2023年上海市高考化學試卷一、選擇題〔此題包括25小題，每題2分，共50分，每題只有一個選項符合題意〕12分〕2年全球溫室氣體減排協議．以下物質屬于溫室氣體的是〔 〕A．N2 B．H2 C．CO2D．O222分〕海洋是一個巨大的寶藏，期盼著人們的開發和利用。以下物質不經化學變化就能從海水中獲得的是〔 〕A．單質溴B．單質鎂C．燒堿 D．食鹽32分〕以下行為不是安康文明的生活方式的是〔 〕A．不偏食，留意養分均衡B．每天堅持適度熬煉C．沉迷網絡談天、玩耍 煙、不酗酒，遠離毒品42分〕丟棄的垃圾應是〔〕A．危急垃圾 B．可回收垃圾C．有害垃圾 D．其他垃圾52分〕當光束通過以下分散系時，能觀看到丁達爾效應的是〔 〕3 A．鹽酸B．Fe〔OH〕膠體CD．CuSO3 62分〕是〔〕A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO72分〕試驗室中，有關試劑的保存方法錯誤的選項是〔 〕B．液溴用水封保存C．少量金屬鈉保存在煤油中D．濃硝酸保存在棕色細口瓶中第1頁〔共31頁〕82分〕以下試驗操作或裝置正確的選項是〔 〕A．點燃酒精燈B．C．D．稀釋濃硫酸92分〕據報載我國最近合成的同位素，其中一種是

f〔鉿，它的質子數是〔 〕A．72 B．113C．185D．2570〔2分〕以下物質中，只含共價鍵的是〔 〕A．NaClB．Na2O C．HCl D．NaOH1〔2分〕a23俗名純堿，下面是對純堿承受不同的分類法進展分類，不〔 〕Na2CO3B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽第2頁〔共31頁〕2〔2分〕以下表達正確的選項是〔 〕molO的質量是32g/mol 質量是17g的質量是18g/mol 3〔2分〕以下反響的離子方程式中，正確的選項是〔 〕A．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl﹣═AgCl↓Ca〔HCO〕2H+═Ca2++2HO+2CO↑3 2 2 2H++OH﹣═H2O：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑4〔2分〕不屬于氧化復原反響的是〔 〕B．2Mg+CO2C．N2+3H2D．SiO2+CaO

2Fe+Al2O32MgO+C2NH3CaSiO35〔2分〕a與2O反響現象明顯，以下現象中不能觀看到的是〔 〕A．Na浮在水面上B．Na在水面上游動C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球6〔2分〕以下對二氧化硫氣體的物理性質或化學性質描述正確的有〔 〕A．無色、無味B．簡潔液化、難溶于水D．和水反響生成硫酸〔2分〕以下化學用語正確的選項是〔 〕A．氯化鈉的電子式 的構造簡式H﹣C=C﹣HC．磷原子的構造示意圖 酸的分子式C2H4O28〔2分〕試驗室中配制LL﹣1H溶液時，必需使用到的玻璃儀器是〔 〕第3頁〔共31頁〕A．B．C．分液漏斗D．9〔2分〕對于反響中的能量變化，表述正確的選項是〔 A．放熱反響中，反響物的總能量大于生成物的總能量B．斷開化學鍵的過程會放出能量C．加熱才能發生的反響確定是吸熱反響D．氧化反響均為吸熱反響0〔2分〕對原電池的電極名稱，以下表達中錯誤的選項是〔 A．電子流入的一極為正極B．比較不活潑的一極為正極C．電子流出的一極為負極D．發生氧化反響的一極為正極1〔2分〕對于工業合成氨反響N2+H2 3，以下說法錯誤的選項是〔 〕B．上升溫度可以增大反響速率CN2濃度可以使H2100%DN2濃度可以增大反響速率第4頁〔共31頁〕2〔2分〕如圖是某些有機物的比例模型，其中表示為4的是〔 〔表氫原子 代表碳原子〕A． B． C． D．3〔2分〕以下物質不屬于自然高分子化合物的是〔 〕A．淀粉 B．蠶絲 C．葡萄糖D．纖維素4〔2分〕制造光導纖維的主要原料是〔 A．硅B．銅C．鋁D．二氧化硅52分g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反響生成標準狀況下的氫氣L，則混合物中鐵和鋁的物質的量之比為〔 〕A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3二、填空題〔此題包括3226分〕〔6分〕A《化學與生活》合理膳食，保持養分均衡，是青少年學生安康成長的重要保證．g的維生素C的是〔填字母A．牛肉B．辣椒C．雞蛋，該微量元素是 〔填字母〕A．碘B．鐵C．鈣蛋白質是人體必需的養分物質它在人體內最終分解為 〔填字母．A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸．〔4分〕生活。裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發性物質長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能特別，該揮發性物質是 〔填字母。ABC．甲醛第5頁〔共31頁〕②玻璃是重要的硅酸鹽產品。生產玻璃時，石灰石與石英反響的化學方程式為8〔2分〕保持干凈安全的生存環境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處對汽車加裝尾氣催化凈扮裝置可以使其中的NO相互反響轉化成無的氣體，其原理可以用化學方程式表示為 。9〔6分〕以下有機物中A4 2H2 3H2H DE．淀粉〔填序號〕水溶液顯酸性的是 ．可用于合成聚乙烯塑料的是 ．通常用于檢驗碘單質的是 ．0〔8分〕素．請按要求答復以下問題：寫出②的元素名稱 ；將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是 〔填元素符號；元素⑥的氫化物的化學式為 ；元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反響的離子方程式是 ．三、推斷題〔此題每空28分〕1〔8分〕～FA、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當的條件下，它們之間可以發生如以下圖的轉化．第6頁〔共31頁〕試答復以下問題：〔1〕A的化學式是 ；F→D的化學方程式是 ．檢驗F中金屬陽離子的常用方法是 ．物質B與鹽酸反響的離子方程式是 ．四、試驗題〔此題每空216分〕2〔6分〔〕擇適宜的化學試劑，將其標號填入對應的空格中。試驗要求檢驗酒精中是否有水驗證味精是否有食鹽Al2O3

