2.1.3活化能知識精講知識精講一、基元反應與反應歷程1.基元反應：大多數化學反應并不是經過簡單碰撞就能完成的，而往往經過多個反應步驟才能實現。每一步反應都稱為基元反應。基元反應發生的先決條件是反應物的分子必須發生碰撞。2.自由基：帶有單電子的原子或原子團叫自由基，如I·自由基、O·自由基。自由基反應活性很強，壽命極短。舉個例子——碘化氫的分解總反應：2HI總反應：2HIH2+I2實際上是經過下列兩步基元反應完成的：2HI→H2+2I·2I·→I23.反應歷程：與某化學反應有關的一組基元反應反映了該反應的反應歷程，反應歷程又稱反應機理。說明①反應不同，反應歷程也不相同。①反應不同，反應歷程也不相同。②同一反應，在不同條件下，反應歷程也可能不同。③反應歷程的差別造成了化學反應速率的不同。④對于由多個基元反應組成的化學反應，其反應的快慢由最慢的一步基元反應決定。二、有效碰撞理論1．有效碰撞的概念：能發生化學反應的碰撞稱為有效碰撞。2．有效碰撞必須滿足的條件：（1）分子具有足夠的_______；（即_____分子）（2）分子在碰撞時具有合適的_______。3．有效碰撞與反應速率的關系：有效碰撞的頻率越高，則反應速率_______。【答案】能量活化取向越快三、活化分子與活化能1.活化分子：具有足夠能量、能夠發生_________的分子。【答案】有效碰撞說明對于某一化學反應來說，在一定條件下，反應物分子中活化分子的百分數是一定對于某一化學反應來說，在一定條件下，反應物分子中活化分子的百分數是一定的。2.活化能：活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做反應的活化能。E1：正反應的活化能E2：活化分子變成生成物分子放出的能量（逆反應的活化能）E1﹣E2：反應熱（△H）催化劑的作用：降低反應的活化能。四、有效碰撞理論對影響化學反應速率因素的解釋濃度壓強反應物濃度增大→反應物中活化分子百分數____→單位體積內分子總數_____→活化分子總數______→單位時間內有效碰撞次數______→反應速率______；反之，反應速率_______。增大壓強（壓縮體積）→反應物中活化分子百分數______→單位體積內活化分子總數______→單位時間內有效碰撞次數______→反應速率______；反之，反應速率_______。溫度催化劑升高溫度→活化分子百分數______→單位體積內分子總數______→活化分子總數______→單位時間內有效碰撞次數______→反應速率______；反之，反應速率_______。加入催化劑→活化分子百分數______→單位體積內活化分子總數______→單位時間內有效碰撞次數______→反應速率______；反之，反應速率_______。【答案】不變；增多；增多；增多；增大；減慢不變；增多；增多；增大；減慢增大；不變；增多；增多；增大；減慢增大；增多；增多；增大；減慢及時小練下列說法中正確的是_下列說法中正確的是__________①活化分子間的碰撞不一定能發生化學反應②普通分子間的碰撞可能發生化學反應③增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子數，從而使有效碰撞次數增多④加入反應物，活化分子百分數不變，化學反應速率可能不變⑤催化劑能增大活化分子百分數，從而成千成萬倍地增大化學反應速率⑥有氣體參加的化學反應，若增大壓強(縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大【答案】①③④⑤五、化學反應的速率常數和速率方程1.化學反應速率通常指一定時間內反應的平均速率。2.在化學反應進程中，未達平衡時，瞬時反應速率一般是不斷變化的。3.對于基元反應，化學反應速率通常與各反應物濃度的冪之積成正比。4.速率常數和速率方程對于反應：aA+bB+…→產物速率方程為v=k·cx(A)·cy(B)·…，式中的k稱為速率常數。對點訓練對點訓練題型一：有效碰撞理論【例1】（2020·邯鄲市永年區第一中學高二月考）下列說法正確的是A．活化分子的每一次碰撞都能夠發生化學反應B．能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反應物用量增加后，有效碰撞次數增多，反應速率增大D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應速率【答案】B【詳解】A．