2021年河南省洛陽市嵩縣二高高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Cl與Cl－兩種粒子中，相同的是A、化學性質B、核外電子數

C、最外層電子數D、核外電子層數參考答案：D2.醫療上給病人的輸液中，常含的糖是

(

)A.纖維素

B.蔗糖

C.淀粉

D.葡萄糖參考答案：D葡萄糖可直接被吸收進入血液中，在食品、醫藥工業上可直接使用，而麥芽糖、淀粉不具備這樣的性質，纖維素不能被人體吸收利用，故選D。3.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關說法正確的是（

）A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D.H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極參考答案：D略4.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是A.每轉移2mol電子，有1molS2O32-被氧化 B.還原劑只有Fe2+C.x=2，氧化劑是O2 D.氧化產物只有S4O62-參考答案：A【分析】反應中，Fe2＋部分被氧化為Fe3O4中＋3價的鐵，S2O32-中的S（平均價態為+2價）被氧化為S4O62-（S的平均價態為+2.5價），反應中O2作氧化劑，可根據氧氣的化學計量數求得該反應轉移電子的數目為4e-，根據電荷守恒，可得x的值為4。【詳解】A.每轉移2mol電子，有1molS2O32-被氧化，故A正確；B.該反應的還原劑為Fe2+和S2O32-，故B錯誤；C.x=4，氧化劑為氧氣，故C錯誤；D.該反應的氧化產物為Fe3O4和S4O62-，故D錯誤；故答案選A。【點睛】此題考察的是陌生氧化還原反應的分析，只需要按照步驟標好化合價，找到變價元素，進行分析即可。5.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是

()A．

B．C．

D．

參考答案：D略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在水溶液中：H+、I－、NO3－、SiO32－B．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO3－C．將足量CO2通入時：H+、NH4+、Al3+、SO42－D．加入金屬鋁產生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、CH3COO－參考答案：CA、NO3－在酸性條件下，具有強氧化性，能把I－氧化成I2，H＋和SiO32－生成硅酸沉淀，不能大量共存，故錯誤；B、SO32－具有還原性，氯水把SO32－氧化成SO42－，不能大量共存，故錯誤；C、能夠大量共存，故正確；D、與金屬鋁反應生成氫氣，此溶質為堿或酸，NH4＋在堿中不能大量共存，生成NH3·H2O，CH3COOH－在酸中不能大量共存，生成弱電解質CH3COOH，不能大量共存，故錯誤。【點睛】本題考查離子共存問題，審清題意：題目說的是一定大量共存的離子，判斷環境，如加入鋁產生氫氣，此溶液中溶質可能是酸也可能是堿，注意隱含條件，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，與還原性微粒不能大量共存，與金屬反應不能產生氫氣。7.傳統的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授ThomasJ．Meyer等研發了環境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數為N個，該Na2R溶液的物質的量濃度為A．N×10－2mol/L

B．mol/LC．mol/L

D．mol/L參考答案：B略8.保持相同的溫度，可逆反應2A（g（+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa條件下分別達到平衡時的逆反應速率，后者與前者相比

（

）A．大于

B．小于

C．等于

D．無法確定參考答案：A略9.下列電離方程式錯誤的是（

）

A．CaCl2=Ca2++2Cl-

B．Na2SO4=2Na++SO42-C．HNO3=H++NO3-

D．KClO3=K++Cl-+3O2-參考答案：D略10.鑒別甲烷、一氧化碳、氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別A．先后通入溴水和澄清石灰水中B．點燃后罩上內壁涂有澄清石灰水的燒杯C．點燃后罩上內壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水D．點燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內壁涂有澄清石灰水的燒杯參考答案：D略11.核電荷數小于18的某元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為(2a＋1)．下列有關元素X的說法中，不正確的是

()A．元素X的原子核內質子數為(2a2－1)

B．元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個(n表示電子層數)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C略12.有50mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3等氣體，將其通過濃H2SO4沒有發現體積變化．通過足量Na2O2后，體積變為30mL，則該氣體可能為（）A．CO2為20mL，NH3為30mL B．NH3為40mL，O2為10mLC．CO2為30mL，O2為20mL D．CO2為40mL，O2為10mL參考答案：D【考點】有關混合物反應的計算．【分析】混合氣體通過濃硫酸后氣體體積不變，則一定不含氨氣；通過足量過氧化鈉后，氣體體積縮小了20mL，說明混合氣體中一定含有二氧化碳，根據差量法計算出二氧化碳的體積，最后確定混合氣體的組成．【解答】解：CO2、O2、NH3氣體通過濃H2SO4沒有發現體積變化，則混合氣體中一定不存在氨氣，通過足量Na2O2后，體積變為30mL，氣體體積減小：50mL﹣30mL=20mL，說明混合氣體中一定含有二氧化碳，設二氧化碳的體積為x，則：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△V2

1x

20mLx==40mL，則混合氣體中一定含有氧氣，體積為：50mL﹣40mL=10mL，即：該氣體中含有40mL二氧化碳、10mL氧氣，故選D．13.由CH4和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為

A.2:1

B.3:2

C.2:3

D.1:2參考答案：B略14.在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是A．同溫度、同體積的N2和O2

