1《鐵的重要化合物》

——王成林（第三課時(shí)）1《鐵的重要化合物》——王成林（第三課時(shí)）2教材的分析與處理說課內(nèi)容1教法與學(xué)法分析2教學(xué)程序設(shè)計(jì)3板書設(shè)計(jì)42教材的分析與處理說課內(nèi)容1教法與學(xué)法分析2教學(xué)程序設(shè)計(jì)3板3本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)本節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)教材的分析與處理1本節(jié)在教材中的地位和作用23一、3本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)本節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)教材的分析與處理123一Page

41.地位和作用《鐵的重要化合物》是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)必修一第三章第二節(jié)第三課時(shí)。2.本課時(shí)的內(nèi)容既是對(duì)金屬知識(shí)學(xué)習(xí)的補(bǔ)充和延伸，也是對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的重要應(yīng)用。Page41.地位和作用Page

52.三維目標(biāo)情感態(tài)度與價(jià)值觀過程與方法知識(shí)與技能123Page52.三維目標(biāo)情感態(tài)度與價(jià)值觀過程與方法知識(shí)與Page

6鐵的氫氧化物的性質(zhì)Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化

Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（2）教學(xué)難點(diǎn)（1）教學(xué)重點(diǎn)Page6鐵的氫氧化物的性質(zhì)Fe2+和Fe3+之間的相Page

7單擊添加認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)

學(xué)生可能遇到的困難和問題學(xué)情分析Page7單擊添加認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)學(xué)生可能遇學(xué)情分析8引導(dǎo)——探究問題教學(xué)啟發(fā)學(xué)生獨(dú)立思考（1）教法二、教法與學(xué)法分析

8引導(dǎo)—問題教學(xué)啟發(fā)學(xué)生（1）教法二、教法與學(xué)法分析

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9雙擊添加標(biāo)題文字雙擊添加標(biāo)題文字思考觀察探究歸納教師為主導(dǎo)學(xué)生為主體統(tǒng)一（2）學(xué)法Page9雙擊添加雙擊添加思考觀察探究歸納教師為主導(dǎo)學(xué)三、教學(xué)設(shè)計(jì)鞏固練習(xí)歸納總結(jié)合作交流實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)回顧導(dǎo)入課題三、教學(xué)設(shè)計(jì)鞏歸合實(shí)知導(dǎo)由我國(guó)每年要進(jìn)口大量的鐵礦石問題，引出鐵的重要化合物。展示赤鐵礦石的圖片。（一）創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入課題由我國(guó)每年要進(jìn)口大量的鐵礦石問題，引出鐵的重要化合物。展示赤了解常見鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵顏色、狀態(tài)俗名化學(xué)式Fe的化合價(jià)水溶性與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+2、+3黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵FeOFe2O3Fe3O4均難溶于水+2+3了解常見鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵顏色、狀態(tài)俗灰綠色沉淀-紅褐色沉淀加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液用試劑盒中必要的試劑分別制備Fe(OH)3

與Fe(OH)2。學(xué)生實(shí)驗(yàn)：生成紅褐色沉淀

Fe(OH)2的制備（二）實(shí)驗(yàn)探究灰綠色沉淀-紅褐色沉淀加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4教師演示實(shí)驗(yàn)：②往另一只試管中加入約2mlFeSO4溶液,再往溶液中加入數(shù)滴植物油，然后用一根長(zhǎng)膠頭滴管吸取煮沸冷卻后的NaOH溶液,

將滴管尖端插入試管底部，再擠出NaOH溶液。觀察現(xiàn)象。白色

灰綠色紅褐色①往一只試管中加入少量FeCl3溶液，然后直接滴入NaOH溶液。觀察現(xiàn)象。教師演示實(shí)驗(yàn)：②往另一只試管中加入約2mlFeSO4溶液,再1、老師做實(shí)驗(yàn)得到的Fe(OH)2是白色沉淀，為什么同學(xué)們做的實(shí)驗(yàn)中幾乎觀察不到白色呢？2、若要能長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe(OH)2的白色，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？可以采取哪些措施？組織學(xué)生進(jìn)行分組討論（三）合作交流1、老師做實(shí)驗(yàn)得到的Fe(OH)2是白色沉淀，為什么2、若要Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）結(jié)論：①FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。②將所用氫氧化鈉溶液煮沸，在液面上加一層植物油，冷卻后再用。③在FeSO4溶液液面上加一層植物油。④在滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，將吸有NaOH

溶液的長(zhǎng)膠頭滴管垂直插入到FeSO4溶液液面以下，再擠壓膠頭滴管,不要將

NaOH溶液完全擠出。2.可以采取的措施有：1.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，若要想長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe(OH)2的白色，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是創(chuàng)造無氧環(huán)境。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2Page

17滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在學(xué)生實(shí)驗(yàn)：在2支試管里分別加入5mlFeCl2溶液，5mlFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄?？偨Y(jié)：Fe3+離子的檢驗(yàn)的方法：溶液顯紅色無明顯變化Page17滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶實(shí)驗(yàn)探究

Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)①往呈紅色的溶液中加入適量鐵粉，振蕩，靜置。觀察記錄發(fā)生的現(xiàn)象。②往呈淺綠色的溶液中加入適量氯水，振蕩，靜置。觀察記錄發(fā)生的現(xiàn)象。探究一：探究二：實(shí)驗(yàn)探究Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)①往呈紅色作業(yè)設(shè)計(jì)1、課堂探究的延續(xù)。

實(shí)踐活動(dòng)：鐵鹽的凈水作用2、學(xué)有所用的體驗(yàn)。課后習(xí)題：7、9、10、11.

作業(yè)設(shè)計(jì)1、課堂探究的延續(xù)。四、板書設(shè)計(jì)

§3.2.3鐵的重要化合物1.鐵的氧化物2.鐵的氫氧化物Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-四、板書設(shè)計(jì)§3.2.3鐵的重要化合物21謝謝！21謝謝！1．城市發(fā)展論壇的與會(huì)專家普遍認(rèn)為：我國(guó)城鎮(zhèn)化研究主要集中在預(yù)測(cè)城鎮(zhèn)化速度和趨勢(shì)上，而對(duì)城鎮(zhèn)化過程中公共政策的負(fù)面影響則明顯被忽視。2．這個(gè)高臺(tái)光滑突兀，陡峭高矗，十分危險(xiǎn)。聽老人們說，這個(gè)高臺(tái)從來就沒行人能上去過，上去的人從來就沒有能活著回來的。3．安南提交的報(bào)告如果能夠得以通過，日本就有希望獲得常任理事國(guó)席位。對(duì)此，曾經(jīng)深受日本軍國(guó)主義之害的中、韓等鄰國(guó)存有很深的疑慮。4．婁機(jī)為人正直。關(guān)心國(guó)事。做皇太子老師時(shí)，向皇太子陳說正直道理，并上密奏章陳述

將帥專權(quán)，對(duì)軍紀(jì)的管理松懈，不訓(xùn)練檢閱軍隊(duì)。5．婁機(jī)為人誠(chéng)懇，做事嚴(yán)謹(jǐn)。對(duì)是非曲直，他當(dāng)面判斷，事后從不再說；贊人全面，不遺漏6．多樣性意味著差異，我國(guó)的民族多樣性決定了以民族為載體的文化的多樣性，這種文化的多樣性也意味著各民族文化的差異。7．從自然生態(tài)的角度來看，生態(tài)平衡的維護(hù)就是要維護(hù)其生物物種的多樣性，所以維護(hù)社會(huì)和諧的基礎(chǔ)也就是文化的多樣性。8．作為最深層次的認(rèn)同，文化的認(rèn)同在維護(hù)民族團(tuán)結(jié)和和睦之中具有最根本的作用，因此就要建設(shè)好各民族共同的精神家園，培養(yǎng)中華民族的共同體意識(shí)。感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！1．城市發(fā)展論壇的與會(huì)專家普遍認(rèn)為：我國(guó)城鎮(zhèn)化研究主要集中在23《鐵的重要化合物》

——王成林（第三課時(shí)）1《鐵的重要化合物》——王成林（第三課時(shí)）24教材的分析與處理說課內(nèi)容1教法與學(xué)法分析2教學(xué)程序設(shè)計(jì)3板書設(shè)計(jì)42教材的分析與處理說課內(nèi)容1教法與學(xué)法分析2教學(xué)程序設(shè)計(jì)3板25本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)本節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)教材的分析與處理1本節(jié)在教材中的地位和作用23一、3本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)本節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)教材的分析與處理123一Page

261.地位和作用《鐵的重要化合物》是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)必修一第三章第二節(jié)第三課時(shí)。2.本課時(shí)的內(nèi)容既是對(duì)金屬知識(shí)學(xué)習(xí)的補(bǔ)充和延伸，也是對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的重要應(yīng)用。Page41.地位和作用Page

272.三維目標(biāo)情感態(tài)度與價(jià)值觀過程與方法知識(shí)與技能123Page52.三維目標(biāo)情感態(tài)度與價(jià)值觀過程與方法知識(shí)與Page

