1、實驗五NaCO、NaHCO與酸反應生成CO速率比較2332一、探究問題的提出人教版普通高級中學教科書（試驗修訂本必修）化學第一冊實驗2-7碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的對比實驗:用等質量（0.3g）的碳酸鈉和碳酸氫鈉與3mL的稀鹽酸發生反應,通過氣球膨脹快慢和大小來比較了兩個反應的劇烈程度。通過大量的實驗和學生的科學探究,我們小組認為,這個實驗存在以下幾點不足:1、沒有指明鹽酸的具體濃度。并不是所有濃度的稀鹽酸都能比較出兩個反應的劇烈程度的。經過查閱文獻可知：當鹽酸的濃度超過1.8mol/L時,二者反應同樣劇烈,無法比較。2、實驗現象不明顯。并不能很明顯地觀察到氣球膨脹的快慢。3、用氣球膨脹的

2、大小來比較二者的反應速率是不科學的。0.3g的Na2CO3的物質的量是0.0028mol,0.3g的NaHCO3的物質的量是0.0036mo,若鹽酸是足量的，則NaHCO3比Na2CO3產生的二氧化碳多，氣球膨脹的就大。若鹽酸是不足量的,則二氧化碳的量用鹽酸來計算,鹽酸的量是相等的,所以二氧化碳的量相等,氣球膨脹的一樣大。因此,氣球膨脹的大小與反應速率無關。4、反應不同步。兩手拿氣球往試管中傾倒藥品,操作不規范,難以保證反應同時進行。為了解決以上不足,我們小組對此實驗進行了改進,取得了較好的效果。二、問題解決設想1、鹽酸濃度的控制，通過文獻的查閱，我們發現當鹽酸的濃度超過1.8mol/L時,碳

3、酸鈉和碳酸氫鈉反應同樣劇烈,無法比較。因此，實驗設想采用1mol/L的HCl與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應，既能保證實驗進行的速率，又能達到理想的實驗效果。2、實驗現象不明顯。想要在未改進的實驗中觀察到氣球膨脹的快慢是存在難度的，同時也很難保證氣球體積的一致。因此，我們設想將產生的氣體的快慢和多少通過轉換為長導管的水柱高度來表征，由于導管的管徑很小，氣體的產生對水柱上升的高度有很明顯的影響，通過觀察水柱上升的高度和快慢我們可以直觀得觀察到實驗現象。3、碳酸鈉和碳酸氫鈉反應的用量的確定。為了使能夠針對性得探究碳酸鈉和碳酸氫鈉本身性質對與其和鹽酸反應的影響。我們需要采用控制變量法，因此，在這里我們將反應的

4、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量均定為O.Olmol,也就是分別為1.06g和0.84g。4、為了使反應同步進行，我們設想采用注射器同壓板同時按下注射器活塞,注入稀鹽酸。5、為了使實驗結果更具說服力和直觀性，我們小組將同時從定性和定量的角度進行分析，通過導管液面上升的速度隨時間的變化作圖分析。三、實驗設計方案1、實驗儀器與試劑（1）實驗儀器移液管50mL2支集氣瓶125mL2只具支試管13mmX170mm2支雙孔橡皮塞2個注射器10mL2支天平1臺同壓板1個（2）實驗試劑碳酸鈉固體碳酸氫鈉固體濃鹽酸1瓶紅墨水1瓶2、實驗裝置圖同壓板移液管集氣瓶同壓板同壓板主財器頭支試管3、實驗步驟（1）在兩個集氣瓶

5、中分別加入125mL的滴有紅墨水的飽和碳酸氫鈉溶液。（2）注射器內吸入適量空氣后，塞緊膠塞，按下注射器活塞，檢查裝置的氣密性（移液管內有紅色液柱上升，并能保持恒定位置，證明氣密性良好）。（3）兩支具支管中分別加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3（此時二者物質的量相等均為O.Olmol）粉末，兩支注射器中各抽取10mL1mol/L的稀鹽酸（保證稀鹽酸是過量的），將針頭扎在橡膠塞上。（4）用注射器同壓板同時按下注射器活塞，注入稀鹽酸。（5）觀察長導管液面上升情況，每間隔5s分別在兩導管做標記。（6）讀取不同時間段液面上升的高度，并以液面高度對時間作圖，定量分析碳酸鈉和碳酸氫鈉和鹽酸反

