1、PAGE19第五單元化學方程式本檢測題滿分100分，時間：60分鐘一、選擇題（本題包括20個小題，每小題2分，共40分）1下列現象能用質量守恒定律解釋的是（）冰受熱融化成10g水升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升C潮濕的衣服在陽光下曬干D一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質的質量之和大于煤的原質量2O22H2O中獲取的信息錯誤的是（）A在反應前后，元素的種類沒有變化B在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發生反應氫氣與32g氧氣完全反應，可以生成36g水D在反應前后，氫原子和氧原子的數目都沒有改變2、O2和N2的混合氣體，在實驗室中某同學誤加熱此密閉容器，混合氣體在密閉的容器內爆炸，冷卻后，測知生成H2

2、O18g，請幫此同學判斷剩余的氣體不可能是（）和和2 、O2B2C反應中，已知A的相對分子質量為24，C的相對分子質量為40，則B的相對分子質量為（）（2022廣州）Sb2O5 是一種重要的阻燃劑，工業制取該物質的化學方程式為Sb2AH2BCH2O6（2022南寧）下列關于化學方程式4P+5O22PA磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷B在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成五氧化二磷C在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子D在點燃的條件下，每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷7（2022南京）在一密閉

3、容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如下圖所示。下列說法中不正確的是（）A該反應為化合反應B丙可能為該反應的催化劑C該反應中，乙、丁的質量變化之比為75D該反應中，甲、乙的質量變化之比為148根據化學方程式不能獲得的信息是（）A該反應中的反應物和生成物B化學反應的快慢C反應發生所需要的條件D參加反應的各粒子的相對數量9（2022北京）已知：2KClO32KCl3O2，下圖表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（）A固體中氧元素的質量2的質量2的質量D固體中鉀元素的質量分數10氫氟

4、酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發生反應的化學方程式可以表示為SiO24HF=X2H2O，關于物質X的組成，下列說法正確的是（）A可能含有氫元素B可能含有氧元素C一定含有硅元素、氟元素是一種氧化物11（2022成都）某反應的微觀示意圖如下，用“”與“”代表A、B兩種元素的原子。下列說法錯誤的是（）A反應前后原子的種類發生變化B反應前后物質的化學性質發生變化C生成物的1個分子中含有4個原子D該反應的化學方程式表示為A2+12在點燃條件下，甲和乙反應生成丙和丁，反應前后分子變化的微觀示意圖如下：則下列說法中正確的是（）A該反應

5、不遵守質量守恒定律B反應物都是單質C甲和乙反應的質量比為1732D生成物丙和丁兩種物質的分子個數比為1313（2022新疆）現有32g某可燃物在密閉容器中完全燃燒后，測得生成88g二氧化碳和72g水，關于該可燃物的說法正確的是（）A一定是氧化物B只含有碳、氫兩種元素C一定含有碳、氫、氧三種元素D一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素14化學反應前后沒有發生改變的是（）元素的種類；原子的種類；原子的個數；原子的質量；物質的總質量；分子的種類；分子的數目；物質的種類ABCD3B=2C3D中，已知A和B的相對分子質量之比為78，當與一定量B恰好完全反應后，生成，則C的質量為（）科學研究表明，氨氣在常壓下

6、就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為4NH33O22X6H2O。下列說法中不正確的是（）2液氨屬于混合物、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識錯誤的是（）物質XYZQ反應前質量/g202137反應后質量/g未測32112可能是該反應的催化劑、Q的質量比為65一定是單質18下列化學方程式書寫正確的是（）5O2nO2O2O2=2CO2NaOH=NaSO4H2O19下圖為某反應的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關信息不正確的是（）反應前反應后（和反應前反應后（和分別表示不同元素的原子）C該化學反應屬于分解反應D分子間存

7、在一定的間隙20下列有關“2COO22CO2”的質量關系，不正確的是（）參加反應，則消耗O2的質量一定是32g2參加反應，則生成CO2的質量一定是44g2生成，則消耗CO和O2的質量總和一定是10g2混合點燃，則生成CO2的質量一定是7g二、填空題（共50分）21（4分）同學們以“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”為課題進行探究。經討論分析、查閱資料后設計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規范、準確稱量和細致觀察。實驗完畢后，使用A裝置進行的實驗得到的結果是：在發生化學反應前后，反應物的總質量與生成物的總質量相等；而使用B裝置進行的實驗得到的結果是：在發生化學反應前后，反應物的總

