2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質既有氧化性又有還原性D．15.2g該物資含有6.02×個原子2、合金具有許多優良的物理、化學或機械性能。下列物質不屬于合金的是()A．青銅 B．金剛砂(SiC) C．硬鋁 D．生鐵3、下列說法中錯誤的是A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態團簇分子結構如圖所示，該氣態團簇分子的分子式為EF或FE4、1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，關于這兩個反應的說法正確的是A．產物相同，反應類型相同 B．產物不同，反應類型不同C．碳氫鍵斷裂的位置相同 D．碳溴鍵斷裂的位置相同5、某有機物A與氫氣的相對密度是38，取有機物A7.6g完全燃燒后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有機物既可與金屬鈉反應，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應。下列有關A的說法中不正確的是A．A的分子式為C2H4O3B．A的結構簡式為HO－CH2－COOHC．A分子中的官能團有兩種D．1molA與足量的單質Na反應時放出H2的物質的量為0.5mol6、下列物質：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位鍵的是A．①②B．①③C．④⑤D．②④7、分離苯和水需要選用的儀器是A． B． C． D．8、下列化合物的分子中，所有原子一定處于同一平面的是()A．乙烷 B．1，3-丁二烯 C．氯乙苯 D．苯乙炔9、下列事實不能用電化學理論解釋的是A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．鋁片不用特殊方法保存D．生鐵跟稀硫酸反應比純鐵的反應來得快10、25℃時，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lgcH+c(OH－)A．HX為弱酸，HY為強酸B．水的電離程度：d＞c＞bC．c點對應的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)11、下列化學用語正確的是()A．中子數為20的氯原子：B．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H22++SO42－C．漂白粉的有效成分：CaCl2D．鋁離子結構示意圖：12、能正確表示下列化學反應的離子方程式是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應：OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鐵絲插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑13、有關晶格能的敘述正確的是A．晶格能是氣態離子形成1摩離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值，但是有時也取負值C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩定D．晶格能越大，物質的硬度反而越小14、下列官能團名稱與對應結構簡式書寫錯誤的是（）A．羰基： B．羧基：-COOH C．醛基：-COH D．羥基：-OH15、下列說法正確的是A．食用油和雞蛋清水解都能生成氨基酸B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發生加成反應C．丙烯分子中最多有8個原子共平面D．用碳酸鈉溶液可以區分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物16、下列關于乙醇的敘述中，錯誤的是（）A．乙醇俗稱酒精 B．乙醇不能溶于水C．乙醇可用于消毒 D．乙醇能可以和金屬鈉反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑的體積(V)的關系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關系圖如圖甲所示，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發生反應的離子是_________，bc段發生反應的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質的量之比為_____，ab段反應的離子方程式為_____________。18、高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I（C31H34O6）的合成路線如圖：已知：、RCHO回答下列問題：（1）②的反應類型是___。（2）G的結構簡式為___。（3）①寫出A→B的化學方程式為___。②寫出E和新制氫氧化銅溶液反應的化學方程式___。③寫出B與銀氨溶液反應的離子方程式___。（4）若某化合物W的相對分子質量比化合物C大14，且滿足下列條件，則W的可能結構有___種。①遇到FeCl3溶液顯色②屬于芳香族化合物③能發生銀鏡反應19、三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀K3[Fe(C2O4)3]3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。I.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol·L－1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀2－3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5％H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸一段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變為綠色透明溶液。④向濾液中緩慢加入10mL95％的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次，抽干，干燥，稱量，計算產率。已知制備過程中涉及的主要反應方程式如下：步驟②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步驟③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，請回答下列各題：(1)簡述傾析法的適用范圍______________，步驟③加熱煮沸的目的是_______________。(2)下列物質中最適合作為晶體洗滌劑的是____________________(填編號)。A．冷水B．丙酮C．95％的乙醇D．無水乙醇(3)有關抽濾如圖，下列說法正確的是_____________。A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀B．右圖所示的抽濾裝置中，只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口C．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出D．抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸Ⅱ.純度的測定稱取1.000g產品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標定濃度為0.01000mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。(4)滴定涉及反應的離子方程式：___________________________________。(5)計算產品的純度_____________________(用質量百分數表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質量為491)20、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為_______________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____________）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉移到容量瓶。（_________）（4）現將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是_______________。21、腎上腺素是緩解心跳微弱、血壓下降、呼吸困難等癥狀的激素類藥物，以下是某研究小組合成該藥物的反應流程。已知：i.CH3ClCH3NHCH2CH3ii.+iii.請回答：(1)下列說法不正確的是____。A．反應②屬于取代反應B．E的分子式為C9H10NO3C．腎上腺素中含有三種不同類型的官能團D．D遇FeCl3溶液顯紫色(2)化合物B的結構簡式是___________。(3)寫出反應⑥的化學反應方程式____________。(4)請設計以C(烴類)和乙烯為原料合成的合成路線______(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_____________。①IR譜顯示分子中存在苯環、硝基、以及醚鍵②1H-NMR譜表明分子中有3種不同環境的氫原子