6、應的快慢程度。四、實驗過程記錄1、實驗的進一步改進由于實驗室實驗儀器的缺乏，實驗在開始的過程中就遇到了問題。最后將實驗進行了另外的改進。首先將注射器換為分液漏斗，同時可以達到控制滴加速度和時間的效果。其次實驗室缺乏長導管，我們將采用另外的方法，即排水集氣法收集由于產生氣體排出的水。將導管放入燒杯中收集排出的水，根據水排出的速度和體積進行記錄，對此進行定性和定量的分析。最后，由于同壓板缺乏，我們將只使用一套實驗裝置，通過記錄反應時間，這個時候就不需要讓反應同時發生了，也可以排除實驗裝置不同對實驗結果造成的影響。改進后實驗裝置圖2、實驗過程記錄(1)第一次實驗：稱取1.06g的碳酸鈉和0.84g的

7、碳酸氫鈉，觀察其形態：均為白色粉末狀固體。將稱取的碳酸氫鈉放入具支試管中，將10mL1mol/L的HC1放入分液漏斗中，往碳酸鈉中一次性加入HCl，觀察記錄實驗現象。將稱取的碳酸鈉放入具支試管中，將10mL1mol/L的HC1放入分液漏斗中，往碳酸鈉中一次性加入HCl，注意兩次滴加的時間應盡量相同，以減少實驗誤差，觀察記錄實驗現象。將10mL1mol/L的HCl放入分液漏斗中，往碳酸鈉中逐滴勻速加入HCl，觀察記錄實驗現象。實驗結果與反思:藥品碳酸鈉+藥品碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸項目實驗現象分液漏斗中的部分鹽酸滴加到具支試管中后，沒有辦法繼續滴加，已滴加的鹽酸和碳酸鈉發生反應，可在溶液中觀察

8、到氣泡冒出，但是氣體瓶中的水沒有進入到燒杯中。現象解釋觀察到溶液中有氣泡產生，說明反應已經順利進行，但是由于鹽酸與碳酸鈉的反應較慢，一開始并無氣體產生，所以開始時鹽酸可以滴加到具支試管中，隨著反應的進行，部分碳酸鈉轉化為鹽酸，也就是說溶分液漏斗中的部分鹽酸滴加到具支試管中后，沒有辦法繼續滴加，已滴加的鹽酸和碳酸氫鈉鈉發生反應，可在溶液中觀察到氣泡冒出，但是氣體瓶中的水被壓入到燒杯中，集氣瓶中水已被完全排出，仍有氣泡在溶液中冒出。項目實驗現象分液漏斗中的部分鹽酸滴加到具支試管中后，沒有辦法繼續滴加，已滴加的鹽酸和碳酸鈉發生反應，可在溶液中觀察到氣泡冒出，但是氣體瓶中的水沒有進入到燒杯中。現象解釋

9、觀察到溶液中有氣泡產生，說明反應已經順利進行，但是由于鹽酸與碳酸鈉的反應較慢，一開始并無氣體產生，所以開始時鹽酸可以滴加到具支試管中，隨著反應的進行，部分碳酸鈉轉化為鹽酸，也就是說溶分液漏斗中的部分鹽酸滴加到具支試管中后，沒有辦法繼續滴加，已滴加的鹽酸和碳酸氫鈉鈉發生反應，可在溶液中觀察到氣泡冒出，但是氣體瓶中的水被壓入到燒杯中，集氣瓶中水已被完全排出，仍有氣泡在溶液中冒出。觀察到溶液中有氣泡產生，說明反應已經順利進行，由于碳酸氫鈉與鹽酸反應是一步進行的，因此反應的速率很快，生成的CO2氣體較多，因此，產生的氣壓足以將集氣瓶中的水壓入燒杯中。但是，當集氣瓶液中已經有部分的hco3-存在，繼續滴

10、加鹽酸，很快轉化為co2和h2o但此時由于生成的co2氣體較少，氣壓不足以將集氣瓶中的水壓到燒杯中去，但是氣壓的增大卻使鹽酸無法繼續滴加，造成實驗的失敗。中的水排盡之后，反應還在進行，說明集氣瓶的體積太小，小于反應產生氣體的體積，實驗反思本次實驗忽略了實驗中產生的氣壓會使反應物鹽酸無法完全滴加到具支試管中的問題，而且沒有完全考慮到集氣瓶的體積與產生的氣體體積大小的關系，導致兩個小實驗均以失敗告終。（2）第二次實驗改進之處（針對第一次實驗）：由于分液漏斗無法將鹽酸完全滴加到具支試管中，我們將分液漏斗換為10mL的注射器。就可以利用外力將鹽酸全部加入到具支試管中。另外，通過計算，當0.01mol的

