中級(jí)化學(xué)分析工考試試題筆試題（帶答案）判斷題1、配制某種比例的H2s04溶液時(shí),先量取濃H2so4,再加蒸儲(chǔ)水稀釋。（X）2、氯化釧與碳酸鈉兩種溶液混合,會(huì)有沉淀生成。（ノ）3、用濃硫酸和硫酸亞鐵能制取硫化氫。（X）4、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,能給出質(zhì)子的物質(zhì)叫酸。（J）5、在25c的堿性水溶液中,（H+）>10-7?（X）6、誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn)的,偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn)的,實(shí)際工作中,獲得的所謂“誤差”，實(shí)質(zhì)上仍是偏差。（丿）7、與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是緩沖溶液的總濃度。（ノ）8、弱酸溶液愈稀,其電離度愈大,因而酸度亦愈大。（X）9、導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì),一定是強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性一定很強(qiáng)。（X）10、減小水的體積與有機(jī)物的體積比可提高萃取率。（X）11、發(fā)射光譜分析中,對(duì)難激發(fā)的元素可選用火花光源。（ノ）12、根據(jù)電子的流向,原電池中的陰極又稱為正極。（J）13、周期表的排列是依照元素的原子量排列的。（X）14、把鋅放在硝酸銅溶液里會(huì)放出H2。（X）15、標(biāo)準(zhǔn)偏差的計(jì)算公式:S=?（X）16、準(zhǔn)確度高一定需要精密度高,但精密度高不一定要求準(zhǔn)確度高。（ノ）17、PH值大于7的溶液一定是堿溶液。（X）18、符合CnH2n通式的化合物,一定都是烯燈。（V）19、某種有機(jī)物燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水,可以斷定這種化合物一定由碳、氫、氧三種元素組成。（X）20、KMnO4法滴定Fe2+時(shí),CL-有干擾。（J）21、鋼中的碳主要以游離碳形態(tài)存在,而鐵中的碳主要以化合碳形態(tài)存在。（X）22、在髙鎰酸測(cè)鎰時(shí),加過(guò)硫酸鉉氧化后,需煮沸,煮沸時(shí)間長(zhǎng)KMnO4易分解;過(guò)短KMnO4氧化不完全。（ノ）23、PH值=1的溶液呈強(qiáng)酸性,其溶液中無(wú)OH一存在。（X）24、把K2Cr207標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中。（X）25、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+時(shí),滴定速度要快。（X）26、以NaOH溶液滴定HCL溶液時(shí),用甲基橙指示劑所引起的指示劑誤差為正誤差。（X）27、有一分析結(jié)果通過(guò)計(jì)算,得數(shù)為18.5250,保留四位有效數(shù)字應(yīng)為18.53。（X）28、EDTA溶液滴定Mg2+應(yīng)選擇銘黑T作指示劑。（J）29、氨水沉淀分離法中,常加入NH4cL等鐵鹽,其作用是為了控制溶液的PH。（V）30、在實(shí)驗(yàn)室里,熔化苛性鈉,應(yīng)選用鐵制用増。（丿）31、緩沖容量的大小與緩沖組分的比值有關(guān),當(dāng)比值為1:1時(shí)緩沖容量最小。（X）32、BaSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的難溶化合物,所以具有較大的定向速度,而形成晶形沉淀。（J）33、根據(jù)溶度積原理,難溶化合物的Ksp為ー常數(shù),所以加入沉淀劑越多,則沉淀越完全。（X）34、重量法分離出的沉淀進(jìn)行洗滌時(shí),洗滌次數(shù)越多,洗滌液用量越大,則測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。（X）35、洗滌沉淀是為了洗去表面吸附的雜質(zhì)及混雜在沉淀中的母液。（ノ）36、AgCl是強(qiáng)酸鹽的沉淀,所以它的溶解度與酸度無(wú)關(guān)。（X）37、檸檬酸的酸度（PH=2）比啤酒的酸度（PH=5）大三倍。（X）38、在光度分析中,吸光度愈大,測(cè)量的誤差愈小。（X）39、有色溶液的透光率隨濃度的增大而減小,所以透光率與濃度成反比關(guān)系。（X）40、在重量分析中,被測(cè)組分反應(yīng)后生成的沉淀叫沉淀形式。（ノ）41、對(duì)弱酸鹽沉淀,其溶解度隨酸度的增加而增大。（ノ）42、一般來(lái)說(shuō),溶解度小的沉淀易生成晶形沉淀。（X）43、晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件之?是:沉淀作用應(yīng)在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)行。（V）44、滴定分析中,滴定終點(diǎn)與等當(dāng)點(diǎn)不一定符合,由此而造成的分析誤差叫“終點(diǎn)誤差”。（丿）45、酸堿強(qiáng)度具體反映在酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)」二。（J）46、酸堿指示劑顏色變化的內(nèi)因是溶液PH值的變化。（X）47、酚酸是弱酸,在堿性溶液中呈紅色。（ノ）48、標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有草酸和無(wú)水Na2co3。（X）49、實(shí)際應(yīng)用時(shí),指示劑的變色范圍越窄越好。（J）50、在周期表里,ー個(gè)縱行稱為ー個(gè)族。（J）51、滴定分析法中只有直接滴定法這一滴定方式。（X）52、為了保證分析結(jié)果有足夠的準(zhǔn)確度,所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)小于20ml。（X）53、常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有純金屬和純化合物,它們的含量在99.9%以上。（ノ）54、常用酸堿指示劑是ー些有機(jī)弱酸或弱堿。（ノ）55、標(biāo)準(zhǔn)溶液不需要密封保存,不影響溶劑蒸發(fā)。（X）56、某種堿本身的堿性越強(qiáng),其共物酸的酸性就越強(qiáng)。（X）57、緩沖組分的濃度比越小,緩沖容量也越小,甚至失去緩沖作用。（ノ）58、甲基橙是ー種雙色指示劑,使用時(shí),常常配成0.1%的水溶液。（ノ）59、不同的指示劑各有不同的變色范圍。（丿）60、用吸光光度法進(jìn)行測(cè)定的定量依據(jù)是朗伯一比爾定律。（J）61、透光率越大,表示它對(duì)光的吸收越大。（X）62、PH指示電極?般有氫電極、氫醍電極和玻璃電極等。（ノ）63、使用721型分光光度計(jì)時(shí),將儀器的電源開(kāi)關(guān)接通,打開(kāi)比色皿暗室,使電表指針處于百分透光率“〇”位?！埃?4、光譜分析常常被稱為干法分析。（ノ）65、標(biāo)準(zhǔn)溶液如12溶液可以貯存在無(wú)色試劑瓶中。（義）66、溫度是影響化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的非主要因數(shù)。（X）67、用同樣體積的有機(jī)溶劑,萃取的次數(shù)越多效果越好。（ノ）68、較高濃度的酸、堿溶液也具有緩沖作用。（J）69、在化合物中,元素的化合價(jià)是固定不變的。（J）70、相同濃度的酸離解常數(shù)越大,它的水溶液PH值越低。371、過(guò)氧化氫既可作氧化劑又可作還原劑。（V）72、標(biāo)定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)可用基準(zhǔn)三氧化二碑直接標(biāo)定,也可用高鋅酸鉀標(biāo)液直接標(biāo)定。（丿）73、配合物的穩(wěn)定常數(shù)為一不變常數(shù),它與溶液的酸度大小無(wú)關(guān)。（ノ）74、金屬離子與EDTA配合物的穩(wěn)定常數(shù)越大,配合物越穩(wěn)定。（J）75、用鋅量法進(jìn)行測(cè)定時(shí)，反應(yīng)可在中性或堿性介質(zhì)中進(jìn)行。（X）76、汞量法測(cè)定CLー含量的方法屬于配位滴定法。（ノ）77、銀量法測(cè)定CL-含量時(shí)，反應(yīng)可在中性或弱堿性介質(zhì)中進(jìn)行。（X）78、某批化工產(chǎn)品共1877袋，按采樣公式計(jì)算，某批化工產(chǎn)品應(yīng)采37袋入樣オ有代表性。（X）79、分析檢驗(yàn)的目的是為了獲得樣本的情況，而不是為了獲得總體的情況。（X）80、抽樣檢驗(yàn)中,抽取獲得的樣本數(shù)越多越好。（X）81、通常情況下核外電子總是盡先占據(jù)能量最高的軌道。（X）82、原子晶體比分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，硬度也高的多。（ノ）83、石墨和金剛石都是由碳元素組成的，它們互稱為同位素。（X）85、凡是能生成水的化學(xué)反應(yīng)都叫中和反應(yīng)。（X）86、硝酸鉉分子中氮元素的化合價(jià)是+5價(jià)。（X）87、物質(zhì)的溶解度越大,其電離度越大。（X）88、決定金屬性強(qiáng)弱的是金屬原子失去電子的難易程度。（ノ）89、加熱時(shí)鐵能與氯氣化合生成氯化亞鐵。（X）90、將燃燒著的鎂條插入純二氧化碳?xì)怏w中,鎂條仍繼續(xù)燃燒。（丿）91、銅能被濃、稀硝酸氧化,產(chǎn)生的氣體都能溶于水。（X）92、同溫同壓下的不同氣體,分子量越大密度越大。（丿）93、隨機(jī)誤差出現(xiàn)的概率通常遵循正態(tài)分布規(guī)律。（ノ）94、用算術(shù)平均偏差表示精密度比用標(biāo)準(zhǔn)偏差更可靠。（X）95、分析工作中過(guò)失誤差是不可避免的。（X）96、檢驗(yàn)分析結(jié)果時(shí)，如已找出可疑值的產(chǎn)生原因,應(yīng)立即將可疑值舍去。（J）97、使用氫氟酸操作時(shí),為預(yù)防燒傷可帶上紗布手套或線手套。（X）98、檢查煤氣管線是否漏氣不能使用火焰檢査,可用肥皂水檢查。（J）10〇、國(guó)際單位是我國(guó)法定計(jì)量單位。