1、化學氧化還原反應和化學能源2022/10/12化學氧化還原反應和化學能源化學氧化還原反應和化學能源2022/10/10化學復習提問 從這一節開始，我來學習氧化還原反應這一章，在學習新課程之前，我們先來回憶一下，在中學階段我們學過哪些反應類型呢？ 有置換反應、復分解合反應、分解反應、化合反應。還有硝酸銀和鹽酸的反應： AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（復分解反應）例如：氫氣還原氧化銅的反應： H2+CuO=Cu+H2O(置換反應)化學氧化還原反應和化學能源復習提問 從這一節開始，我來學習氧化還原反應這一章，在鐵釘生銹了！鐵生銹的必要條件：氧氣和水必須同時存在。4Fe+3O2+H2O=2Fe

2、2O3H2O（化合反應）化學氧化還原反應和化學能源鐵釘生銹了！鐵生銹的必要條件：氧氣和水必須同時存在。化學發面蒸饅頭！ 酵母菌無氧呼吸不能產生水，在有氧條件下，酵母菌能進行有氧呼吸，長時間發面，表面的酵母菌將糖氧化成二氧化碳和水而使面變稀。化學方程式：C6H12O6=CO2+H2O（分解反應）化學氧化還原反應和化學能源發面蒸饅頭！ 酵母菌無氧呼吸不能產生水，在有氧條件下，引入 這是我們在中學階段學習過的化學反應類型，那么這一節我們將學習一個新的反應類型-氧化還原反應。氧化還原反應呢？在我們日常生活中是非常常見的，比如鐵釘生銹，釀酒,面粉發酵,做饅頭,用食醋清除水垢等過程都涉及到氧化還原反應；另

3、外，自然界中的萬物生長也都離不開氧化還原反應，雷雨天氣閃電能夠把空氣中的氮還原固定成氮單質 讓植物吸收.植物的光合作用將二氧化碳還原成五碳糖,供植物的生長.動物再吃植物將成分氧化成各種營養,動物的呼吸也是氧化反映,動物死后尸體被微生物氧化分解回到大氣中再度被植物還原等等，可以說氧化還原反應在直然界中無處不在,是一切物質循環的基礎。化學氧化還原反應和化學能源引入 這是我們在中學階段學習過的化學反應類型，那么這思考與交流 既然氧化還原反應如此重要，那么我們就來了解一下什么是氧化還原反應，要想知道什么是氧化還原反應，就必須先思考幾個問題：1、什么是氧化反應？什么是還原反應？請舉例說明，并說明這種分類

4、法的標準是什么？2、為什么氧化反應與還原反應一定同時發生？（1）2CuO+C 2Cu+CO2高溫（2）H2+CuO = H2O + Cu（3）2H2 +O2=2H2O點燃化學氧化還原反應和化學能源思考與交流 既然氧化還原反應如此重要，那么我們就來了結論：1、物質得到氧，被氧化，該物質發生的反應為氧化反應。2、物質失去氧，被還原，該物質發生的反應為還原反應。3、氧化反應和還原反應是同時發生的，整個反應稱為氧化還原反應。4、這類反應分類的標準是氧原子的得與失，有得、失氧的反應屬于氧化還原反應，沒有得、失氧的反應屬于非氧化還原反應。5、這樣分類有一定的局限性，對于一些沒有氧參與的反應就不能判斷。能不

5、能換個角度來給氧化還原反應分類呢？化學氧化還原反應和化學能源結論：1、物質得到氧，被氧化，該物質發生的反應為氧化反應。2 分析下列4個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后的變化情況，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。思考與交流：2CuO + C 2Cu + CO2+200+4H2O + C H2 + CO+10高溫CuO + H2 Cu + H2O 0 +2 +2 0Fe +CuSO4 = FeSO4 Cu 0+2高溫+200+1化學氧化還原反應和化學能源 分析下列4個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前氧化還原反應氧化還原反應與元素化合價有何關系呢CuO + H2 Cu+H

