2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中所含的質子數為NAB．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數為0.5NAC．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數目為NAD．向足量水中通入1mol氯氣，反應中轉移的電子數為NA2、由下列實驗操作及現象，可以推出相應結論的是（）實驗操作實驗現象實驗結論A．溶液中加入K3[Fe(CN)6]有藍色沉淀生成溶液中含有Fe2+B．向樣品溶液中加入淀粉溶液溶液變為藍色溶液中含有I-C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸有白色沉淀生成溶液中含有SO42-D．向樣品溶液中加入過量稀鹽酸生成氣體使品紅溶液褪色溶液中含有SO32-A．AB．BC．CD．D3、下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，錯誤的是A．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質是金屬發生了氧化反應D．溫度越高，金屬腐蝕速率越快4、一定溫度壓強下，用相同質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A．氣球B中裝的是O2 B．氣球A和氣球D中氣體物質的量之比為4：1C．氣球A和氣球C中氣體分子數相等 D．氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：15、實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO＋KOHC6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：根據以上信息判斷，下列說法錯誤的是A．操作Ⅰ是萃取分液B．操作Ⅱ蒸餾得到的產品甲是苯甲醇C．操作Ⅲ過濾得到的產品乙是苯甲酸鉀D．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇6、組成為C3H6ClBr的鹵代烴，存在的同分異構體有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種7、在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，粉末還有少許藍色就停止加熱，其他操作正確，這一因素會導致測量結果（）A．偏小B．偏大C．沒影響D．無法預測8、下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是()A．在某些分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵C．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱D．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者9、下列認識中正確的是A．糖類是有甜味的物質B．糖類是人類維持生命的六大類營養素之一C．糖類組成一定符合通式Cm(H2O)nD．符合通式Cm(H2O)n

的一定是糖10、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是()A．迷迭香酸與溴單質只能發生取代反應B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發生加成反應C．迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應、消去反應和酯化反應D．1mol迷迭香酸最多能和6molNaOH發生反應11、設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（）A．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NAB．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.05NAC．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數一定為0.2NAD．5.6gFe和足量鹽酸完全反應，轉移的電子數為0.3NA12、下列事實或性質與膠體沒有直接關系的是（）A．在冶金廠和水泥廠常用高壓電除去大量的煙塵，以減少其對空氣的污染B．將植物油倒入水中用力振蕩形成油水混合物C．清晨，陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗的光柱D．在Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解13、已知反應FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，（假設△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（