發生有效碰撞才反應，所以活化分子的碰撞不一定反應，還與取向有關，故A錯誤；B．分子發生有效碰撞時發生化學反應，此時的分子為活化分子，故B正確；C．反應物為純固體或液體，用量增加，反應速率不變，反應物用量增加不一定反應速率加快，故C錯誤；D．加入催化劑可降低活化能，提高活化分子的百分數，反應速率增大，故D錯誤；故選B。【變1-1】（2021·遼寧葫蘆島市·高二期末）下列說法正確的是A．活化能接近于零的反應，當反應物相互接觸時，反應瞬間完成B．溫度和壓強都是通過增大活化分子百分數來加快化學反應速率C．人們把能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能D．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應前后的能量變化產生影響【答案】A【詳解】A．活化能接近于零的反應，由于不需要活化能的推動，所以當反應物相互接觸時反應瞬間完成，A正確；B．壓強不能改變活化分子百分數，增大壓強是通過增大單位體積內活化分子數來加快化學反應速率的，B錯誤；C．我們把能夠發生化學反應的碰撞叫做有效碰撞，能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差叫做反應的活化能，C錯誤；D．活化能越大，一般分子成為活化分子越難，活化能越小，一般分子成為活化分子越易，活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的難易程度，化學反應前后的能量變化取決于反應物總能量與生成物總能量的相對大小，與活化能無關，D錯誤；答案選A。【變1-2】（2021·江西撫州市·高二期末）在有氣體參加的反應中，能使反應物中活化分子總數和活化分子百分數都增大的措施有①增大反應物濃度②增大壓強③升高溫度④加入催化劑A．①② B．②④ C．①③ D．③④【答案】D【詳解】①增大反應物濃度，單位體積內活化分子數目增加，活化分子百分數不變；③增大壓強，單位體積內活化分子數目增加，活化分子百分數不變；③升高溫度，分子吸收能量，原來不是活化分子變為活化分子，活化分子數目增加，活化分子百分數增大；④加入催化劑，降低反應所需活化能，原來不是活化分子變為活化分子，活化分子數目增加，活化分子百分數增大；因此③④正確；綜上所述，答案為D。【變1-3】（2021·欽州市第四中學高二月考）對于水煤氣轉換反應，下列條件的改變，能增大活化分子百分數的是A．降低溫度 B．增大反應物濃度C．恒容條件下，充入稀有氣體 D．使用催化劑【答案】D【分析】根據活化分子百分數=，升高溫度和使用催化劑能提高活化分子百分數，因為升高溫度，一些普通分子的能量升高，變為活化分子，活化分子數增多，使用催化劑能降低反應的活化能，從而使一些普通分子相對的成為活化分子，提高活化分子數。【詳解】A．降低溫度，分子能量降低，活化分子數減少，因此活化分子百分數減小，故A不選；B．增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，但活化分子百分數不變，故B不選；C．恒容條件下，充入稀有氣體，反應物濃度不變，因此活化分子百分數不變，故C不選；D．使用催化劑能降低反應的活化能，活化分子數增多，進而提高活化分子百分數，故D選；故選D。【變1-4】（2020·浙江）下列關于化學反應速率的說法正確的是①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量④升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數⑤有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大⑥增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間有效碰撞次數增多⑦催化劑不參與反應，但能降低活化能增大活化分子的百分數，從而增大反應速率A．②⑥ B．②④ C．②③⑤⑦ D．