1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是A有氧氣參加的反應一定是氧化反應，氧化反應一定有氧氣參與B陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子一定是陽離子C活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀

2、硫酸反應放出氣體的一定是活潑金屬D化合物是由不同種元素組成的純凈物，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物2下列說法錯誤的是（ ）A元素的種類是有限的，但有限的元素可以組成多種多樣的物質B通過化學反應可以合成自然界中不存在的物質C幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里D礦物能源在燃燒過程中遵循質量守恒定律，所以不存在能源危機3合肥生產的江淮新能源汽車用鐵離子電池作動力即電池正極活性物質采用磷酸鐵鋰（LiFePO4），這種電池具有容量足、功率大、內阻小、壽命長的優點。下列有關說法正確的是（）A磷酸鐵鋰中P為+5價，Li為+1價，則Fe為+3價B磷酸鐵鋰中氧元素質量分數最大C磷酸鐵鋰

3、中鐵、氧元素的質量比為1 ： 4D磷酸鐵鋰是屬于氧化物4要使固體物質的不飽和溶液變為飽和溶液，最簡單最可靠的方法是（）A增大壓強B升高溫度C降低溫度D增加溶質5建立化學模型可將宏觀，微現與化學符號聯系起來，根據如圖判斷下列對宏觀、微觀及化學符號認識錯誤的是（）A符號“H2”的分子模型為“”B模型 所表示的物質屬于有機物C由圖+可知：該反應中，反應物與生成物質量比為111D模型 和所表示的物質中氧元素化合價不同6鈦酸亞鐵（FeTiO3）可用來冶煉金屬鈦。鈦酸亞鐵中鈦元素(Ti)的化合價是A-4B-2C+2D+47下列食品中富含蛋白質的是A菠菜B米飯C鯉魚D豆油8物質的性質決定用途，下列物質的用途

4、中利用其物理性質的是（）A氫氧化鈉作爐具清潔劑B稀鹽酸作除銹劑C干冰作制冷劑D碳酸鈣作補鈣劑9甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，則下列有關說法中不正確的是()A60C時，甲、乙、丙的飽和溶液中溶質質量分數大小關系為甲乙丙B若將20C時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至40C(不考慮水的蒸發)，可析出晶體的是丙C若甲物質為硝酸伸，則丙物質為氫氧化鈣D從甲和乙的混合物中提純甲的步驟是溶解，加熱濃縮成熱飽和溶液，降溫結晶，過濾，冷水洗滌，干燥10下列應用，對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（）A用X射線檢查胃腸時，讓病人服用鋇餐： 復分解反應B美麗的溶洞中鐘乳石的形成： 分解反應C用

5、木炭測空氣中氧氣含量： 化合反成D用鐵桶盛裝稀硫酸： 置換反應11煤的氣化是提高煤的利用率、減少環境污染的有效措施。煤的氣化過程中發生了化學反應C+H2O(氣)H2+CO，反應前后，發生了變化的是A元素的種類B分子的種類C原子的數目D物質的總質量12下列實驗方案，能達到相應實驗目的是選項實驗設計實驗目的A檢驗碳酸鹽B鑒別NH4NO3、CuSO4和NaCl三種白色粉末C驗證質量守恒定律D探究O2對銅生銹是否有影響AABBCCDD二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13乙酸乙酯(化學式為C4H8O2)常用作食品、飲料的調香劑。請回答下列問題：乙酸乙酯由_種元素組成。 一個乙酸乙酯分

6、子中，碳、氫、氧三種原子的個數比為_(最簡整數比)。乙酸乙酯中碳元素的質量分數為_(計算結果精確到0.1%)。14如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題：（1）三種物質的溶解度隨著溫度升高而減小的是_。（2）t2時，物質a的溶解度與物質_的溶解度相等。（3）t3時，把80g物質a加入到200g水中充分攪拌、靜置，形成的是_溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（4）若a中混有少量的b，最好采用_的方法提純a。（5）t3時，將等質量a和b的飽和溶液降到t1時，析出晶體的質量關系正確的是_（填序號）。A ab B a=b C ab D 不能確定15根據物質的溶解度表和物質的溶解度曲線，回

7、答問題。溫度/020406080100溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08向20的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20，此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量_（填“增大”“不變”或“減小”）。混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20，析出晶體并得到溶液。下列有關說法中正確的是_（填字母）。A 析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B 所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C 上述方法可以將兩種物質完全分離將甲、乙飽和溶液從60降溫

8、到40，溶質的質量分數是：甲_乙（填“”、“”、“”）。等質量的甲、乙飽和溶液從30升溫到60，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質量_（填“相等”或“不相等”）。16化學用語是學習化學的重要工具，寫出下列化學符號：3個亞鐵離子_；某粒子的結構示意圖，當x-y=8時，該粒子的符號為_；5個乙醇分子_；氦氣_。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17分類、類比、推理都是學習化學常用的方法。化學實驗的設計首先考慮實驗目的，其次考慮操作的便利性、安全性和節約藥品等。ABC上述實驗A可以與B歸為一類，設計中均注意了實驗的便利性設計，B實驗便利性是指_，b儀器的名稱_，A實驗中涉及反應