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A．分子中N、O間形成的共價鍵是極性鍵，A錯誤；B．該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，，因此分子中四個氮原子不可能共平面，B錯誤；C．氮元素的化合價是＋1.5價，處于中間價態，因此該物質既有氧化性又有還原性，C正確；D．15.2g該物質的物質的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，則含有0.1×10×6.02×1023個原子，D錯誤；答案選C。2、B【答案解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，據此解答。【題目詳解】A．青銅是銅錫合金，故A不符合；B．金剛砂(SiC)是組成元素全部是非金屬的化合物，不是合金，故B符合；C．硬鋁是鋁的合金，故C不符合；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D不符合。答案選B。【答案點睛】本題考查合金的特征，掌握合金的特征以及常見物質的組成是正確解答本題的關鍵。3、D【答案解析】

A．PH4+、PO43-中都形成4個σ鍵，且孤電子對數分別為0，則應為正四面體結構，選項A正確；B．金剛石晶體中，每個C原子與其它4個C原子形成共價鍵，且每2個C原子形成1個共價鍵，則1mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2molC-C鍵，選項B正確；C．氫鍵的作用力大于分子間作用力，H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，導致水的沸點比硫化氫的高，選項C正確；D．團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應為E4F4或F4E4，選項D錯誤。答案選D。4、A【答案解析】

1—溴丙烷和2—溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱發生消去反應得到的產物均為CH2=CH—CH3，但碳氫鍵和碳溴鍵的斷裂位置不同，因此答案選A。【答案點睛】該題主要是考查學生對消去反應原理的了解掌握程度，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力，提升學生的學科能力和素養。5、D【答案解析】

有機物A與氫氣的相對密度是38，故有機物A的相對分子質量為76，7.6gA的物質的量為0.1mol，完全燃燒后，生成0.2molCO2和0.2molH2O，可知1mol有機物含有2molC、4molH，有機物含有O原子為(76?2×12?4)/16=3，則有機物分子式為C2H4O3，此有機物既可與金屬鈉反應，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應，則結構簡式應為HOCH2COOH，1molHOCH2COOH與足量的單質Na反應時放出H2的物質的量為1mol，ABC正確，D錯誤。答案選D。【答案點睛】本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據生成物的質量和有機物的質量判斷有機物中是否含有O元素為解答該題的關鍵。6、A【答案解析】

在物質或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，①氫離子提供空軌道，氧原子提供孤電子對；②銅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對；③CH3COO-中碳和氧最外層有8個電子達到穩定結構，氫滿足2電子穩定結構，無空軌道，無孤電子對；④NH3為共價化合物，氮原子中最外層有8個電子達到穩定結構，分子中存在兩個H-N鍵，氫滿足2電子穩定結構，無空軌道；⑤CH4分子中，碳原子與4個氫原子分別共用一對電子，形成4個C-H鍵，無空軌道，無孤電子對。【題目詳解】①H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵；②Cu2+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+含有配位鍵；③CH3COO-中碳和氧最外層有8個電子達到穩定結構，氫滿足2電子穩定結構，無空軌道，無孤電子對，電子式為：，不含有配位鍵；④NH3為共價化合物，氮原子中最外層有8個電子達到穩定結構，分子中存在兩個H-N鍵，氫滿足2電子穩定結構，無空軌道；⑤甲烷中碳原子滿足8電子穩定結構，氫原子滿足2電子穩定結構，電子式為，無空軌道，無孤電子對，CH4不含有配位鍵；答案選A。【答案點睛】本題考查配位鍵的判斷，明確配位鍵的形成是解本題關鍵，題目難度中等．注意配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對。7、C【答案解析】

根據苯和水互不相溶，選擇分離的方法。【題目詳解】A.儀器名稱為量筒，可量取一定體積的液體，不能分離苯和水，A項錯誤；B.儀器名稱為漏斗，可用于過濾難溶物，不能分離苯和水，B項錯誤；C.儀器名稱為分液漏斗，可用于分離互不相溶的混合液體或萃取實驗，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分離，C項正確；D.儀器名稱為容量瓶，可用于配制一定濃度的標準溶液，不能分離提純混合物，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查混合物的分離與提純的分液方法，除此之外，還有如下方法：方法課本舉例分離的物質過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質蒸發從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態混合物中分離出沸點不同物質萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質。氣體與氣體的分離(雜質氣體與液體反應)。升華碘的升華分離易升華的物質。學生要加以理解與區分，學以致用。8、D【答案解析】

