1、2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1某?；瘜W興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是( )A圖中b點所示溶液中，溶質是NaClB向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D由a點到b點的pH

2、變化過程證明酸和堿發生了中和反應2對下列圖示信息的分析錯誤的是A硅單質是制造芯片的重要材料，圖是硅原子的結構示意圖B圖對應的元素屬于金屬元素C圖對應元素組成的化合物的水溶液顯酸性D若圖中x的值為8，則其粒子符號為O2-3化學在工農業生產、科技發展和社會生活中發揮著重要作用，下列說法不正確的是（ ）A用鋁合金制飛機外殼是因其硬度大、密度小、耐腐蝕B無土栽培的營養液中常含有K2SO4是一種復合肥C發射火箭采用的液氫、液氧都是無污染的純凈物D生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度4甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的

3、水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A丙乙甲丁 B甲丁乙丙 C丁甲乙丙 D甲乙丁丙5熱的濃硫酸與木炭反應產生的兩種氣體中，有種是污染空氣的有毒氣體，該氣體是ANO2BCO2CSO2DH26央視315晚會曝光了“化妝”出來的土雞蛋，是指生產奸商通過在籠養雞飼料中添加神秘的紅色粉末，讓雞蛋的蛋黃變得紅而深，誘騙消費者花大價錢購買加了料的普通雞蛋。其中有一種添加劑叫斑螯黃，化學式為C40H52O2，是一種深紫色晶體或結晶性粉末，對氧及光不穩定，著色后色調不受pH值影響，對日光亦相當穩定，不易褪色。關于斑螯黃的說法正確的是（）A斑螯黃是由94個原子構成的有機物B斑螯黃的相對分子質量是5

4、64gC斑螯黃中碳、氫、氧元素的質量比為120：13：8D斑螯黃中氫元素的質量分數最大7為預防手足口病，用84消毒液（主要成分是NaClO）有關NaClO的說法錯誤的是ANaClO中氯元素的化合價為1價BNaClO是一種鈉鹽CNaClO由三種元素組成DNaClO中Na、Cl、O的原子個數比為1：1：18在一定條件下，反應的濃度越大，則化學反應速率越快，現有50 g溶質質量分數為30%的硫酸溶液與過量的鋅粉反應，為了減緩反應速率，而又不影響生成H2的總質量，可向該硫酸中加入適量的（ ）A碳酸鉀溶液B稀鹽酸C氧化鐵D水9北京大學生命科學學院蔣爭凡教授研究組發現，錳離子是細胞內天然免疫激活劑和警報素

5、。在元素周期表中錳元素的某些信息如圖所示，下列有關錳的說法不正確的是A原子序數為25B屬于金屬元素C原子核內質子數為25D相對原子質量為54.94g10現有一包由5.6g鐵、7.2g鎂、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。實驗結束后，測得剩余固體中含有三種物質。則剩余固體的質量不可能是A26. 2gB26.6gC26. 0gD25. 8g二、填空題（本大題共1小題，共4分）11如圖是某固體物質的溶解度曲線。（1）30時，該物質的溶解度為_g。（2）50時，將40g該物質加入到100g水中，攪拌后得到的是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液；將該溶液降溫到20時可析出晶體_g

6、。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12100g某硫酸銅溶液恰好與5.6g鐵完全反應。求：（1）生成銅的質量。（2）反應后所得溶液的溶質質量分數。（計算結果精確到0.1%）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13我國科學家研究出碳化鉬（Mo2C）負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120下發生反應，反應微觀模型如下圖所示。金原子對_（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。反應的化學方程式為_。任何化學反應前后，一定不變的是_（填編號）。a 原子種類 b 分子種類 c 原子個數 d 分子個數14化學不僅與公民的日常生活密切相關，也是推進社會文明和科學技術進步的重要力量?！?/p>