（X）101、溶解金屬鋁及鋁、鋅等有色合金時(shí)常用20%?30%的氫氧化鈉作溶劑。（J）102、熔融法多用于礦石、爐渣、硅酸鹽等非金屬材料的分解。（ノ）103、熔融法所用的溶劑可分為酸性熔劑和堿性熔劑。（J）104、日常分析上所用的堿性快速熔劑是由一份氯化核和一份氧化鋅組成。（X）105、用過(guò)氧化鈉熔融試樣時(shí)可以在伯玷埸中進(jìn)行。（X）106、測(cè)定硅通常的方法是重量法和比色法,在高硅試樣以及仲裁分析和標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)分析中往往采用比色法。（X）107、高氯酸脫水重量法測(cè)定高硅含量,精確分析時(shí)應(yīng)二次脫水。（ノ）108、重量法測(cè)定硅時(shí)熱稀鹽酸洗滌沉淀至無(wú)鐵離ア，可用硫氟化鍍?nèi)芤簷z驗(yàn)有無(wú)鐵離子。（丿）109、洗滌沉淀時(shí)如需檢查有無(wú)氟離子可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)。（J）110、丁二酮月虧重量法測(cè)定銀時(shí),為消除銅的干擾,除加入過(guò)量的丁二酮眄外,沉淀應(yīng)在80?90℃下進(jìn)行。（J）111、丁二酮眄重量法測(cè)定銀時(shí),溶液的PH值可以大于10.5。（X）112、酸與堿之間相互依存的關(guān)系叫做共朝關(guān)系。（J）113、酸的濃度就是酸度。（X）114、在高濃度的強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中,由于H+和OH-的濃度本來(lái)就很高,故外加少量酸或堿不會(huì)對(duì)溶液的酸度產(chǎn)生太大影響，在這種情況下,強(qiáng)酸強(qiáng)堿也是緩沖溶液。（ノ）115、配制混合指示劑時(shí),應(yīng)嚴(yán)格控制兩組分的比例，否則顏色變化將不明顯。（J）116、氫氧化鈉俗稱純堿，碳酸鈉俗稱燒堿。（X）117、混合堿的分析常采用氯化鋼法或雙指示劑法。（J）118、單個(gè)氧化還原電對(duì)可構(gòu)成氧化還原反應(yīng)。（X）119、燃燒滴定法分析鋼中硫時(shí)，洗瓶中硫酸溶液長(zhǎng)時(shí)間通氧后會(huì)自行變黃,但不得變深棕色，發(fā)現(xiàn)時(shí)應(yīng)立即更換。（ノ）120、灼熱的磁盤或燒壞的燒管、燒舟要放于不易起火的地方。（ノ）121、配制好的試劑應(yīng)貼上標(biāo)簽，注明名稱、濃度、配制日期,劇毒藥品特別要注明。（J）122、絡(luò)合物中中心離子是負(fù)價(jià)的。（義）123、金屬離子與EDTA生成絡(luò)合物的表觀穩(wěn)定常數(shù)愈大,突躍愈短。（義）124、EDTA適合滴定濃度很低的金屬離子溶液。（X）125、表觀穩(wěn)定常數(shù)是判斷絡(luò)合滴定可能性的重要依據(jù)之一。（ノ）126、兩個(gè)金屬離子與EDTA絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)相差5~6個(gè)數(shù)量級(jí)以上一般不會(huì)互相干擾彼此測(cè)定。（ノ）127、二甲酚橙與金屬離子的絡(luò)合物都是綠色。（X）128、純鋁的測(cè)定常采用直接滴定法而不是返滴定法。（X）129、在大量鎂存在時(shí),用EGTA代替EDTA滴定鈣離子和鎂離子干擾較小。（ノ）130、標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)很多,比如,碳酸鈣、金屬鋅和氧化鋅等。（J）131、微量鈣、鎂的測(cè)定常采用吸光廣度法或原子吸收法。（J）132、波長(zhǎng)小于400nm的光為紅外光，波長(zhǎng)大于760nm為紫外光。（X）133、當(dāng)一束白光通過(guò)高鎰酸鉀溶液時(shí)，因溶液吸收了可見(jiàn)光中綠色光而呈紫紅色。（丿）134、朗伯一比耳定律是朗伯定律與比耳定律的合二為ー。（V）135、比色分析時(shí)能用手接觸比色皿的透光面，溶液亦可裝滿比色皿。（X）136、洗滌比色皿時(shí),絕不能用堿或過(guò)強(qiáng)的氧化劑,以免腐蝕玻璃或比色皿脫膠。（J）137、物質(zhì)的量濃度就是以其化學(xué)式為基本的摩爾濃度。（X）138、硫代硫酸鈉分子中的S2O32ー為ー2價(jià)，它的物質(zhì)的量濃度的基本單元為[（l/2）Na2S2O3]o（X）139、飽和溶液一定是濃度大的溶液。（X）140、可以在高溫ド（800C）使用鋁器皿用HF處理樣品。（J）142、以淀粉為指示劑滴定時(shí),直接碘量法的終點(diǎn)是從藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,間接碘量法是由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。（X）143、物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）小于乙物質(zhì)，則甲物質(zhì)的溶解度一定小于乙物質(zhì)。（義）144、某物體的質(zhì)量，天平上的祛碼為40.26g時(shí),熒屏上標(biāo)線正好在2.3?2.4mg之間,該物體的質(zhì)量應(yīng)為40.26235g。（X）145、721型分光光度計(jì)是使用濾光片獲得單色光的。（X）146、20gKl溶于水稀釋至100ml,該溶液的濃度應(yīng)表示為20%（m/V）。（X）147、企業(yè)有權(quán)不采用國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中的推薦性標(biāo)準(zhǔn)。（ノ）148、在N2+3H2=NH3的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為1：3（X）.149、在純水中加入少量鹽酸,水的離子積（Kw）仍為10-14。（V）150、易溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離,溶液中只存在離子，不存在分子。（X）151、稱取氫氧化鈉樣品應(yīng)使用一次減量法。（J）152、用分析天平稱量時(shí),如用標(biāo)稱值相同的祛碼應(yīng)先使用帶“*”的。（X）153、玻璃量器檢定時(shí),稱取一定體積的水后，以水的質(zhì)量除以該溫度下水的密度即可得出其真實(shí)體積。（X）154、95%乙醇是指100ml乙醇中含有95克乙醇。（X）155、配置K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以宜接配制而不用標(biāo)定。（ノ）156、配置Na2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液配制好后應(yīng)馬上標(biāo)定。（X）157、EDTA與金屬化合物配合時(shí),-?般情況下都是以1：1關(guān)系絡(luò)合。（X）158、在非晶形沉淀的溶液中假如強(qiáng)電解質(zhì)的目的是為了減少沉淀對(duì)雜質(zhì)的吸附。（J）159、用氣相色譜分析時(shí)有一組分未分出峰不能使用歸ー化法進(jìn)行計(jì)算。（J）160、在標(biāo)準(zhǔn)中未指明極限值的判定方法時(shí)即表示用修約值比較法。（X）161、11.48g換算為毫克的正確寫法是11480mg。（X）162、實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)有人觸電時(shí),首先應(yīng)使觸電者脫離電源,若傷員呼吸困難應(yīng)進(jìn)行人工呼吸，并注射強(qiáng)心劑和興奮劑，使其呼吸正常。（X）163、國(guó)家鼓勵(lì)企業(yè)積極采用國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)。（ノ）164、測(cè)定氫氧化鈉含量時(shí)可用0.1005mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定。（X）165、密度的單位符號(hào)為kg?cm-3。（X）166、室溫為攝氏30℃。（X）167、濃硫酸的比重為1.84g/ml?（X）168、!mo!鋅分別與足量的一元酸、二元酸、三元酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為1：2：3。（X）169、溫度是影響化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的非主要因素。（X）170、相同濃度的酸離解常數(shù)愈大,它的水溶液的pH值越低。（J）171、在鹵離子中只有Brー、I一能被Fe3+氧化。（X）172、配合物的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)為ー不變的數(shù),它與溶液酸度大小無(wú)關(guān)。（J）173、已知Ksp(AB)=1.0X10-10,Ksp(AC)=1.0X10-12,Ksp(A2D)1.0X10-15,假設(shè)溶液中[B-]=[C-]=[D2-]=0.1mol/L,當(dāng)向溶液中加入A+溶液時(shí)，首先被沉淀的是D2-。(X)174、無(wú)色溶液也可在分光光度計(jì)上的某個(gè)波長(zhǎng)下測(cè)其吸光度。（ノ）175、玻璃電極測(cè)定PH<1的溶液,PH值讀數(shù)偏高，叫做“酸差”;測(cè)定PH>10的溶液PH值偏低,叫做“堿差”。（V）176、利用硫酸鋼重量法測(cè)定SO42-含量，要求沉淀中過(guò)飽和度要小,而用BaSO4比濁法測(cè)定時(shí)要求過(guò)飽和度要大（ノ）177、卡爾?費(fèi)休試劑的滴定度也可以象其他標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液ー樣標(biāo)定后使用2個(gè)月有效。（X）178、用分光光度計(jì)在紫外光區(qū)測(cè)定時(shí)應(yīng)使用石英比色皿。（ノ）179、因?yàn)閲?guó)際上規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位為〇,所以任何電極與它組成電池時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)氧電極都為負(fù)極。