2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是()實驗操作及現象實驗結論A向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，未出現銀鏡蔗糖未水解B向雞蛋清溶液中，滴加飽和硫酸鈉溶液，析出沉淀后，加蒸餾水，沉淀溶解蛋白質的鹽析是一個可逆過程C向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，震蕩，無白色沉淀苯酚濃度小D向2g的苯酚中，加入3mL質量分數40%的甲醛溶液和幾滴鹽酸，加熱，得到白色固體，冷卻加適量乙醇，固體溶解得到的酚醛樹脂是網狀結構A．A B．B C．C D．D2、徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是（）A．H2O2分子中的O為sp2雜化 B．CO2分子中C原子為sp雜化C．BF3分子中的B原子sp3雜化 D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化3、下列有關物質性質的比較，結論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩定性：HCl<PH3C．沸點：HCl<HBrD．堿性：LiOH<Be(OH)24、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是()A． B． C． D．5、下列儀器中，可直接用酒精燈加熱的是A． B． C． D．6、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是()A．b的同分異構體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面7、一定條件下，下列物質可以通過化合反應一步制得的共有①硫酸鋁②小蘇打③氯化亞鐵④氫氧化銅⑤氫氧化鐵⑥磁性氧化鐵A．3種B．4種C．5種D．6種8、利用下圖所示裝置進行實驗，通入Cl2前裝置Ⅰ中溶液呈紅色。下列說法不合理的是A．通入Cl2后，裝置Ⅰ中發生了氧化還原反應B．Cl2與Na2SO3溶液反應的離子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋C．通入Cl2后，裝置Ⅰ中溶液不褪色D．裝置Ⅱ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣9、下列分子中的官能團相同的是()A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④10、化學與人類的生產、生活、科技、航天等方面密切相關。下列說法正確的是A．汝窯瓷器的天青色來自氧化鐵B．“傍檐紅女績絲麻”所描述的絲、麻主要成分是蛋白質C．中國殲—20上用到的氮化鎵材料是作為金屬合金材料使用D．詩句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量變化主要是化學能轉化為熱能和光能11、常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關敘述錯誤的是A．常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5B．a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．常溫下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pHD．向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，12、向三份0.1mol/L

CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大13、下列有關物質性質的敘述一定不正確的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．用AgNO3溶液和稀HNO3可檢驗Cl-D．Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl214、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A，B、C、D的原子序數之和是E的兩倍。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞EB．原子半徑：C＞B＞AC．氣態氫化物的熱穩定性：E＞CD．化合物DC與EC2中化學鍵類型相同15、“中國名片”中航天、軍事、天文等領域的發展受到世界矚目，它們與化學有著密切的聯系。下列說法錯誤的是（）A．“中國天眼”用到的鋼鐵屬于黑色金屬材料B．“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料D．“天宮二號”空間實驗室的硅電池板將光能直接轉換為電能16、下列除雜方法正確的是A．苯中含有苯酚雜質:加入溴水，過濾B．乙醇中含有乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液,分液C．乙醛中含有乙酸雜質:加入氫氧化鈉溶液，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質:加入飽和碳酸鈉溶液，分液17、下列物質可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是A．濃硫酸B．高錳酸鉀C．硝酸銨D．食鹽18、下列有關化學用語使用正確的是（）A．石英的分子式：SiO2B．NH4Cl的電子式:C．Cr原子的基態簡化電子排布式為[Ar]3d54s1D．S原子的外圍電子排布圖為19、下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是()A．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體B．用切割法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力D．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構20、某同學通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說法不正確的是A．步驟②SO2可用Na2SO3替換B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C．步驟④發生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算試樣純度21、25℃時，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖所示，下列分析正確的是()A．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑B．B點的橫坐標a＝12.5C．水的電離程度：D＞C＞BD．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)22、下列有機物用系統命名法命名正確的是（）A．2—乙基丙烷B．2—甲基—2—丙烯C．CH3CH2CH2CH2OH1?丁醇D．對二甲苯二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發生銀鏡反應。③C能與FeCl3發生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應。回答下列問題：（1）A與B反應的化學方程式為________________。（2）B→D的反應類型為____，E的結構簡式為________。（3）F的結構簡式為____________。（4）C的同分異構體中含有萘環()結構，萘環上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應的同分異構體共有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結構簡式)。（5）A經如下步驟可合成環己烯甲酸：AGHI反應條件1為________；反應條件2為______；反應條件3所選擇的試劑為____；I的結構簡式為____。24、（12分）有機物A?H的轉化關系如下圖所示。其中A是植物生長調節劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質如果大量使用易造成“白色污染”。請回答下列問題：(1)E官能團的電子式為_____。(2)關于有機物A、B、C、D的下列說法，不正確的是____(選填序號）。a.A、B、C、D均屬于烴類b.B的同系物中，當碳原子數≥4時開始出現同分異構現象c.等質量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等d.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應的化學方程式：反應③：____________________________；反應⑥：_____________________________。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好:_______，并說明理由：__________________。25、（12分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實驗探究一：學生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成。回答下列問題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是____________(填序號)。①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純實驗探究二：（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是______。A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產生上述氣體的化學方程式：____________________。實驗探究三：（4）學生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后經過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。26、（10分）下圖中硬質玻璃管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現象是__________________，寫出反應的化學方程式__________________________。27、（12分）亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫藥等工業。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗產品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號)A．Na2SO3固體和20%硝酸B．Na2SO3固體和20%硫酸C．Na2SO3固體和70%硫酸D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②該反應必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，產率降低的可能原因是____。③開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，其原因可能是______。（3）在實驗裝置存在可能導致NOSO4H產量降低的缺陷是______。（4）測定NOSO4H的純度準確稱取1.337g產品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計算結果保留兩位有效數字)。28、（14分）銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用（1）工業上以黃銅礦(CuFeS2)

為原料，采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

該反應的氧化劑是________________，驗證SO2的方法是________________。（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅。溫度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反應速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，可生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。（3）堿式碳酸銅在有機催化劑、煙火制造和顏料、農藥生產中有廣泛的應用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。②浸取過程中可得到一種黃色單質，寫出浸取時主要反應的化學方程式___________。③“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入氨水調節溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)29、（10分）2000多年前，希臘生理學家和醫學家希波克拉底發現，楊樹、柳樹的皮、葉中含有能鎮痛和退熱的物質。1800年，人們開始從該類植物中提取藥物的活性成分——水楊酸（）。1853年，德國化學家柯爾柏合成了水楊酸，并于1859年實現工業化生產。水楊酸雖然解熱和鎮痛效果很好，但由于酚羥基的存在，對腸道和胃粘膜有強烈的刺激，易引發嘔吐和胃出血，而且味道令人生厭。1898年，德國化學家霍夫曼利用反應：制得乙酰水楊酸（阿司匹林），改善了水楊酸的療效。1899年，由德國拜爾公司開始生產，并應用于臨床，是第一種重要的人工合成藥物。現代醫藥發展方向之一是合成藥物長效化和低毒化，其有效途徑是低分子藥物高分子化，如：可將藥物分子連在安全無毒的高分子鏈上。1982年，科學家通過乙二醇的橋梁作用把阿司匹林連接在高聚物上，制成緩釋長效阿司匹林（），用于關節炎和冠心病的輔助治療。緩釋長效阿司匹林分為高分子載體、低分子藥物和作為橋梁作用的乙二醇三部分，在腸胃中水解變為阿司匹林，緩釋長效阿司匹林使這種“古老”的解熱鎮痛藥物重新煥發了“青春”。根據上述材料，結合所學知識，回答以下問題。（1）水楊酸具有________和________的作用。（2）霍夫曼制取阿司匹林的反應類型是________。（3）在霍夫曼制取阿司匹林的反應中，可用于檢驗水楊酸是否完全反應的試劑是________。（4）寫出緩釋阿司匹林在腸胃中水解出阿司匹林的化學方程式：________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