）A．高溫下為自發過程，低溫下為非自發過程 B．任何溫度下為非自發過程C．低溫下為自發過程，高溫下為非自發過程 D．任何溫度下為自發過程14、某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點>c點C．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D．從c點到d點，溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-15、2－丁烯的結構簡式正確的是A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH316、有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有機物分子的結構簡式，其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。當此有機物分別發生下列反應后，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是A．與乙酸發生酯化反應 B．與NaOH水溶液反應C．催化劑作用下與H2反應 D．與銀氨溶液作用只發生銀鏡反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、對乙酰氨基苯酚，俗稱撲熱息痛，具有很強的解熱鎮痛作用，工業上通過下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產物略去）：已知：請回答下列問題：（1）A的結構簡式為______________，C2的結構簡式為_________________。（2）上述②～⑤的反應中，屬于取代反應的有________________（填數字序號）。（3）工業上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設計反應①、②、③來實現，其目的是________________________________________________。（4）反應⑤的化學方程式為_____________________________________________。（5）撲熱息痛有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有______種。a．苯環上只有兩個取代基，其中一個含碳不含氮，另一個含氮不含碳；b．兩個氧原子與同一個原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發生水解反應的同分異構體的結構簡式為_____________________________。其中既能發生銀鏡反應，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在核磁共振氫譜中只出現五組峰的同分異構體的結構簡式為_________________________。18、化合物N具有鎮痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統命名為______________，E中官能團的名稱為_______________________。（2）A→B的反應類型為________，從反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為____________。（3）C→D的化學方程式為___________________________________________。（4）C的同分異構體W(不考慮手性異構)可發生銀鏡反應；且1molW最多與2molNaOH發生反應，產物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結構簡式為________________。（5）F與G的關系為________(填序號)。a．碳鏈異構b．官能團異構c．順反異構d．位置異構（6）M的結構簡式為_________________________________________________。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫藥中間體。該路線中試劑與條件1為____________，X的結構簡式為____________；試劑與條件2為____________，Y的結構簡式為________________。19、鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據最新勘探預測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質均忽略）：相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質”或“非電解質”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產60.6噸KNO3，則KNO3的產率為________。20、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數據如下：合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實驗所得到的環己烯產率是____________（填正確答案標號）。A．41%B．50%C．61%D．70%21、元素周期表是科學界最重要的成就之一。作為一種獨特的工具，它使科學家能夠預測地球上和宇宙中物質的外觀、性質及結構等。(1)通常制造的農藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負性從大到小的順序為_______；第一電離能從大到小的順序為_________。(2)科學家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為-128℃，若要求制冷劑沸點介于兩者之間，則含一個碳原子的該制冷劑可以是__________（寫出其中一種的化學式）。(3)1963年以來科學家借助射電望遠鏡，在星際空間已發現NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽離子為____；HC≡C-C≡N分子中鍵與鍵的數目比n()∶n()=__________。(4)過渡元素（包括稀土元素）中可尋找各種優良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結構如圖所示，該氫化物的化學式為_________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A．每個H2和D2均含有2個質子，標準狀況下11.2LH2和D2的混合氣體的物質的量為0.5mol，所含的質子數為NA，故A正確；B．CO32-的水解使溶液中陰離子總數增加，則1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數大于0.5NA，故B錯誤；C．質量相等的乙烯和丙烯含碳碳雙鍵的數目不等，則混合氣體所含有的碳碳雙鍵數不確定，故C錯誤；D．氯氣與水的反應為可逆反應，向足量水中通入1mol氯氣，氯氣不可能完全轉化為HCl和HClO，故B錯誤；答案為A。點睛：考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；選項B為易錯點，注意CO32-的水解使溶液中陰離子數目增加；難點為D，要結合可逆反應的限度去判斷；解答此類試題時，要注意阿伏伽德羅常數的常見問題和注意事項：如物質的狀態是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標況等。2、A【答案解析】分析：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應生成特征藍色沉淀；B．碘單質遇到淀粉溶液變為藍色；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；D．向樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說明生成了二氧化硫，據此分析判斷。詳解：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應生成特征藍色沉淀，所以該實驗現象可以檢驗亞鐵離子，故A正確；B．向樣品溶液中加入淀粉溶液，溶液變為藍色，說明溶液中含有碘單質，結論錯誤，故B錯誤；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，溶液中可能含有SO42-或銀離子，結論錯誤，故C錯誤；D．向樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說明溶液中含有SO32-或HSO3-，結論錯誤，故D錯誤；故選A。3、A【答案解析】分析：A.與直流電源的正極相連作陽極加快腐蝕；B.根據金屬性鋅強于鐵分析；C.失去電子被氧化；D.升高溫度反應速率加快。詳解：A.將鋼閘門與直流電源的正極相連作陽極加快腐蝕，應該與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕，A錯誤；B.金屬性鋅強于鐵，在鐵管外壁上鍍鋅構成原電池時鐵是正極，可防止其被腐蝕，B正確；C.金屬被腐蝕的本質是金屬失去電子發生了氧化反應，C正確；D.溫度越高，反應速率越快，則金屬腐蝕速率越快，D正確。答案選A。4、D【答案解析】

A.一定溫度壓強下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，則根據V=nVm=Vm，得到體積和相對分子質量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中裝的是氧氣，故A錯誤；B.氣球A和氣球D中氣體物質的量之比等于體積之比，等于M的倒數之比，即為1:4，故B錯誤；C.根據A的分析，D、C、B、A四個球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球A和氣球C中氣體分子數之比等于體積之比，等于相對分子質量M的倒數之比，即為32:64=1:2，故C錯誤；D.氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質量之比，即為：32:16=2:1，故D正確。答案選D。5、C【答案解析】

由流程可以知道，苯甲醛與KOH反應生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產品乙為苯甲酸，以此來解答。【題目詳解】A.操作Ⅰ加入水、乙醚后分層，分離乙醚溶液與水溶液為分液，則為萃取分液，所以A選項是正確的；

B.操作Ⅱ分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產品甲是苯甲醇，所以B選項是正確的；

C.由上述分析，操作Ⅲ為過濾，則產品乙為苯甲酸，故C錯誤；

D.由上述分析可以知道，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，所以D選項是正確的。答案選C。6、B【答案解析】

C3H6ClBr可以看作是C3H8分子中2個H原子被1個Cl原子和1個Br原子分別取代，可據此根據有機物烷烴的同分異構體的寫法來書寫其所有的同分異構體。【題目詳解】C3H8分子中有2種氫原子，一氯代物有2種，結構簡式為CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，CH3CH2CH2Cl分子中有3種氫原子，Br原子取代分子中的氫原子可以形成3種同分異構體，CH3CHClCH3分子中有2種氫原子，Br原子取代分子中的氫原子可以形成2種同分異構體，共5種，故選B。【答案點睛】本題考查同分異構體的書寫，注意先依據烴分子中氫原子的種類寫出一氯代物的同分異構體，再依據一氯代物分子中氫原子的種類確定被溴原子取代的同分異構體數目是解答關鍵。7、A【答案解析】，若粉末還有少許藍色就停止加熱，生成水的質量偏小，所以導致測量結果偏小，故A正確。8、A【答案解析】