①②④⑤【答案】B【詳解】①恒溫時，增大壓強，如沒有氣體參加反應，化學反應速率不加快，故錯誤；②其他條件不變，溫度越高，增大活化分子百分數，化學反應速率越快，故正確；③使用催化劑不能改變反應熱，故錯誤；④升高溫度能增大了反應物分子中活化分子的百分數，使化學反應速率增大，故正確；⑤有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），活化分子百分數不變，增加的是單位體積內活化分子數，故錯誤；⑥增大反應物濃度，活化分子的百分數不變，增加的是單位體積內活化分子數，故錯誤；⑦催化劑通過參與反應，降低活化能，增大活化分子的百分數，從而增大反應速率，故錯誤。②④符合題意，故答案選B。題型二：基元反應與反應歷程【例2】（2021·全國）對于反應，科學家根據光譜研究提出如下反應歷程：第一步：快反應；第二步：慢反應；第三步：快反應。上述反應中可近似認為第二步反應不影響第一步反應的平衡，下列敘述正確的是A．該反應的速率由第二步反應決定B．反應的中間產物有N2O2、N2O和H2C．第三步反應中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．若第一步反應的，則升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大【答案】A【詳解】A．總反應速率由慢反應決定，所以該反應的速率由第二步反應決定，故A正確；B．NO、H2是反應物，反應的中間產物有N2O2、N2O，故B錯誤；C．只有少數分子的碰撞能發生化學反應，能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，第三步反應中N2O與H2的碰撞不都是有效碰撞，故C錯誤；D．升高溫度，正逆反應速率均增大，故D錯誤；選A。【變2】（2020·江西新余市·新余四中高二期中）對于反應2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科學家根據光譜學研究提出如下反應歷程：第一步：2NO?N2O2快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反應第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A．若第一步反應△H<0，則升高溫度，v正減小，v逆增大B．第二步反應的活化能大于第三步的活化能C．第三步反應中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．反應的中間產物只有N2O2【答案】B【詳解】A．不管△H<0，還是△H>0，升高溫度，v正和v逆均增大，A選項錯誤；B．第二步反應為慢反應，第三步反應為快反應，則第二步反應的活化能大于第三步的活化能，B選項正確；C．根據有效碰撞理論可知，任何化學反應的發生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項錯誤；D．反應的中間產物有N2O2和N2O，D選項錯誤；答案選B。【點睛】化學反應速率與溫度有關，溫度升高，活化分子數增多，無論是正反應速率還是逆反應速率都會加快，與平衡移動沒有必然聯系。【例3】（2021·河南高三開學考試）科學家利用過渡金屬氮化物(TMNS)在常溫下催化實現氨的合成，其反應機理如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．TMNS大大降低了合成氨反應的焓變B．TMNS表面上的N原子最終被還原為氨C．TMNS表面上氨脫附產生的空位有利于吸附N2D．用同位素標記后的15N2進行該合成反應，產物中不只有15NH3【答案】A【詳解】A．催化劑TMNS只能大大降低反應所需要的活化能，而不能改變合成氨反應的焓變，A錯誤；B．由反應機理圖可知，N2在TMNS表面上先分解為N原子，然后催化劑表面的N原子最終被還原為氨，B正確；C．由反應機理圖可知，TMNS表面上氨脫附產生的空位有利于吸附N2，C正確；D．由于合成氨的反應是一個可逆反應，用同位素標記后的15N2進行該合成反應，產物中不只有15NH3還有15N2，D正確；故答案為：A。【變3-1】（2021·全國）鹵代烴與端基炔(R＇C≡CH)催化偶聯反應的一種機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．偶聯反應中起催化作用的是M和CuIB．R＇C≡CCu為該催化過程的中間產物C．該偶聯反應的原理為R＇C≡CH+RI→R＇C≡CR+HID．該催化機理改變了反應路徑和反應熱【答案】D【詳解】A．由轉化圖可知，偶聯反應中起催化作用的是M和CuI，故A正確；

