1、電解質(zhì)在水溶液中的反應第一頁，共20頁。復習回顧：什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？寫出幾種常見的酸、堿、鹽的電離方程式第二頁，共20頁。本節(jié)課我們一起解決如下三個問題:1.什么是離子反應?如何判斷常見離子間能否發(fā)生反應?2.書寫離子方程式的一般步驟有哪些?如何檢查離子方程式書寫是否正確?3.怎樣檢驗溶液中是否存在SO42-,Cl-,CO32-等常見離子?第三頁，共20頁。 學習了電解質(zhì)相關知識后，我們可以知道：H2SO4在水溶液中以H+和SO42-形式存在，Ba(OH)2在水溶液中以Ba2+和OH-形式存在。如果將兩溶液混合，這四種離子是否還依然存在呢？【演示實驗】觀察.思考 稀硫酸與Ba(OH

2、)2溶液的反應1、電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)第四頁，共20頁。描述你所觀察到的現(xiàn)象？現(xiàn)象:電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),溶液中產(chǎn)生白色沉淀第五頁，共20頁。 指針為什么會偏轉(zhuǎn)？ Ba(OH)2和H2SO4在水溶液中發(fā)生了什么變化?你能解釋這些現(xiàn)象產(chǎn)生的原因嗎？問題探究第六頁，共20頁。 通過以上的觀察與分析，你對稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應有了哪些新的認識？這個反應的實質(zhì)是什么？第七頁，共20頁。H2SO4 = 2H + SO42 Ba(OH)2 = 2OH + Ba2+2H2O +BaSO4該反應的實質(zhì):四種離子相互間反應生成了水和BaSO4新物質(zhì).第八頁，共20頁。1、NaOH溶液與H2SO4溶

3、液的反應2、NaCl溶液與 AgNO3 的反應 請從電解質(zhì)電離的角度結(jié)合實驗 ，說明下列反應實質(zhì)，并嘗試總結(jié)這些反應有哪些共同的特點3、 Na2CO3溶液與 鹽酸的反應第九頁，共20頁。1.反應實質(zhì)：H+和OH-結(jié)合生成水。 2. 反應實質(zhì)：Ag+和Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀 3.反應實質(zhì)：CO32-和H+結(jié)合生成水和CO2 第十頁，共20頁。 結(jié)合上述反應的實質(zhì)，討論溶液中酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應的條件。第十一頁，共20頁。酸、堿、鹽間離子反應發(fā)生的條件 有弱酸、弱堿、氣體或水生成； 有難溶物生成。條件： 既然NaOH溶液與H2SO4溶液混合后只是H+與OH-反應,Na+和SO42-并未發(fā)

4、生變化，那么我們不是就可以用OH- H+ =H2O來表示該反應了嗎？上式即為NaOH與H2SO4反應的離子方程式。第十二頁，共20頁。 討論學習教材第45頁“方法引導”所介紹的離子方程式的書寫方法，交流所得認識。并寫出剛才實驗中后兩個反應的離子方程式 1、NaCl溶液與 AgNO3 的反應2、Na2CO3溶液與 鹽酸的反應第十三頁，共20頁。2.離子方程式2.1 離子方程式的概念定義用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子稱為離子方程式。如：Mg2+2OH-=Mg(OH)2， OH- H+ =H2O 等。2.2 離子方程式的書寫步驟 寫出電解質(zhì)在溶液中的電離產(chǎn)物； 寫出離子方程式并配平。 判

5、斷哪幾組陰陽離子間能夠發(fā)生反應； 書寫步驟示例第十四頁，共20頁。解析： 先寫出電離結(jié)果； 能生成AgCl沉淀不能生成沉淀或水所以，NaCl與AgNO3能夠發(fā)生離子反應。Na+Cl- | Ag+NO3-再根據(jù)溶解性表判斷陰陽離子間能否形成沉淀或水。常見酸、堿、鹽的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+揮揮溶揮NH4+揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不NaCl與AgNO3之間的反應Ag+Cl-=AgC

6、l 第十五頁，共20頁。 先寫出電離結(jié)果；能生成水和 CO2氣體不能生成水或沉淀所以， Na2CO3與鹽酸能夠發(fā)生離子反應。Na+CO32- | H+Cl-再根據(jù)溶解性表判斷陰陽離子間能否形成沉淀或水。常見酸、堿、鹽的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+揮揮溶揮NH4+揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不Na2CO3與鹽酸之間的反應CO32- +2H+=H2O+CO2 第十六頁，共20頁。小試牛刀

7、在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 表示的是（ ）A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 +2HNO3B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaClC.BaCO3 +H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OD.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HClC第十七頁，共20頁。討論1.環(huán)保部門準備檢測某化工廠所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名環(huán)保工作人員，你應該怎樣進行檢測呢？參考答案 常見離子中，能夠與SO42-發(fā)生反應的離子只有Ba2+。因此可以先將污水經(jīng)過過濾處理，并用鹽酸酸化，然后向其中滴加可溶性鋇鹽如BaCl2、Ba(NO3)2等。若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明污水中含大量SO42-；若無沉淀產(chǎn)生，則不含大量SO42-。第十八頁，共20頁。【隨堂思考】1.判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應。 KCl與NaOH； Ca(OH)2與HNO3； AlCl3與AgNO3； BaCl2溶液與CuSO4溶液2.寫出下列物質(zhì)間反應的離子方程式。 Na