【步步高學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計】2014-2015學(xué)年高中化學(xué)2.2分子的立體構(gòu)型（第4課時）習(xí)題課新人教版選修3練基礎(chǔ)落實知識點1分子的空間結(jié)構(gòu)1．下列物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型為三角錐形的是()A．CO2B．P4C．NH3D．H2O2．能說明CH4分子的5個原子不在同一平面而為正四面體結(jié)構(gòu)的是()①兩個鍵之間夾角為109°28′②C—H鍵為極性共價鍵③4個C—H鍵的鍵能、鍵長相同④二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體A．①②B．①③C．②③D．①④3．能說明AB3分子構(gòu)型是平面正三角形而不是四面體的依據(jù)是()A．共價鍵鍵長相同B．共價鍵鍵能相同C．共價鍵鍵角為120°D．共價鍵有極性4．下列分子的空間構(gòu)型是正四面體形的是()①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤5．NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因為()A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D．NH3分子中有3個σ鍵，而CH4分子中有4個σ鍵知識點2價層電子對互斥理論6．下列說法中正確的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NHeq\o\al(＋,4)的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強7．下列分子或離子中，不含有孤對電子的是()A．H2OB．H3O＋C．NH3D．NHeq\o\al(＋,4)知識點3雜化軌道理論8．乙炔分子中碳原子的雜化類型為()A．sp雜化B．sp2雜化C．sp3雜化D．都不是9．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，則碳原子的雜化類型為()A．sp3雜化B．sp2雜化C．sp雜化D．都不對10．能正確表示CH4中碳原子成鍵方式的電子排布圖為()知識點4配位鍵與配合物11．下列粒子中，與H3O＋所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相等，且化學(xué)鍵類型相同的粒子是()A．Na＋B．NHeq\o\al(＋,4)C．NeD．NH312．下列不屬于配位化合物的是()A．六氟合鋁酸鈉B．氫氧化二氨合銀C．六氰合鐵酸鉀D．KCl、CuCl213．下列現(xiàn)象的變化與配合物的形成無關(guān)的是()A．向FeCl3溶液中滴加KSCN，出現(xiàn)紅色B．向Cu與Cl2反應(yīng)的集氣瓶中加入少量H2O，呈綠色，再加水，呈藍(lán)色C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變深D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至過量，出現(xiàn)白色沉淀知識點5配合物的性質(zhì)14．現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。練方法技巧運用雜化軌道理論判斷分子結(jié)構(gòu)的技巧15．CH4分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形結(jié)構(gòu)的理由是()A．CH3Cl不存在同分異構(gòu)體B．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體C．CHCl3不存在同分異構(gòu)體D．CH4是含極性鍵的非極性分子16．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形。下列關(guān)于PCl3分子空間構(gòu)型理由的敘述，正確的是()A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵能、鍵長、鍵角均相等B．PCl3分子中的P—Cl鍵都是p—pσ鍵C．PCl3分子中三個P—Cl鍵的鍵長相等，鍵角為100.1°D．PCl3分子中三個P—Cl鍵都是極性共價鍵配位鍵形成條件的判斷方法17．配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如：NHeq\o\al(＋,4)就是由NH3(氮原子提供電子對)和H＋(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是________。A．CO2B．H3O＋C．CH4D．H2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：__________________________。配合物結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點的運用技巧18．寫出[Ag(NH3)2]OH的中心原子、配位原子和配位數(shù)并寫出它電離的離子方程式。中心原子(離子)：____________，配位原子(分子)：____________，配位數(shù)：____________，電離的離子方程式：________________________。19．在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？中心原子：_____________________________________________________________；配位體：________________________________________________________________。