（X）180、修約間隔為!000（103）,欲將23500修約為兩位有效數(shù)字，其修約值應(yīng)為24X103。（V）182、我國(guó)標(biāo)準(zhǔn)分為國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)、專業(yè)標(biāo)準(zhǔn)、地方標(biāo)準(zhǔn)和企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)四級(jí)。（X）183、企業(yè)質(zhì)監(jiān)部門的主要職責(zé)是檢驗(yàn)產(chǎn)品內(nèi)在質(zhì)量,要求產(chǎn)品的各項(xiàng)均需符合質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),包裝檢查結(jié)果不作為控制出廠的依據(jù)。（X）184、乙酸不能與水互溶。（義）185、鹵族元素單質(zhì)的氧化性順序?yàn)镮2>Br2>C12>F2。（X）186、將Ba2+加入試液時(shí)，生成白色沉淀，沉淀溶于HC1不溶于HAc,由此可推斷試液中存在的陰離子是CO32ー。（X）187、交聯(lián)度大的離子交換樹(shù)脂的交換速度慢但選擇性好。（J）188、聚合反應(yīng)在生成高分子化合物的同時(shí)有小分子化合物生成,而聚縮反應(yīng)則無(wú)小分子化合物生成。（X）189、羥酸與醇反應(yīng)生成酯，同時(shí)有水產(chǎn)生,故可用卡爾?費(fèi)休試劑測(cè)水的方法來(lái)測(cè)定羥酸的含量。（J）190、電導(dǎo)分析的理論基礎(chǔ)是法拉第定律，而庫(kù)侖分析的理論基礎(chǔ)是歐姆定律。（X）191、分解電壓是指能使被電解的物質(zhì)在兩極上產(chǎn)生瞬時(shí)電流時(shí)所需的最小外加電壓。（X）192、色譜分析中,熱導(dǎo)池檢測(cè)器要求嚴(yán)格控制工作溫度，其他檢測(cè)器則不要求控制太嚴(yán)格。（V）193、幾個(gè)實(shí)驗(yàn)室用同一方法測(cè)定同一樣品中。ー含量，以檢驗(yàn)方法的可靠性，各做四組數(shù)據(jù)。為檢驗(yàn)各實(shí)驗(yàn)室所測(cè)數(shù)據(jù)的平均值是否有顯著性差異可用Q檢驗(yàn)法。（X）194、分子具有電子能級(jí)、振動(dòng)能級(jí)和轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)，各能級(jí)的能量順序?yàn)?E轉(zhuǎn)動(dòng)>E振195、試液呈酸性,且無(wú)色無(wú)味,則在NO3ー、Cl-、Br-、Acー、NO2一中,NO2??可不必鑒定。（ノ）196、在氧化還原反應(yīng)中，某電對(duì)的還原態(tài)可以還原電位比它低的另ー電對(duì)的氧化態(tài)。（X）197、用亞硫酸氫鈉加成法測(cè)定醛和甲基酮含量時(shí)，其他酮、酸和堿均不干擾。（ノ）198、用乙?；y(cè)定醇含量的方法不適用于測(cè)定酚羥基。（X）199、分子吸收紅外光產(chǎn)生電子躍遷，吸收紫外一可見(jiàn)光后產(chǎn)生轉(zhuǎn)動(dòng)躍遷。（X）200、對(duì)于很稀的溶液（如lOdmol/L的HC1）電導(dǎo)滴定法優(yōu)于電位滴定法。（J）201、在電解過(guò)程中金屬離子是按一定順序析出的，析出電位越正的離子先析出，析出電位越負(fù)的離子后析出。（ノ）202、色譜圖中峰的個(gè)數(shù)一定等于試樣中的組分?jǐn)?shù)。（X）203、將3.2533以百分之一的0.2單位修約后的結(jié)果應(yīng)為3.254。（V）204、玻璃主要成分是SiO2、CaO、Na2O、K2〇。（V）205,特酸質(zhì)玻璃容器含Na2O、K2O較高。（X）206、可以用去污粉洗刷比色管、比色皿等。（義）207、強(qiáng)堿性溶液在被滴定中停留時(shí)間不可超過(guò)20min。（ノ）208、檢查煤氣管線是否漏氣不能使用火焰檢查。（丿）209、使用高氯酸工作時(shí)不應(yīng)帶膠皮手套,而使用高氯酸時(shí)必須帶膠皮手套。（ノ）210、皮膚被氨水灼傷,可用水或2%HAc或2%H3BO3沖洗,如誤服可謹(jǐn)慎洗胃,并口服蛋白水、牛奶等解毒劑。（ノ）211、物質(zhì)的量中關(guān)聯(lián)使用的常數(shù)為阿伏加得羅常數(shù)。（丿）212、所有標(biāo)準(zhǔn)溶液均需要標(biāo)定。（J）213、過(guò)硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液配制時(shí)可以用普通蒸儲(chǔ)水。（X）214、過(guò)硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液配制后需要放在棕色試劑瓶中。（ノ）215、溶液中[OH-]>[H+]時(shí)溶液呈堿性。（J）216、為了滿足檢驗(yàn)的需要,使樣品更具有代表性,采樣量越多越好。（X）217、配置硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸溶液時(shí)都應(yīng)將酸注入水中。（J）218、特定環(huán)境下的誤差屬于系統(tǒng)誤差（ノ）219、精密度好，準(zhǔn)確度一定好。（X）220、Q法是檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)偏差的通常方法。（X）221、普通滴定管測(cè)量一樣品消耗毫升數(shù)為23.125ml（X）222、一溶液的PH值用PH計(jì)測(cè)值為7.02（J）223、1.37g=1370mg（X）224、有效數(shù)字的取舍原則為4舍6入5取舍（，）225、6.0450取舍為6.05（X）226、在日常光度法分析時(shí)回歸曲線所用的方程為Y=KX+B（ノ）227、化學(xué)純的藥品標(biāo)簽是紅色。（義）228、碘易升華。（ノ）229、雙氧水不能夠存放在亮光處。（J）230、化學(xué)分析中指的正常濕度在40-70%。（V）231、苦味酸屬于劇毒藥品。（J）232、配制好的藥品可以放在容量瓶中。（X）233、蒸儲(chǔ)水是純凈水。（X）234、化驗(yàn)室目前一般用水最高等級(jí)為三級(jí)水。（X）235、蒸儲(chǔ)水在蒸儲(chǔ)過(guò)程中水蒸汽夾帶了水珠可以影響水質(zhì)。（J）236、離子交換樹(shù)脂再生時(shí)陽(yáng)離子樹(shù)脂用1+1鹽酸淋洗。（ノ）237、SI單位制共有8個(gè)基本物理量。（X）238、三氧化二碑俗稱砒霜。（J）選擇題1、欲配制1000mlO.lmol/LHCL溶液,應(yīng)取濃HCL（12mol/L）多少ml?（B）A.0.84mlB.8.4mlC.1.2mlD.12ml2、物質(zhì)的量濃度（以其化學(xué)式為基本單元）相同的情況下,下列物質(zhì)的水溶液PH值最高的是（B）〇A.NaAcB.Na2CO3C.NH4C1D.NaCl3、在可見(jiàn)分光光度計(jì)中常用的檢測(cè)器是（C）。A.光電管B.測(cè)輻射熱器C.硒光電池D.蓄電池4、某酸堿指示劑的PKHIn=5.0,則從理論上推算其PH變色范圍是（C）A.4?5B.5?6C.4?6D.5?75、人體血液的PH值總是維持在7.35?7.45,這是由于（B）?A.人體內(nèi)有大量水分;B.血液中的HCO3一和H2CO3起緩沖作用;C.血液中含有一定量的Na+;D.血液中含有一定量的026、用0.02mol/LAgNO3溶液滴定0.1g試樣中的C1-（C1的摩爾質(zhì)量為35.45g/mol）,耗去40ml,則試樣中CL的含量約為（C）A.7%B.14%C.28%D.35%7、0.0095mol/LNaOH溶液的PH值是:（B）。A.12B.11.98C.12.0D.2.028、將PH=1.0與PH=3.0的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液以等體枳混合,混合后溶液的PH為:（B）。A.0.3B.1.3C.1.5D.2.09、密度為1.47g/ml（20℃）的57.0%的H2SO4溶液,其中H2SO4的濃度（mol/L）為:（D）。A.0.854B.1.71C.8.38D.8.5510、以FeCL3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液至等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，它們的體積比VEDTA八TeC13=2.OOO,則FeC13溶液濃度（mol/L）為:（D）。A.0.005000B.0.01000C.0.01500D.0.0400011、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液,耗去K2Cr2O7溶液25.00ml,每mlFe2+溶液液含鐵（Fe的摩爾質(zhì)量是55.85g/mol）多少毫克?（D）A.0.3351B.0.5585C.1.676D.3.35112、用0.02000mol/LEDTA溶液滴定含有〇.1000gZnSO4（其摩爾質(zhì)量是161.4g/mol）試樣的溶液時(shí),耗去25.00ml,則試樣中ZnSO4含量為:（B）〇A.99.00%B,80.70%C.40.35%D.4.04%13、符合比爾定律的有色溶液稀釋時(shí),其最大吸收峰的波長(zhǎng)位置:（C）。A.向長(zhǎng)波方向移動(dòng);B.向短波方向移動(dòng);C.不移動(dòng),但高峰值降低;D.全部無(wú)變化14、光電比色計(jì)的光源是:（A）。A.鴇絲燈B.低壓氫燈C.宛燈D.氫燈15、液ー液萃取分離法,其萃取過(guò)程是:(B).A.將物質(zhì)由疏水性轉(zhuǎn)變?yōu)橛H水性;B.將物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)化為疏水性;C.將水合離子轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物;D.將水合離子轉(zhuǎn)化為溶于有機(jī)試劑的沉淀;16、哪ー種吸引力使原子的各個(gè)組成部分連結(jié)在ー起?(C)A.萬(wàn)有引力B.磁力C.電カD.化學(xué)鍵17、在下列哪種情況下原子半徑將減小?(B)A.在同一族里原子序數(shù)由小到大;B.在同一周期里原子序數(shù)由小到大C.電子進(jìn)入更高的主能層;D.對(duì)核電荷的屏蔽作用更有效果18、具有非金屬特性的元素位于周期表的:(D).A.