化學試劑AD水硫酸銅粉末〔2 〕紅熱木炭與濃

H2SO4 反應的化學方程式是C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反響中濃硫酸的作用是 。按下SO2CO4個洗24種溶液①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水。試答復以下問題。第7頁〔共31頁〕第一個洗氣瓶中品紅溶液褪色，表達了二氧化硫具有 第一個洗氣瓶的作用是 。其次個洗氣瓶中高錳酸鉀溶液褪色，表達了二氧化硫具有 性。第8頁〔共31頁〕2023年上海市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題〔此題包括25小題，每題2分，共50分，每題只有一個選項符合題意〕12分〕2年全球溫室氣體減排協議．以下物質屬于溫室氣體的是〔 〕A．N2 B．H2 C．CO2D．O2這些燃料燃燒后放出大量的二氧化碳氣體進入大氣造成的．溫室效應，故溫室氣體主要是二氧化碳氣體。。此題主要考察形成溫室效應的緣由和形成的氣體．22分〕海洋是一個巨大的寶藏，期盼著人們的開發和利用。以下物質不經化學變化就能從海水中獲得的是〔 〕A．單質溴B．單質鎂C．燒堿 D．食鹽反響來制取，而食鹽可利用蒸發原理，淡水利用蒸餾原理來得到。【解答】解：A．可從海水中獲得氯化鈉，通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，通過氯氣將溴離子氧化為溴單質，是化學變化，故A錯誤；B錯誤；C．把從海水中獲得的氯化鈉配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學變化，故C錯誤；D正確；應選：D。第9頁〔共31頁〕化學反響來制取，把握原理是解題的關鍵。32分〕以下行為不是安康文明的生活方式的是〔 〕A．不偏食，留意養分均衡B．每天堅持適度熬煉C．沉迷網絡談天、玩耍 煙、不酗酒，遠離毒品喝酒；拒絕毒品；樂觀參與集體活動．解：A．養分均衡有利人體安康，故A不選；．堅持適度熬煉是安康文明的生活方式，故B不選；C選；D不選。應選：C。識記，留意根底學問的積存把握．42分〕丟棄的垃圾應是〔〕危急垃圾 B．可回收垃圾C．有害垃圾 D．其他垃圾其他垃圾，可回收垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類；特別安全處理；第10頁〔共31頁〕【解答】解：A．危急垃圾的標志是 ，故A錯誤；可回收垃圾的標志為 ，故B正確；有害垃圾的標志為 ，故C錯誤；能回收，所以其標志較多，故D錯誤；應選：B。埋、燃燒發電、堆肥、資源返還．52分〕當光束通過以下分散系時，能觀看到丁達爾效應的是〔 〕3 鹽酸B．Fe〔OH〕膠體CD．CuSO3 1﹣1﹣100nm的是濁液；A、C、D是溶液，B是膠體。應選：B。第11頁〔共31頁〕1﹣100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質區分．62分〕試驗室制取以下氣體時，不能用排氣法收集，而只能用排水法收集是〔 〕A．NH3B．Cl2 C．CO2D．NONH3不能用排水法收集只能用排A錯誤；Cl2Cl2B錯誤；C．CO2溶于水且與水反響，因此CO2不能用排水法收集只能用排氣法收集，故C錯誤；D．NO和氧氣反響，所以不能用排空氣法收集，和水不反響，所以可以用排水D正確。應選：D。