B．同質量、不同體積的N2和COC．同壓強、同體積的N2和CO

D．同溫度、同壓強的H2和O2參考答案：B15.A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是（）A原子半徑：A<B

B原子序數：A>B

C原子最外層上電子數：B>A

DA的正價與B的負價的絕對值相等參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下列裝置制備二氧化氮氣體,并探究相關產物性質。(1)裝置A中的分液漏斗盛裝的液體是____,燒瓶中預先加入的是銅屑,鐵的價格比銅的價格低,此處用銅不用鐵的原因是______________。(2)干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是____(填“濃硫酸”、“無水氯化鈣”、“五氧化二磷”或“堿石灰”),干燥管D中干燥劑的作用是______________。(3)裝置E的作用是吸收尾氣,吸收過程中發生反應的化學方程式如下,請將其補充完整。NaOH+NO2=+NaNO2+H2O

______(4)某化學興趣小組認為銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO,選用下列必要的裝置(N2和O2的用量可自由控制)完成驗證實驗。已知:i.NO+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii氣體液化溫度如下:氣體NO2NO液化溫度21℃-152℃

①儀器的連接順序(按從左→右連接,填各儀器字母)為________。②實驗時先檢查裝置氣密性后,再加入試劑,在反應前的操作是_______。③確認氣體中含NO的現象是__________;裝置C的作用是____。④NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的氣體中氮氧化物脫除技術。現在有NO、NO2的混合氣6L,可用同溫同壓下7LNH3恰好使其完全轉化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為____。參考答案：(1)濃硝酸

鐵在濃硝酸中會鈍化而終止反應

(2)無水氯化鈣(或五氧化二磷)

防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶

(3)221NaNO311

(4)①AECBF

②通入N2

③B中有紅棕色氣體生成

使NO2液化分離

④1∶3分析：(1)銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，(2)二氧化氮為酸性氣體應選擇酸性、中性干燥劑，依據干燥管中應放入固體干燥劑，據此選擇合適的干燥劑，二氧化氮為有毒氣體，直接排放容易引起空氣污染，(3)能夠與氫氧化鈉溶液發生反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，依據得失電子守恒、原子個數守恒書寫方程式．(4)①根據實驗的目的和各部分的作用確定連接順序．②根據NO易被氧化來分析；③根據裝置B中的反應來分析現象；④設出NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6①，然后根據和氨氣反應時得失電子數守恒可有：2X+4Y=7×3②，將兩式聯立即可解得．（1）銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放為濃硝酸；常溫下濃硝酸遇到鐵發生鈍化形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以用銅不選擇鐵制備二氧化氮；故：常溫下，Fe在濃硝酸中發生鈍化，阻止反應進一步發生，無法制取NO2；（2）二氧化氮是酸性氣體，不能用堿性干燥劑，所以不能選堿石灰，干燥管B、D中只能盛裝固體干燥劑，所以不能選濃硫酸，只能選無水氯化鈣或五氧化二磷，E裝置中的水蒸氣可進入集氣瓶C中，所以使用裝置干燥管D，防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶C中；（3）根據氧化還原反應的原理知：反應物NO2中氮元素的化合價是+4價，產物NaNO2中氮元素的化合價是+3價，所以N元素化合價最高的含氮化合物是NaNO3，結合同一化學反應方程式中各元素的原子守恒可知，該反應的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故答案為：2；2；NaNO3；1；1；(4)①A中銅與濃硝酸反應NO2進入E濃硫酸干燥，然后進入C冰水混合物冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO進入B與氧氣反應，最后連接尾氣處理裝置F，所以儀器連接順序為：AECBF。②因NO易被氧化，若裝置中存在氧氣則不能說明NO的存在，所以反應前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化；③因NO與氧氣反應生成二氧化氮，則觀察到B中燒瓶內通入O2后，無色氣體變成紅棕色；裝置C的作用是：已知氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以通過冰水混合物的冷卻二氧化氮變為液體，一氧化氮仍為氣體，使二者分離；④設NO的體積為XL，NO2的體積為YL，根據混合氣體的體積為6L，則有X+Y=6①，氨氣反應時，NO和NO2得電子，而氨氣失電子，根據得失電子數守恒可有：2X+4Y=7×3②，將兩式聯立即可解得X=1.5，Y=4.5，則有X：Y=1：3。點睛：考查金屬與硝酸反應的實驗設計，側重于考查學生的實驗探究能力，解題關鍵：裝置的作用、物質的性質。難點：(4)注意電子守恒的應用，設NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6①，然后根據和氨氣反應時得失電子數守恒可有：2X+4Y=7×3②，將兩式聯立即可解得。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：①溶于水，得無色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據上述現象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。(2)請寫出上述實驗中有關反應的離子方程式________________________。參考答案：(1)KCl和K2CO3KNO3(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑

解析：由②產生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種；由③沉淀量減少且有氣泡生成知，一定含有K2CO3；根據沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。18.將銅、鋅通過導線連接，置于硫酸中，請回答下列問題：

(1)以下敘述正確的是_______。（多項選擇）A.電流有鋅片流向銅片

B.銅片是正極，鋅片是負極C.燒杯中溶液的H+濃度減小D.純鋅片換成含有雜質的鋅后銅片上產生氣泡的速率變慢

(2)若反應過程中有0.2m