1、2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1如圖中的四個圖象分別表示四個變化中的數量關系，下列說法與圖象不相符的是A將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同溶質質量分數的稀鹽酸中B將鹽酸逐漸加入氧化銅中，n點和m點對應溶液中銅元素質量相等C向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸Dt2C時等質量的a、b、e三種物質的飽和溶液降溫

2、到t3C，所得溶液中溶劑最少的是a的溶液2在一個密閉容器內有四種物質，一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如表，下列推理正確的是物質XYZQ反應前質量/g410121反應后質量/g01215待測A反應物是X和Y，成物是Q和ZB參加反應的Y和Q的質量比是11C參加反應的X與Q的質量比是13D反應后生成15 g Z3水是我們日常生活必不可少的物質，下列有關水的說法錯誤的是A水是由氫元素和氧元素組成的B生活中可通過煮沸降低水的硬度C洗菜、洗衣和淘米的水可用來澆花、拖地或沖廁所D水通電分解時正極產生的氫氣與負極產生的氧氣體積比約為2:14下列圖像能正確反映對應變化關系的是A向鹽酸和氯化鈣的混

3、合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液B實驗室用一氧化碳還原氧化鐵C加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣D往氫氧化鈣溶液中逐滴加入物質x的溶液，則物質X可能是稀鹽酸或者水5 “綠水青山就是金山銀山”，下列不利于 “綠水青山”措施或行為是（ ）A工業“三廢”需處理達標后方可排放B農業上需合理施用化肥和農藥C生活污水應集中處理和排放D生活垃圾可就地掩埋或焚燒6下列圖像能正確反映對應變化關系的是A向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液B加熱一定量的高錳酸鉀固體C向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉D將水通電電解一段時間AABBCCDD7下列有關空氣的說法正確的是（）A空氣的成分按質量計算，氧氣大約占21%B

4、空氣中各成分的含量是恒定不變C空氣質量報告中所列的空氣質量級別越小，空氣質量越好D目前計入空氣污染指數的有害氣體包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等8下圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，圖中“”表示相連的物質之間可以在溶液中發生化學反應，“”表示由某種物質可轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。下列說法中不正確的是A甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2B丙物質只能是氧化物或鹽C當乙為NaOH時，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應生成D當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應可能產生兩種沉淀9下列物質中，屬于溶液的是（）A牛奶B豆漿C冰水D糖水10對下列事故處理

5、錯誤的是A如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液B當酒精灑在桌面上并著火燃燒時，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋C發生一氧化碳中毒時，需將中毒人員立即轉移到通風地方進行救治D濃H2SO4不慎沾在皮膚上，應該立即用濃NaOH溶液處理11下圖所示裝置有多種用途，其中不正確的是選項廣口瓶內物質用途A一定量濃硫酸干燥某些氣體B裝滿水收集某些氣體C一定量氫氧化鈉溶液除去CO2等氣體D空氣收集某些比空氣重的氣體AABBCCDD12下列做法中，正確的是（）A用甲醛溶液來浸泡各種海鮮B用焚燒塑料的方法減少白色污染C用燒堿溶液中和沾到皮膚上的稀硫酸D用灼燒的方法區分羊毛和合成纖維13下列有關物質

6、的組成、結構、性質及變化規律，分析正確的是（）ACO、Fe2O3、Na2SO4等物質都含有氧元素、都屬于氧化物B稀鹽酸與稀硫酸化學性質有所差異主要是因為酸根離子不同C金剛石與石墨物理性質差異較大的原因是由于碳原子的結構不同D濃硫酸、燒堿都有吸水性、都可以用來干燥CO2氣體14現有鹽酸和氯化鎂的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )A滴加氫氧化鈉液質量為acg時，溶液中發生的反應為： B滴加氫氧化鈉溶液質量至ag時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大C滴加氫氧化鈉溶液質量至bg時，溶液中含三種溶質D滴加氫氧化鈉溶液質