最左邊B?中央C.底部D.右上角19、元素的下列性質(zhì)中,哪ー種不是原子序數(shù)的周期函數(shù)?(B)A.原子體積B.比熱C.電離能D.沸點(diǎn)20、使AgCl進(jìn)入水溶液可以通過(guò)加入;(D)。21、Cu(H2O)42+和Cu(NH3)42+兩種絡(luò)離子,后者更穩(wěn)定,這意味著:(C)A.Cu(NH3)42+會(huì)是較強(qiáng)的酸;B.乙二胺置換H20會(huì)比置換NH3快C.Cu(NH3)42+的離解常數(shù)小D.Cu(NH3)42+的離解常數(shù)大22、用同一NaOH溶液分別滴定容積相等的H2SO4和HAC溶液,消耗的容枳相等,說(shuō)明H2SO4和HAC兩溶液中的:(B)〇A.H2SO4和HAC的濃度相等B,H2SO4的濃度為HAC濃度的1/2C.H2SO4和HAC的電離度相等D.兩個(gè)滴定的PH突躍范圍相同23、欲配制500ml0.1mol/LNa2S203溶液,約需稱取多少克的Na2s203?5H20(其摩爾質(zhì)量為248g/mol)?(C)A.2.5gB.5gC.12.5gD.25g24、某弱酸HA的Ka=1.0(X)10-5,則其Imol/L水溶液的PH值為(A)。A.2.0B.3.0C.4.0D.6.025、可用于滴定碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液是:(C)。A.H2SO4B.KBrO3C.Na2S2O3D.K2Cr2O726、將PH=5.0和PH=9.0的強(qiáng)電解質(zhì)溶液以等體積混合,混合液的PH值為:(D),A.5.0B.6.0C.9.0D.7.027、滴定分析的相對(duì)誤差一般要求為0」％,滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在:(〇〇A.lOml以下B.1〇?15mle.2〇?30mlD.15?20ml28、欲配制1升O.lmol/LNaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH（其摩爾質(zhì)量為40.01g/mol）多少克?（C）A.0.4gB.lgC.4gD.10g29、氧化還原滴定法與酸堿滴定法的基本相同之處是（B）.A.方法原理B.分析操作C.干擾元素D.反應(yīng)速度30、已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H404）的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol,用它來(lái)標(biāo)定O.lmol/LNaOH溶液,稱取鄰苯二甲酸氫鉀為:（D）oA.0.25g左右B.lg左右C.O.lg左右D.0.5g左右31、共鈍酸堿對(duì)的Ka和Kb的關(guān)系是:（D）。A.Ka=KbB.Ka.Kb=lC.Ka/Kb=KwD.ka.Kb=Kw32、某25c的水溶液,其PH值為4.5,則此溶液中的OH-的濃度為:（D）。A.10-4.5mol/LB.104.5mol/LC.10-11.5mol/LD.10-9.5mol/L33、滴定分析中,一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá),在指示劑變色時(shí)停止滴定,這一點(diǎn)稱為:（D）〇A.等當(dāng)點(diǎn)B.滴定分析C.滴定D.滴定終點(diǎn)34、NH3的共8酸是:（D）?A.NH2-B.NH20HC.N2H4D.NH4+35、按質(zhì)子理論,Na2HPO4是:（D）?A.中性物質(zhì)B.酸性物質(zhì)C.堿性物質(zhì)D.兩性物質(zhì)36、如果被吸附的雜質(zhì)和沉淀具有相同的晶格,這就說(shuō)明形成了(D)。A.后沉淀B.機(jī)械吸附C.包藏D.混晶37、用純水把下列溶液稀釋10倍時(shí),其中PH值變化最大的是:(A)。A.O.lmol/LHCLB.lmol/LNH37H2OC.lmol/LHACD,lmol/LHAC+1mol/LNaAC38、下列哪條違反了非晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件?(D)。A.沉淀作用宜在較濃的溶液中進(jìn)行B.沉淀作用宜在熱溶液中進(jìn)行C.在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑D.沉淀宜放置過(guò)夜,使沉淀熟化39、有一白色固體試樣,易溶于水,加入稀鹽酸時(shí)有氣體溢出,該氣體可使Ba(OH)2液珠變渾濁,此固體試樣可能是(BC)。A.KNO3B.Na2CO3C.K2CO3D.BaCO340、乙二胺四乙酸的簡(jiǎn)稱是(A)A.EDTAB.銘黑TC.PAND.NN41、塑料王耐溫不高，最高可至(A)A.250℃B.100℃C.500℃D.1000℃42、物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的基本單元多少的ー個(gè)物理量,常用符號(hào)(D)表示。A.MBB.mC.CBD.nB43、化學(xué)試劑中優(yōu)級(jí)純的標(biāo)簽顏色是（C）.A.紅色B.蘭色C.深綠色D.黑色44、有甲乙兩個(gè)不同濃度的同一有色物質(zhì)的溶液用同一波長(zhǎng)的光測(cè)定,當(dāng)甲用1cm比色皿,乙用2cm比色皿時(shí),獲得的的吸光度值相等,則它們的濃度關(guān)系為:（C）。A.甲是乙的1/2B.甲等于乙C.甲是乙的2倍D.乙是甲的2倍45、在分光光度法中,宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為:（D）。A.0~0.2BO.I?0.3C.0.3~1.0D.0.2~0.746、欲配制1000ml0.1mol/LHCL溶液,應(yīng)取濃HCL多少毫升:（B）。A.0.84mlB.8.4mlC.1.2mlD.12ml47、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液,其PH值最高的是:（B）。A.NH4AcB.Na2CO3C.NH4CLD.NaCL48、影響化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)值的因素是:（B）?A.反應(yīng)物的濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)產(chǎn)物的濃度E.溶液的酸度（當(dāng)在H+參加反應(yīng)時(shí)）49、NaOH滴定HAC溶液時(shí)可先用:（C）。A.甲基紅PH4.4?6.2B.甲基橙PH3.1?4.4C.酚醜PH8?1050、標(biāo)準(zhǔn)電極電位E°愈負(fù)則是:（A）。A.愈強(qiáng)的還原劑B.愈弱的還原劑C.愈強(qiáng)的氧化劑51、在N2+02=2NO-44000卡,可逆反應(yīng)中,所有物質(zhì)都是氣體,怎樣可增加N0的生成量:(A)。A.增加溫度B.增加壓カC.減小溫度D.減小壓カ52、在NH3+H2O=NH4++OH-這個(gè)反應(yīng)中,怎樣可以增加0Hー濃度:(E)。A.加入HCLB.加入NaCLC.加水D.加入NH4CLE.加入NH353、把鋅放在硝酸銅溶液里,會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象:(E)。A.放出NOB.放出NO2C.放出H2D.沉淀出Cu(OH)2E.置換出Cu54、定量分析工作要求測(cè)定結(jié)果的誤差:(C)。A.愈小愈好B.等于零C.在允許的誤差范圍內(nèi)55、使用分析天平進(jìn)行稱量過(guò)程中,加減祛碼或取物體時(shí),應(yīng)把天平梁托起,這是為了:(B)。A,稱量快速B.減少瑪瑙刀ロ的磨損C.防止天平盤的擺動(dòng)D.減少天平梁的彎曲E.防止指針的跳動(dòng)56、對(duì)某試樣進(jìn)行多次平行測(cè)定,獲得其中S的平均含量為3.25%,則其中某個(gè)測(cè)定值＜如3.15%〉與此平均值之差為該次測(cè)定的:(E).A.絕對(duì)誤差B.相對(duì)誤差C.系統(tǒng)誤差D.相對(duì)偏差E.絕對(duì)偏差57、測(cè)定Cu2+時(shí)加入氨水作顯色劑,生成蘭色銅絡(luò)離子（Cu（NH3）4）2+應(yīng)選擇的濾光片是:（C）。A.橙紅色B.黃綠色C.黃色D.紅色58、沉淀灼燒溫度一般達(dá)800C以上,灼燒時(shí)常用下列何種器皿:（D）A.銀堀摑B.鐵甜期C.鍥珀崩D.究卅煙59、在Ca2+,Mg2+的混合液中,用EDTA法測(cè)定Ca2+,要消除Mg2+的干擾,宜用:（C）。A.控制酸度法B.絡(luò)合掩蔽法C.沉淀掩蔽法60、間接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是:（B）。A.滴定開(kāi)始時(shí)B.滴定至近終點(diǎn)時(shí)C.在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%后D.滴定至13ー離子的紅棕色褪盡,溶液呈無(wú)色時(shí)61、BaSO4沉淀（灼燒溫度800?85OC）所選擇濾器是:（C）。A.快速濾紙B.中速濾紙C.慢速濾紙D.1#玻璃砂芯珀期62、以SO42ー沉淀Ba2+時(shí),加入適當(dāng)過(guò)量的SO42一可以使Ba2+離子沉淀更完全,這是利用:（D）。A.鹽效應(yīng)B.酸效應(yīng)C.絡(luò)合效應(yīng)D.共同離子效應(yīng)63、燒杯、燒瓶在電爐上加熱時(shí),要墊有石棉網(wǎng)目的是:（D）。A.使反應(yīng)減慢B.使反應(yīng)加快C.防止溫度降低D.使之受熱均勻64、分光光度法與普通比色法的不同點(diǎn)是:(A)。A.工作范圍不同B.光源不同C.檢測(cè)器不同D.檢流計(jì)不同65、半微量分析的試樣取用量一般為:(D)。A.lg左右B.0.1?IgC.0.2g左右D.O.Ol-O.lg66、紅外光的波長(zhǎng)一般:(B)。A.<750mmB.750mm以上C.200~400mm67、以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,應(yīng)選擇何種指示劑:(C)。A.甲基橙B.鋁黑TC.ニ苯胺磺酸鈉D.鄰菲羅琳ー亞鐵68、測(cè)定KBrO3含量的合適方法有:(D)。A.酸堿滴定法B.KMnO4法C.EDTA法D.