本題考查化學實驗方案評價。A.蔗糖水解后，檢驗葡萄糖應在堿性條件下；B.蛋白質的鹽析是可逆過程；C.苯酚能和濃溴水發生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚；D.苯酚過量，在酸性催化劑作用下，縮聚成線型結構的熱塑性酚醛樹脂，甲醛過量，在堿性催化劑作用下，縮聚成網狀（體型）結構的熱固性酚醛樹脂。【題目詳解】蔗糖水解后，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，與銀氨溶液不反應，不能說明是否水解，A錯誤；向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液，可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”，為物理變化，再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是變澄清，鹽析是可逆過程，B正確；苯酚能和濃溴水發生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實驗結論錯誤，C錯誤；苯酚過量，在酸性催化劑作用下，線型結構的熱塑性酚醛樹脂，線型結構的熱塑性酚醛樹脂能乙醇，網狀（體型）結構的熱固性酚醛樹脂不溶于任何溶劑，D錯誤。故選B。【答案點睛】把握有機物的性質、物質的鑒別、實驗現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。2、B【答案解析】

A、H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2對孤電子對；B、CO2分子中C原子形成2個σ鍵，沒有對孤電子對；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數3，形成3個σ鍵，沒有對孤電子對；D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp3雜化；【題目詳解】A、H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2對孤電子對，采取sp3雜化，故A錯誤；B、CO2分子中C原子形成2個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp雜化，故B正確；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數3，形成3個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp2雜化，故C錯誤；D、CH3COOH分子中有2個碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp3雜化，故D錯誤；故選B。3、C【答案解析】

A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯誤；B．同周期由左向右非金屬的氣態氫化物的穩定性逐漸增強，所以穩定性應該是：HCl＞PH3，B錯誤；C．氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體，沸點隨分子間作用力的增大而升高，相對分子質量越大，分子間作用力越大，則沸點：HCl＜HBr，C正確；D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOH＞Be(OH)2，D錯誤；答案選C。【答案點睛】解決此類問題，一是要熟悉各種常見的規律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的特例。例如：本題的選項A，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如堿金屬由上向下單質密度增大，但是鉀反常等等。4、D【答案解析】

A.為圓底燒瓶；B.為量筒；C.為容量瓶；D.為分液漏斗；故答案選D。5、B【答案解析】分析：本題考查的是實驗儀器的使用，難度較小。詳解：A.錐形瓶不能用酒精燈直接加熱，故錯誤；B.坩堝能直接加熱，故正確；C.容量瓶不能加熱，故錯誤；D.蒸餾燒瓶不能直接加熱，故錯誤。故選B。6、D【答案解析】

A.b為苯，苯的同分異構體還有CH3—C≡C—C≡C—CH3等，故A錯誤；B.b的二氯代物有3種，d的二氯代物有6種，p的二氯代物有3種，故B錯誤；C.b、p分子中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，故C錯誤；D.d、p中都存在類似甲烷的四面體結構，所有原子不可能處于同一平面，故D正確。故答案選D。7、B【答案解析】分析：①硫酸鋁可利用Al與硫酸的置換反應或復分解反應生成；②小蘇打可利用碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成；③氯化亞鐵可利用Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；④氫氧化銅不能利用化合反應生成,只可利用復分解反應生成；⑤氫氧化鐵可利用氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成；⑥磁性氧化鐵為四氧化三鐵,可利用Fe與氧氣反應生成。詳解：①硫酸鋁可利用Al與硫酸的置換反應或復分解反應生成；②小蘇打可利用碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成；③氯化亞鐵可利用Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；④氫氧化銅不能利用化合反應生成,只可利用復分解反應生成；⑤氫氧化鐵可利用氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成；⑥磁性氧化鐵為四氧化三鐵,可利用Fe與氧氣反應生成；則利用化合反應制得的有②③⑤⑥,共4種；正確選項B。8、C【答案解析】