B．由轉化關系可知，R＇C≡Ccu產生后又被消耗，為該催化過程的中間產物，故B正確；

C．由流程可知，轉化圖中右側存在反應R'C≡CH+CuI→R'C≡CCu+HI，故C正確；

D．催化劑改變反應路徑，不改變反應熱，故D錯誤。

故選：D。【變3-2】（2020·江蘇省如皋中學高二月考）雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反應過程示意圖如下：下列說法不正確的是A．過程I中2個H2O都參加了反應B．過程I、II中都有化學鍵斷裂C．過程III中有化學鍵形成D．使用催化劑增加了活化分子百分數【答案】A【詳解】A．根據圖示，過程I只有1個H2O中O-H鍵斷裂，故A錯誤；B．過程I有1個H2O中O-H鍵斷裂、過程II有1個H2O中O-H鍵斷裂，故B正確；C．過程III形成1個C=O鍵、1個O-H鍵、1個H-H鍵，故C正確；D．催化劑能降低反應活化能，增大活化分子百分數，故D正確；選A。題型三：反應進程與能量變化圖【例4】（2021·浙江麗水市·高二期中）如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應過程中各物質物質的能量變化關系圖，下列說法正確的是A．Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應的催化劑B．升高溫度，活化分子的百分數不變，但反應速率加快C．增大Cl2的濃度，可提高反應速率，但不影響△H的大小D．第一步反應的速率大于第二步反應【答案】C【分析】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。【詳解】A．Cl·由Cl2在光照條件下生成，是CH4與Cl2反應的“中間體”，而不是反應的催化劑，選項A錯誤；B．Ea1、Ea2分別為第一步反應、第二步反應所需活化能，升高溫度，反應所需活化能不變，即Ea1、Ea2不變，但活化分子的百分數增多，反應速率加快，選項B錯誤；C．Cl2是該反應的反應物，增大反應物的濃度，反應速率增大，而反應的△H和反應的途徑無關，只與反應的始態和終態有關，即增大氯氣的濃度不影響△H的大小，選項C正確；D．第一步反應所需活化能Ea1大于第二步反應所需活化能Ea2，第一步反應單位體積內活化分子百分數低于第二步反應，故第二步反應速率更大，選項D錯誤。答案選C。【變4-1】（2021·四川涼山·高二期末）已知X轉化為Z和W分步進行：①，②，其反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．是反應①的活化能B．的能量一定低于的能量C．D．反應②更容易發生，氣體Y很難大量存在【答案】D【詳解】A．從圖中可以看出，Ea1是活化分子所具有的平均能量與反應物分子平均能量的差值，所以Ea1是反應①的活化能，A項錯誤；B．從圖中可以看出，的能量低于和的能量之和，但不能確定的能量一定低于的能量，B項錯誤；C．由圖中信息可以得出，Y(g)+2W(g)Z(g)+3W(g)△H=+(Ea3-Ea4)kJ?mol-1，C項錯誤；D．從圖中可以看出，反應②的活化能比反應①小，所以反應②更容易發生，反應①生成的Y(g)很容易發生轉化，所以氣體Y很難大量累積，D項正確；答案選D。【變4-2】（2020·河北省尚義縣第一中學高二期中）在化學反應中，人們把能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時把活化分子多出的那部分能量稱作活化能，單位：kJ·mol-1。請根據下圖回答問題：(1)圖中所示反應是____(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝____kJ·mol-1(用含E1、E2的代數式表示)。(2)對于同一反應，上圖虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化分子最低能量明顯降低，反應速率加快，你認為最有可能的原因是____。(3)下列4個反應中符合示意圖描述的反應的是____(填代號)。A．氧化鈣與水反應B．A(g)＋2B(g)C(g)反應中C的能量高于A的能量C．鋁粉與鐵紅反應D．