.躍華學校2011-2012學年高二下學期期中考試化學（文）試題考試時間90分鐘說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題（本題包括16個小題，每題3分，共計48分。每題只有1個選項吻合題意。）1．以下物質中，可以導電的是A．固體氯化鈉B．鹽酸溶液C．蔗糖溶液D．二氧化碳氣體2．據報道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導電性是銅的1萬倍；N5可以做烈性炸藥。以下表達正確的選項是A．14C的質子數為14B．N5和N2互為同素異形體C．金剛石和納米管互為同分異構體D．C原子半徑比N原子半徑小3．以下各組分別系，需用丁達爾現象區分的是A．溶液與濁液B．膠體與膠體C．溶液與膠體D．溶液與溶液4．以下說法正確的選項是A．空氣質量日報中二氧化碳的含量屬于空氣污介入數B．石墨可用作絕緣資料C．水晶項鏈和餐桌上的瓷器是硅酸鹽產品D．石英玻璃可用于制造光學玻璃5．差異羊毛和棉花最簡略的方法是A．加入碘水B．浸入水中C．加稀硫酸水解D．火上灼燒聞氣味6．以下物質中加入金屬鈉不產生氫氣的是A．乙醇B．乙酸C．水D．苯7．以下化學電池中，屬于綠色電池的是專業..A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．汞電池8．在必然條件下的某容器中，充入N2和H2合成NH3的反應過程中，表達錯誤的選項是A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后正反應速率減小為零C．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定D．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定9．隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防范食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中可放入的物質是A．無水硫酸銅蔗糖B．硅膠硫酸亞鐵C．食鹽硫酸亞鐵D．生石灰食鹽10．以下表達正確的選項是.有單質生成的分解反應必然是氧化還原反應Ｂ.氧化劑在反應中失電子Ｃ.氧化還原反應的實質是化合價發生起落Ｄ.還原劑在反應中發生還原反應11．以下各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分其他是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧12．平時情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是A．HClB．Cl2C．NHD．NO313．以下物質中常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應產生氫氣是A．MgB．Cl2C．SiD．Al14．元生性質表現周期性變化的根根源因是A．核外電子排布呈周期性變化B．元素的相對原子質量逐漸增大C．核電荷數逐漸增大D．元素化合價呈周期性變化15．以下離子方程式書寫正確的選項是專業..A．碳酸鈣與鹽酸反應CO2－+3+2H=CO↑+HO22B．氫氧化銅和硫酸反應OH－+H+=H2OC．硫酸和氯化鋇溶液反應Ba2++SO42－=BaSO4↓D．鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu16．有兩種體積相同的某植物的營養液，其配方以下：物質KClKSOZnSOZnCl2244序號10.3mol0.2mol0.1mol-----20.1mol0.3mol-----0.1mol對于兩種營養液的成分，以下說法中正確的選項是A．只有n（K+）相同B．只有n（Cl-）相同C．完好相同D．各離子的物質的量完好不相同第Ⅰ卷（共48分）答題卡12345678910111213141516第Ⅱ卷（非選擇題共28分）化學1化學2（必修模塊）（4分）請按要求回答以下問題:1）硫酸鋇有重要的用途，如在醫學大將其加工為造影劑。寫出稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇的離子方程式。（2）鋁熱反應在工業生產中的重要用途之一是。（3）“硅資料”又被稱為信息資料。其中廣泛用于光導纖維的資料是__________（填化學式，下同）；廣泛用于制造集成電路的資料是。（8分）現有同溫同壓下的0.3molO2和0.2molO3兩種氣體。試填寫以下各項比值：專業..（1）密度比是；（2）體積比是；（3）質量比是；（4）所含原子個數比是。19．（8分）已知甲、乙、丙為常有單質，且丙是無色氣體；A—G均為常有的化合物；B為淡黃色固體，B的式量比A的式量大16，E是形成酸雨的主要物質，在必然條件下，各物質相互轉變關系以以下列圖所示（產物中水已忽略）：+丙，△甲+丙+HOA2丙+CBGD乙+丙E+丙F（1）寫出以下物質的化學式：G，F；（2）寫出以下變化的化學方程式B＋H2O→丙+C：；（3）E是一種有毒氣體，工業上常用生石灰對E氣體進行辦理。寫出其化學反應方程式。（8分）將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為：NaCl+NH+CO+HO=NaHCO↓+NHCl。32234（1）利用上述原理所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質離子有-+Cl-Cl和NH4，實驗室判斷所采納的試劑是、，判斷另一種雜質離子的方法是(2)碳酸氫鈉晶體受熱分解可獲取純堿，其化學反應方程式為_____________________.第Ⅲ卷（非選擇題共24分）化學與生活（選修模塊）（共24分）21．（10分）下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質填在相應的橫線上。專業..富含蛋白質的是________________（2）富含糖類的是______________3）富含油脂的是_________________（4）屬于防腐劑的是5）屬于調味劑的是22.（6分）一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸取，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食品中Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸取。⑴在人體中進行Fe2+Fe3+的轉變時，②中的Fe3+作劑；②⑵“服用維生素C，可使食品中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作劑，擁有性。⑶市場銷售的某種麥片中含有微量的顆粒微小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉變為亞鐵鹽，此反應的離子方程式為。23．（8分）硫酸鹽在生產和生活中的應用特別廣泛，請回答以下問題。1）粉筆是教室內空氣的主要污染源，它是由石膏礦粉碎后加熱、加水調成糊狀，注入模具后制成。則石膏礦的主要成分是______________________，加熱后變為_______________。“無塵粉筆”主若是因為加入了甘油，甘油能減少粉塵的原因是_________________________________________________。（2）在醫療上可以作檢查腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”的是___________，專業..躍華學校2011----2012學年第二學期期中考試高二化學試題(文科)參照答案及評分標準第I卷（選擇題共48分）共48分。每題3分，多項選擇、錯選不得分。第Ⅱ卷（非選擇題共28分）化學1化學2（必修模塊）18．（8分，每空2分）（1）2∶3（2）3∶2（3）1∶1（4）1∶119．（8分，每空2分）1）Na2S，SO3（2）2N