碘量法69、已知KOH一乙醇標(biāo)液濃度為0.1摩爾/升,KOH的摩爾質(zhì)量為56.10,則配制上述溶液1L需稱取KOH(B)克。A.2.80B.5.61C.1.40D.0.7070、用氨水法(NH3+NH4CL)分離Fe3+ヽA13+、Ca2+、Mg2+,Cu2+、Zn2+時(shí):(B)。A.Fe3+、A13+、Mg2+被沉淀,而Cu2+、Zn2+、Ca2+存在于溶液中B.Fe3+、A13+被定量沉淀,其余四種離子留在溶液中C.Fe3+、A13+、Cu2+、Zn2+形成沉淀,Ca2+、Mg2+留在溶液中71、硬水煮沸后的水垢主要是(D)。A.CaC12,B.MgC03、C.Mg(OH)2和CaC03、D.CaC03和MgC0372、721型分光光度計(jì)適用于(A)。A.可見(jiàn)光區(qū)、B.紫外光區(qū)、C.紅外光區(qū)、D.都適用73、分光光度法,影響顯色反應(yīng)最重要的因素是(D)A顯色溫度、B顯色時(shí)間、C顯色劑用量、D溶液的酸度74、比色分析一般適用于稀溶液,當(dāng)被測(cè)物質(zhì)濃度較高時(shí)可采用(C)A.紫外分光光度法、B.雙波長(zhǎng)分光光度法、C.示差分光光度法75、為防止721分光光度計(jì)光電管或光電池的疲勞，應(yīng)(B)。A.在測(cè)定的過(guò)程中,不用時(shí)應(yīng)將電源關(guān)掉、B.不測(cè)定時(shí)應(yīng)關(guān)閉單色光源的光路閘門、C.盡快做完測(cè)量工作76、原子吸收光譜法中使用的光源為(C)。A.笊燈、B.鋁燈、C.空心陰極燈、D.硅碳棒77、下述哪種現(xiàn)象不是電磁輻射的作用(D)。A,收音機(jī)廣播中央臺(tái)的新聞;B.人造衛(wèi)星轉(zhuǎn)播奧運(yùn)會(huì)的實(shí)況;C.X光透視檢查身體;D.電解濃食鹽水得氧氣和氯氣;E.物質(zhì)在光的照射下產(chǎn)生特征譜線78、物質(zhì)的顏色是由于選擇性吸收了白光中的某些波長(zhǎng)的光所致。CuSO4溶液呈現(xiàn)藍(lán)色是由于它吸收了白光中的(C)。A.藍(lán)色光波;B.綠色光波;C.黃色光波;D.青色光波;E.紫色光波;79、有甲乙兩個(gè)不同濃度的有色溶液,用同一波長(zhǎng)的光測(cè)定,當(dāng)甲溶液用1cm比色皿,乙溶液用2cm比色皿時(shí)，獲得的吸光度值相同,則它們的濃度關(guān)系為(D)。A.甲是乙的二分之一;B.乙是甲的二倍;C.甲等于乙;D.甲是乙的二倍80、當(dāng)吸光度A=0時(shí)，T/%=(D)。A.〇;B.10;C.50;D.100;E.°=81、所謂“真空紫外區(qū)”,其波長(zhǎng)范圍是(C)。A.200-400nm;B.400-800nm;C.100-200nm;D.102nm;E.10-3cm。82、用鄰菲喳咻法比色測(cè)定微量鐵時(shí),加入抗壞血酸的H的是(C)。A.調(diào)節(jié)酸度;B.作氧化劑;C.作還原劑;D.作為顯色劑;E.以上都不是。83、使用原子吸收光譜法分析時(shí)，下述火焰溫度最低的是(A)。A.煤氣-空氣;B.氫氣ー氧氣;C.乙快ー空氣;D.乙快ー氧化亞氮;E.丙烷ー氧。84、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A、C、D、E)A..測(cè)定氫氧化鈉含量時(shí)可用0.1005mol/t的H2SO4溶液滴定;B.滴定分析用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的量符號(hào)是摩爾每升;C.室內(nèi)溫度為攝氏30CD.濃硫酸的比芭是1.84g/ml;E.法定計(jì)量單位公布實(shí)施后,滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用摩爾濃度表示。85、下列溶液濃度的表示方法及單位現(xiàn)在可使用的有(D)。A.摩爾濃度(mol/L);B當(dāng)量濃度(N);C.克分子濃度(M);D.物質(zhì)的量濃度;E.百萬(wàn)分之ー(ppm)〇86、CO使人中毒的主要原因是(A、B)。A.是無(wú)色無(wú)臭的氣體;B.與血色素結(jié)合的能力比氧大200~300倍;C.比空氣輕;D.是易燃?xì)怏w;E.不溶于水87、在實(shí)驗(yàn)室中,皮膚濺上濃堿液時(shí),在用大量水沖洗后繼而應(yīng)用(A)。A.5%HAc;B.5%，卜蘇扌丁溶液;C.2%HNO3;D.l:5000KMnO4溶液88、汽油等有機(jī)溶液著火時(shí)不能用卜.列哪些物質(zhì)滅火(B)。A.砂子;B.水;C.二氧化碳;D.四氯化碳;E.泡沫滅火器89、1gH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體枳是(B)。A.3.47L;B.11.47L;C.9.47L;D.22.4L90、光電天平上稱出ー份樣品，稱前調(diào)整零點(diǎn)為0,當(dāng)祛碼加到10.25g時(shí)，毛玻璃映出停點(diǎn)為+4.6mg,稱后檢查零點(diǎn)為-0.5mg,該樣品的質(zhì)量為(B)。A.l0.2500g;B.l0.2551g;C.l0.2546;D.l0.254lg;E.l0.2559g91、礦樣在分析前，必須使樣品具有代表性。已知礦樣的縮分公式中K=0.2,當(dāng)?shù)V樣顆粒直徑為0.10mm時(shí),取樣量最低應(yīng)為(C)Kg。A.0.02;B.0.05;C.0.002;D.4.5;E.0.00592、用于配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的試劑最低要求為(B)。A.優(yōu)級(jí)純;B.分析純;C.基準(zhǔn)試劑;D.化學(xué)純93、用于配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的水最低要求為(B)。A.三級(jí)水;B.二級(jí)水;C.ー級(jí)水94、下述關(guān)于系統(tǒng)誤差論述錯(cuò)誤的是(D)。A,方法錯(cuò)誤屬于系統(tǒng)誤差;B,系統(tǒng)誤差包括操作誤差;C.系統(tǒng)誤差又稱可測(cè)誤差;D.系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布;E.系統(tǒng)誤差具有單向性。95、下列固態(tài)物質(zhì)能形成分子晶體的是(C)。A.H2SO4;B.SiC;C.SiO2;D.KClO3;E.H2O96、有一磷酸鹽溶液,可能由Na3Po4,Na2HPO4和NaH2Po4或其中二者的混合物組成。今以百里酚餓為指示劑,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗Vlml,再加入甲基紅指示劑，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，又消耗V2ml。當(dāng)V2>V1,VI>0時(shí),溶液的組成為:(E)。A.Na2HPO4和NaH2PO4;B.Na3PO4;C.Na2HPO4;D.Na3PO4和Na2HPO4;E.Na3PO4和Na2HPO49人當(dāng)弱酸和弱酸鹽組成的緩沖溶液組分濃度比為下述時(shí),緩沖容量最大的是(E)。A.HA：Ar1：9;B.HA:A~9：1;C.HA:A—=2：1;D.HA:A—=1：2;E.HA：A—=1：198、下列能使沉淀的溶解度減小的因素有(B)。A.水解效應(yīng);B同離子效應(yīng);C.配合效應(yīng);D.鹽效應(yīng);E.酸效應(yīng)。99、在紫外和可見(jiàn)光區(qū)用分光光度計(jì)測(cè)量有色溶液的濃度相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差最小的吸光度為(A)。A.0.434;B.0.443;C.0.343;D.0.334;E.0.234100、在電位法中作為指示電極,其電位應(yīng)與被測(cè)離子的濃度(D)。A.無(wú)關(guān);B.成正比;C.的對(duì)數(shù)成正比;D.符合能斯特公式的關(guān)系101、色譜分析中，使用熱導(dǎo)池檢測(cè)器時(shí)，常用的載氣為(C)。A.氮?dú)?B.氧氣;C.氫氣;D.氫氣102、已知在分析天平上稱量時(shí)有±0.1mg誤差,滴定管讀數(shù)有±0.01mL的誤差,現(xiàn)稱0.4237g試樣,經(jīng)溶解后用去21.18mL,設(shè)僅考慮測(cè)定過(guò)程中稱量和滴定管讀數(shù)兩項(xiàng)誤差,則分析結(jié)果的最大相對(duì)誤差是(B)。A.±0.0708%;B.±0.04%;C.±0.1416%;D.±0.14%;E.±0.1%103、在企業(yè)中(D)是質(zhì)量的第一責(zé)任者。A.生產(chǎn)工人;B.主管質(zhì)量部門的科、處長(zhǎng);C.總工程師;D.廠(礦)長(zhǎng)、經(jīng)理;E.主管質(zhì)量的副廠(礦)長(zhǎng)、副經(jīng)理104、同溫同壓下,相同質(zhì)量的下列氣體,其中體積最小的是(A)。A.C12;B.O2;C.NH3;D.H2;E.CO2105、用0.01mol/L的NaOH溶液滴定O.Olmol/LHCl溶液時(shí)，最合適的指示劑是(D)。A.甲基紅(pH=4.4~6.2);B.酚.(pH=8.2~10.0);C.甲基橙(pH=3.1~4.4);D.酚紅(pH=6.4~8.2);E.百里酚酸(pH=8.3~10.5)106、某弱堿MOH的Kb=lX10-5,則其O.lmol/L水溶液的pH值為(D)。A.3.0;B.5.0;C.9.0;D.11.0;E.13.0107、根據(jù)電極電位的大小判斷下列反應(yīng)哪個(gè)能進(jìn)行?(B)〇A.AsO3-3+I2+H2O==AsO3-4+2I-+2H+;B..AsO3-4+2I-+2H+==AsO3-3+I2+H2O(60I2/2I-=+0.54@0AsO4/AsO3=+0.57)108、測(cè)定Fe3+和Fe2+混合液中Fe3+含量(已知總Fe含量大于100g/L)可用下列(A)方法。A.高鎰酸鉀法;B.鄰菲噌咻分光光度法;C.銀量法;D.重鋁酸鉀法;E.沉淀滴定法109、在含有Ca2+、Mg2+的混合液中,混有少量Fe3+,用EDTA法測(cè)定Ca2+、Mg2+含量時(shí)，要消除Fe3+的干擾，最有效、最可靠的方法是(C)。A,加入掩蔽擠，B.加入還原劑,C.沉淀分離法,D.離子交換法，E.萃取分離法。110、用同一濃度的KMnO4溶液分別滴定容積相等的FeSO4和H2c204溶液,消耗的KMnO4溶液的體積也相等,則說(shuō)明兩溶液的濃度C的關(guān)系是(C)。