8、質量與生成物的總質量不相等。請你分析：兩個實驗都符合質量守恒定律嗎_（填“符合”或“不符合”）。導致出現兩種不同結果的原因是_。22（8分）在一定密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M，在一定條件下充分反應。測得反應前后各物質的質量如下表：物質氧氣二氧化碳水蒸氣M反應前質量/g1001146反應后質量/g48955（1）根據質量守恒定律，你認為的值應為_。（2）未知物質M一定含有的元素為_。（3）已知未知物質M的相對分子質量為46，推出其化學式為_。（4）該反應的化學方程式為_。23（6分）（2022哈爾濱）下圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀模擬圖，請回答下列問題：（1）在B圖

9、中將相關粒子圖形補充完整；（2）此變化前后發生改變的粒子是_；（3）從微觀角度解釋此反應為化合反應的原因是_。24（6分）硝酸可發生反應：4HNO34NO2X2H2O。據此回答：（1）反應的基本類型屬于_反應。（2）X的化學式為_，推斷的依據為_。25（12分）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。（1）硫在氧氣中充分燃燒：_、_。（2）鎂條燃燒：_、_。（3）過氧化氫在MnO2催化下制O2：_、_。26（10分）配平下列化學方程式。（1）Fe3O4COFeCO2（2）CH3OHO2CO2H2O（3）AlO2Al2O3（4）AlH2SO4Al2（SO4）3H2（5）Cu2（OH）2C

10、O3CuOH2OCO227（4分）一定條件下，與恰好完全反應，生成、和物質X。則X的質量為_g；該反應方程式中O2與X的化學計量數之比為_。三、計算題（共10分）28（10分）中國登山協會為紀念首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的氧氣。求：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升（標準狀況下氧氣密度為L1）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行簡述理由。參考答案解析：質量守恒定律描述的對象是化學變化，而題目給出的四個選項中只有D是化

11、學變化。解析：化學反應前后，元素種類不變，A正確；氫氣和氧氣在點燃的條件下才能反應，在常溫下不反應，B錯誤；根據化學方程式可知4g氫氣與32g氧氣恰好完全反應生成36g水，C正確；化學反應的實質是反應物的分子分解成原子，原子重新組合成新分子，化學反應前后原子種類、數目都不變，所以氫原子、氧原子的數目都沒有改變，D正確。解析：H2、N2和O2的混合氣體中，氮氣不能燃燒，故有剩余，氫氣和氧氣發生化合反應，這兩種氣體中只可能有一種氣體剩余，不可能同時存在，故剩余氣體不可能是C選項中的氣體組合。解析：設B的相對分子質量為，則根據題意得224=240，解得=32；相對分子質量的單位為1，故選B。解析：根

12、據題目中的化學方程式知，反應物中銻、氫、氧原子個數分別為2、0、3，反應后的生成物中銻、氫、氧原子個數分別為2、4、7，根據反應前后原子種類、數目不變，一個X分子中含有2個氫原子和2個氧原子，則X的化學式為H2解析：根據化學方程式的讀法判斷，化學方程式4P+5O22解析：由題圖可知反應過程中，甲和丁的質量減少，是反應物，乙的質量增加，是生成物，該反應屬于化合反應，A正確；丙在反應前后的質量不變，可能是催化劑，也可能是無關雜質，B正確；反應中，乙、丁的質量變化之比為（32g4g）（24g4g）=75，C正確；反應中，甲、乙的質量變化之比為（16g8g）（32g4g）=27，D不正確。反應物和生成

13、物之間的微粒數之比；（3）反應物和生成物之間的質量比。通過化學方程式無法知道反應的快慢。解析：KClO3和MnO2的混合物加熱一段時間后開始分解，反應中有氧氣逸散到空氣中，固體中氧元素的質量減少，且反應后剩余固體中有二氧化錳，氧元素的質量不為零，KClO3完全分解后固體中氧元素的質量不再減少，A正確；反應中生成了氧氣，即在反應中生成氧氣的質量不斷增加，完全反應后不再改變，B錯誤；反應中二氧化錳為催化劑，質量在反應前后不會改變，C錯誤；固體中鉀元素的質量在反應前后沒有發生變化，而固體的總質量減少，固體中鉀元素的質量分數應增大，當完全反應后不再改變，D錯誤。解析：由反應的化學方程式SiO24HF=

