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文檔簡介

四五單元知點檢測第單1、原子的構成（）子結構示意圖的認識（）原子中核電荷數決元素種類（（3）原子的質量主要集中在上決定元素化學性質（）對原子質量+,決定原的質量說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同MgHe最外層電子數為2）最外層電子數不同其化學性質有可能相似HeNe均穩定結構）2、元素（）義：具有相同（）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質別：不同注意：*由同種元素組成的物質不一定OO組成混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（）示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義*有些元素符號還可表示一種單如FeHe、、Si*在元素符號前加上數字后只能微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：c、有關元素周期表*發現：*注：原子序數=d、元素之最：地殼：細：3、離子：帶電的原子或原子團（）示方法及意義：如Fe：（）子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區別：質子數或≠）電子數則為原子結構示意圖；原子數或者≠）子數為離子結構示意圖（）原子的區別與聯系粒子的種類：原子、子：陽子、陰離子區別：粒子結構：質子數電子數質數電子數質子數電子數>、<、或）粒子電性：（對應上面質子數與電子數的關系，填是否顯電性，若帶電，顯什么電性）符號：用元素符號表示用陽離符號表示用陰離子符號表示二、物質的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義：MgCl：b、幾種數字的含義Fe2

3Fe：

點=點=c化合物中各元素正、負化合價的代數和為d化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為02、化學式（）法a單：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用表它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為。b化合物，除外）34（）義：如學式H的義4點化學式的義3點2（）算：a計算相對分子質=×b計算物質組成元素的質量比：×c計算物質中某元素的質量分數第單一、質量守恒定:1、內容：說明：①質量守恒定律只適用于，不適用于；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后的“三不變3、化學反應前后選填：反應物生成物總質量不變、元素種類、質量不變、原子的種類、數目、質量不變物質的種類、分子種類、分子總數（）定不變：宏觀上：微觀上：（）定改變：宏觀上：微觀上：（）能改變：二、化學方程式1、遵循原則：①②2、書寫：注意a、、3、含義

以2H+OO為例22①宏觀意義：表明應物、生成物、反應條件②微觀意義：（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）、化方式供信包①些質加應反物②過么件應③應成哪物（成；④加應各子相數；⑤應后量恒等。、利化方式計三、化學反應類

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