溶液的配制及分析演示文稿第一頁，共二十六頁。溶液的配制及分析第二頁，共二十六頁。第三頁，共二十六頁。第四頁，共二十六頁。項目名稱檢查結果參考值單位鉀3.91 3.50－5.50mmol/L甘油三脂0.990.56—1.65mmol/L低密度蛋白質2.961.45—4.00mmol/L直接膽紅素1.90—6.0μmol/L尿素氮5.342.00—7.14mmol/L尿酸361140—446μmol/L葡萄糖5.003.90—6.40mmol/L果糖胺2.491.40—2.95mmol/L總膽固醇4.933.10—6.00mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1.521.00—3.00mmol/L檢查時間:2010-07-1510:05檢查醫生:XXX武威市醫院體檢單第五頁，共二十六頁。溶液的量溶質的量m(溶質)m(溶液)=ωn(溶質)V(溶液)c=鈣:“≥400μg/100mL”的含義是什么？酒精度:“五十六度”的含義是什么？每100mL礦泉水中含鈣的質量≥400微克每100mL酒中含有56mL的酒精共同之處：第六頁，共二十六頁。

什么是溶液中溶質的質量分數？

質量分數（ω）：溶質B的質量和溶液的質量之比mBω=m(aq)×100%第七頁，共二十六頁。一、物質的量濃度１、定義：以單位體積溶液中所含溶質Ｂ的物質的量２、數學表達式：物質的量濃度＝溶質的物質的量溶液的體積ＣＢ＝nBV3．單位：mol/L或mol·L-1第八頁，共二十六頁。1、

1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物質的量濃度為1mol/L.2、從1L1mol/L的硫酸溶液中取出500mL，則剩余溶液的物質的量濃度為0.5mol/L.課堂練習：下列說法是否正確，如不正確，請說明理由：結論：溶劑體積不等于溶液體積。結論：對于一定物質的量濃度的溶液，不論取用它的體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質的物質的量不同，但溶液中溶質的物質的量濃度是不變的(溶液本身的屬性)?！痢恋诰彭?，共二十六頁。3、從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質的量濃度及物質的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001溶質的物質的量不同。一種溶液，取用體積不同，物質的量濃度是不變結論２:第十頁，共二十六頁。二、有關物質的量濃度概念的簡單計算：1、用5molNaOH配成1L溶液，其物質的量濃度為

，取5ml該溶液，其物質的量濃度是

；若用2molNaOH配成500ml溶液呢？

；用40gNaOH配成200ml溶液呢？

。2、從1L2mol/LNaCl溶液中分別取出100ml、10ml、1ml溶液，其物質的量濃度是否相等？所含溶質多少g？5mol/L5mol/L4mol/L5mol/L相等,都是2mol/L，溶質分別為11.7g，1,17g，0.117g。第十一頁，共二十六頁。容量瓶的使用第十二頁，共二十六頁。

容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定體積濃度準確的溶液。

容量瓶上標有溫度、容積、刻度線，表示在所指溫度下，液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、

1000mL等多種。第十三頁，共二十六頁。容量瓶使用前應先檢查：①瓶塞是否漏水；②標線位置距離瓶口是否太近。如果漏水或標線距離瓶口太近，則不宜使用。

第十四頁，共二十六頁。檢查的方法是，加自來水至標線附近，蓋好瓶塞后，一手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶頸標線以上部分，另一手用指尖托住瓶底邊緣（圖1），倒立兩分鐘。如不漏水，將瓶直立，將瓶塞旋轉180°后，再倒過來試一次。在使用中，不可將扁頭的玻璃磨口塞放在桌面上，以免沾污和搞錯。操作時，可用一手的食指及中指（或中指及無名指）夾住瓶塞的扁頭（圖2），當操作結束時，隨手將瓶蓋蓋上。也可用橡皮圈或細繩將瓶塞系在瓶頸上，細繩應稍短于瓶頸。操作時，瓶塞系在瓶頸上，盡量不要碰到瓶頸，操作結束后立即將瓶塞蓋好。圖1圖2第十五頁，共二十六頁。配制一定物質的量濃度溶液容量瓶簡介:容量瓶2.使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏?

加水倒立觀察瓶塞旋轉180oC倒立觀察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應器，也不能長期存放溶液。4.讀數時，應平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶；構造:瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線；常見規格：100mL，250mL，500mL，1000mL；小結：第十六頁，共二十六頁。第十七頁，共二十六頁。配制一定物質的量濃度的溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼簽。計算裝瓶活動與探究第十八頁，共二十六頁。1、根據下列實驗步驟配制100mL1mol/LNaCl溶液。(1)、計算：配制100mL2mol/LNaCl溶液所需要氯化鈉固體的質量為

g。

(2)、稱量：用托盤天平準確稱取氯化鈉固體。(3)、溶解：將氯化鈉固體轉移至50mL燒杯中，用適量的蒸餾水溶解。11.7n=C×V=2.0mol·L-1×0.1L=0.2molm=M×n=58.8g·mol-1×0.2mol=11.7g(4)、冷卻到室溫第十九頁，共二十六頁。(5)、轉移：將燒杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL的容量瓶中(注意：不要讓溶液灑到容量瓶外)。(7)、定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切。(6)、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。(8)、搖勻：將容量瓶蓋好塞子,把容量瓶倒轉和搖動多次,使得溶液混合均勻。

(9)、裝瓶：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中。(10)、貼好標簽,注明溶液的名稱和濃度。第二十頁，共二十六頁。3、誤差分析

根據C=n/V分析（以配制某濃度NaCl溶液為例，請同學們將C的結果填入表中）配制步驟

錯誤操作

nvc稱量把氯化鈉固體放在天平右盤稱量少量氯化鈉沾在濾紙上溶解攪拌時不慎濺出少量溶液轉移轉移前，容量瓶內有少量蒸餾水玻璃棒在刻度線上引流減小減小減小減小減小減小不變減小不變不變無影響不變增大不變不變第二十一頁，共二十六頁。配置步驟錯誤操作nvc冷卻未冷卻就定容洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容俯視仰視超過刻度線吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補充水不變減小增大減小不變減小不變減小增大不變增大減小減小不變減小不變增大減小第二十二頁，共二十六頁。討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？第二十三頁，共二十六頁。俯視仰視

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；

仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。

第二十四頁，共二十六頁。配置步驟錯誤操作nvc冷卻未冷卻就定容洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容俯視仰視超過刻度線吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補充水不變減小增大減小不變減小不變減小增大不變增大減小減小不變減小不變增大減小第二十五頁，共二十六頁