2021年福建省三明市奇韜初級中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語的表示中，正確的是

(

)

A．氫負離子（H-）結構示意圖

B．HF的電子式C．氮氣的結構式：

了解到

D．NH3的電子式參考答案：A略2.鈉長期放置在空氣中，最后變為()A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：D略3.下列離子方程式正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2＋B.向蘇打溶液中滴加少量的稀鹽酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.向MgCl2溶液中加入一小塊鈉：2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋參考答案：DA.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2＋，選項A錯誤；B.向蘇打溶液中滴加少量的稀鹽酸，反應的離子方程式為：CO32－+H+═HCO3－，選項B錯誤；C.向MgCl2溶液中加入一小塊鈉，反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Mg2+═2Na++Mg(OH)2↓+H2↑，選項C錯誤；D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水，反應的離子方程式為：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋，選項D正確。答案選D。4.下列物質加入水中，發生放熱反應的是A.NaCl固體 B.氫氧化鈉固體 C.生石灰 D.NH4NO3固體參考答案：C【詳解】A.NaCl固體溶于水發生電離產生Na+、Cl-，無明顯熱效應，不發生反應，A錯誤；B.氫氧化鈉固體溶于水發生電離產生Na+、OH-，放出熱量，但不發生反應，B錯誤；C.生石灰溶于水，發生反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應為放熱反應，C正確；D.NH4NO3固體溶于水發生電離產生NH4+、NO3-，吸收熱量，但不發生反應，D錯誤；故合理選項是C。5.下列物質可以導電的是A．甲苯

B．NaCl固體

C．氯化鈉溶液

D．酒精參考答案：C6.“神舟八號”飛船成功發射升空，開啟了與“天宮一號”交會對接之旅。下列物質在一定條件下均可產生氧氣，其中能用在宇航員呼吸面具中提供氧氣的物質是A．KMnO4

B．Na2O2

C．KClO3

D．H2O2參考答案：B略7.在標準狀況下①6.72L

CH4

②3.01×1023個HCl分子③13.6g

H2S

④0.2mol

NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是A.體積②＞③＞①＞④

B.密度②＞③＞①＞④C.質量②＞①＞③＞④

D.氫原子個數①＞③＞②＞④參考答案：A標準狀況下，6.72L

CH4的物質的量為0.3mol，3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，13.6g

H2S的物質的量為0.4mol。A、相同條件下，氣體的的體積與物質的物質的量成正比，物質的量大，氣體的體積則大，所以氣體體積的大小順序為：HCl＞H2S＞CH4＞NH3，A正確。B、相同條件下，氣體的密度與氣體分子的相對分子質量成正比，相對分子質量大則密度大，所以密度的大小順序為：HCl＞

H2S＞NH3＞CH4，B錯誤。C、0.5molHCl的質量為0.5×35.5g=17.75g、H2S的質量為13.6g，03molCH4的質量為0.3×16g=4.8g，0.2molNH3的質量為0.2×17g=3.4g，所以質量的大小順序為：HCl＞H2S＞CH4＞NH3，C錯誤。D、比較氫原子的個數只要比較氫原子的物質的量的大小即可，0.3molCH4含有1.2molH原子，0.5molHCl含有0.5molH原子，0.4molH2S含有0.8molH原子，0.2molNH3含有0.6molH原子，所以氫原子個數大小關系為：CH4＞H2S＞NH3＞HCl，D錯誤。正確答案為A點睛：幾種物質的各種物理量的比較，首先將不同物質的的不同單位全部轉化為物質的量的單位mol，然后再進行轉化可以減少計算量。8.把1.0mol/LCuSO4溶液、2.0mol/LFe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2＋的物質的量濃度為()A．1.0mol/L

B．2.0mol/L

C．3.5mol/L

D．4.0mol/L

參考答案：C略9.下列關于物質用途的敘述中，不正確的是A．石墨可用作絕緣材料

B．SO2可用作漂白劑C．SiO2可用于通訊材料

D．雙氧水可用于消毒參考答案：A10.下列反應的離子方程式正確的是

A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2OB．金屬鐵與稀硝酸反應Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳SiO32―+2H＋=H2SO3↓D．銅粉與98.3%的硫酸加熱Cu

