1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1鍶元素的相關信息如圖所示，下列說法正確的是A鍶原子核外電子數是2B鍶元素屬于金屬元素C鍶的相對原子質量是87.62gD鍶的化學性質較穩定2用下列裝置來驗證質量守恒定律（托盤天平未畫出），能達到目的是（ ）ABCD3如圖所示，“”表示相連的兩種物質能發生反應，“”表示一種物質能轉化成另一種物質，

2、部分反應物、生成物及反應條件未標出。下列說法錯誤的是( )A甲是酸，乙和丙可以是金屬B甲是碳，乙和丙可以是氧化物C甲的物質類別只能是單質或酸D甲、乙、丙、丁可分屬不同類別的物質4樂樂化學興趣小組同學進行的實驗如圖所示，R物質是硝酸鉀或氯化銨中的一種。關于圖中燒杯內的物質，下列說法正確的是AR物質是氯化銨B溶液的溶質質量分數是燒杯小于燒杯C若使燒杯中的固體溶解，只能采用加水的方法D燒杯中，只有燒杯中上層清液是飽和溶液5品紅是一種常用的染色劑，小雪同學把適量品紅分別加到熱水和冷水中，發現品紅在熱水中比在冷水中擴散的快，從分子角度解釋，主要原因是（）A品紅分子在熱水中的運動速率比在冷水中快B品紅分子

3、在熱水中比在冷水中容易分解C熱水中水分子間有間隔，冷水中水分子間無間隔D熱水中品紅分子變大了，冷水中品紅分子變小了6下列知識歸納，完全正確的一組是A能量變化B環境保護電解水是將電能轉化成化學能溶解過程中有的吸熱，有的放熱在化學反應中只有燃燒才能放出熱量小區設置廢舊電池回收箱重復使用塑料袋和塑料盒工業“三廢”處理達標后排放C數字含義D資源節約Fe2+：一個亞鐵離子帶2個單位正電荷SO3：一個三氧化硫分子中含有3個原子：化合物中鎂元素顯+2價廢舊金屬回收利用提倡使用乙醇汽油實驗后用剩藥品放回原瓶AABBCCDD7人體中一些液體pH的如下：唾液（6.67.1）、胃液（0.91.5）、血漿（7.357

4、.45）、尿液（4.78.4）其中酸性最強的是（ ）A唾液B胃液C血漿D尿液8實驗結束后，圖中儀器的處理方式正確的是ABCD9將密封良好的方便面從襄陽帶到西藏時，包裝袋鼓起，是因為袋內氣體的（ ）A分子個數增多B分子質量增大C分子間隔增大D分子體積變大10我省“兩淮”煤炭基地是國家重點能源和化工產區，“煤改氣”項目，是將煤炭（主要成分為碳）與水蒸氣在高溫下 發生化學反應，生成氣體燃料一氧化碳和氫氣。下圖是該反應的微觀模擬圖下列說法錯誤。A該反應的基本反應類型為置換反應B該反應中，只有一種物質是還原劑C該反應中，參加反應的微粒個數比為2：1D反應前后原子種類、數目、質量不變二、填空題（本大題共1

5、小題，共4分）11圖甲是某元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，回答下列問題。甲圖甲中方框內應填寫的元素名稱是_，該元素與地殼中含量最多的非金屬元素組成的化合物的化學式為_；表示同一種元素的粒子是_；A和C屬于不同種元素的原因是_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12高速電氣化鐵路的建設需要大量的鐵礦石，某化學興趣小組取得鐵路建設所用的赤鐵礦石樣品(雜質不溶于水且不參加化學反應)20g，將其置于燒杯中，向其中加入84g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后過濾得到濾渣4g求赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數_；濾液中溶質的質量分數_四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13對于氫