練綜合拓展20．有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)均相同，BOeq\o\al(－,3)離子含有32個電子，C元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C和D可形成化合物D2C，請回答：(1)A、B、C、D四種元素的符號分別是________、________、________、________。(2)A、B兩種元素形成化合物的電子式為________，雜化類型為________，空間構(gòu)型為________形。(3)A、B、C可形成兩種既含離子鍵又含共價鍵的化合物，它們的化學(xué)式分別是______________和______________。(4)D2C____________。第4課時習(xí)題課1．C2．D[CH4分子的空間結(jié)構(gòu)由兩個鍵之間的的夾角決定，只有為正四面體結(jié)構(gòu)，C位于正四面體中心，才有鍵角為109°28′。分子的空間構(gòu)型與共價鍵的極性無關(guān)；同樣二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體也說明了CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，如果為平面結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷就存在兩種構(gòu)型：①，②；C項中因為同為C—H鍵，不論分子構(gòu)型如何，它們的鍵能、鍵長都相等。]3．C[在AB3分子中三個A—B鍵是完全相同的，因此鍵長、鍵能和極性鍵都不能作為AB3分子是平面正三角形的依據(jù)。只有當(dāng)其鍵角為120°時，AB3中四個原子才能共面，且三個B原子處于正三角形的三個頂點。]4．B[C原子與Si原子的價電子層都是ns2np2結(jié)構(gòu)，參與成鍵時都是形成了4個sp3雜化軌道，故它們形成的①CH4、③CF4和④SiH4的空間構(gòu)型都是正四面體形。而NH3為三角錐形，C2H4為平面形，CO2為直線形。]5．C[NH3和CH4的中心原子均是sp3雜化，但NH3分子中有一對孤對電子，CH4分子中沒有孤對電子，由于孤對電子——成鍵電子對之間的排斥作用>成鍵電子對——成鍵電子對之間的排斥作用，NH3分子進(jìn)一步被“壓縮”成三角錐形，甲烷則呈正四面體形。]6．D[NCl3分子的電子式為，分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；P4為正四面體分子，但其鍵角為60°，B錯誤；NHeq\o\al(＋,4)為正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)，C錯誤；NH3分子電子式為，有一對未成鍵電子，由于未成鍵電子對成鍵電子的排斥作用，使其鍵角為107°，呈三角錐形，D正確。]7．D8．A[在乙炔分子中碳原子沒有未成鍵的孤對電子，且分子中H—C鍵為σ鍵，C≡C鍵中有一個為σ鍵，另兩個為π鍵，由此可見碳原子可以形成兩個σ鍵，所以碳原子的雜化類型為sp雜化。]9．A10．D[碳原子中的2s軌道與2p軌道形成4個等性的雜化軌道，因此碳原子最外層上的4個電子分占在4個sp3雜化軌道并且自旋方向相同。]11．B[H3O＋中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，含有共價鍵和配位鍵，因此只有NHeq\o\al(＋,4)符合要求。]12．D[KCl、CuCl2為復(fù)鹽，不存在配位鍵、配離子，也沒有內(nèi)界外界之分，不是配位化合物。]13．D[Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋的外圍電子排布分別為3s23p63d5、3s23p63d9、3s23p63d6、2s22p6，F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋具有3d空軌道，而Al3＋不具有空軌道。A項Fe3＋與SCN－形成配合物離子；B項Cu2＋與H2O形成配合物離子；C項Fe2＋、Fe3＋與H2O形成配合物離子而有顏色；D項Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。]14．稱取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2解析配合物的內(nèi)界以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。因此，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl－是不同的，可以利用這一點鑒別。15．B[如果CH2Cl2有同分異構(gòu)體則CH4為正方形結(jié)構(gòu)，兩個Cl(H)原子分別位于同一條邊上或在對角線上。]16．C[平面正三角形的鍵角為120°，三角錐形空間結(jié)構(gòu)中鍵角小于120°，分子的空間構(gòu)型與鍵能無關(guān)，P—Cl鍵為sp3—pσ鍵。故C項正確。]17．(1)BD(2)H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－解析(1)由題中信息可導(dǎo)出結(jié)論：凡能給出H＋的物質(zhì)中一般含有配位鍵。(2)硼原子為缺電子的原子，H3BO3的電離是B原子和水中OH－形成配位鍵，水產(chǎn)生的H＋表現(xiàn)出酸性。18．Ag＋NH32[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]＋＋OH－19．Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋H2O、NH3、F－、CN－、CO解析配合物的中心原子需要有接受孤對電子的