6、2O+20化合價降低，被還原01化合價升高，被氧化Fe +CuSO4 FeSO4 Cu+20化合價降低，被還原0+2化合價升高，被氧化化學氧化還原反應和化學能源氧化還原反應氧化還原反應與元素化合價有何關系呢CuO + H化學反應反應前后元素化合價有變化的反應反應前后元素化合價無變化的反應化合價升高 化合價降低 氧化還原反應氧化反應還原反應從化合價升降的角度認識氧化還原反應非氧化還原反應化學氧化還原反應和化學能源化學反應反應前后反應前后氧化還原反應氧化反應還原反應從化合價反應前后有元素化合價的升降判斷：下列反應哪些是氧化還原反應(1) 2KClO3 2KCl + 3O2(2) NH4Cl NH3

7、+ HCl (3) SO3 + H2O H2SO4(4) 2Na +2H2O 2NaOH +H2 (5) KOH + HCl KCl + H2O(6) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O +CO2 化學氧化還原反應和化學能源反應前后有元素化合價的升降判斷：下列反應哪些是氧化還原反應在氧化還原反應中為什么會發生化合價的升降？氧化還原反應的實質是什么呢？化學氧化還原反應和化學能源在氧化還原反應中為什么會發生化合價的升降？氧化還原反應的實質一些原子的結構示意圖思考:哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？ 請閱讀課本57頁，分析這一反應:2Na + Cl2 =2NaCl 中電子得失的情況,

8、 并用原子結構示意圖表示這一變化過程。化學氧化還原反應和化學能源一些原子的結構示意圖思考:哪些原子易失電子？哪些原子易得電子11Na17Cl17Cl-失去電子得到電子氯化鈉形成示意圖11Na+1117NaCl化學氧化還原反應和化學能源11Na17Cl17Cl-失去電子得到電子氯化鈉形成示化學氧化還原反應和化學能源化學氧化還原反應和化學能源 在離子化合物里，失去電子的原子帶正電，這種元素的化合價是正價；得到電子的原子帶負電，這種元素的化合價是負價。 在鈉與氯氣的反應中，鈉失去1個電子，化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯得到1個電子，化合價從0價降低到-1價，被還原。 分析化學氧化還原反應和化學

9、能源 在離子化合物里，失去電子的原子帶正電，這種元素的化合價雙線橋表示法2Na + Cl2 = 2NaCl失去2e，化合價升高，被氧化得到2e，化合價降低，被還原00+1 -1化學氧化還原反應和化學能源雙線橋表示法2Na + Cl2 = 2NaCl失去2e，1H17Cl電子偏離電子偏向117HCl氯化氫形成示意圖Cl-H+化學氧化還原反應和化學能源1H17Cl電子偏離電子偏向117HCl氯化氫形成示H2 + Cl2 = 2HCl失去2e，化合價升高，被氧化得到2e，化合價降低，被還原0 0 +1 -1在氯化氫分子里, 氯原子對電子的吸引力較強, 共用電子對偏向氯, 偏離氫, 故氯顯負一價, 氫

10、顯正一價。化學氧化還原反應和化學能源H2 + Cl2 = 2HCl失去2e，化合價升高，被氧化學反應反應前后有電子轉移的反應反應前后無電子轉移的反應原子失電子（或電子對偏離）原子得電子（或電子對偏向）氧化反應還原反應氧化還原反應從電子轉移（得失或偏移）認識氧化還原反應非氧化還原反應化學氧化還原反應和化學能源化學反應反應前后反應前后無原子失電子原子得電子氧化反應還原反 得失氧 化合價的變化電子的轉移氧化反應 得到氧 化合價升高失去電子（偏離）還原反應失去氧 化合價降低得到電子（偏向）反應 小結 氧化還原反應的特征：元素化合價發生了變化 氧化還原反應的本質：電子發生轉移失升氧；得降還角度化學氧化還