A、Cl2與亞硫酸鈉反應，將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，故A正確；B、離子方程式中電荷守恒、原子守恒且符合客觀規律，故B正確；C、通入足量Cl2后，溶液顯酸性，故酚酞褪色，故C錯誤；D、裝置2中是用氫氧化鈉吸收未反應的氯氣，故D正確。此題選C。9、C【答案解析】

①中含有的官能團為羧基，②中含有的官能團為酯基，③中的官能團為羧基，④C2H5OH中的官能團為羥基，含相同官能團的是①③，答案選C。10、D【答案解析】

A.氧化鐵是紅棕色的，所以汝窯瓷器的天青色來自氧化鐵說法是錯誤的，故A錯誤；B.絲指蛋白質，麻指纖維素，故B錯誤；C.氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯誤；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃燒發光放熱，由化學能轉化為熱能和光能，故D選項正確；所以本題答案：D。11、D【答案解析】分析：A．根據醋酸的電離平衡常數表達式結合圖像解答；B．a點時，=0，則c（F-）=c（HF），結合溶液的pH=4和電荷守恒解答；C．利用圖像分別計算兩種弱酸的電離常數，相同溫度下相同濃度的鈉鹽中，酸的酸性越強其酸根離子水解程度越小，溶液的pH越小；D．根據醋酸的電離平衡常數表達式計算。詳解：A．常溫下，pH=5時CH3COOH中=0，則c（CH3COO-）=c（CH3COOH），Ka（CH3COOH）=c(H+)·c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=10-5，A正確；D．a點時，=0，則c（F-）=c（HF），溶液的pH=4，則c（H+）＞c（OH-），根據電荷守恒得c（F-）＞c（Na+），水解程度較小，所以溶液中存在c(F-)＝c(HF)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正確；C．由A可知Ka（CH3COOH）=10-5，pH=4時，c（HF）=c（F-），Ka（HF）=c(H+)·c(F?)/c(HF)=10-4，說明HF酸性大于醋酸，相同溫度下相同濃度的鈉鹽中，酸的酸性越強其酸根離子水解程度越小，溶液的pH越小，則水解程度F-＜CH3COO-，所以相同濃度的鈉鹽溶液中NaF溶液pH小于0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH，C正確；D．NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中Ka（CH3COOH）=c(H+)·c(CH3COO?)/c(CH3COOH)，則c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=Ka（CH3COOH）/c(H+)=10?5/10?pH=10pH-5，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查學生圖象分析、判斷及計算能力，正確計算出兩種酸的電離平衡常數是解本題關鍵，注意電離平衡常數與縱坐標的關系，題目難度中等。12、C【答案解析】

含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解，據此分析。【題目詳解】CH3COONa是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，NH4NO3是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度減小；Na2CO3是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加碳酸鈉會抑制醋酸根離子的水解，導致醋酸根離子濃度增大；CH3COONa溶液中加入CH3COONa，會導致醋酸根離子濃度增大；故選C。【答案點睛】本題考查了影響鹽類水解的因素，明確影響鹽的水解的因素是解題的關鍵。本題的易錯點為加入CH3COONa固體，相當于增大了CH3COONa的濃度，水解程度減小，醋酸根離子濃度增大。13、A【答案解析】

A、NH4SCN用于檢驗Fe3+，FeCl2溶液中含Fe2+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A錯誤；B、KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B正確；C、氯化銀是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，用AgNO3溶液和稀HNO3可檢驗Cl-，C正確；D、Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，D正確；答案選A。14、A【答案解析】

