必修II第一章《物質結構元素周期律》一、教材分析本節內容選自人教版必修二第一章（物質結構元素周期律）通過初三和必修I二、學生分析就會輕松很多。在本節的學習中學生可能在元素周期律與必修一中的元素化合物知識之間的聯系上產三、教學目標知識與技能：布。的關系。周期性變化。過程與方法：納思維方法。情感態度與價值觀意識。四、教學重點：元素周期表的基本結構、元素周期律五、教學難點：元素周期律六、教學策略：驗現象，充分調動學生的積極性，課堂以學生為主體。七、教學過程［引言而元素原子的結構又決定了元素的性質，即元素的性質是元素在元素周期表中的位置的外在反映。這就充分體現了研究元素周期表和元素周期律的重要意義。[第二節 元素周期]［板書］（一）原子核外電子的排布［教師131-2，說明元素核外電子排布的周期性變化特征。［學生］原子核外電子分層運動，共分為七層，用符合KLMOPQ表示，隨著核電荷數遞增，元素原子最外層電子數由1逐漸增加到8HHe為12。這種重復在現有全部元素中無一例外。［板書］（二）元素周期律[問題與情境]元素核外電子排布，原子半徑、化合價都表現周期性變化。結構決定性質，這對元素性質有著直接的影響，這種影響也表現出相對應的周期性。［教師］請大家觀察附錄中的元素周期表。［學生活動］［提問］元素周期表中的表格顏色有幾種？為什么要這樣表示？［學生］有兩種，綠色和淺綠色。能夠使我們很明顯地區別出金屬元素和非金屬元素.［教師］[板書]1.金屬性與核外電子排布的關系[實驗探究1]分別完成鈉、鎂、鋁與水的反應。如果不反應，能夠將鎂、鋁表面的氧化物除去并加熱。[板書鈉劇烈反應 鎂微弱反應 鋁與水不反應（無現象出現[思考與討]上述反應能夠說明Na、Mg、Al的金屬性順序嗎？[學生總結]上述反應中鈉、鎂分別失去一個電子、二個電子，都做還原劑。從反應的劇烈水準看失電子水平：鈉﹥鎂，所以鈉的金屬性強于鎂。［思考題（1、上述研究鈉、鎂、鋁的金屬性初步得出的結論為，金屬活潑性順序為鈉>什么樣的對應關系，如何驗證這個對應關系，是否具有普遍性？（2鈉、鎂、鋁之間的相互置換卻無法用實驗加以證實。試討論可能的原因。[小結]比較元素的金屬性方法、單質與水或酸反應越容易金屬性越強、單質的還原性越強元素的金屬性越強、最高價氧化物的水化物的堿性越強元素的金屬性越強［板書］2.元素非金屬性與核外電子排布的關系［思考與討論］這個結論預測一下硼酸、碳酸、硝酸的酸性強弱順序。［小結］元素非金屬性強弱的判斷方法、單質與氫氣反應的難易。、氣態氫化物的熱穩定性。、最高價氧化物的水化物的酸性強弱。［練習］下列性質的遞變中，準確的( A.O、、Na的原子半徑依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強C.HF、NH、SiH的穩定性依次增強3 4D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱總結11-17號元素的金屬性、非金屬性的變化規律，以及相對應的實驗指標。［板書］3、元素周期律：元素性質隨核電荷數遞增而呈周期性變化的規律。［投影］元素金屬性和非金屬性的遞變［教師提問］請大家根據我們上面學過的知識，參考元素周期表，分析除稀有氣體元素外，在周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？為什么？［學生分析總結(Fr)元素的(F［教師(Cs4、、YA［練習］下列敘述中能說明X的非金屬比Y強的是（）。A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B．X的氫化物的沸點比YC．X的氣態氫化