7、量至cg時，溶液呈中性15下列歸納總結完全正確的一組是A化學與微觀B化學與酸堿水燒開后把壺蓋頂開分子數目變多水在通電的條件下發生分解反應分子種類變化將石蕊滴入待測液中變藍色，該溶液不一定是堿溶液測定溶液酸堿度，直接將pH試紙浸入待測液中C物質與分類D化學與環境天然氣和純凈水都屬于化合物燒堿和純堿都屬于堿合理施用化肥、農藥增加糧食產量使用可降解的塑料制品更環保AABBCCDD二、填空題（本大題共1小題，共6分）16為驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性強弱，某同學設計了如下四個方案(只能用下面提供的藥品)：A、Zn、Fe、稀鹽酸、Cu B、Zn、FeSO4溶液、CuC、ZnSO4溶液、Fe、CuSO

8、4溶液 D、Zn、Fe、CuSO4溶液上述方案中可行的是_；請你選出一種不可行的方案，并對此方案作出評價_。寫出你所選可行的方案中有氣體生成的化學反應方程式_(寫出一個即可)。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）實驗小組對久置生石灰的成分進行分析，實驗操作及部分現象如下圖所示。回答下列問題：樣品加水放熱的原因是_（化學方程式表示）。中反應的化學方程式是_。中的實驗現象是_。將混合物B、C、D倒入一個潔凈的燒杯中，發現燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣。向濾液E中滴加溶液，有白色沉淀生成，依據實驗現象及數據判斷，原樣品的成分是_。18（8分）請按要求完成下列

9、試驗中的有關問題：圖1實驗何時停止加熱？_用如圖2所示的裝置進行電解水實驗，有一下描述：正極產生的是氧氣 a、b兩試管內收集到的氣體的體積比約2：1A試管內產生的氣體能燃燒 b試管內產生的氣體能使帶火星的木條復燃化學反應前后元素的種類不變 該實驗說明水是由氫氣與氧氣組成以上描述中正確的是_（填序號）圖3為某興趣小組在實驗室中利用CO氣體模擬煉鐵的裝置：裝置A玻璃管中發生反應的化學方程式是_裝置B的作用是_圖4盛水的燒杯中放著t2下裝有甲、乙兩種物質飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發），根據圖5甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線和有關信息回答：據圖可以推測甲物質的溶解度隨溫度的變化規律是_；向燒杯內的

10、水中加入硝酸銨固體后，盛_溶液的試管中有晶體析出（填“甲”或“乙”）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度是判斷鍍層質量的重要指標。某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層的厚度，查閱了資料，并設計了下面的實驗方案。A鋅既能與酸反應，也能與堿溶液反應。與堿溶液反應的化學方程式為：Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（OH）4+H2BZnCl2、FeCl2都能與NaOH溶液反應，生成難溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。CZn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于堿，Fe（OH）2則只能溶于酸

11、。在鐵皮表面鍍鋅是為了 。（填字母）a.鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹b.鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹圖1 圖2甲同學設計的方案是將鍍鋅鐵皮浸泡在鹽酸中,先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過測量因產生氣體而形成差量計算出鋅的質量，然后再計算得到鋅層的厚度（如圖1）。但是乙同學回顧起上課時老師演示的“用足量鹽酸除鐵銹”的實驗現象，馬上對甲同學的方案的可行性提出了異議，乙同學的理由是 。該實驗中鋅鍍層已完全反應的標志是 。乙同學擬通過稱量鍍鋅鐵皮和氧化鐵的質量，計算鋅皮的厚度。方案如下圖所示：步驟中加入足量氫氧化鈉溶液的目的是 。丙同學擬通過測量鍍鋅鐵皮與某溶液反

12、應產生氣體的體積來計算鋅層的厚度，裝置如圖2所示。.為了盡可能減少誤差，儀器A中盛放的是鍍鋅鐵皮，儀器B中最好盛放 。A氫氧化鈉溶液 B濃硫酸 C濃鹽酸 D稀硫酸.檢查量氣裝置氣密性：連接好裝置，關閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到 ，說明該量氣裝置氣密性良好。.檢查氣密性后，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄量氣管中的液面位置；待A中不再有氣體產生并恢復至室溫；由B向A中滴加足量某溶液；上下移動量氣管，使干燥管和量氣管中液面相平。上述操作的順序是 （填序號）。.若分液漏斗上方不連接導管a，則測出氣體體積會 （選填“偏小”、“偏大”或“沒有影響”）。參考答案一、單選題（