14、X2H2O，可知：反應前反應后Si原子10O原子22H原子44F原子40根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷物質X的分子由1個Si原子和4個F原子構成，則物質X的化學式可表示為SiF4；物質X由硅、氟兩種元素組成，故C正確；物質X中不含H、O元素，不屬于氧化物，故A、B、D不正確。解析：把微觀示意圖改為化學方程式，可得出圖示反應的化學方程式為A2+3解析：由圖示可得該反應的化學方程式為4NH33O22N26H2O。該反應是化學反應，遵守質量守恒定律，A不正確；甲物質是氮元素和氫元素組成的純凈物，屬于化合物，B不正確；甲和乙反應的質量比為（417）（332）=1724QUOTE,417.

15、,332.=1724，C不正確；根據質量守恒定律可知生成的丙和丁的分子個數比為13，D正確。解析：參加反應的氧氣質量為88g72g-32g=128g，88g二氧化碳中碳元素的質量為88g1244100%=24g，氧元素的質量為88g-24g=64g，72g水中氫元素的質量為72g218100%=8g，氧元素的質量為72g-8g=64g，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該可燃物，該可燃物中氧元素的質量為64g64解析：根據A和B的相對分子質量之比為78，則化學方程式中兩物質的質量比為724，設完全反應需要B的質量為，則：A3B=2C3D724根據質量守恒定律，生成C的質量=，則C的質量為。

16、解析：氨氣在液化時只是物質的狀態發生變化，沒有其他物質生成，是物理變化；根據質量守恒定律可知X為N2；液氨的可燃性屬于化學性質；液氨中只含有氨分子，屬于純凈物。解析：由題意可知，根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和=反應后生成的各物質的質量總和，設未測值為a，則可列式：202237=a32112，解得a=15，物質Z的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，故A正確；由分析知，反應后物質X的質量為15g，故B正確；反應中Y、Q的質量比為（322）g（3712）g=65，故C正確；X、Q質量減少，是反應物，Y質量增加，是生成物，該反應是化合反應，因此物質Y一定不是單質，故D錯誤。解

17、析：A項沒有配平，即沒有遵循質量守恒定律，故A錯誤；C項漏寫反應條件，故C錯誤；D項中硫酸鈉的化學式錯誤，故D錯誤。解析：反應前3個分子的構成不同，說明為兩種物質參加反應；反應后生成的2個分子構成相同，為同種物質的分子，說明反應生成一種物質。因此，該反應為兩種物質生成一種物質的化合反應，故C不正確。解析：該反應中CO、O2、CO2的質量比：2COO22CO2563288因此若56gCO參加反應，則消耗O2的質量一定是32g，故A正確；參加反應的氧氣與生成的CO2的質量比為3288，因此若16gO2參加反應，則生成CO2的質量一定是44g，故B正確；根據質量守恒定律可知，參加反應的CO與O2的質

18、量之和一定等于生成的CO2的質量，故C正確；參加反應的CO與O2的質量比為5632，2gO2要全部反應需要的CO，即有的CO過量，只能生成的CO2，故D錯誤。中的兩種物質反應產生了沉淀，沉淀沒有脫離體系，所以質量不變，而B中產生的CO2逸散到空氣中，使剩余物質的質量總和比原物質質量總和減小解析：質量守恒定律是對于參加化學反應的物質和反應后生成的物質而言的，有些反應會生成氣體，逸散到空氣中，這些氣體的質量屬于反應后生成的物質的質量。22（1）0（2）C、H、O（3）C2H6O（4）C2H6O3O22CO23H2O解析：根據質量守恒定律，由表中數據可知：二氧化碳的質量增加了89g-1g=88g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；氧氣的質量減少了100g-4g=96g88g54g，可確定氧氣和M都是反應物。（1）M減少的質量為88g54g-96g=46g，因此的值為46-46=0。（2）（3）M中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為88g1244100%1254g（4）該反應的化學方程式為C