28鐵的氫氧化物的性質(zhì)Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化

Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（2）教學(xué)難點(diǎn)（1）教學(xué)重點(diǎn)Page6鐵的氫氧化物的性質(zhì)Fe2+和Fe3+之間的相Page

29單擊添加認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)

學(xué)生可能遇到的困難和問題學(xué)情分析Page7單擊添加認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)學(xué)生可能遇學(xué)情分析30引導(dǎo)——探究問題教學(xué)啟發(fā)學(xué)生獨(dú)立思考（1）教法二、教法與學(xué)法分析

8引導(dǎo)—問題教學(xué)啟發(fā)學(xué)生（1）教法二、教法與學(xué)法分析

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31雙擊添加標(biāo)題文字雙擊添加標(biāo)題文字思考觀察探究歸納教師為主導(dǎo)學(xué)生為主體統(tǒng)一（2）學(xué)法Page9雙擊添加雙擊添加思考觀察探究歸納教師為主導(dǎo)學(xué)三、教學(xué)設(shè)計(jì)鞏固練習(xí)歸納總結(jié)合作交流實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)回顧導(dǎo)入課題三、教學(xué)設(shè)計(jì)鞏歸合實(shí)知導(dǎo)由我國(guó)每年要進(jìn)口大量的鐵礦石問題，引出鐵的重要化合物。展示赤鐵礦石的圖片。（一）創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入課題由我國(guó)每年要進(jìn)口大量的鐵礦石問題，引出鐵的重要化合物。展示赤了解常見鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵顏色、狀態(tài)俗名化學(xué)式Fe的化合價(jià)水溶性與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+2、+3黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵FeOFe2O3Fe3O4均難溶于水+2+3了解常見鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵顏色、狀態(tài)俗灰綠色沉淀-紅褐色沉淀加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液用試劑盒中必要的試劑分別制備Fe(OH)3

與Fe(OH)2。學(xué)生實(shí)驗(yàn)：生成紅褐色沉淀

Fe(OH)2的制備（二）實(shí)驗(yàn)探究灰綠色沉淀-紅褐色沉淀加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4教師演示實(shí)驗(yàn)：②往另一只試管中加入約2mlFeSO4溶液,再往溶液中加入數(shù)滴植物油，然后用一根長(zhǎng)膠頭滴管吸取煮沸冷卻后的NaOH溶液,

將滴管尖端插入試管底部，再擠出NaOH溶液。觀察現(xiàn)象。白色

灰綠色紅褐色①往一只試管中加入少量FeCl3溶液，然后直接滴入NaOH溶液。觀察現(xiàn)象。教師演示實(shí)驗(yàn)：②往另一只試管中加入約2mlFeSO4溶液,再1、老師做實(shí)驗(yàn)得到的Fe(OH)2是白色沉淀，為什么同學(xué)們做的實(shí)驗(yàn)中幾乎觀察不到白色呢？2、若要能長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe(OH)2的白色，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？可以采取哪些措施？組織學(xué)生進(jìn)行分組討論（三）合作交流1、老師做實(shí)驗(yàn)得到的Fe(OH)2是白色沉淀，為什么2、若要Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）結(jié)論：①FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。②將所用氫氧化鈉溶液煮沸，在液面上加一層植物油，冷卻后再用。③在FeSO4溶液液面上加一層植物油。④在滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，將吸有NaOH

溶液的長(zhǎng)膠頭滴管垂直插入到FeSO4溶液液面以下，再擠壓膠頭滴管,不要將

NaOH溶液完全擠出。2.可以采取的措施有：1.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，若要想長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe(OH)2的白色，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是創(chuàng)造無氧環(huán)境。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2Page

39滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在學(xué)生實(shí)驗(yàn)：在2支試管里分別加入5mlFeCl2溶液，5mlFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄?？偨Y(jié)：Fe3+離子的檢驗(yàn)的方法：溶液顯紅色無明顯變化Page17滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶實(shí)驗(yàn)探究

Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)①往呈紅色的溶液中加入適量鐵粉，振蕩，靜置。觀察記錄發(fā)生的現(xiàn)象。②往呈淺綠色的溶液中加入適量氯水，振蕩，靜置。觀察記錄發(fā)生的現(xiàn)象。探究一：探究二：實(shí)驗(yàn)探究Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)①往呈紅色作業(yè)設(shè)計(jì)1、課堂探究的延續(xù)。

實(shí)踐活動(dòng)：鐵鹽的凈水作用2、學(xué)有所用的體驗(yàn)。課后習(xí)題：7、9、10、11.

作業(yè)設(shè)計(jì)1、課堂探究的延續(xù)。四、板書設(shè)計(jì)

§3.2.3鐵的重要化合物1.鐵的氧化物2.鐵的氫氧化物Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O