A,C(FeSO4)=C(H2C204),B.C(FeSO4)=2C(H2C204),C.C(H2C204)=2C(FeSO4),D.C(FeS04)=4C(H2C204),E.C(H2C204)=4C(FeS04)111、下列有機(jī)物不能與水互溶的是(C)。A..乙醇，B.乙醛，C.乙醛，D.乙醇。112、硝酸與甘油在濃硫酸存在下生存硝酸甘油的反應(yīng)是(B)。A.硝化反應(yīng);B.酯化反應(yīng);C.磺化反應(yīng);D.加成反應(yīng);E.皂化反應(yīng);113、原子吸收光譜是由下列哪種粒子產(chǎn)生的?(B)。A.固體物質(zhì)中原子的外層電子;B.氣態(tài)物質(zhì)中基態(tài)原子的外層電子;C.氣態(tài)物質(zhì)中激發(fā)態(tài)原子的外層電子；D.液態(tài)物質(zhì)中原子的外層電子;E.氣態(tài)物質(zhì)中基態(tài)原子的內(nèi)層電子。114、在下述情況下何者對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差(D)。A.用直接法以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液某堿樣時(shí)溶液掛壁；B.以K2Cr2O7為基準(zhǔn)物質(zhì)用碘量法標(biāo)定Na2s204溶液,滴定速度過(guò)快,并過(guò)早讀數(shù);C.以EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測(cè)定Ca、Mg含量時(shí),滴定速度過(guò)快;D.一失去部分結(jié)晶水的硼砂為基準(zhǔn)物標(biāo)定鹽酸溶液的濃度。115、用NaOH直接滴定法測(cè)定H3BO3含量能準(zhǔn)確測(cè)定的方法是(C)。A.電位滴定法;B.酸堿中合法;C.電導(dǎo)滴定法;D.庫(kù)倫分析法;E.色譜法。填空題1、在分析天平的使用規(guī)則中,最重要的是<1>(放、取祛碼及物體時(shí)天平梁應(yīng)托起)；<2>(放、托天平梁時(shí)應(yīng)輕緩);<3>(不能稱取對(duì)天平有腐蝕性的物體)。2、滴定分析所用的最主要的玻璃量器有(滴定管)、容量瓶、(移液管)等。3、在進(jìn)行分析之前,首先要保證所采試樣具有（代表性）。采集與制備試樣的具體步驟根據(jù)待測(cè)試樣性、（均勻程度）、數(shù)量。4、稱取CaC03基準(zhǔn)物時(shí),裝CaC03用（稱量瓶）.5、盛裝KMnO4溶液后產(chǎn)生的褐色污垢,用（粗鹽酸加草酸）清洗;盛AgNO3溶液后產(chǎn)生的棕色污垢用（稀HN03）清洗。6、系統(tǒng)誤差包括如ド幾方面誤差方法誤差、（儀器誤差）、（試劑誤差）、操作誤差。7,多次分析結(jié)果的重現(xiàn)性愈（好（差））則分析的精密度愈（好（差））。8、分析化學(xué)是由（定性分析）和（定量分析）兩大部分組成。9、碘量法中I2+2S2032-=（S4O62-+2I-）〇10、吸收光度法包括比色法、（可見(jiàn)和紫外分光光度法）、（紅外光譜法）等。11、比色分析與分光光度法主要用于測(cè)定（微量）組分。其特點(diǎn)是靈敏度高、（準(zhǔn)確度好）、（操作簡(jiǎn)便）、快速。12、合金鋼按用途分類有（合金結(jié)構(gòu)鋼）、合金工具鋼、（特殊合金鋼）。13、分光光度法測(cè)定中如何選擇適當(dāng)?shù)牟ㄩL(zhǎng)（最大吸收）、（最小干擾）。14、按照國(guó)家規(guī)定1?10天平的示值變動(dòng)性不得超過(guò)（1）個(gè)分度值。15、測(cè)定鋼中的鎰時(shí),氧化酸度以（1?4moi/L）為宜。氧化時(shí)間太長(zhǎng)會(huì)（使高鋅酸鉀分離）,過(guò)短會(huì)氧化不完全二者都會(huì)使結(jié)果（偏低）。16、用直接法配制500mLK2Cr207標(biāo)準(zhǔn)溶液用（500mL容量瓶）直接稀釋。17、用胖肚移液管移取溶液時(shí),應(yīng)將（管尖與容器內(nèi)壁接觸）,待溶液自由流出后,（再等15秒鐘）。須注意（勿吹出管尖處的溶液）。18、動(dòng)物膠凝聚重量法測(cè)硅時(shí),加入動(dòng)物膠的目的:加快（硅酸）凝聚速度。19、燃燒ー氣體容量法定碳時(shí),加助熔劑的作用＜1＞（降低熔點(diǎn)）;＜2＞（有利于試樣的充分燃燒）;＜3＞防止燃燒過(guò)程中試樣的飛濺。20、欲測(cè)得SiO2的準(zhǔn)確含量,應(yīng)將沉淀置于（鉗）用煙中灼燒至恒重W1后,加（HF）處理,此時(shí)SiO2形成（SiF4い,再次灼燒至恒重W2,則SiO2準(zhǔn)確重量為（W1-W2）。21、由于濾紙的致密程度不同,?般非晶形沉淀如Fe3等應(yīng)選用（快速）濾紙過(guò)程;粗晶形沉淀應(yīng)選用（中速）濾紙過(guò)濾;較細(xì)的晶形沉淀應(yīng)選用（慢速）濾紙過(guò)濾。22、要把濃硝酸和硝酸銀保存在（棕色）試劑瓶中,放置在低溫、陰暗處。原因是（濃硝酸和硝酸銀在見(jiàn)光或高溫時(shí)會(huì)分解變質(zhì)）。23、能改變其它物質(zhì)的（反應(yīng)速度）,而本身的性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后并不改變的物質(zhì)叫做（催化劑）。24、在分析化學(xué)中,常用（萃取百分率）來(lái)表示萃取的完全程度。25、寫出下列各式的分子式:vl＞過(guò)硫酸鉉（（NH4）2S2O8）;＜2＞硫酸亞鐵（FeSO4）;v3＞草:酸（H2C2O4）26、下列物質(zhì)的O.lmol/L的顏色:＜1＞CuSO4（蘭色）＜2＞NaCL（無(wú)色）27、往堿溶液中逐滴加入酸溶液,則溶液的PH值逐漸變（?。?8、水電解后生成（H2）和（02）;水電離后生成（H+）和（0H-）.29、鋼中含碳量?般小于（2.0%）;鑄鐵的含碳?般大于（2.0%）。30、系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是（誤差數(shù)值一定,可測(cè)）。偶然誤差的特點(diǎn)是（誤差數(shù)值不一定,但服從正態(tài)分布規(guī)律）。31、在吸光光度法中,透過(guò)光強(qiáng)度與入射光強(qiáng)之比,稱為（透光度）。32、當(dāng)PH=0值吐溶液中H+離子濃度（lmol/L）溶液呈（酸）性。要使溶液PH值升高,需要在溶液中加入（堿溶液）。33、酸、堿的強(qiáng)弱取決于（得失質(zhì)子的能力）。34、重量分析對(duì)沉淀形成的要求是（沉淀溶解度要小）,（且純凈易過(guò)濾）。35、鹽酸溶液（1：5）,表示（1）體積濃鹽酸與（5）體積水相混而成的溶液。36、吸收光度法包括（比色法）、可見(jiàn)和紫外分光光度法、紅外光譜法等,它們是基于（物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收）而建立起來(lái)的。37、W（乙醇）=70%,可量取無(wú)水乙醇（70）毫升加水稀釋到100毫升。38、光度計(jì)的種類和型號(hào)繁多,但都是由下列基本部件組成的:（光源）、（單色器人（吸光池）、（檢測(cè)器）。39、標(biāo)定HCL溶液常用的基準(zhǔn)物有（無(wú)水Na2CO3）和（硼砂）,滴定時(shí)應(yīng)選用在（酸性）范圍內(nèi)變色。40、碘量法的誤差來(lái)源是（12的揮發(fā)性）和（I一易被空氣氧化）。41、在滴定反應(yīng)中,當(dāng)加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)定量反應(yīng)完全時(shí),反應(yīng)達(dá)到了（等當(dāng)點(diǎn)）;在滴定過(guò)程中,指示劑正好發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)稱為（滴定終點(diǎn)）?42、以硼砂為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCL溶液,反應(yīng)為:Na2B4O7+5H2O=2NaH2BO3+2H3BO3NaH2BO3+HCL=NaCL+H3BO3NaB4O7與HCL反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為（1:2）?43、一知每毫升NaOH溶液相當(dāng)于0.02000gHCL04（摩爾質(zhì)量為100.5g/mol>,則NaOH溶液的濃度為（0.1990mol/L）o44、計(jì)算下列溶液的PH值:a.0.01mol/LKOH溶液,PH值為（12）;b.0.005mol/LHNO3溶液,PH值為（2.3）;c.PH=4.0與PH=10.0的兩強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合后,PH為（7）。45、酸堿滴定曲線是以（溶液的PH值）變化為特征的,滴定時(shí)酸堿的濃度越（大）,滴定突躍范圍越（大）;酸堿的強(qiáng)度愈（大）,則滴定的突躍范圍越（大）。46、乙酸ー乙酸鈉緩沖溶液的PKa=4.74,其緩沖范圍為（3.74?5.74）;某酸堿指示劑的PK=10.1,則該指示劑的PH變色范圍大約為（9.1-11.1）〇47、分析下列效應(yīng)對(duì)沉淀溶解度的影響（增大）,（減?。?（無(wú)影響）。A.同離子效應(yīng)（減小）沉淀的溶解度;B.鹽效應(yīng)（增大）沉淀的溶解度;C.酸效應(yīng)（增大）沉淀的溶解度;D.絡(luò)合效應(yīng)（增大）沉淀的溶解度。48、影響沉淀純凈的主要因素是雜質(zhì)的（共沉淀）和（后沉淀）現(xiàn)象;按沉淀顆粒的大小和外表形狀,可以粗咯地將沉淀分為兩大類,即（晶形沉淀）和（非晶形沉淀）。49、根據(jù)反應(yīng)類型的不同,滴定分析可以分為酸堿滴定法、（氧化還原滴定法）、沉淀滴定法和（絡(luò)合滴定法）。50、滴定方式除了直接滴定法以外,還可采用（返滴定法）,（置換滴定法）和間接滴定法。51、測(cè)定鐵礦石中含鐵質(zhì)量的百分?jǐn)?shù):稱取0.5000g試樣,滴定時(shí)消耗0.01000mol/L重倍酸鉀溶液30.10ml,則試樣中鐵百分含量為（20.17%）。52、寫出反應(yīng)式:MnO2+Na2c2O2+2H2sO4=MnSO4+Na2so4+2CO2t+2H2O的離子方程式(MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2t+2H2O)。