+4H＋+SO42―=Cu2＋+SO2↑+2H2O參考答案：A11.某溶液中大量存在以下五種離子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物質的量之比為n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（）A．Mg2+

B．Fe2+C．CO32﹣

D．Ba2+參考答案：A解：已知：物質的量之比為n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假設各離子的物質的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質的量為1mol，根據電荷守恒，則離子應帶2個正電荷，又因Fe2+在酸性條件下與NO3﹣發生氧化還原反應而不能大量共存，Ba2+與SO42﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故選A．12.“腳印”“笑臉”“五環”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是

（

）A.焰色反應一定發生化學變化

B.可以用焰色反應來區別NaCl和KClC.觀察硫酸鉀的焰色應透過藍色的鈷玻璃

D.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同參考答案：A略13.白鎢礦（主要成分為CaWO4）是一種重要的含鎢礦物，CaWO4中鎢元素（W）的化合價是A．+6

B．+4

C．+2

D．-2參考答案：A略14.某溶液中大量存在以下五種離子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物質的量之比為n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（）A．Mg2+

B．Fe2+

C．CO32﹣

D．Ba2+參考答案：A考點：離子共存問題．專題：守恒法；離子反應專題．分析：根據溶液呈電中性，從電荷守恒的角度判斷．解答：解：已知：物質的量之比為n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假設各離子的物質的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質的量為1mol，根據電荷守恒，則離子應帶2個正電荷，又因Fe2+在酸性條件下與NO3﹣發生氧化還原反應而不能大量共存，Ba2+與SO42﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故選A．點評：本題考查離子共存問題，題目難度中等，注意根據電荷守恒判斷M應為陽離子，結合離子反應問題判斷．15.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣速率變化如圖所示。下列因素中，影響反應速率的因素是（

）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl—的濃度A.①④

B.③④C.①③

D.②③參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答問題。供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。

（一）實驗步驟：（1）實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性；

（2）向試管中加入一定量的固體藥品

(選填“銅絲”、“鐵粉”或“CaCO3”)，其目的是

；然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；（3）反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應；（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內推入空氣，現象是氣體由無色變紅棕色；

（二）問題探究：分別將等質量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色、后者呈藍色，某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？

（填“正確”或“不正確”），理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③④⑤3⑥

⑦

⑧⑨

（1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是

（填元素符號）；（2）表中氧化性最強的單質的化學式為

；（3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是

（填化學式）；（4）⑥⑦兩種元素中，離子半徑較小的是

（填離子符號）；（5）④⑧⑨三種元素的氣態氫化物的穩定性強弱順序為

＞

＞

（填化學式）；（6）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____（填元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：____________________________________________________，____________________________________________________；參考答案：(1)N

(2)F2

(3)NaOH

(4)Al3+

(5)HF>HCl>H2S

(6)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。略18.氧化劑和還原劑在生產生活中廣泛使用．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發生如下反應：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O（1）在該反應中還原劑為

，還原產物為

（2）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（3）若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是

．參考答案：（1）HCl；MnCl2；（2）；（3）0.8mol．【考點】氧化還原反應．【分析】（1）還原劑的化合價要升高，氧化劑化合價降低生成還原產物；（2）根據反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合價由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，生成MnCl2為還原產物，16HCl中有10HCl的Cl化合價由﹣1升高到0價，轉移電子數為10mol來標電子轉移情況；（3）根據還原劑HCl的Cl化合價由﹣1升高到0價進行計算．【解答】解：（1）反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合價由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，生成MnCl2為還原產物，16HCl中有10HCl的Cl化合價由﹣1升高到0價，所以還原劑為HCl，故答案為：HCl；MnCl2；（2）反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合價由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，生成MnCl2為還原產物，16HCl中有10HCl的Cl化合價由﹣1升高到0價，轉移電子數為10mol，所以雙線橋表示為：，故答案為：；

（3）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，還原劑HCl的Cl化合價由﹣1升高到0價，所以有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是0.8mol，故答案為：0.8mol．19.實驗室用Na2CO3固體粉末配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①用托盤天平稱量gNa2CO3固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1﹣2cm處，改用

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③將所得溶液小心地轉移入容量瓶中；④將容量瓶塞緊，充分搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2﹣3次，將洗滌液一并轉移到容量瓶中．（1）在上述步驟的空白處填空；