溶解性等物理性質，能用排水法收集的氣體應為不易溶于水或難溶于水的物質，72分〕試驗室中，有關試劑的保存方法錯誤的選項是〔 〕B．液溴用水封保存C．少量金屬鈉保存在煤油中D．濃硝酸保存在棕色細口瓶中A．玻璃的主要成分是二氧化硅；B．液溴易揮發；C．金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反響；第12頁〔共31頁〕D．濃硝酸見光易分解．【解答】解：A．因燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反響生成具有粘和合性的硅A錯誤；B正確；DD正確。A。關鍵．82分〕以下試驗操作或裝置正確的選項是〔 〕A．點燃酒精燈B．C．第13頁〔共31頁〕D．稀釋濃硫酸A．不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈；B．從使用溫度計的使用目的角度分析；C．過濾時玻璃棒應緊靠三層濾紙；D．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸參與水中．B錯誤；“一帖”“二低”“三靠C正確；D．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢參與，并不斷用玻璃棒攪拌，以防D錯誤。。領和試驗要求．92分〕據報載我國最近合成的同位素，其中一種是 f〔鉿，它的質子數是〔 〕A．72 B．113C．185D．257鉿〕72185代表鉿含有的質量數．鉿〕18572代表其質子數，應選：A。子數，左上角數字代表質量數，題目較簡潔．0〔2分〕以下物質中，只含共價鍵的是〔 〕A．NaClB．Na2O C．HCl D．NaOH第14頁〔共31頁〕合物，氣體單質中假設含化學鍵，則為共價鍵，據此分析。A、NaClA錯誤；B錯誤；C正確；D錯誤。應選：C。化合物和共價化合物。1〔2分〕a23俗名純堿，下面是對純堿承受不同的分類法進展分類，不〔 〕Na2CO3B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽離子的化合物。、堿電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，則Na2CO3不是堿，屬A錯誤；、Na2CO3俗名純堿，生成金屬陽離子〔或銨根離子〕和酸根離子的化合物屬于B正確；C正確；DNa2CO3是碳酸鹽，故D正確；應選：A。不大。2〔2分〕以下表達正確的選項是〔 〕第15頁〔共31頁〕molO的質量是32g/mol 質量是17g的質量是18g/mol 【分析】g/molg1molO16g、44g/mol17g/mol，據此進展解答．16gA錯誤；B17g/mol，gB錯誤；18gC錯誤；Dg/mol44g/molD正確；應選：D。摩爾質量與質量、物質的量、相對分子量的關系．3〔2分〕以下反響的離子方程式中，正確的選項是〔 〕Ag++Cl﹣═AgCl↓Ca〔HCO〕2H+═Ca2++2HO+2CO↑3 2 2 2H++OH﹣═H2O【分析】A．反響生成硝酸和氯化銀；子；D．電荷不守恒．Ag++Cl﹣═AgCl↓A正確；HCO﹣+H+═CO↑+H

B錯誤；3 2 222

═Mg2++2H

2O，故C錯誤；

+2H+═Mg2++H

↑D錯誤；A。

3 2 2第16頁〔共31頁〕電荷守恒及離子反響中保存化學式的物質，題目難度不大．4〔2分〕不屬于氧化復原反響的是〔〕B．2Mg+CO2C．N2+3H2D．SiO2+CaO