A．乙烷中含有甲基，甲基具有甲烷的結構特點，為四面體結構，所有原子不可能處于同一平面上，故A錯誤；B．乙烯具有平面型結構，碳碳單鍵可以旋轉，1，3-丁二烯中的2個碳碳雙鍵所在平面不一定在一個平面上，故B錯誤；C．氯乙苯中含有亞甲基，亞甲基具有甲烷的結構特點，為四面體結構，所有原子不可能處于同一平面，故C錯誤；D．碳碳三鍵是直線結構，苯環是平面結構，苯環上處于對角線位置的4個原子共線，因此苯乙炔中所有原子一定處于同一平面，故D正確；答案選D。9、C【答案解析】本題考查電化學理論的應用。解析：輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發生原電池反應可用電化學知識解釋，A不選；鍍鋅鐵發生金屬被腐蝕現象時，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕．所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用．發生原電池反應而可用電化學知識解釋，B不選；鋁片在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護內層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現象與電化學知識無關，故C選；生鐵中含雜質，在稀硫酸中形成了原電池，原電池反應使反應速率加快，D不選。故選C。點睛：解題的關鍵是對相關的事實進行分析，只要是存在原電池的反應，便可用電化學理論解釋。10、C【答案解析】

A．lgc(H+)c(OH-)越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中lgc(H+)c(OH-)=12，說明c(H+)=0.1mol/L=c(HX)，所以HX為強酸，其酸性強于HY，加入氫氧化鈉物質的量10×10-3mol，酸HX和氫氧化鈉溶液恰好反應，lgc(H+)c(OH-)=1，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故HX為強酸，HY為弱酸，故A錯誤；B．d點是強酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好將HX反應一半、剩余一半，故水的電離被強酸抑制；c點加入的氫氧化鈉的物質的量為5×10-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，水的電離也被抑制；而在b點，加入的氫氧化鈉的物質的量為8×10-3mol，所得的溶液為大量的NaY和少量的HY混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=0，離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，故可知c（H+）=10-7，溶液顯中性，即HY的電離程度等于Y-的水解程度，水的電離沒有被促進也沒有被抑制，故水的電離程度d＜c＜b，故B錯誤；C．c點加入的氫氧化鈉的物質的量為5×10-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，故c（Y-）＞C（Na+）＞c（HY）＞c（H+）＞c（11、D【答案解析】

A.中子數為20的氯原子其質量數是17+20＝37，可表示為1737ClB.硫酸是二元強酸，其電離方程式為H2SO4＝2H++SO42－，B錯誤；C.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2，C錯誤；D.鋁離子結構示意圖為，D正確。答案選D。12、C【答案解析】

A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應中氫氧化鈣可以拆開，即OH-+H+=H2O，故B錯誤；C.鐵絲插入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故C正確；D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選C。13、A【答案解析】

晶格能是氣態離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的離子晶體越穩定，而且熔點越高，硬度越大。【題目詳解】A.晶格能是氣態離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，注意必須是氣態離子，所以A選項是正確的；B.晶格能通常為正值，故B錯誤；C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩定，故C錯誤；D.晶格能越大，物質的硬度越大，故D錯誤。答案選A。【答案點睛】該題主要是考查學生對晶格能概念的了解以及應用的掌握程度，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力。解題的關鍵是明確晶格能的概念和含義，然后靈活運用即可。14、C【答案解析】

根據有機物的官能團進行分析；【題目詳解】A、羰基是由碳和氧兩種原子通過雙鍵連接而成的有機官能團，即，故A不符合題意；B、羧基是由羰基和羥基組成的基團，即羧基為－COOH，故B不符合題意；C、醛基是由羰基和H原子組成的基團，即為－CHO，故C符合題意；D、羥基的化學式為－OH，故D不符合題意；答案選C。15、D【答案解析】A．食用油水解生成高級脂肪酸和甘油，而雞蛋清是蛋白質，水解能生成氨基酸，故A錯誤；B．乙酸乙酯只能發生水解反應，而乙烯在一定條件下能與水發生加成反應，故B錯誤；C．乙烯為平面結構，故丙烯分子中至少有6個原子位于同一平面，由于單鍵可以旋轉，故甲基上的1個氫原子也可能在這個平面內，故丙烯分子中最多有7個原子位于同一平面，故C錯誤；D．苯和硝基苯均不溶于水或水溶液，其中苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，乙醇能與水混溶不分層，碳酸鈉溶液可以和乙酸反應生成二氧化碳氧體，故D正確；答案為D。16、B【答案解析】