53、在分析化學(xué)中,常用的萃取分離方法有:（液-液相萃?。┓蛛x法,固ー液相萃取分離法和（氣-液相萃?。┓蛛x法。54、當(dāng)光束照射到物質(zhì)上時(shí),光與物質(zhì)之間便產(chǎn)生光的（反射）、散射、（吸收）、透射等現(xiàn)象。55、不同波長(zhǎng)的光具有不同的能量,波長(zhǎng)越（長(zhǎng)）,光的能量越（?。?。56、定量用濾紙按致密程度可以分為（快速）、中速、（慢速）三種。57、在（Cu（NH3）4）2+絡(luò)離子中,中心離子是（Cu2+）,配位體是（NH3）,配位數(shù)是（4）。58、（Ag（NH3）2）Cl的內(nèi)界是（（Ag（NH3）2）+）,外界是（CL）,該絡(luò)合物的名稱是（氯化二氨合銀）.59、氯化鈉和硝酸銀溶液相遇,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,它是（AgClI）,往沉淀里加氨水,沉淀又溶解了,這是由于生成了（（Ag（NH3）2）Cl）絡(luò)合物。60、元素周期表的橫行叫周期,共有（7）個(gè)周期,縱行叫（族）,共有（16）個(gè)。61、元素周期表中同一周期元素從左到右,金屬性逐漸（減弱），非金屬性逐漸（增強(qiáng)）。62、原子核外的電子排列要服從二個(gè)基本原理,即保利不相容原理、（能量最低原理）、（洪特規(guī)則）。63、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有（宜接法）和（標(biāo)定法）。64、以配位鍵形成的化合物稱（絡(luò)合物）?65、乙二胺四乙酸簡(jiǎn)稱（EDTA）,它與金屬離子在一般情況下都是以（1:1）的比例絡(luò)合。66、同一種有色溶液,其濃度越大,液層越厚,吸收的光越（多）,顏色也越（深）。67、元素周期表中同一主族元素從上到下,金屬性逐漸（增強(qiáng)）,非金屬性逐漸（減弱）。68、用已知準(zhǔn)確濃度的HCし溶液滴定NaOH溶液,以甲基橙來(lái)指示反應(yīng)等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá),甲基橙稱為（指示劑）,該滴定等當(dāng)點(diǎn)的PH值為（7）,等當(dāng)點(diǎn)與滴定終點(diǎn)的PH之差稱為滴定誤差。69、已知每毫升NaOH溶液相當(dāng)于0.02000gHCLO4V摩爾質(zhì)量為100.5g/mol>,則NaOH溶液的濃度為（0.1990）mol/Lo70、甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,當(dāng)溶液的PH值小于這個(gè)范圍的下限時(shí),指示劑呈（紅）色;當(dāng)溶液的PH值大于這個(gè)范圍的上限時(shí),則呈（黃）色;當(dāng)溶液的PH處在這個(gè)范圍之內(nèi)時(shí)，指示劑呈（橙）。71、質(zhì)量保證體系主要有三種類型:企業(yè)質(zhì)量保證體系、產(chǎn)品質(zhì)量保證體系、エ序質(zhì)量保證體系。72、礦物中Fe3+一般表現(xiàn)為褐色或紅色。73、鐵礦石中有害雜質(zhì)是S、P、As及鉀鈉鉛鋅。74、云石中主要化學(xué)成分是CaC03和Mg2c03。75、煤的工業(yè)分析包含水分、灰分、揮發(fā)分及固定碳四項(xiàng)。76、配合煤測(cè)定膠質(zhì)層最大厚度（Y值）越大,粘結(jié)性越好。77、煉鐵高爐渣成分特征值R=CaO/SiO2。78、按照測(cè)定原理和使用的儀器不同分析方法可以為化學(xué)分析法和儀器分析法。79、純凈的無(wú)色硝酸在常溫下見(jiàn)光或受熱分解為棕色的二氧化氮、水和氧氣的這種反應(yīng)稱為分解反應(yīng)80、用試樣分解方法有溶解和熔融兩種。81、滴定分析具有操作簡(jiǎn)便、快速、準(zhǔn)確的特點(diǎn)。82、在分析硫元素時(shí),一般使用淀粉作為指示劑。82、ICP光譜分析中，光譜干擾是最主要干擾。83、X射線熒光儀用P10氣體是由（氧氣與甲烷）混合而成。84、X射線熒光儀對(duì)粉末樣品粒度要求較高,一般耍求試樣過(guò)!80目以上。85、X射線熒光分析中壓片要注意1.不要弄臟表面2壓カ固定。86、120目樣品的直徑約為0.125mm。87、隨機(jī)誤差出現(xiàn)服從正態(tài)分布。88、分析煤、焦中水分,試樣粒度應(yīng)小于6mm。89、濃高氯酸應(yīng)存放在遠(yuǎn)離有機(jī)物及還原性物質(zhì)的地方。90、氣氣瓶是灰色的。91、由不同原子構(gòu)成的物質(zhì)稱化合物。92、物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒(méi)有變化93、化合價(jià)就是原子在參加反應(yīng)時(shí)，得到或失去的電子數(shù)。94、閃點(diǎn)測(cè)定方法為開(kāi)口杯和閉ロ杯法。95、比色皿中的油漬可用倍酸洗滌液洗滌。96、IS09000簇標(biāo)準(zhǔn)的核心是質(zhì)量管理質(zhì)量保證。97、用重鋁酸鉀法測(cè)定鐵時(shí)，若SnC12量加入不足,則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（偏低）。98、化學(xué)試劑的純度和用量一但確定所引入分析空白是固定的。99、可以用鋁容器盛裝濃硝酸的原因是因鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化反應(yīng),將鋁表面氧化生成一層致密氧化膜,因而阻止了進(jìn)ー步反應(yīng)。100、準(zhǔn)室溫是指(23±2)℃的室溫。101、測(cè)定純堿中Na2c03含量時(shí),滴定至終點(diǎn)前需加熱煮沸2min,是為了驅(qū)除溶液中CO2。102、EDTA的化學(xué)名稱為乙二胺四乙酸。配位滴定常用水溶性叫較好的(乙二胺四乙酸二鈉)來(lái)配制標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液103、分光光度計(jì)測(cè)定中，工作曲線彎曲的原因可能是溶液濃度太大。104,庫(kù)侖分析的基本要求是電極反應(yīng)100%電流效率。105、氣相色譜是ー種分離方法。106、進(jìn)行比色分析可能產(chǎn)生的干擾有化學(xué)干擾,點(diǎn)干擾，光干擾。107,重量法中應(yīng)用最普遍的重要方法是沉淀法。108,分光光度測(cè)定時(shí),在吸收曲線的最大波長(zhǎng)處進(jìn)行測(cè)定靈敏度最高。109,一般來(lái)說(shuō)活潑金屬元素與活潑非金屬元素原子結(jié)合生成離子化合物。110,濃硝酸與金屬作用一般生成氮氧化物及硝酸鹽。111,標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度計(jì)算應(yīng)保留五位有效數(shù)字。112、某溶液的pH值等于6,該溶液中［H+］是［0H-］的100倍。113、KMnO4在酸性溶液中氧化Fe2+時(shí)氧化劑和還原劑的分子比為1：5。114、提高配位滴定選擇性的方法有控制溶液酸度和利用掩蔽劑消除干擾。115、ー固體試樣能溶于水,且若以透明,已檢出有Ag+、Ba2+,則在陰離子SO32ー、CO32-,NO3ー、1ー、C1一中可能存在的離子是N03ー。116、根據(jù)使用波長(zhǎng)范圍不同，光電光譜儀可分為真空型和非真空型兩種。117、光電光譜分析中當(dāng)C、P、S的校正系數(shù)偏高,而Mn、Cu等校正系數(shù)變化不大時(shí),很大程度上可能是透鏡受到污染。118、玻璃儀器洗滌干凈標(biāo)志是內(nèi)壁不掛水珠。解釋題1、平行測(cè)定:取幾份同一試樣在相同條件下對(duì)它進(jìn)行的測(cè)定。2、緩沖溶液:對(duì)溶液的酸堿度起穩(wěn)定（緩沖）作用的溶液.3、吸光光度法:是基于物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收的特性而建立起來(lái)的分析方法.4、重量分析法:是利用天平稱量來(lái)測(cè)定物質(zhì)含量的ー種分析方法。5、標(biāo)定:利用基準(zhǔn)物質(zhì)（或已知準(zhǔn)確濃度的溶液）來(lái)確定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的操作過(guò)程,稱為標(biāo)定。6、標(biāo)準(zhǔn)溶液:在容量分析中,已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱“標(biāo)準(zhǔn)溶液”。7,化合物：分子是山不同種元素的原子組成的物質(zhì)。8、催化劑:能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速度,而本身的性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不改變的物質(zhì)。9、準(zhǔn)確度:是測(cè)定值與真實(shí)值的符合程度。10、精密度:在相同條件ド,或不同條件下,重復(fù)測(cè)定結(jié)果之間相接近的程度。II、試樣的縮分:試樣分成具有代表性的幾部分、ー份或多份留下來(lái)的過(guò)程。12、質(zhì)量事故:是指由于本單位內(nèi)部的違章操作、管理不善、設(shè)備故障等原因和本單位不可抗拒外部原因,導(dǎo)致生產(chǎn)一定數(shù)量的廢品或因產(chǎn)品質(zhì)量問(wèn)題給用戶在使用中造成一定損失和影響的事件。13、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)14、X射線分析熔融制樣：將粉末氧化物樣品與熔劑如四硼酸鋰,以一定比例混合放入耐高溫培堪于1000-130(TC范圍中某ー溫度熔融,冷卻后熔體即得玻璃狀試樣方法。計(jì)算題1、現(xiàn)有一低合金鋼,稱取試樣0.5000g,用SP混酸溶解,以過(guò)硫酸鍍ー硝酸銀氧化,以尿素-NaNO2還原,用O.OlOOOmol/L的亞鐵滴定,滴定用去標(biāo)準(zhǔn)溶液20.20ml,試計(jì)算此試樣中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)。