11、碳酸鈉或者碳酸氫鈉完全反應時，將會生成224mL的CO2氣體,所以我們小組將集氣瓶換為350mL的礦泉水瓶進行實驗，實驗步驟與第一次實驗相同。實驗結果與反思項目藥品碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸實驗現象用注射器將鹽酸滴加到具支試管中后，在溶液中觀察到氣泡冒出，但是礦泉水中的水沒有進入到燒杯中。具支試管底部有較多白色固體殘留。用注射器將鹽酸滴加到具支試管中后，在溶液中觀察到氣泡冒出礦泉水中的水進入到燒杯中。具支試管底部有少量白色固體殘留（與碳酸鈉和鹽酸反應的時間相同）。現象解釋在本次實驗中，鹽酸已經完全加入到具支試管中，反應能夠持續進行。但是礦泉水中的水沒有進入到燒杯中，說明氣壓依然不夠大，加上具支

12、試管中仍有白色固體即碳酸鈉殘留，同樣說明反應的速率太慢了在本次實驗中，鹽酸已經完全加入到具支試管中，反應能夠持續進行。但是礦泉水中的水進入到燒杯中，但具支試管中仍有少量白色固體即碳酸氫鈉殘留，同樣說明反應的速率太慢了，但是相比碳酸鈉跟鹽酸的反應，明顯要快很多。實驗反思經過分析，我們小組開始認為可能是反應裝置的氣密性存在問題。后來我們排除了這種可能性，既然碳酸氫鈉與鹽酸反應能夠產生氣體將礦泉水瓶中的水壓到燒杯中，說明該裝置的氣密性應該不存在問題。那么，考慮到具支試管中的碳酸鈉和碳酸氫鈉都沒有反應完全，我們初步猜測，會不會是反應物即鹽酸的濃度太低了呢？（3）第三次實驗實驗改進：之前的文獻查閱表明當

13、鹽酸的濃度超過1.8mol/L時，碳酸鈉和碳酸氫鈉反應同樣劇烈，無法比較。但是我們忽略了鹽酸的濃度超過1.8mol/L是針對碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液而言的。在實際實驗中，我們采用的是碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，因此在這里鹽酸的濃度應大大增加才可以觀察到明顯的實驗現象。在此，我們把鹽酸的濃度改為3mol/L，實驗步驟與之前的實驗一樣。項目藥品碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸實驗現象用注射器將鹽酸滴加到具支試管中后，在溶液中觀察到氣泡冒出，但是礦泉水中的水沒有進入到燒杯中。具支試管底部沒有白色固體殘留。用注射器將鹽酸滴加到具支試管中后，在溶液中觀察到氣泡冒出礦泉水中的水進入到燒杯中。具支試管底部沒有白色固體殘留（

14、與碳酸鈉和鹽酸反應的時間相同）。現象解釋鹽酸的濃度增加后，碳酸鈉完全溶解了，說明鹽酸的濃度大小對于實驗是否成功有著較大的影響,但是氣體依然沒有把礦泉水瓶中的水壓入燒杯中，說明氣壓不夠。鹽酸的濃度增加后，碳酸氫鈉完全溶解了，說明鹽酸的濃度大小對于實驗是否成功有著較大的影響，而且產生的氣體足夠把礦泉水瓶中的水壓入燒杯中，說明氣壓足夠實驗反思本次實驗通過增加鹽酸的濃度，加快了反應的速初步證明了猜想的正確性。但是，由于碳酸鈉與鹽酸反應的速度較慢，產生氣體的速度較慢，因此不能觀察到明顯的實驗現象。接下來我們小組將會在反應物濃度方面對實驗進行改進。（4）第四次實驗改進之處：從第三次實驗中我們分析得知：碳酸

15、鈉與鹽酸反應后礦泉水瓶中的水沒有進入燒杯中是由于產生的氣體速度過慢，氣壓不夠所導致的。因此，在本實驗中我們將碳酸鈉和碳酸氫鈉的用量均加倍為即0.2mol，鹽酸的濃度為6mol/L。.藥品項目碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸實驗現象用注射器將鹽酸滴加到具支試管中后，在溶液中觀察到氣泡冒出礦泉水中的水進入到燒杯中。具支試管底部沒有白色固體殘留。用注射器將鹽酸滴加到具支試管中后，在溶液中觀察到氣泡冒出礦泉水中的水進入到燒杯中。具支試管底部沒有白色固體殘留（與碳酸鈉和鹽酸反應的時間相同）。現象解釋鹽酸的濃度增加后，碳酸氫鈉和碳酸鈉完全溶解了，說明鹽酸的濃度大小對于實驗是否成功有著較大的影響，而且產生的氣體足