A、乙醇俗稱酒精，故A說法正確；B、乙醇能與水形成分子間氫鍵，乙醇與水可以以任意比例互溶，故B說法錯誤；C、乙醇能使蛋白質變性，即乙醇可用于消毒，故C說法正確；D、乙醇含有羥基，能與金屬鈉發生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D說法正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【答案解析】

無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當b-c段時沉淀的質量減少，部分沉淀和鹽酸反應，部分沉淀和鹽酸不反應，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體；當b-c段時沉淀的質量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉淀不反應，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子。【題目詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應，反應的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應，沉淀部分溶解，反應的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉淀不反應，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體，反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O。【答案點睛】本題考查無機物的推斷，注意根據溶液的顏色結合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結合物質之間的反應來確定微粒的量是解答關鍵。18、取代反應2+O22+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O13【答案解析】

A是苯甲醇，B是苯甲醛，C是苯甲酸，D二氯甲烷水解得到E為甲醛，按信息知G也是含醛基的物質，H含有羥基，是由G中醛基與氫氣加成反應生成，I含有酯基，據此回答；（1）②是酯化反應；（2）F到G，碳原子數目增加2個，所以F+2HCHO發生題給信息反應（羥醛縮合）后才轉變成G；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩定會失水生成醛，E是甲醛，分子內2個氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應時，氫原子均可反應，結果氧化產物就變成了二氧化碳，據此寫化學方程式；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應，據此寫離子方程式；（4）W的相對分子質量比化合物C大14，C為苯甲酸，W比它多一個CH2，分子式為C7H6O2，W要滿足幾個條件，把對應的所含基團找出來，確定各自的位置關系，就可以找到W的可能結構有幾種；【題目詳解】（1）反應②是H和C之間的反應，C為，H為，H和C發生酯化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應；（2）F到G，碳原子數目增加2個，所以F+2HCHO→G，發生題給信息反應（羥醛縮合），G為；答案為：；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應；答案為：2+O22+2H2O；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩定會失水生成醛，E是甲醛，分子內2個氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應時，氫原子均可反應，結果氧化產物就變成了二氧化碳，化學方程式為HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；答案為：HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應，在水浴加熱下產生銀鏡，離子方程式為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；答案為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；（4）W的相對分子質量比化合物C大14，C為，W比它多一個CH2，W分子式為C8H8O2，W要滿足幾個條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，②屬于芳香族化合物，即含有苯環，③能發生銀鏡反應，還含有醛基，因此當W含有2個側鏈為—OH、—CH2CHO時，有鄰、間、對3種結構，當W含有的3個側鏈為—OH、—CH3和—CHO時，先在苯環上固定2個取代基得出鄰間對3種再把第三個基團放上去，一共又可組合出10種結構，一共13種；答案為：13。19、晶體顆粒較大，易沉降除去多余的雙氧水，提高草酸的利用率CA、D98.20%【答案解析】

(1)

傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時間和操作，比較簡單；對步驟②中的溶液經過加熱煮沸再進行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會和③中加入的草酸發生反應，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(2)因為產品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經濟成本最低，故選C。(3)該抽濾裝置的操作原理為：打開最右側水龍頭，流體流速增大，壓強減小，會導致整個裝置中壓強減小，使布氏漏斗內外存在壓強差，加快過濾時水流下的速度，A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀，A正確；B.圖示的抽濾裝置中，除漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口外，中間瓶中的導管也沒有“短進短出”，B錯誤；C.抽濾得到的濾液應從瓶口倒出，不能從支管口倒出，C錯誤；D.抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸，D正確；故答案選AD。(4)滴定涉及到的原理為草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)5K3[Fe(C204)3]·3H2O~6KMnO4491*5

6m

0.01×0.024×

m=0.982g，則產品的純度=0.982÷1.000=98.20%。20、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【答案解析】分析：（1）根據物質的量濃度為c=1000ρW/M進行計算；（2）根據溶液的特點分析；（3）①根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算；②根據c=n/V，判斷實驗操作對n或V的影響，以此判斷實驗誤差；（4）計算Cl-的物質的量，進一步計算濃度。詳解：（1）假設溶液的體積為1L，濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為：c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L，正確答案為：12；（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，不同體積的溶液濃度相同，密度相同，物質的量不同，所含溶質的物質的量不同，所以含有的離子數目也不同，A選項HCl物質的量與體積多少有關，A選項錯誤，C選項中Cl-的數目也與物質的量有關，即與溶液的體積有關，C