11、原反應和化學能源 得失氧 化合價的變化電子的轉移氧化反應 得到氧 化練習1、在黑火藥的爆炸反應2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，化合價升高的元素是 ，得電子的原子是 ，被還原的元素是 ，發生氧化反應的物質是 。CN、SCN、S化學氧化還原反應和化學能源練習1、在黑火藥的爆炸反應2KNO3+S+3C=K2S+0011 化合價降低被還原化合價升高被氧化失去2e-得到2e-還原劑 氧化還原反應化學氧化還原反應和化學能源0011 化合價降低被還原化合價升高被氧化失去2e-得到反應物中失去電子(元素化合價升高)的物質被氧化 氧化還原反應一.氧化劑和還原劑1. 定義：反應物中得到電子(元素化

12、合價降低)的物質被還原氧化劑：還原劑：化學氧化還原反應和化學能源反應物中失去電子(元素化合價升高)的物質被氧化 氧 氧化還原反應二.氧化劑和還原劑說明：氧化劑和還原劑均是指反應物質，是一種化學試劑，不是某一種元素。氧化劑本身被還原，發生還原反應，得到的產物是還原產物。還原劑本身被氧化，發生氧化反應，得到的產物是氧化產物。化學氧化還原反應和化學能源 氧化還原反應二.氧化劑和還原劑說明：氧化劑氧化劑還原劑得到電子，被還原失去電子，被氧化n個e- 氧化還原反應化學氧化還原反應和化學能源氧化劑還原劑得到電子，被還原失去電子，被氧化n個e- -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6

13、 +7 失去e，化合價升高，被氧化，作還原劑得到e，作氧化劑化合價降低，被還原， 氧化還原反應2.化合價升降與得失電子的關系化學氧化還原反應和化學能源-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 例2：2HCl+Fe =FeCl2+H2 氧化劑 還原劑 元素被氧化 元素被還原 +1 0 +2 0課堂練兵HClFeFeH 氧化還原反應化學氧化還原反應和化學能源 +1 0 +2 0課堂練兵HC三.氧化產物和還原產物氧化產物：還原劑失去電子生成的產物(元素化合價升高)生成物。還原產物：氧化劑得到電子生成的物質(元素化合價降低)生成物。2HCl+Fe =FeCl2+H2還原劑氧化產物氧化劑還原產物 氧

14、化還原反應化學氧化還原反應和化學能源三.氧化產物和還原產物2HCl+Fe =FeCl2+H2還例3：MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2 +2H2O 氧化劑 還原劑 被氧化 被還原 氧化產物 還原產物0-1課堂練兵+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2 氧化還原反應化學氧化還原反應和化學能源例3：MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2 +2氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物得到電子，化合價降低，被還原，發生還原反應失去電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應 氧化還原反應化學氧化還原反應和化學能源氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物得到電子，化合價降低，被還課堂

15、練兵 2.指出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。 CuO + CO Cu + CO2 2KClO3 2KCl3O2 Cl2 + H2O HCl + HClOMnO2 氧化還原反應氧化劑是CuO，還原劑是CO，氧化產物是CO2，還原產物是Cu。氧化劑和還原劑皆是Cl2，氧化產物是HClO，還原產物是HCl。氧化劑和還原劑皆是KClO3，氧化產物是O2，還原產物是KCl。化學氧化還原反應和化學能源課堂練兵 2.指出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原四、醫藥上常見的幾種氧化劑和還原劑1、過氧化氫（H2O2）無色，粘稠，液體，溶于水，其水溶液俗稱雙氧水。不穩定，受熱遇光或者接觸灰塵均易分解成水和氧氣。H2O2有消毒殺菌作用，醫藥上用濃度為0.03的過氧化氫水溶液作市售雙氧水的濃度為0.3，有較強的氧化性，對皮膚有較強的刺激的作用，使用時要進行稀釋。為外用消毒劑，清洗傷口。化學氧化還