灼熱的碳與CO2反應(4)已知熱化學方程式：A(g)＋2B(g)=C(g)ΔH＝＋akJ·mol-1。該反應的活化能為bkJ·mol-1，則其逆反應的活化能為____kJ·mol-1。【答案】吸熱+(E2-E1)使用了催化劑Db-a【詳解】圖示反應的生成物能量大于反應物能量，所以為吸熱反應；焓變=反應物能量-生成物能量=+(E2-E1)kJ·mol-1；(2)催化劑可以降低反應的活化能從而使反應速率加快，所以最可能的原因是使用了催化劑；(3)A．氧化鈣與水的反應為放熱反應，故A不符合題意；B．雖然C的能量高于A，但B的能量不確定，所以無法確定該反應吸熱還是放熱，故B不符合題意；C．鋁粉與鐵紅反應為鋁熱反應，為放熱反應，故C不符合題意；D．灼熱的碳與CO2反應為吸熱反應，故D符合題意；綜上所述答案為D；(4)焓變=正反應活化能-逆反應活化能，所以逆反應活化能為(b-a)kJ·mol-1。【例5】（2020·全國）金屬插入CH4的C-H鍵形成高氧化態過渡金屬化合物的反應頻繁出現在光分解作用、金屬有機化學等領域，如圖是CH4與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列說法不正確的是A．整個反應快慢，由CH2—Zr···H2→狀態2反應決定B．CH3—Zr···H→CH2—Zr···H2ΔH=+8.32kJ?mol-1C．在中間產物中CH3—Zr···H狀態最穩定D．Zr+CH4→CH—Zr···H3活化能為201.84kJ?mol-1【答案】D【詳解】A．反應速率取決于反應活化能的大小，活化能越大的那步反應的反應速率越小，整個反應的反應速率由其決定，由圖可知，CH2﹣Zr···H2→狀態2反應的活化能最大，反應速率最慢，所以整個反應快慢，由CH2﹣Zr···H2→狀態2反應決定，故A正確；B．由圖可知，CH3—Zr···H→CH2—Zr···H2的△H＝-106.15kJ/mol﹣(-114.47)kJ/mol═+8.32kJ/mol，故B正確；C．由圖可知，CH3﹣Zr···H狀態時具有的內能最低，所以CH3﹣Zr…H狀態最穩定，故C正確；D．由圖可知，Zr+CH4→CH─Zr···H3活化能為95.69kJ/mol，故D錯誤；故選：D。【變5】（2021·全國高二課時練習）甲醇與SO3在有水條件下生成硫酸氫甲酯的反應部分歷程如圖所示。CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g)，其中粒子間的靜電作用力用“…”表示。下列說法錯誤的是A．水合CH3OH分子比水合SO3分子更穩定B．反應歷程中最大能壘(活化能)為6.62eVC．d到f轉化的實質為質子轉移D．在反應過程中，水起催化作用【答案】A【詳解】A．據圖可知d為水合CH3OH分子，c為水合SO3分子，c的能量更低，所以水合SO3分子更穩定，A錯誤；B．據圖可知反應歷程中最大能壘(活化能)為3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV，B正確；C．據圖可知d到f的過程中甲醇中的氫原子轉移到水分子中，水分子中的氫原子轉移到CH3OSO3H分子中，實質為質子轉移，C正確；D．反應前后水未發生變化，形成的水合分子降低了能壘，為該反應的催化劑，D正確；綜上所述答案為A。題型四：速率方程與速率常數【例6】（2021·安徽蕪湖市·）已知的速率方程[為速率常數，只受溫度影響]該反應可認為經過以下反應歷程：第一步：快速平衡第二步：快速平衡第三步：慢反應下列說法正確的是A．第一步反應和第二步反應的活化能較高B．、分別增大相同的倍數，對總反應速率的影響程度相同C．該總反應的速率主要取決于第三步反應D．壓縮容器體積，會使體系中活化分子百分數增加【答案】C【詳解】A．第一步反應和第二步反應反應速率較大，則反應的活化能越小，故A錯誤；B．速率方程，可知若c(CO)、c（(Cl2)分別增大相同的倍數，對總反應速率的影響程度不同，故B錯誤；C．第三步反應較慢，則總反應的速率主要取決于第三步反應，故C正確；D．壓縮容器體積，增大氣體的壓強，使單位體積內活化分子數增加，但不能使活化分子百分數增加，故D錯誤。故選：C。【變6】（2020·安徽宣城市·高二期末）已知Cl2(g)+CO(g)?COCl2(g)的速率方程[k為速率常數，只受溫度影響]，該反應可認為經過以下反應歷程：第一步：Cl2?2Cl快速平衡第二步：Cl+CO?COCl快速平衡第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl慢反應下列說法正確的是A．