A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數與最內層電子數相等，則D的質子數=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，C為O；A，B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，E為Si。【題目詳解】A.N的非金屬性強于Si，最高價氧化物對應的水化物的酸性B＞E，A正確；B.同周期，原子半徑隨原子序數增大而減小，故原子半徑N>O，即B>C>A，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，故氣態氫化物的熱穩定性C>E，C錯誤；D.化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價鍵，D錯誤；故答案選A。【答案點睛】日常學習中注意積累相關元素化合物在實際生產生活中的應用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。15、B【答案解析】

A.鋼鐵是鐵的合金，屬于黑色金屬材料，A項正確，不符合題意；B.碳纖維為碳的單質，不是有機物，B項錯誤，符合題意；C.宇宙飛船返回艙外表面主要用的是高溫結構陶瓷，屬于耐高溫的新型無機非金屬材料，C項正確，不符合題意；D.天宮二號的太陽能電池板是為空間實驗室提供電能的裝置，可以將光能轉化為電能，D項正確，不符合題意；答案選B。16、D【答案解析】A.溴易溶于苯，溴水與苯發生萃取，苯酚與溴水發生取代反應生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質，不能用溴水來除去苯中的苯酚，應向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯誤；B.乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯誤；C.乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故C錯誤；D.乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故D正確；本題選D。點睛：乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中。17、D【答案解析】分析：本題考查化學藥品的安全，根據物質是否危險分析各選項。詳解：A項，濃硫酸具有腐蝕性，強氧化性，吸水脫水性，非常危險，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機，故A項錯誤；B項，高錳酸鉀具有強氧化性，很危險，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機，故B項錯誤；C項，硝酸銨易爆炸，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機，故C項錯誤；D項，食鹽沒有腐蝕性或者是易燃易爆等的性質，比較安全，因此可以適量的隨身攜帶乘車、船或飛機，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。18、C【答案解析】A．石英SiO2是原子晶體，不存在分子式，應為化學式，故A錯誤；B．NH4Cl的電子式為，故B錯誤；C．Cr核電荷數為24，其原子的基態簡化電子排布式為[Ar]3d54s1，故C正確；D．電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規則，故D錯誤；答案為C。點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。④電離方程式的書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同時注意電離條件，熔融狀態：KHSO4K++HSO4-。19、D【答案解析】

A．碘晶體為無限延伸的空間結構，構成微粒為分子，是分子晶體，A項錯誤；B．用均攤法計算：該晶胞中，頂點碘分子有8個數，為8個晶胞所共有，每個碘分子有屬于該晶胞；面心碘分子有6個，為2個晶胞所共有，每個碘分子有屬于該晶胞數，則一共有碘分子數為，因此平均每個晶胞中有4個碘分子，即有8個碘原子，故B錯誤；C．碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵，且晶體中碘分子之間存在范德華力，不是碘原子之間，C項錯誤；D．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構，D項正確；本題答案選D。20、D【答案解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據此解答。【題目詳解】A．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，A正確；B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達防氧化的目的，B正確；C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無法計算出樣品中Cu2O的質量，即無法計算樣品純度，D錯誤；答案選D。【答案點睛】本題以制備Cu2O為載體，涉及反應原理的理解與應用，掌握氧化還原反應的理論和離子方程式的書寫方法是解題關鍵，注意題干中已知信息的靈活應用，題目難度中等。21、D【答案解析】

A.用強堿滴定弱酸，滴定終點是溶液顯堿性，應該選用酚酞作為指示劑，故A錯誤；B、當a=12.5時，氫氧化鈉和醋酸的物質的量之比1：1，恰好反應生成CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，與pH=7不符，故B錯誤；C.B點時溶液顯中性，則醋酸過量，C、D溶液顯酸性，醋酸過量更多，水的電離受到抑制，水的電離程度：D＜C＜B，故C錯誤；D、在D點時，反應后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據物料守恒，此時c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確；故選D。22、C【答案解析】

A.，該有機物最長碳鏈含有4個碳原子，在2號C含有一個甲基，所以該有機物正確命名為：2?甲基丁烷，故A錯誤；B.，烯烴的編號應該從距離雙鍵最近的一端開始，正確命名為：2?甲基?1?丙烯，故B錯誤；C.CH3CH2CH2CH2OH，選取含有官能團羥基的最長碳鏈為主鏈，從距離羥基最近的一端開始編號，該有機物命名為：1?丁醇，故C正確；D.