A．共價鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，選項A錯誤；B．原子形成分子，優先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，選項B正確；C．σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉，為軸對稱；而π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對稱，選項C正確；D．π鍵不穩定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者，選項D正確；答案選A。【答案點睛】本題考查共價鍵及類型，把握共價鍵的形成及判斷共價鍵的規律為解答的關鍵，注意共價鍵中一定含σ鍵。9、B【答案解析】

A．糖類不一定具有甜味，如纖維素是多糖，但沒有甜味；反之，具有甜味的物質也不一定是糖類，如甘油有甜味，屬于多元醇，而不是糖，故A錯誤；B．糖類與蛋白質、油脂等是維持生命的主要營養素，是六大類營養素之一，故B正確；C．糖類的通式為Cm(H2O)n，但少數屬于糖類的物質不一定符合此通式，如鼠李糖C6H12O5，故C錯誤；D．符合通式Cm(H2O)n的不一定是糖，如甲醛，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題的易錯點為A，要注意糖類的定義與生活中的“糖”的意義有較大差別，糖類是多羥基醛或多羥基酮，與是否有甜味沒有直接關系。10、D【答案解析】

A．迷迭香酸中含碳碳雙鍵，能夠與溴發生加成反應，故A錯誤；B．苯環、碳碳雙鍵能夠與氫氣發生加成反應，則1

mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發生加成反應，故B錯誤；C．迷迭香酸中含-COOC-可發生水解反應，含-OH、-COOH可發生取代反應、酯化反應，苯環上的羥基不能發生消去反應，故C錯誤；D．迷迭香酸中含酚-OH、-COOC-、-COOH均與NaOH反應，則1

mol迷迭香酸最多能和6

mol

NaOH發生反應，故D正確；答案選D。【答案點睛】本題的易錯點為B，要注意酯基和羧基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發生加成反應，醛基和羰基(酮基)中的碳氧雙鍵能與氫氣發生加成反應。11、D【答案解析】A、假設SO2和O2不發生反應，此時混合氣體分子物質的量為3mol，假設2molSO2和1molO2完全反應生成2molSO3，此時氣體分子物質的量為2mol，因為SO2與O2反應是可逆反應，因此氣體分子物質的量介于2mol和3mol之間，故A說法正確；B、NaHSO4熔融狀態的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此0.05molNaHSO4中含有陽離子物質的量為0.05mol，故B說法正確；C、無論氧氣還是臭氧都是由氧原子組成，因此3.2g混合氣體中氧原子物質的量為3.2/16mol=0.2mol，故C說法正確；D、鐵與鹽酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此5.6gFe完全反應，轉移電子物質的量為5.6×2/56mol=0.2mol，故D說法錯誤。點睛：本題的易錯點是選項B，學生往往混淆硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態下的電離方程式，硫酸氫鈉的水溶液中NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融狀態：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－。12、B【答案解析】

A.煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質，與膠體性質有關，故A不選；B.油水混合物是乳濁液，與膠體性質無關，故B選；C.清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗光柱，是膠體的丁達爾現象，與膠體有關，故C不選；D.稀硫酸是電解質溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質溶液發生聚沉，與膠體性質有關，故D不選。答案為：B。13、A【答案解析】

△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H-T△S＞0，不能反應自發進行，高溫下，△G=△H-T△S＜0，能反應自發，故A正確；B、C、D錯誤；故答案為A。14、D【答案解析】

根據HNO2和CH3COOH的電離平衡常數，推出HNO2的酸性強于CH3COOH，相同pH、相同體積時，稀釋相同倍數，酸性強的pH變化大，即曲線II為HNO2的稀釋曲線，曲線I為CH3COOH的稀釋曲線，據此分析。【題目詳解】A、根據HNO2和CH3COOH的電離平衡常數，推出HNO2的酸性強于CH3COOH，相同pH、相同體積時，稀釋相同倍數，酸性強的pH變化大，即曲線II為HNO2的稀釋曲線，曲線I為CH3COOH的稀釋曲線，故A錯誤；B、b點pH小于c點，說明b點溶液中c(H＋)大于c點溶液中c(H＋)，即溶液水的電離程度：c點大于b點，故B錯誤；C、HNO2的酸性強于CH3COOH，相同pH時，c(CH3COOH)>c(HNO2)，即等體積、等pH時，與NaOH恰好中和時，CH3COOH消耗NaOH多，則此時，CH3COONa溶液中Na+含量較多，故C錯誤；D、c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)·c(OH答案選D。【答案點睛】本題的易錯點是選項C，學生認為兩種溶液的pH相同，體積相同，所以消耗的氫氧化鈉的物質的量相同，錯選C，忽略了兩種酸的酸性不同，根據圖像，推出HNO2的酸性強于CH3COOH，即相同pH時，c(CH3COOH)>c(HNO2)，然后分析。15、C【答案解析】