16、夠把礦泉水瓶中的水壓入燒杯中，說明氣壓足夠。實驗反思實驗最后取得了成功，從實驗改進的過程中我們可以看出，反應物的用量多少及濃度大小對實驗成功與否有很大的影響，做實驗的時候應該考慮全面，細心，同時也說明實驗的改進也是一個逐步探究的過程。實驗反思7060時30201050100150體積7060時30201050100150體積V/mL200250圖1碳酸鈉與鹽酸反應實驗現象圖2碳酸氫鈉與鹽酸反應實驗現象五、相關問題探討1、實驗結果與數據分析實驗藥品用量：NaHCO3:1.6gNa2CO3：2.0gHCl(6mol/L)：10mL氣體體積50mL100mL150mL200mL反應時間NaHCO3/

17、s4.069.1426.5969.13Na2CO3/s5.019.3115.5130.54碳酸鈉/碳酸氫鈉與鹽酸的反應曲線80碳酸鈉與鹽酸的反應曲線碳酸氫鈉與鹽酸的反應曲線從以上的數據和圖表我們可以直觀地看出，同樣生成50ml的氣體，碳酸氫鈉與碳酸鈉反應時所需要的時間更少，從定量的角度我們成功地證明了碳酸氫鈉與鹽酸的反應比碳酸鈉和鹽酸的反應更容易進行。從實驗原理進行分析，我們知道，碳酸鈉與鹽酸反應的過程需要分兩步進行。第一步：Na2CO3+HC1=NaCl+NaHCO3；第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f一開始的時候，碳酸鈉與鹽酸反應，必須全部轉化為碳酸氫鈉之后才能繼續與

18、鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而碳酸氫鈉與鹽酸反應是一步進行的。反應原理如下：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f所以，碳酸氫鈉與鹽酸反應的速率要遠遠比碳酸鈉和鹽酸反應的速率大得多。但是隨之我們發現，在生成lOOmL的氣體后，碳酸鈉的反應速率要比碳酸氫鈉大得多。這是因為在后期的反應中，碳酸鈉完全轉化為碳酸氫鈉，溶液中碳酸氫鈉的濃度要比之前大得多，所以在后期碳酸鈉的反應速率反而比碳酸鈉的反應速率要快。而且，我們發現，碳酸鈉與鹽酸的反應是一個放熱反應而碳酸氫鈉與鹽酸反應是一個吸熱反應。由于在反應過程中放出熱量，溫度升高，會使反應的速率加快，因此在后期的反應中，碳酸鈉與鹽酸的反應呈加快的趨勢

19、。相反的，碳酸氫鈉與鹽酸的反應則呈現出相對緩慢的趨勢。實際上，我認為在本次實驗中，采用碳酸鈉和碳酸氫鈉固體可能會對實驗結果產生一定的干擾。我們發現，當鹽酸的濃度比較低的時候，在較短的實驗內碳酸鈉和碳酸氫鈉均不能夠完全溶解，會造成一定的實驗誤差，因此，我們最好改用碳酸鈉或者碳酸氫鈉溶液來進行反應。另外，由于作用鹽酸的濃度過高，反應又伴隨著吸熱和放熱同時進行，鹽酸在反應的過程中有可能受熱逸出，與飽和碳酸氫鈉溶液反應，造成非反應生成氣體原因的排水體積的變化，同樣會影響到實驗的結果。2、將中學實驗與大學知識結合起來，用大學知識來區別碳酸鈉和碳酸氫鈉這兩種不同的物質，以下是參考文獻的相關鑒別方法。在實驗過程中發現，碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的熱效應是明顯不同的，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應是一個吸熱反應，而碳酸鈉與稀鹽酸反應是一個放熱反應，我們設計了如下實驗，用定量研究的方法來證明：分別用兩只具支試管，各用一個與具支試管配套的雙孔塞子，一個孔中裝一支溫度計，另一個孔中裝一個分液漏斗。實驗裝置如下：Na2COiS體Na2COiS體NHCCh國體兩只具支試管中分別加入lgNaHCO3和Na2CO3固體，分液漏斗中分別盛有10ml、2mol/L稀鹽酸，采用具支試管，可以便于產生的氣體逸出。同時打開