，該有機物習慣命名法命名為：對二甲苯；系統命名法為：1，4?二甲苯，故D錯誤。答案選C。【答案點睛】本題考查有機物的系統命名法，D項為易錯點，注意對二甲苯為習慣命名法。二、非選擇題(共84分)23、2++H2O加成反應8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【答案解析】根據分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發生銀鏡反應，則B為CH3COCH3，根據信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結合F結構簡式知，C結構簡式為，根據信息①知，D結構簡式為（CH3）2C（OH）CN，根據信息④知，E結構簡式為CH2=C（CH3）COOH，根據信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過以上分析知，B發生加成反應生成D，E結構簡式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結構簡式為，故答案為；（4）C結構簡式為，C的同分異構體中含有萘環（）結構，萘環上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應說明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環上氫原子種類為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經如下步驟可合成環己烯甲酸，根據題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環己酮，合成環己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發生加成反應生成環己醇，環己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發生加成反應生成環己醇，所以G為環己醇，環己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環己酮，則H為環己酮，環己酮和HCN發生加成反應生成，所以I為，I水解生成環己烯甲酸，所以反應條件1為H2，催化劑，加熱，反應條件2為氧氣/Cu、加熱，反應條件3為HCN，I的結構簡式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點睛：本題考查有機物推斷，由物質結構簡式結合題給信息進行推斷。本題的難點是合成路線的規劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。24、adnCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O①反應①為加成反應，原子利用率100%，反應②為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產量較低，故反應①制備較好【答案解析】

A是植物生長調節劑，它的產量用來衡量一個國家石油化工發展的水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；A與H2發生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發生加成反應，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發生加成反應，即E為CH3CH2OH；反應⑤是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發生酯化反應，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結構簡式為，據此分析；【題目詳解】（1）根據上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說法錯誤；b、烷烴中出現同分異構體，當碳原子≥4時開始出現同分異構現象，故b說法正確；c、A和D的最簡式相同，因此等質量時，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯誤；答案選ad；（3）反應③發生加聚反應，其反應方程式為nCH2=CH2；反應⑥發生酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應①為加成反應，原子利用率100%，反應②為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產量較低，故反應①制備較好。25、向裝置A中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，過一段時間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【答案解析】

根據圖象知，A裝置實驗目的是制取還原性氣體，用的是簡易啟普發生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質，用酒精燈點燃未反應的氫氣。【題目詳解】（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：向裝置A中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點燃C處的酒精噴燈，反應完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應會有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應會有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有Fe3+。因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+，說明樣品一定含有Fe2O3，故D正確，故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固體為銅，鐵離子全部反應生成亞鐵離子，生成2.0molFe2+，消耗Cu1mol，剩余Cu物質的量，因此，原樣品中Cu2O物質的量=0.1mol+1mol=1.100mol。26、因為2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O是一個放熱反應有紅色沉淀生成HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O【答案解析】(1)醇的氧化反應：2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度，所以不加熱的銅絲仍保持紅熱；故答案為：因為2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度；(2)生成的甲醛易溶于水，與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應生成氧化亞銅紅色沉淀，方程式為：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；故答案為：有紅色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。27、C調節分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發生成的NOSO4H作為該反應的催化劑C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產品發生水解2516H+210CO2↑895【答案解析】

根據題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據此分析。【題目詳解】（1）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應時，硝酸會氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項A不符合；實驗室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應，因為生成的SO2會