2－丁烯的主鏈有4個碳原子，在第二個碳原子和第三個碳原子之間形成一個碳碳雙鍵，故答案選C。16、D【答案解析】

根據題意知，手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，如果反應后的生成物的碳原子上連接4個不同的原子或原子團，則其生成物就含有手性碳原子，以此解答該題。【題目詳解】A．該有機物與乙酸反應生成的酯中，原來的手性碳原子現在連接兩個CH3COOCH2-，所以沒有手性碳原子，A錯誤；B．該有機物與氫氧化鈉溶液反應后生成的醇中，原來的手性碳原子現在連接兩個-CH2OH，所以沒有手性碳原子，B錯誤；C．該有機物在催化劑作用下與氫氣反應，原來的手性碳原子現在連接兩個-CH2OH，所以沒有手性碳原子，C錯誤；D．該有機物與銀氨溶液反應后的生成的有機物中，原來的手性碳原子現在連接的原子或原子團是：一個溴原子、一個-CH2OH、一個CH3COOCH2-、一個-COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，D正確。答案選D。【答案點睛】本題考查了手性碳原子的判斷，為高頻考點，明確“手性碳原子連接4個不同的原子或原子團”是解本題的關鍵，根據有機物的結構來分析解答即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②、③、⑤保護酚羥基不被硝酸氧化15【答案解析】

苯酚和CH3I發生取代反應生成，與硝酸發生硝化反應生成或，與HI發生取代反應，則C1為，C2為，D為，結合有機物的結構和性質解答該題。【題目詳解】（1）由分析可知，A的結構簡式為，C2的結構簡式為；（2）反應②：與硝酸發生硝化（取代）反應生成或，反應③：與HI發生取代反應生成，反應④：被還原生成，反應⑤：與CH3COOH發生取代反應生成，則②～⑤的反應中，屬于取代反應的有②、③、⑤；（3）工業上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設計反應①、②、③來實現，因為C1、C2含有酚羥基，易被硝酸氧化，應先生成醚基，防止被氧化；（4）反應⑤：與CH3COOH發生取代反應生成，化學方程式為；（5）含N基團可為氨基或硝基，當為氨基時，含碳基團可為羧基或酯基，當為硝基時，對位應為乙基。取代基結構可能為：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯環上分別有鄰間對三種結構，共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發生水解反應（不含酯基）的同分異構體的結構簡式為。其中既能發生銀鏡反應（甲酸酯），也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在核磁共振氫譜中只出現五組峰的同分異構體的結構簡式為。【答案點睛】本題考查有機物的推斷，注意把握有機物的結構和性質，特別是官能團的變化，是解答該題的關鍵。18、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，△O2/Cu或Ag，△【答案解析】

（1）A為6個碳的二元醇，在第一個和最后一個碳上各有1個羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個官能團。（2）A→B的反應是將A中的一個羥基替換為溴原子，所以反應類型為取代反應。反應后的液態有機混合物應該是A、B混合，B比A少一個羥基，所以沸點的差距應該較大，可以通過蒸餾的方法分離。實際生產中考慮到A、B的沸點可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機物炭化，所以會進行減壓蒸餾以降低沸點。（3）C→D的反應為C與乙醇的酯化，所以化學方程式為。注意反應可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個不飽和度。其同分異構體可發生銀鏡反應說明有醛基；1molW最多與2molNaOH發生反應，其中1mol是溴原子反應的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應（不能是羧基，因為只有兩個O）；所以得到該同分異構體一定有甲酸酯（HCOO－）結構。又該同分異構體水解得到的醇應該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為－CH2OH的結構，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構體水解必須得到有兩個－CH2OH結構的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的結構，Br一定是－CH2Br的結構，此時還剩余三個飽和的碳原子，在三個飽和碳原子上連接HCOOCH2－有2種可能：，每種可能上再連接－CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構體，要求有一定的對稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關系為順反異構，選項c正確。（6）根據G的結構明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據路線中化合物X的反應條件，可以判斷利用題目的D到E的反應合成。該反應需要的官能團是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，△；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，△；將氧化為，所以Y為。【答案點睛】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應的，因為題目中的反應Br在整個有機鏈的一端的，不保證在中間位置的時候也能反應。19、電解質4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發結晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【答案解析】分析：(1)根據NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應的化學方程式并配平；(3)根據影響化學反應速率的因素分析；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗有沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計算理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量，再求KNO3的產率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質，故答案為：電解質；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據影響化學反應速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應為蒸發結晶，趁熱過濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發結晶，趁熱過濾；A；(5)要驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-，只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-，故答案為：取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出