7、智能蒸汽熨斗”可以定時加熱，自動停止，自動調控蒸汽量大小，減少了向水槽中注水的次數。從微觀角度看，水槽中水逐漸減少的原因是_，據此推測可能影響微粒運動的快慢的因素是_。我國科學家研究表明，某種蟲子以塑料為食，能將聚乙烯、聚苯乙烯等降解礦化為CO1聚乙烯、聚苯乙烯屬于_材料；昆蟲降解塑料屬于_變化，它可有效解決的環境問題是_。氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。分解水制氫的一種原理如圖所示：反應I中，反應前后化合價發生改變的元素有_。反應的反應類型為_。理論上，每生成31gO1能得到_gH1。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15實驗探究和證據推理是提升認知的重要手段。（一）下圖是某課外學習小

8、組設計的氣體制備與性質驗證的組合實驗，其中請看圖回答下列問題：（1）儀器a名稱為_，A中發生反應的化學方程式_；（2）裝置B的作用是干燥二氧化碳氣體，利用了濃硫酸的_；（3）裝置C中炭粉與干燥的二氧化碳反應產生一氧化碳。該反應中利用了炭粉的_性；（4）實驗過程中裝置D通入CO一段時間，待_，再點燃酒精噴燈；（5）反應一段時間后，觀察到裝置D玻璃管內粉末由_色變成黑色，生成的黑色固體均能被磁鐵吸引。（6）該套裝置中有一個明顯的不足之處，你的改進方法是_。（二）化學興趣小組對“CO還原Fe2O3粉末”的實驗產生的黑色粉末繼續進行探究：（查閱資料）鐵粉、FeO、Fe3O4均為黑色固體；鐵粉、Fe3O

9、4均能被磁鐵吸引。（提出猜想）對磁鐵吸引的黑色固體成分有以下三種猜想：猜測：Fe； 猜測：Fe3O4； 猜測：Fe和Fe3O4（實驗驗證）取少量反應后的黑色固體放入試管中，加入足量的硫酸銅溶液，振蕩，充分反應后靜置，觀察到紅色固體中混有黑色顆粒，說明_（填“猜想 ”“猜想”或“猜想”）是正確的。16興趣小組同學對“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合是否發生了化學反應”進行了如下探究：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合是否發生了化學反應？a二者混合發生了化學反應；b二者混合沒有發生化學反應甲同學取2 mLNaOH溶液于試管中，滴入12滴酚酞試液，振蕩，逐滴加入稀鹽酸，同時不斷振蕩試管觀察到的現象是_，由此證明氫氧化

10、鈉溶液和稀鹽酸發生了化學反應。請寫出該反應的化學方程式：_。乙同學用傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合過程中溫度和pH的變化得到的曲線如圖所示。由圖1得出氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生了反應，依據是_。B點溶液中溶質為_（填化學式），該反應是將_中（填字母）。a稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液b氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸丙同學認為溶液溫度升高也可能是氫氧化鈉溶液或稀鹽酸稀釋釋放的熱量，不足以證明兩者發生了反應，請設計合理的實驗方案排除這種可能性：_。查閱資料：電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小相同溫度下同種溶液電導率越大離子濃度越大。丁同學用電導率傳感器測氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的電導率變化

11、如圖2。M點前曲線下滑的原因是_。N點時溶液中大量含有的離子是_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】pH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應生成氯化鈉和水?！驹斀狻緼、圖中b點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，溶液中的溶質是氯化鈉，選項說法正確；B、圖中c點所示溶液pH大于7，溶液顯堿性，滴加酚酞試液，溶液變紅，選項說法錯誤；C、剛開始的時候溶液pH小于7，顯酸性，所以是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中，選項說法正確；D、由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應，選項說法正確。故選B。2、C【解析】A、硅單質是制造芯片的重要材料，圖質子數=14，是

12、硅原子的結構示意圖，選項正確，不符合題意；B、圖對應的元素是鈉元素，屬于金屬元素，選項正確，不符合題意；C、圖是鈉元素，圖氯元素，形成的化合物是氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，選項錯誤，符合題意；D、若圖中x的值為8，該微粒表示氧離子，其離子符號為O2-，選項正確，不符合題意。故選C。3、B【解析】A鋁合金制飛機外殼硬度大、密度小、耐腐蝕，故可以做制造飛機外殼的原料，正確；BK2SO4只含有鉀一種農作物生長需要的原料，而復合肥是含有兩種及兩種以上元素的化合物，故不屬于復合肥，錯誤；C發射火箭采用的液氫、液氧的構成微粒只有一種，因此都是無污染的純凈物，正確；D生活中常用加熱煮沸的方法可以使水中的Ca2