2Fe+Al2O32MgO+C2NH3CaSiO3的化合價變化，則不屬于氧化復原反響，以此來解答．為氧化復原反響，故A不選；

2Fe+Al2O3反響中，Al、Fe元素的化合價變化，2Mg+CO2B不選；C．N2+3H2C不選；D2+D選；應選：D。

2MgO+C反響中，C、Mg元素的化合價變化，為氧化復原反2NH3反響中，N、H元素的化合價變化，為氧化復原反響，故CaSiO3解答關鍵，側重氧化復原反響推斷的考察，題目難度不大．5〔2分〕a與2O反響現象明顯，以下現象中不能觀看到的是〔 〕A．Na浮在水面上B．Na在水面上游動C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球第17頁〔共31頁〕分析現象緣由．解：AA正確；B正確；C錯誤；D正確；。與水反響的現象，題目難度不大．6〔2分〕以下對二氧化硫氣體的物理性質或化學性質描述正確的有〔 〕A．無色、無味B．簡潔液化、難溶于水D．和水反響生成硫酸具有漂白性，以此解答．解：A．二氧化硫具有刺激性氣味，故A錯誤；1體積水可溶解40體積二氧化硫，故B錯誤；C正確；DD錯誤。。學問的積存，難度不大．〔2分〕以下化學用語正確的選項是〔 〕A．氯化鈉的電子式 的構造簡式H﹣C=C﹣H第18頁〔共31頁〕C．磷原子的構造示意圖 酸的分子式C2H4O2A、氯離子的電子式的書寫錯誤；B、構造簡式可以表示出物質的根本構造；C、原子的核外電子數=原子的質子數；D、依據分子式的書寫方法來答復。解：A、氯化鈉是鈉離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，電子式為 ，故A錯誤；CH2=CH2B錯誤；C、磷原子的核外電子數=核內質子數=15．其原子構造示意圖為 ，故C錯誤；D正確。應選：D。難度不大，留意學問的積存是關鍵。8〔2分〕試驗室中配制LL1H溶液時，必需使用到的玻璃儀器是〔 〕A．B．第19頁〔共31頁〕C．分液漏斗D．平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，據此推斷即可。解：操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要的儀器為托盤天平、藥匙、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，250ml的容量瓶，應選：D。要儀器確定反響所需儀器是解題的關鍵。9〔2分〕對于反響中的能量變化，表述正確的選項是〔 A．放熱反響中，反響物的總能量大于生成物的總能量B．斷開化學鍵的過程會放出能量C．加熱才能發生的反響確定是吸熱反響D．氧化反響均為吸熱反響A、反響物的總能量大于生成物的總能量，該反響放熱；B、舊化學鍵的斷裂需要吸取能量；第20頁〔共31頁〕D、有的氧化反響放熱有的吸熱．解：A、大當反響物的總能量大于生成物的總能量時，該反響是放熱反響A正確；B錯誤；C錯誤；D錯誤。應選：A。難度不大．0〔2分〕對原電池的電極名稱，以下表達中錯誤的選項是〔 A．電子流入的一極為正極B．比較不活潑的一極為正極C．電子流出的一極為負極D．發生氧化反響的一極為正極【分析】原電池中，負極上失電子發生氧化反響，正極上得電子發生復原反響，解：A、原電池中，電子從負極沿導線流向正極，所以電子流入的一極A正確。B正確。C、原電池中，電子從負極沿導線流向正極，所以電子流出的一極為負極，故C正確。D、電池中，負極上失電子發生氧化反響，正極上得電子發生復原反響，故D錯誤。應選：D。的活潑性強弱等推斷原電池的正負極．第21頁〔共31頁〕1〔2分〕對于工業合成氨反響N2+H2 3，以下說法錯誤的選項是〔 〕B．上升溫度可以增大反響速率CN2濃度可以使H2100%DN2濃度可以增大反響速率反響物不行能完全轉化．解：A．催化劑可降低反響物的活化能，提高活化分子百分數，提高反響速率，故A正確；B．上升溫度可提高活化分子的百分數，提高反響速率，故B正確；C錯誤；DN2濃度，單位體積活化分子的數目增大，反響速率增大，故D正確。應選：C。2〔2分〕如圖是某些有機物的比例模型，其中表示為4的是〔 〔表氫原子 代表碳原子〕A． B． C． D．構造的關鍵，碳原子的成鍵狀況主要依據與碳原子形成共價鍵的原子的數目確C＞O＞H。14個氫原子，則構造CH4A選；B、由比例模型可以看出分子中有2個碳原子和4個氫原子，則構造簡式為B不選；6個氫原子，1個氧原子，則構造CH3CH2OHC不選；D66個氫原子，為苯分子構造，則第22頁〔共31頁〕應選：A。子的大小及個數是解答此題的關鍵。3〔2分〕以下物質不屬于自然高分子化合物的是〔 〕淀粉 B．蠶絲 C．葡萄糖D．纖維素10000分子化合物．10000以上，屬于自然高分子化A不選；10000B不選；C選；10000D不選；。簡潔．4〔2分〕制造光導纖維的主要原料是〔 〕A．硅B．銅C．鋁D．二氧化硅來解答。【解答】SiCu、Al為金屬材料，應選：D。第23頁〔共31頁〕用，題目難度不大。52分gL，則混合物中鐵和鋁的物質的量之比為〔〕A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3鐵、鋁混合物與足量的鹽酸反響，反響方程式分別為：組計算．n〔H2〕=Alxmol、ymol，2 2 3 反響：Fe+2HCl=FeCl+H↑，2Al+6HCl=2AlCl+3H↑2 2 3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑x x2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

