.21kJ·mol-1=-24.73kJ·mol-1，一氧化碳還原氧化鐵的熱化學方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.73kJ·mol-1。17.電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應是______________。在X極附近觀察到的現象是______________________________。②Y電極上的電極反應式是______________。檢驗該電極反應產物的方法是______________。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是___________________，電極反應式是______________。②Y電極的材料是___________________，電極反應式是______________。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重________克。【答案】(1).2H++2e-=H2↑(2).放出氣體，溶液變紅(3).2Cl--2e-=Cl2↑(4).把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色(5).純銅(6).Cu2++2e-=Cu(7).粗銅(8).Cu-2e-=Cu2+(9).1.28【解析】【詳解】（1）①用惰性電極電解飽和NaCl溶液，與電源負極相連的X電極是電解的陰極，水在陰極水得電子發生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子在陰極放電，破壞水的電離平衡，使平衡向右移動，在陰極附近云集大量氫氧根離子，使溶液顯堿性，遇酚酞溶液變紅色，故答案為2H++2e-=H2↑；放出氣體，溶液變紅；②Y電極與直流電源正極相連，是電解的陽極，氯離子在陽極水失電子發生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣能與碘化鉀發生置換反應生成碘單質使濕潤的淀粉碘化鉀試紙，故答案為2Cl--2e-=Cl2↑；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色；（2）電解精煉時，應該將純度低的金屬為陽極，純度高的金屬為陰極，含有該金屬陽離子的溶液為電解液。所以X電極的材料是純銅，電極反應式是Cu2++2e-=Cu，Y電極的材料是粗銅，電極反應式是Cu-2e-=Cu2+，若電路中有0.04mol電子通過，應生成0.02molCu，質量為1.28g，故答案為粗銅；Cu2++2e-=Cu；1.28g。18.已知甲池的總反應式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是____裝置；乙池是___裝置。（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是____，B(石墨)電極的名稱是____。（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是___。（4）乙池中反應的化學方程式為___。（5）當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2___mL(標準狀況下)。【答案】(1).原電池(2).電解池(3).負極(4).陽極(5).O2+2H2O+4e-=4OH-(6).4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(7).280【解析】【詳解】(1)根據裝置及反應原理，甲池甲醇燃料電池，乙池為電解質；(2)CH3OH中C的化合價升高，失電子，則通入甲醇的電極為負極；B電極與原電池的正極相連，做陽極；(3)通入O2的電極，得電子，與水反應生成生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；(4)乙池中，Fe為陰極，不參與反應，則銀離子得電子生成銀，陽極水失電子生成氧氣和氫離子，則總反應方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；(5)A(Fe)極的質量增加5.40g時，即生成0.05mol銀，轉移0.05mol電子，則消耗0.0125mol氧氣，標況下體積為0.0125mol22.4L/mol=0.28L=280mL。19.在一固定體積的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發生如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數與溫度(T)的關系如表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=___。（2）若反應在830℃下達到平衡，則CO2（3）若絕熱時(容器內外沒有熱量交換)，平衡發生移動的結果是使容器內CO的濃度增大，則容器內氣體溫度___(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是___。A.容器內壓強不變B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)E.c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)【答案】(1).K=(2).33.3%(3).降低(4).BC【解析】【詳解】(1)根據反應的方程式，K=；(2)在830℃下達到平衡，K=1.0，體積固定，且反應為氣體的物質的量不變的反應，則x2=(2-x)(1-x)，則x=mol，CO2氣體的轉化率為mol÷2mol×100%=33.3%；(3)升高溫度，平衡常數增大，即平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，若絕熱，反應時吸熱，導致容器的溫度降低；(4)A．反應為氣體體積不變的反應，容器內壓強一直不變，則壓強不變，不能判斷是否達到平衡狀態，A與題意不符；B．混合氣體中c(CO)不變時，即生成CO的速率與消耗CO的速率相等，反應達到平衡狀態，B符合題意；C．v正(H2)=v逆(H2O)反應速率之比等于化學計量數之比，則v逆(H2O)=v逆(H2)，可判斷達到平衡狀態，C符合題意；D．c(CO2)=c(CO)時，不能判斷同一物種的正逆反應速率是否相等，D與題意不符；E．c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，未給定溫度，K不能確定，不能判斷是否達到平衡狀態，E與題意不符；答案為BC。20.某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為____；（2）反應開始至2min時Z的平均反應速率為____；（3）下列關于化學反應速率與化學反應限度的敘述不正確的是___。A.反應限度是一種平衡狀態，此時反應已經停止B.達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等C.達到平衡狀態時，反應物和生成物濃度都不再改變D.化學反應速率理論研究怎樣在一定時間內快出產品E.化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品（4）5min后曲線的含義____。【答案】(1).3X+Y2Z(2).0.05mol?L-1?min-1(3).A(4).在此條件下，該反應已達到反應限度（或化學平衡）【解析】【分析】根據圖像，反應物的物質的量減小，生成物的物質的量增大，且反應的物質的量之比等于化學計量數之比，X、Y、Z反應的量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，方程式為3X+Y?2Z。【詳解】(1)分析可知，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；(2)反應開始至/r/