13、+、Mg2+形成沉淀，故可以降低水的硬度，正確；故選B。4、B【解析】只有丙在自然界中主要以單質形式存在，說明丙最不活潑，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，說明甲比丁活潑，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液，說明丁比乙活潑，因此四種金屬的活動性由強到弱的順序是甲丁乙丙。故選B。點睛：金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。5、C【解析】A、NO2雖然是有毒氣體，但反應物硫酸和碳中都不含氮元素，不可能生成二氧化氮，不符合題意；B、CO2是無毒的氣體，不符合題意；C、SO2是有毒氣體，且硫酸中含有硫和氧元素，

14、符合題意；D、H2是無毒氣體，不符合題意。故選C。6、C【解析】A、斑螯黃是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，選項A不正確；B、相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，選項B不正確；C、斑螯黃中碳、氫、氧元素的質量比為（1240）：（152）：（162）120：13：8，選項C正確；D、斑螯黃中碳、氫、氧元素的質量比為（1240）：（152）：（162）120：13：8，可見其中碳元素的質量分數最大，選項D不正確。故選：C。7、A【解析】A、設氯元素的化合價為x，鈉元素通常為+1價，氧元素通常為-2價，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，（+1）+x+（-2）=0，x=+

15、1，符合題意；B、鹽是指含有金屬離子和酸根離子的化合物，故NaClO是一種鈉鹽，不符合題意；C、NaClO由鈉元素、氯元素、氧元素三種元素組成，不符合題意；D、NaClO中Na、Cl、O的原子個數比為1：1：1，說法正確，不符合題意。故選A。8、D【解析】根據題意，在一定條件下，反應的濃度越大，則化學反應速率越快；減緩反應速率，而又不影響生成氫氣總質量，要求所加入的物質不能改變溶液中硫酸的質量，可采取減小硫酸溶液的溶質質量分數的方法。A碳酸鉀溶液能與硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，使硫酸質量減少，生成氫氣的量減少，故不符合題意；B加入稀鹽酸，會使溶液中酸性物質的質量增加，生成氫氣的量增加，故

16、不符合題意；C氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，使硫酸質量減少，生成氫氣的量減少，故不符合題意；D加水稀釋，使硫酸的質量分數減小，減緩了反應速率，生成氫氣的量不變，故符合題意。故選D。9、D【解析】根據所學知識和題中信息知，A、原子序數為25，故A正確；B、屬于金屬元素，故B正確；C、原子核內質子數為25，原子核內質子數等于原子序數，故C正確； D、相對原子質量為54.94，相對原子質量沒有單位，故D錯誤。點睛原子核內質子數等于原子序數，相對原子質量沒有單位。10、B【解析】鎂的金屬活動性強于鐵，鐵強于銅，鎂先和氯化銅反應生成氯化鎂和銅，鎂完全反應后，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，碳和氯化銅

17、不反應?！驹斀狻吭O7.2g鎂和氯化銅完全反應產生銅的質量為x 若鐵沒有反應，剩余固體的質量為 設5.6g鐵和硝酸銅完全反應產生銅的質量為y若鐵完全反應，剩余固體的質量為鐵沒有反應或部分反應，因此剩余固體的質量大于或等于25.8g，小于26.6g。故選B?！军c睛】實驗結束后，測得剩余固體中含有三種物質，為碳、銅和鐵，鎂完全反應，鐵沒有反應或部分反應。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、40 不飽和 10 【解析】（1）由溶解度曲線圖知：在30時，該物質的溶解度為40g。（2）50時該物質的溶解度大于40g，這樣40g該物質加入100g水中得到的溶液為不飽和溶液；該物質在20時溶解度為30g