第一步反應和第二步反應的活化能較高B．c(CO)、c(Cl2)分別增大相同的倍數，對總反應速率的影響程度相同C．該總反應的速率主要取決于第三步反應D．第三步反應的有效碰撞頻率較大【答案】C【詳解】A．第一步、第二步快速平衡，說明第一步反應和第二步反應的活化能較低，故A錯誤；B．c(CO)、c(Cl2)分別增大相同的倍數，根據速率方程，得出它們對總反應速率的影響程度不相同，c(Cl2)影響程度大，故B錯誤；C．第三步是慢反應，因此該總反應的速率主要取決于第三步反應，故C正確；D．第三步是慢反應，說明第三步反應的有效碰撞頻率較小，故D錯誤。綜上所述，答案為C。【例7】某學習小組為了探究反應速率(v)與反應物濃度的關系，在20℃進行實驗，所得的數據如表：實驗編號相關數據①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0040.0010.0010.0010.0020.0020.100.200.200.100.40下列結論不正確的是A．若溫度升高到40℃，則反應速率增大B．實驗①④，探究的是對反應速率的影響C．若該反應速率方程為(k為常數)，則p=1D．實驗⑤中，【答案】C【詳解】A．由于溫度升高，反應速率增大，故A正確；B．實驗①④中只有不同，探究的是對反應速率的影響，故B正確；C．根據表中數據可判斷②、③中，氫離子濃度增大1倍，速率增大到原來的4倍，故p=2，故C錯誤；D．根據①②中數據可知n＝1，同理根據①④中數據可判斷m＝1，③、⑤中氫離子濃度相同，和濃度關系是⑤中的二者濃度都比③中的增大一倍，速率增大4倍，因此mol?L-1?s-1，故D正確；故選C。【變7-1】一定條件下，反應的速率方程為，某溫度下，該反應在不同濃度下的反應速率如下：反應速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1x4v根據表中的測定結果，下列結論錯誤的是A．表中x的值為1B．α、β、γ的值分別為1、2、-1C．反應體系的三種物質中，Br2(g)的濃度對反應速率影響最大D．在反應體系中保持其他物質濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應速率降低【答案】B【分析】v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，對比第一組和第二組數據知，=8，所以β=，對比第二組和第三組數據知，，所以α=1；對比第一組、第四組數據，將β=，α=1帶入得=2，解得γ=-1。【詳解】A．對比第四、第五組數據得=，解得x=1，A正確；B．根據分析可知α、β、γ的值分別為1、、-1，B錯誤；C．根據分析可知c(Br)的指數的絕對值最大，對反應速率影響最大，C正確；D．由于γ=-1，增大HBr(g)濃度，cγ(HBr)c減小，在反應體系中保持其他物質濃度不變，會使反應速率降低，D正確；綜上所述答案為B。【變7-2】CO是一種常用的還原劑。一定條件下，反應的速率方程為(k為速率常數，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關)。某溫度下，該反應在不同濃度下反應速率如下表所示：反應速率①0.100.10v②0.200.10③0.200.20(1)根據表中測定結果，下列推斷正確的是_______(填字母)。A．a=1、b=2B．a=1、b=1C．a=2、b=2D．a=2、b=1(2)改變下列一個條件，反應速率增大的是_______(填字母)。A．降溫B．縮小體積C．加入催化劑D．減壓【答案】BBC【詳解】(1)速率方程為，根據①②中數據，v：=k×(0.10)a×(0.10)b：k×(0.20)a×(0.10)b，解之得a=1；根據②③中數據，：=k×(0.20)a×(0.10)b：k×(0.20)a×(0.20)b，解之得b=1；故選B。(2)反應，縮小體積，增大濃度，反應速率加快；加入催化劑，反應速率增大，而降溫（活化分子數百分數減小）和減壓（相等于減小物質的濃度）均使反應速率減慢，故選BC。【例8】（2021·廣東高三其他模擬）汽車尾氣中的CO、NOx是大氣污染物。我國科研工作者經過研