6、氧化鈣進行如下實驗(狀態有剩余固體，狀態上層為紅色溶液，狀態為無色澄清溶液)：(1)能說明氫氧化鈣的性質是微溶于水的實驗現象是_(用序號回答)。(2)對狀態實驗現象的原因解釋是_。14為鑒別CuSO4、KOH、K2CO3、NaCl和稀硫酸五種失去標簽的溶液，做如下實驗。通過觀察就可以鑒別出CuSO4溶液，依據是_；將剩余四種溶液分別取樣，滴加酚酞溶液就可以將四種溶液分為兩組，使酚酞溶液變紅的一組是_；另一組的兩種溶液不變色；將不變色的其中一種溶液加到（2）中兩種紅色溶液中，依據出現的明顯現象鑒別出K2CO3溶液，則明顯現象是_；至此溶液鑒別完畢。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15“為何

7、鋁不容易生銹？”“鋁和鐵誰更活潑？”。為了弄清這兩個問題，某化學興趣小組從實驗室里取出大小、形狀相同的鐵片和鋁片，進行了如下4步探究實驗：直接將鐵片和鋁片放入試管中，分別加入適量的稀硫酸，發現鋁片上沒有氣泡產生；將鐵片、鋁片取出，用砂布砂亮，重復以上實驗，發現鋁片產生H2的速度比鐵片上快；將鐵片和鋁片取出洗凈，放入試管中，分別加入適量的CuSO4溶液，鐵片和鋁上均有紅色物質出現；再取出鋁片清洗砂凈，放入淡綠色的FeSO4溶液之中，溶液顏色逐漸變淺至無色。回答下列問題：（1）為何實驗中鋁片上沒有氣泡放出？_；（2）根據以上實驗，你認為“鋁和鐵誰更活潑？” _；（3）根據以上實驗，你認為“為何鋁不

8、容易生銹？”_；（4）為何所取鐵片和鋁片的“大小、形狀相同”？_；（5）以上實驗中，你認為哪兩步不能說明“鋁和鐵誰更活潑？”_；（6）寫出第步實驗中發生反應的化學方程式_。16某校化學興趣小組將Cu塊加入到盛稀H2SO4溶液的試管中，Cu 塊不溶解，不發生化學反應。再向此試管中加入KNO3溶液，發現Cu塊逐漸溶解，有無色氣體產生，該氣體與空氣接觸后變成紅棕色的氣體，最后Cu塊完全溶解，變成藍色溶液。提出問題 Cu塊與什么物質發生了化學反應，產生的氣體是H2嗎?小軍同學認為產生的氣體一定不是 H2，你認為他作出此判斷的合理理由是_。查閱資料他們通過查閱資料知道: NO 是一種無色氣體，與空氣接觸

9、后生成紅棕色的NO2氣體。請寫出此氣體顏色發生變化的化學方程式_。提出猜想猜想一: Cu塊與KNO3溶液發生了化學反應;猜想二: Cu塊與K2SO4溶液發生了化學反應;猜想三: Cu塊與_溶液發生了化學反應。設計實驗實驗步驟實驗現象解釋或結論將Cu塊加入KNO3溶液中。Cu塊不溶解說明猜想一是錯誤的將Cu塊加入到_溶液中Cu塊不溶解說明猜想二是錯誤的將Cu塊加入到稀HNO3溶液中Cu塊溶解，有無色氣體產生，該氣體與空氣接觸后變成紅棕色的氣體，溶液變成藍色說明猜想三是正確的實驗結論猜想三成立。該反應的化學方程式為 _+_。討論交流實驗結束后，同學們在一起進行交流。從復分解反應的角度分析，H2SO

10、4和KNO3_。(填“能”或“不能”)發生化學反應。Cu塊是如何與稀HNO3溶液發生化學反應的呢?他們帶著這個問題去請教老師，老師告訴他們:H2SO4溶液解離出H和SO42-，KNO4溶液解離出_， 可以間接地看成有HNO3 溶液。老師還告訴大家: Ag也能與稀HNO3溶液反應。請寫出將Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所產生的實驗現象_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為38，表示原子序數為38；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為38，故選項說法錯誤。B、根據元素周期表中的一格