18、，將該物質的溶液降溫到20時析出晶體的質量為40g30g10g。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）6.4g （2）15.3%?！窘馕觥拷猓涸O生成銅的質量為x，生成FeSO4的質量為y x=6.4g y=15.2g反應后所得溶液的溶質質量分數為：答：生成銅的質量為6.4g，反應后所得溶液的溶質質量分數為15.3%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、CO CO+H2OH2+CO2 ac 【解析】由反應的微觀模型圖可知，金原子對CO起吸附催化作用。由圖一可知，碳化鉬（Mo2C）負載金原子組成的高效催化體系使水煤氣中的CO和H2O在120下發生反應生成了二氧化碳和氫氣，反應方程式

19、為：CO+H2O CO2+H2。任何化學反應前后，一定不變的是原子的種類、數量和質量，分子的種類一定變，分子的數目可能變，故選ac。14、分子是不斷運動的 溫度 有機合成； 化學 白色污染 硫、碘 分解反應 4 【解析】分子是不斷運動的，二氧化硫與碘發生氧化還原反應生成硫酸和碘化氫?！驹斀狻浚?）從微觀角度看，水槽中水逐漸減少的原因是分子是不斷運動的，推測可能影響微粒運動的快慢的因素是溫度。（1）聚乙烯、聚苯乙烯屬于有機合成材料；昆蟲降解塑料的過程中有新物質生成，屬于化學變化，它可有效解決的環境問題是白色污染。（3） 由圖可知，反應I為二氧化硫與碘發生氧化還原反應生成硫酸和HI，化學方程式為：

20、SO1+1H1O+I1H1SO4+1HI；其中硫元素由+4價變成+6價、碘元素的化合價由0價變成1價。由圖示可知，反應的化學方程式為1HIH1+I1，發生反應符合“一變多”的特征，其基本類型為分解反應。設生成氫氣的質量為x。反應的方程式為：SO1+1H1O+I1H1SO4+1HI；反應的方程式為：1H1SO41SO1+1H1O+O1；反應的化學方程式為1HIH1+I1，由以上三個化學方程式可得如下關系： 每生成31gO1能得到4gH1。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、錐形瓶 吸水性 還原性 E中出現連續均勻的氣泡時 紅棕色 最后加一個燃著的酒精燈，或在導管口綁一個小氣球 猜想 【解

21、析】（一）（1）儀器a的名稱是錐形瓶；A中為石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸發生反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；（2）裝置B的作用是干燥二氧化碳氣體，利用了濃硫酸的吸水性；（3）裝置C中炭粉與干燥的二氧化碳反應產生一氧化碳，在該反應中，炭粉得到氧，故該反應中利用了炭粉的還原性；（4）因為一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇明火會發生爆炸，故實驗過程中，應先在裝置D通入CO一段時間，將裝置內空氣排盡，待E中出現連續均勻的氣泡時，再點燃酒精噴燈；（5）一氧化碳能與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵為紅棕色，鐵為黑色，故反應一段時間后，觀察到裝置D玻璃管內粉末由紅棕色

22、變成黑色；（6）一氧化碳有毒，未反應的一氧化碳排到空氣中，會污染空氣，故應增加尾氣處理裝置，在最后加一個燃著的酒精燈，或在導管口綁一個小氣球；（二）實驗驗證：取少量反應后的黑色固體放入試管中，加入足量的硫酸銅溶液，振蕩，充分反應后靜置，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，四氧化三鐵與硫酸銅不反應，反應后，觀察到紅色固體中混有黑色顆粒，說明猜想正確。16、溶液由紅色變成無色 NaOH+HClNaCl+H2O 一段時間內溶液的溫度升高，而溶液的pH明顯下降直至7以下 NaOH和NaCl a 把氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別在燒杯中稀釋，分別用溫度計測量稀釋前后溫度的變化，溫度沒有明顯變化，即溶液溫度升高是反應放熱 在氫氧化鈉和鹽酸反應的過程中氫氧根離子和氫離子結合生成水分子，使溶液中離子的濃度降低，溶液電導率降低，所以M點前曲線下滑 NaCl和HCl 【解析