(相對(duì)原子質(zhì)量:C=52.0g)解:Cr%=CXVXMX100/G=(0.01000X20.20X52.0X100)/(3X1000X0.5000)=0.70答:此試樣中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.702、求C(l/2Ca(OH)2)0,025mol/L的Ca(OH)2溶液的PH值?解：(OH-)=C(l/2Ca(OH)2)=2X0.025=0.0500mol/LPOH=-lg0.0500=1.30PH=14-1.30=12.70答:此溶液的PH值應(yīng)為12.70o3、向51g氫氧化鈉溶液中,加入40%(密度1.3)的H2SO4溶液24ml,所得溶液的PH值等于7,求氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)是多少?(相對(duì)原子質(zhì)量S=32,Na=23,O=16,H=l)解:設(shè)NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2X409851XX%24X1.3X40%80:98=(51XX%):(24X1.3X40%)X%=20答:氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%〇4、已知m(H2SO4)=147g,以H2SO4ネロ!/2H2SO4為基本單元,問(wèn)n(H2so4)=?n(l/2H2so4)=?(相對(duì)原子質(zhì)量:H=1,S=32,O=16)解:；M(H2SO4)=98g/moln(H2SO4)=m/M=147/98=1,5moln(1/2H2SO4)=147/M(1/2H2SO4)=(2X147)/98=3.0mol5、現(xiàn)有50%的氫氧化鈉溶液100mL,如果將此配成20%的氫氧化鈉溶液,能配多少毫升?解:設(shè)能配成200%的NaOH溶液xmL50%XI00=20%Xxx=50%X100/20%=250mL答:能配成20%的氫氧化鈉溶液250mレ6、在75mL水中加入45g某濃度的硫酸溶液后,測(cè)得稀H2SO4的體積為94mL,求所得硫酸的密度。解:..，d=w/v/.d=(75X1+45)/94=1.28g/mL答:所得硫酸的密度為1.28g/mL。7、如果向lOmLCH2so4=2mol/L的稀H2SO4里滴入30mLCNaOH=lmol/L的氫氧化鈉溶液,所得的溶液對(duì)石蕊指示劑的反應(yīng)是中性的,酸性的,還是堿性的?溶液呈什么色?解:；2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4n(NaOH)=C(NaOH)XV=1X0.03=0.03moLn(H2SO4)=C(H2SO4)XV=2X0.01=0.02moL從化學(xué)反應(yīng)方程式可看出,恰好中和時(shí)NaOH和H2SO4物質(zhì)的量之比為2:1,但從實(shí)際理論值計(jì)算中得知:NaOH和H2so4物質(zhì)的量之比為1.5:1,可見(jiàn)NaOH的量不足,溶液應(yīng)呈酸性,這種溶液對(duì)石蕊指示劑的反應(yīng)是酸性的,溶液呈紅色。8、在500mlC(H2S04)lmol/L的硫酸銅溶液中,放入ー塊鐵片,反應(yīng)一段時(shí)間后,將鐵片取出,洗凈,干燥后,鐵片的質(zhì)量增加0.8g,求析出多少克銅?(相對(duì)原子質(zhì)量:Fe=56,Cu=64)解:根據(jù)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.??每析出64g銅,鐵片的質(zhì)量應(yīng)增加:64-56=8g今鐵片的質(zhì)量增加了0.8g,則銅應(yīng)析出:64:8=x:0.8x=64X0.8/8=6,4g答:析出了6.4g〇9、計(jì)算C(AgN03)0.1000mol/L的AgNO3溶液對(duì)C1?和NaCL的滴定度?(相對(duì)原子質(zhì)量:(Cl=35,5,Na=23)解:TAgNO3/CL-=CMC1-/1000=0.1000X35.5/1000=3.5X10-3g/mlTAgN03/NaCl=CMNaCU1000=(0.1000X(23+35.5))/1000=5.85(X)10-3g/mL10、用CNaOH=6mol/L(d=1.21g/ml)的氫氧化鈉溶液100mL,稀釋得到CNaOH=0.6mol/L(d=1.03g/ml)的氫氧化鈉溶液多少ml,加水多少ml?解:；M1V1=M2V2.?.6X0,1000=0.6VNaOHVNaOH=(6X0.1000)/0.6=1L=1000mLVH20=(1000X1.03-100X1.21)/l=909mL答:氫氧化鈉溶液1000mL,加水909mL。11、稱礦石試樣0.3000g,溶解后將試樣中的鐵全部處理為Fe2+,然后在酸性介質(zhì)屮,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用C(l/6K2Cr2O7)0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí),消耗30.00ml,計(jì)算鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(相對(duì)原子質(zhì)量:Fe=55.85)解:Fe%=(0.1000X30.00X55.85X100)/(0.3X1000)=55.85答:鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.85%?12、用沉淀滴定法測(cè)定純NaC!中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù),得到下列結(jié)果:59.82,60.46,60.06,59.86,60.24,計(jì)算平均結(jié)果及平均結(jié)果的絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差?(相對(duì)原子質(zhì)量:Cl=35.45,Na=23)解:C1=C1式量X100/NaCl式量=35.45X100%/(22.99+35.45)=60.66%(真實(shí)值)X=(59.82+60.46+59.86+60.24+60.06)/5=60.09%絕對(duì)誤差=X-X(真值)=60.09%-60.66%=-0.57相對(duì)誤差=絕對(duì)誤差/X(真值)(X)100%=-0.94%答:計(jì)算平均結(jié)果是60.09%,平均結(jié)果的絕對(duì)誤差ー〇.57%,相對(duì)誤差ー〇.94%。13、計(jì)算CKOH=0.0200mol/L的KOH溶液的PH值?解OH=-lg0.0200=-lg2X10-2=-lg2+(-lg10-2)=1.70PH=14-1.70=12.30答H值為!2.30o14、稱取大理石(CaCO3)試樣0.2500g,用HCL溶解,加入PH=10的緩沖溶液和少許K-B指示劑,用CEDAT=0.1000mol/L的EDTA溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗25.00ml,計(jì)算試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?解:CaO%=(CXVXCaOX100)/(GX1000)=(0.1000X25.00X56.08X100)/(0.2500X1000)=56.08答:試樣屮CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56.08。15、準(zhǔn)確稱取0.4938g僅含有CaCO3和MgCO3的混合試樣,經(jīng)處理后得CaO和MgO的混和殘?jiān)鼛?0.2562g,計(jì)算混合物中CaCO3和MgCO3的百分含量?(Mg,Ca的摩爾質(zhì)量分別為24.32,40.08)解:設(shè)試樣中CaCO3的質(zhì)量為xg,則MgCO3的質(zhì)量為(0.4938-x)g設(shè)經(jīng)處理后CaO的質(zhì)量為yg(則MgO的質(zhì)量為(0.2562-y)g灼燒CaCO3=====CaO+CO2t100.0856.08xyy=(56.08/100.08)x=0.5604x①灼燒MgCO3=====MgO+CO2t84.3240.320.4938-x0.2562-y84.32X(0.2562-y)=40.32X(0.4938-x) ②解①②得x=0.2442gy=0.1368gCaCO3%=x/(0.4938X100%)=0.2442/(0.4938X100%)=49.45%,Z混合物中僅有MgCO3和CaCO3MgCO3%=l-49.45%=50.55%16、某溶液用5cm的比色皿測(cè)得A=0.555,如改用3cm厚的比色皿,A的值為多少?解:A=abc當(dāng)b=5時(shí),ac=A/b=O.555/5=O.lll當(dāng)b=3時(shí),A'=ab'c=0.111X3=0.33317、若NaOH溶液的濃度為0.1025molル,計(jì)算它對(duì)HAC的滴定度?(HAC的摩爾質(zhì)量為60.05g/mol)解:TNaOH/HAC=0.1025X60.05=6.155g/L=0.006155g/mL18、稱礦石試樣0.3669g,用HCL溶解并將Fe3+還原成Fe2+后,用0.02024mol/LKMn04溶液滴定,用了28.62ml,試計(jì)算礦石中的含鐵量(Fe的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol)解:MnO4?+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe2++4H2OnMnO4-:nFe2+=1:5nFe2+=5nMno4-Fe%=(5X0.02024X28.62X10-3X55.85X100)/0.3669=44.0919,用硼砂(Na2B407?10H2O)標(biāo)定鹽酸溶液時(shí),其反應(yīng)式是:Na2B407+2HC1+5H2O=4H3BO3+2NaCl稱取0.4767g純硼砂標(biāo)定某鹽酸溶液,共用了25.00ml,該鹽酸,計(jì)算此鹽酸的濃度?(Na2B407?10H2O的摩爾質(zhì)量為381.4g/mol)解:設(shè)鹽酸的濃度為xmolルNa2B4O7+2HC1+5H2O=4H3BO3+2NaCl120.4767/381.40.025xx=(2X0.4767/381.4)/0.025=0.09999mol/L20、若HCL的密度為1.183g/ml,含HC1量為37%,計(jì)算此HCL的物質(zhì)的量的濃度?(HCL的摩爾質(zhì)量為36.45g/mol)解:10