11、可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鍶，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。C、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為87.62，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。D、由結構示意圖可知：最外層電子數為2，小于4個，易失去最外層電子，化學性質較活潑，故選項說法錯誤。故選：B。【點睛】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可。2、D【解析】試題分析：A、生成物中有氣體生成，裝置也不是密閉容器，不能驗證；

12、B、兩種物質不反應，不能驗證；C、鎂帶在空氣中燃燒，反應后固體質量會明顯增大，因為有氧氣參加，另外該裝置也不是在密閉容器中進行，不能驗證；D、鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵，反應物中沒有氣體參加生成物中也沒有氣體生成，裝置可不密閉，可以驗證。故選D。考點：質量守恒定律及其應用3、C【解析】根據所學知識和題中信息知，A、甲是酸，乙和丙可以是金屬，酸與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，鹽酸或硫酸與氧化銅金屬氧化物反應生成鹽和水，故A正確；B、甲是碳，乙和丙可以是氧化物，碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，碳具有還原性，可以與氧化銅或氧化鐵反應生成金屬和二氧化碳，故B正確；C、甲的物質類別不只能

13、是單質或酸，也可以是鹽，甲可以是碳酸鈉，與酸和某些鹽反應，通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，故C錯誤；D、甲、乙、丙、丁可分屬不同類別的物質，甲可以是酸，乙可以是堿，丙可以是金屬氧化物，丁可以是鹽，故D正確。點睛掌握常見物質的性質是順利完成本題的重要保證。4、B【解析】A、t2時，硝酸鉀的溶解度是60g，氯化銨的溶解度小于60g，100g水中能溶解60gR，所以R物質是硝酸鉀，不是氯化銨，故A錯誤B、 t1時硝酸鉀的溶解度大于40g小于60g，200g水中溶解60g硝酸鉀燒杯溶液是不飽和溶液，燒杯溶液是t1時的飽和溶液，同一溫度下，同種溶質的飽和溶液比不飽和溶液要濃，所以一定是燒杯溶液的溶質質量分數小

14、于燒杯，故B正確；C、若使燒杯中的固體溶解，可采用加水或加熱的方法，故C錯誤；D、燒杯中，燒杯中上層清液一定是飽和溶液，燒杯中100g溶解60g硝酸鉀，達到飽和狀態，是飽和溶液，故D錯誤。故選B。5、A【解析】品紅在熱水中比在冷水中擴散快，是因為溫度升高分子的運動速率加快。故選：A。6、B【解析】A、在化學反應中除了燃燒能放出熱量，金屬鎂與稀鹽酸反應也能放出熱量；故選項錯誤；B、小區設置廢舊電池回收箱，減少金屬污染；重復使用塑料袋和塑料盒，減少白色污染；工業“三廢”處理達標后排放，減少廢水、廢氣、廢渣的污染；故選項正確；C、SO3：一個三氧化硫分子中含有1個硫原子和3個氧原子；故選項錯誤；D、

15、實驗后用剩藥品應放入指定容器；故選項錯誤；故選：B。7、B【解析】試題分析：A、唾液的pH為6.67.1，可能顯酸性、中性或堿性B、胃液的pH為0.91.5，小于7，顯酸性C、血漿的pH為7.357.45，大于7，顯堿性D、尿液的pH為4.78.4，可能顯酸性、中性或堿性根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強故選B考點：溶液的酸堿性與pH值的關系點評：本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵8、C【解析】A、取用固體藥品時，瓶塞取下后要倒放，取用完畢后，要把試劑瓶蓋好，故A錯誤；B、酒精燈用完后，要立即用燈帽蓋滅，并穩妥放

16、置，故B錯誤；C、試管使用完后，要及時清洗并放到試管架上，故C正確；D、膠頭滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了膠頭滴管，故D錯誤；故選C。9、C【解析】A、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間隔增大，不是個數增多，錯誤；B、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間隔增大，不是分子質量增大，錯誤；C、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間隔增大，正確；D、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間隔增大，不是體積增大，錯誤。故選C。10、C【解析】該反應的化學方程式為

