人教（PEP）課標版普通高中課程標準實驗教科書選修4化學

化學反應與能量變化

第二課時熱化學方程式、中和反應反應熱的測定

單位：哈爾濱市第十三中學作者：喬建瀟對比下列方程式H2+I2=2HI【例1】書寫上有何不同?有何不同？（1）書寫熱化學方程式要注明反應的溫度和壓強（為什么）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標出了反應物與生成物的狀態，（為什么要標出？）（3）寫出了反應熱，還注明了“＋”，“－”（4）方程式中的計量系數可以是整數也可以是分數。

反應物和生成物前的系數它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H值與化學計量數有什么關系？化學計量數------物質的物質的量

?H(KJ/mol)------每摩爾反應熱量化學計量數不同時，其?H不同。思考：

熱化學方程式的書寫什么是熱化學方程式？

表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。例題1、當1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol而這些書寫也是對的寫出下列反應的熱化學方程式課堂練習1、1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO

(g)，需吸收68kJ的熱量；2、2molCu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出314kJ熱量；3、1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。4、4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。5、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

?H

=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);?H

=–890kJ/mol由1mol氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。2066KJ［問題］1.我們利用什么原理來測定酸、堿反應的中和熱呢？

2.中和熱與反應熱是否相同？它們之間有什么區別和聯系？本節課，我們取一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液發生中和反應，哪些數據可以幫助我們測出它們的反應熱呢？請大家討論。中和反應反應熱的測定Q=mcΔtQ:中和反應放出的熱量。m：反應混合液的質量。c：反應混合液的比熱容。Δt：反應前后溶液溫度的差值。我們如何得到上述數據呢？所需數據m的質量為所用酸、堿的質量和，測出參加反應的酸、堿質量相加即可；c需要查閱，Δt可用溫度計測出反應前后的溫度相減得到。［問］酸、堿反應時，我們用的是它的稀溶液，它們的質量應怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）

Q=0.418（t2－t1）kJ已知

V酸=V堿=50mL。

c酸=0.50mol/Lc堿=0.55mol/L。

ρ酸=ρ堿=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）請把以上數據代入式②,得出Q的表示式。其中熱量的單位用kJ。得出結果。實驗過程數據處理［問題］該反應的中和熱應怎樣表示呢？ΔH=

0.418（t2－t1）－kJ/mol0.025［議一議］你所測得的數據是否為57.3kJ/mol，若不是，分析產生誤差的原因。可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差（測量結果是按50mL的酸、堿進行計算，若實際量取時，多于50mL或小于50mL都會造成誤差）2.溫度計的讀數有誤。3.實驗過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。討論下列問題1.本實驗中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測結果是否會有所變化？為什么？2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數值是否約為本實驗結果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？［練習］50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡述理由：

。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

；用50mL0.50mol/LNaOH溶