9、的化學方程式是_C實驗裝置制氫氣，足量鋅粒與98g質量分數為10%的稀硫酸反應，最多生成氫氣的質量是多少？_通過學習我們知道有些氧化物與水反應可以生成對應的酸或堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2或CO2+H2O=H2CO3等。按照此規律：氫氧化鉀可以由水與_（填化學式）反應得到。寫出氧化物與水反應得到硫酸的化學方程式_。18請結合上列實驗常用裝置，回答有關問題。（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a_。（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是_ (填“A”、“B”或“C”)，在加入藥品前，應首先_，加藥品后試管口還應放置一團_，反應的化學方程式是_。（3）若要制取二氧化碳，在B裝置中裝

10、有石灰石，那么a中應加入_ (填寫試劑名稱)，反應的化學方程式是_。 如果用E裝置收集二氧化碳氣體，則氣體從_端進入(填“b”或“c”)。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19（6分）某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液（過氧化氫和水的混合物）中過氧化氫的質量，實驗操作及相關數據如圖所示：生成氧氣的質量_g，計算的依據是_這瓶過氧化氫溶液中過氧化氫的質量是多少？_（請根據方程式計算）參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、有氧氣參加的化合反應一定是氧化反應，但氧化反應不一定有氧氣參與；故選項錯誤；B、陽離子是帶正電的粒子，

11、帶正電的粒子不一定是陽離子，例如質子；故選項錯誤；C、活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的不一定是活潑金屬，例如碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳；故選項錯誤；D、化合物是由不同種元素組成的純凈物，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；故選項正確；故選：D。2、D【解析】A、元素的種類是有限的，但有限的元素可以組成多種多樣的物質，故A正確B、通過化學反應是有新物質生成的變化，則可以合成自然界中不存在的物質，故B正確；C、在發生化學變化時，原子的種類、種類和數目都不變，則幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里，故C正確；D、礦物能源在燃燒過程中遵循質量守恒定律，礦物

12、能源屬于不可再生能源，則存在能源危機，故D不正確。故選D。3、B【解析】A、磷酸鐵鋰中P為+5價，Li為+1價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（+5）+（-2）4=0，則x=+2價，故選項錯誤；B、磷酸鐵鋰中鋰、鐵、磷、氧元素的質量比為7：56：31：（164）=7：56：31：64，元素的質量比=元素的質量分數之比，則氧元素質量分數最大，故選項正確；C、磷酸鐵鋰中鐵、氧元素的質量比為56：（164）=7：8，故選項錯誤；D、磷酸鐵鋰是由鋰、鐵、磷、氧四種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項錯誤。故選B。【點睛】在化合物中正負化合價代數和為零，

13、單質中元素化合價為0；化合物中各元素質量=各原子的相對原子質量原子個數，元素質量分數=（各原子的相對原子質量原子個數）/相對分子質量，故元素的質量比=元素的質量分數之比。4、D【解析】A、固體物質的溶解度受溫度影響很小，增大壓強，不能使固體物質的不飽和溶液變為飽和溶液，故選項錯誤。B、對于溶解隨溫度升高而增大的物質，升高溫度會使不飽和溶液仍不飽和；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，升高溫度可使不飽和溶液變成飽和溶液；故選項方法不一定可行。C、對于溶解隨溫度升高而增大的物質，降低溫度，會使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度降低而增大的物質，降低溫度不飽和溶液仍不飽和；故選項方法不一定可行。

14、D、向不飽和溶液中增加溶質，不飽和溶液繼續溶解溶質而變成飽和溶液，故選項方法一定可行，且最簡單最可靠。故選：D。5、C【解析】A、“H2”表示一個氫分子，每個氫分子由兩個氫原子組成，故符號“H2”的分子模型為“”，不符合題意；B、模型 所表示的物質是甲烷，屬于有機物，不符合題意；C、由圖+可知，該反應的化學方程式為：，故該反應中，反應物與生成物質量比為：12（162）（12+162）=3811，符合題意；D、模型中氧元素化合價為0，模型中氧元素化合價為-2價，化合價不同，不符合題意。故選C。6、D【解析】試題分析：根據在化合物中，正負化合價的代數和為0考點：化合價7、C【解析】魚富含蛋白質，菠

15、菜含維生素，米飯含糖，豆油含油脂8、C【解析】解：A、氫氧化鈉作爐具清潔劑是利用氫氧化鈉的化學性質，故選項錯誤；B、稀鹽酸作除銹劑是利用鹽酸的酸性，屬于化學性質；故選項錯誤；C、干冰作制冷劑是利用干冰的吸熱升華，屬于物理性質；故選項正確；D、碳酸鈣作補鈣劑屬于碳酸鈣的化學性質，故選項錯誤；故選C。【點睛】需要發生化學變化來體現的性質，是化學變化，不需要發生化學變化來體現的性質是物理性質。9、C【解析】A、根據溶解度曲線可知，60C時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是甲乙丙。根據一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=，溶解度越大，質量分數越大可知，它們的飽和溶液中溶質質量分數大小關系為甲乙