17、：。【詳解】A、該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意；B、該反應中，碳得到氧，屬于還原劑，水失去氧，屬于氧化劑，故只有碳是還原劑，不符合題意；C、由化學方程式可知，該反應中，參加反應的微粒個數比為：1：1，符合題意；D、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變，不符合題意。故選C。【點睛】質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減。二、填空題（本大題共1小題，

18、共4分）11、鋁Al2O3AD質子數不同【解析】（1）根據元素周期表的信息以及原子結構示意圖的畫法來分析；（2）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數相同，據此進行分析解答；（3）根據元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱解答。【詳解】（1）從元素周期表可以看出，圖甲中原子序數是13，是鋁元素，方框內應填寫的元素名稱是鋁；地殼中含量最多的非金屬元素是氧，該元素與地殼中含量最多的非金屬元素組成的化合物的化學式為Al2O3；（2）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），同種元素的粒子是質子數相同，AD的質子數相同

19、，屬于同種元素。故填：AD；（3）質子數決定元素的種類，A和C屬于不同種元素的原因是質子數不同；故填：質子數不同。【點睛】掌握元素的種類、化學式是正確解答本題的關鍵。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）80%（2）32.5%【解析】試題分析：赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數（20克4克）20克100%=80%，生成的氯化鐵的質量為X，Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O160 325（20克-4克） X列比例式得：160：（20克-4克）=325：X 解得X=32.5克，濾液中溶質的質量分數=32.5克（84克+16克）100%=32.5%。考點：根據化學方程式的計算 溶質的質量分

20、數四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、 稀鹽酸與氫氧化鈣發生反應，使固體溶解，溶液失去堿性 【解析】(1)能說明氫氧化鈣的性質是微溶于水的實驗現象是狀態有剩余固體；(2)對狀態實驗現象的原因解釋是稀鹽酸與氫氧化鈣發生反應，使固體溶解、溶液失去堿性。14、CuSO4溶液是藍色的 KOH溶液、K2CO3溶液 有氣泡產生 【解析】（1）CuSO4溶液是藍色的，故通過觀察就可以鑒別出CuSO4溶液。（2）KOH、K2CO3溶液顯堿性，將剩余四種溶液分別取樣，滴加酚酞溶液就可以將四種溶液分為兩組，使酚酞溶液變紅的一組是KOH溶液、K2CO3。（3）不變色的為NaCl和稀硫酸，將不變色的其中一種溶液

21、加到（2）中兩種紅色溶液中，稀硫酸能與碳酸鉀溶液反應生成二氧化碳氣體，依據出現的明顯現象鑒別出K2CO3溶液，則明顯現象是有氣泡產生。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、鋁表面的氧化膜沒有除去，阻止鋁與稀硫酸反應 鋁更活潑 鋁在空氣中與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁繼續反應 此實驗探究的是鋁和鐵的活動性，要保持其他因素完全相同 和 2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe 【解析】（1）實驗中鋁片上沒有氣泡放出是因為鋁表面的氧化膜沒有除去，阻止鋁與稀硫酸反應，故填：鋁表面的氧化膜沒有除去，阻止鋁與稀硫酸反應；（2）根據將鐵片、鋁片取出，用砂布砂亮，重復以上實驗，發現鋁片產生H2的速度比鐵片上快，可以推斷鋁的活動性大于鐵；故填：鋁更活潑；（3）鋁不容易生銹是因為鋁在空氣中與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁繼續反應，故填：鋁在空氣中與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁繼續反應；（4）取鐵片和鋁片的“大小、形狀相同”是因為此實驗探究的是鋁和鐵的活動性，要保持其他因素完全相同，故填：此實驗探究的是鋁和鐵的活動性，要保持其他因素完全相同；（5）以上實驗中，直接將鐵片和鋁片放入試管中，分別加入適