。y y則有： ，解得： ，n〔n〔l〕：l：：2，應選：B。析力氣及化學計算力氣．二、填空題〔此題包括3226分〕〔6分〕A《化學與生活》第24頁〔共31頁〕合理膳食，保持養分均衡，是青少年學生安康成長的重要保證．，促進人體生長發育，中學生每天要補充g的維生素．以下物質含有豐富維生素C的是 B 〔填字母．A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋，該微量元素是A 〔填字母〕A．碘 B．鐵 C．鈣蛋白質是人體必需的養分物質，它在人體內最終分解為B 〔填字母．A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸．〔1〕C；碘元素缺乏導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害；蛋白質在人體中最終水解為氨基酸．〔1〕故答案為：B；，鈣元素缺乏引起骨質疏松，A；故答案為：B．的危害需要尋常學習時留意積存，難度不大．〔4分〕生活。裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發性物質長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能特別，該揮發性物質是C 〔填字母。ABC．甲醛②玻璃是重要的硅酸鹽產品。生產玻璃時，石灰石與石英反響的化學方程式為第25頁〔共31頁〕SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑免疫功能特別；②高溫下，碳酸鈣和二氧化硅反響生成硅酸鈣和二氧化碳；該物質，可引起過敏性皮炎、免疫功能特別，C；②高溫下，碳酸鈣和二氧化硅反響生成硅酸鈣和二氧化碳，反響方程式為：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑；故答案為：SiO2+CaCO3 。關根底學問的積存。8〔2分〕保持干凈安全的生存環境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相NO的氣體，其原理可以用化學方程式表示為2CO+2NO 2CO2+N2。NO氧化碳，據此進展解答。的化學方程式為：2CO+2NO故答案為：2CO+2NO 2CO2+N2。

2CO2+N2，留意把握化學方程式的書寫原則，試題培育了學生的分析力氣及靈敏應用力氣。9〔6分〕以下有機物中A4 2H2 3H2H D3第26頁〔共31頁〕E〔填序號〕水溶液顯酸性的是D ．可用于合成聚乙烯塑料的是B ．通常用于檢驗碘單質的是E ．〔1〕羧酸的水溶液呈酸性；乙烯具有碳碳雙鍵，可以發生加聚反響生成高聚物；檢驗碘利用碘遇淀粉變藍色．〔1〕乙酸屬于羧酸，具有酸的通性，其水溶液呈酸性，應選：D；CH2=CH2具有碳碳雙鍵，可以發生加聚反響生成聚乙烯，可用于合成聚乙烯塑料，應選：B；碘遇淀粉變藍色，通常用淀粉檢驗碘單質，應選：E．此題考察常見有機物的性質，比較根底，留意根底學問的把握．0〔8分〕素．請按要求答復以下問題：寫出②的元素名稱氧元素 ；將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是F 〔填元素符號；元素⑥的氫化物的化學式為H2S ；元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反響的離子方+OH﹣═AlO﹣+2HO ．3 2 2依據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是FNa、S元素，O元素；同一周期元素，從左到右非金屬性漸漸增加；S元素，其最低負價為﹣2，據此寫出氫化物的化學式；第27頁〔共31頁〕NaOH，二者反響生成偏鋁酸鈉與水．Al、S元素，O同一周期元素，從左到右非金屬性漸漸增加，所以C、O、F的非金屬性依F的非金屬性最強，故答案為：F；⑥為S元素，其最低負價為﹣2S的氫化物的化學式為H2S，故答案為：H2S；NaOH，二Al〔OH〕OH﹣═AlO﹣+2HO，3 2 2﹣+2HO．3 2 2的位置確定元素，再結合元素周期律來分析解答，題目難度不大．三、推斷題〔此題每空28分〕1〔8分〕～FA、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當的條件下，它們之間可以發生如以下圖的轉化．試答復以下問題：〔1〕A的化學式是Al；．中金屬陽離子的常用方法是用KSCN溶液，溶液變紅色．與鹽酸反響的離子方程式是↑．第28頁〔共31頁〕A、BBBFe，E在常溫下23是黃綠色氣體，則ECl2，Fe與鹽酸反響得到DFeCl，氯化亞鐵與氯氣反響F