16、丙，故A正確；B、甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小。若將20C時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至40C(不考慮水的蒸發)，可析出晶體的是丙，故B正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。若甲為硝酸鉀，但丙不是氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶性物質，20C溶解度小于1 g，與丙不相符，故C錯誤；D、甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小。從甲和乙的混合物中提純中的步驟是溶解，加熱濃縮成熱飽和溶液，降溫結晶，過濾，冷水洗滌，干燥。故D正確。故選C。【點睛】一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=。10、B【

17、解析】A、鋇餐的主要成分是硫酸鋇，不是碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋇，有毒，故A錯誤；B、該化學方程式書寫完全正確，且該反應是由一種物質生成三種物質的反應，屬于分解反應，故B正確。C、木炭燃燒生成二氧化碳氣體，不能用于測空氣中氧氣含量，故D錯誤；D、鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，不能鐵桶盛裝稀硫酸，故D錯誤。故選B。【點睛】在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。11、B【解析】試題分析：在化學反應中元素的種類、原子的數目和物質

18、的總質量都不發生改變，分子的種類發生了變化.考點：化學變化的實質；點評：參加反應的各種物質的質量總和等于反應后各種物質的質量總和，理解質量守恒定律的特征和本質是解題的關鍵.12、B【解析】A、如果產生氣體，則氣體可能是二氧化碳或氫氣，不能判斷一定是碳酸鹽，該選項不能達到實驗目的；B、實驗過程中，吸熱的是硝酸銨，形成藍色溶液的是硫酸銅，無明顯現象的是氯化鈉，該選項能夠達到實驗目的；C、反應生成的氫氣逸出裝置，不能驗證質量守恒定律，該選項不能達到實驗目的；D、兩支試管中都含有氧氣，不能探究O2對銅生銹是否有影響，該選項不能達到實驗目的。故選：B二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）1

19、3、3 2:4:1 54.5% 【解析】(1)乙酸乙酯由C、H、O三種元素組成，故填：3。 (2)一個乙酸乙酯分子中，碳、氫、氧三種原子的個數比為4:8:2=2:4:1，故填：2:4:1。(3)乙酸乙酯中碳元素的質量分數為，故填：54.5%。14、物質c b 不飽和 降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液） A 【解析】（1）通過分析溶解度曲線可知，三種物質的溶解度隨著溫度升高而減小的是c；（2）t2時，物質a的溶解度與物質b的相等；（3）t3時，a物質的溶解度是50g，所以把80g物質a加入到200g水中充分攪拌、靜置，形成的是不飽和溶液；（4）a物質的溶解度受溫度影響大，若a中混有少量的b，最好采用降

20、溫結晶的方法提純a；（4）t3時，a物質的溶解度大于b物質的溶解度，將等質量a和b的飽和溶液降到t1時，b物質的溶解度大于a物質的溶解度，所以析出晶體的質量關系正確的是ab，故選：A。答案為：（1）c；（2）b；（3）不飽和；（4）A。【點睛】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。15、減小 B 相等 【解析】（1）向20的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，由于生石灰能與水化合生成

21、了氫氧化鈣，放出了熱，再冷卻至20，由于反應消耗了部分水，所以析出部分氫氧化鈣，溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量要減小；（2）A由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，析出的晶體中一定含有硝酸鉀，故A錯誤B由于有硝酸鉀晶體析出，所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液，故B正確；C上述方法不可以將兩種物質完全分離，故C錯誤。（3）由溶解度曲線可知，在60，甲、乙的溶解度相同，飽和溶液中溶質的質量分數相同，將甲、乙飽和溶液從60降溫到40，甲有晶體析出，乙的溶質質量分數不變，所以溶質的質量分數是：甲乙。（4）由溶解度曲線可知，在30、60，甲、乙的溶解度都相同，等質量的甲、乙飽和溶液從30升溫到6

22、0，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質量相等。故答案為（1）減小；（2）B；（3）；（4）相等。16、3Fe2+ S2- 5C2H5OH He 【解析】由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故三個亞鐵離子可表示為。當時，即，則該粒子帶2個單位的負電荷，為硫離子，其離子符號為。由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，則5個乙醇分子可表示為。氦氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為。三、實驗題

23、（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、以控制反應的發生和停止 長頸漏斗 2H2O22H2O+O2 0.2g K2O SO3+H2O=H2SO4 【解析】過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，碳酸鈣和稀鹽酸反應是氯化鈣和水和二氧化碳，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，三氧化硫和水反應生成硫酸。【詳解】上述實驗A可以與B歸為一類，設計中均注意了實驗的便利性設計，B實驗便利性是指以控制反應的發生和停止，b儀器的名稱長頸漏斗，A實驗中涉及反應的化學方程式是2H2O22H2O+O2。設生成氫氣的質量為x 故最多生成氫氣的質量是0.2g。 （2） 氧化鉀和水反應生成氫氧化鉀，氫氧化鉀可以由水與K2O反應得到。 三氧化硫與水反應得到硫酸，反應的化學方程式為SO3+H2O=H2SO4。【點睛】解決此類