13、本大題共15小題，共30分）1、C【解析】A、將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸時，由于產生的氯化鎂取決于鹽酸，而鹽酸中的氯離子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸鎂的相對分子質量大，所以應該消耗的碳酸鎂固體多，氧化鎂少，該選項對應關系正確；B、鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，n點時完全反應，和m點對應溶液中銅元素質量相等，該選項對應關系正確；C、向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即產生白色沉淀硫酸鋇（硫酸鋇不溶于稀硫酸），該選項對應關系錯誤；D、t2時等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液中，a的溶液中溶劑質量最小，降溫到t1時溶劑質量不變

14、，因此所得溶液中溶劑最少的是a的溶液，該選項對應關系正確。故選C。2、C【解析】由表中數據分析可知，反應前后X的質量減少了4 g0 g=4 g，故X是反應物，參加反應的X的質量為4 g；反應前后Y的質量增加了12 g10 g=2 g，故Y是生成物；同理確定Z是生成物，生成的Z的質量為15 g1 g=14 g；由質量守恒定律，Q應是反應物，且參加反應的Q的質量為14 g+2 g4 g=12 g，故待測的數值為21g12 g=9 g。A、根據分析，可知反應物是X和Q，生成物是Y和Z，故選項說法錯誤；B、參加反應的Y的質量為12 g10 g=2 g，參加反應的Q的質量為14 g+2 g4 g=12

15、g，故參加反應的Y和Q的質量比是16，故選項說法錯誤；C、參加反應中X、Q的質量比為4 g12 g=13，故選項說法正確；D、根據表格中的數據，反應后生成Z的質量為15 g1 g=14 g，故選項說法錯誤。故選C。3、D【解析】A. 水是由氫元素和氧元素組成的，正確；B. 煮沸可以將可溶性的鈣鎂化合物轉化為難溶性的鈣鎂化合物沉淀出來，故生活中可通過煮沸降低水的硬度，正確；C. 洗菜、洗衣和淘米的水可用來澆花、拖地或沖廁所，正確；D. 水通電分解時正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1:2，故錯誤。故選D。4、C【解析】A、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液，開始

16、加入碳酸鉀與鹽酸反應，沒有沉淀生成，當鹽酸反應完后，繼續滴加碳酸鉀溶液，碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故選項A不正確；B、實驗室用一氧化碳還原氧化鐵，橫坐標是一氧化碳的質量，縱坐標是固體的質量，隨著反應的進行，消耗的一氧化碳質量增加，固體氧化鐵的質量不斷減少，當氧化鐵完全反應后，固體質量不再減少但不為0，故選項B不正確；C、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，橫坐標是時間，縱坐標是二氧化錳的質量，在這個反應里，二氧化錳是催化劑，催化劑在反應前后，質量不變，故選項C正確；D、往氫氧化鈣溶液中逐滴加入物質x的溶液，橫坐標是x溶液的質量，縱坐標是pH，隨著x質量的增加，溶液的pH不斷減小，一直

17、減小到溶液的pH小于7，所以物質x是酸，不可能是水，故選項D不正確。故選：C。5、D【解析】A、工業“三廢”需處理達標后方可排放，有利于保護環境，不符合題意； B、農業上需合理施用化肥和農藥，能減少化肥和農藥對環境的污染，不符合題意；C、生活污水應集中處理和排放，有利于保護環境，不符合題意； D、生活垃圾就地掩埋或焚燒，會污染土壤和地下水，產生大量的有毒有害物質，不利于保護環境，符合題意。故選D。6、D【解析】A、縱坐標是二氧化錳的質量，橫坐標是過氧化氫溶液的質量，二氧化錳做催化劑，反應前后質量不變，錯誤。B、加熱高錳酸鉀，固體質量減少，所以固體中錳元素的質量分數先增大，反應結束后不變，錯誤。

18、C、橫坐標是金屬的質量，縱坐標是酸的質量，這屬于足量金屬等量酸的情況，最終產生的氫氣由酸的質量決定，酸的質量相等，所以產生氫氣的質量應該相等，錯誤。D、電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，正確。故選D。7、C【解析】A、空氣的成分按體積計算，氧氣大約占21%，故A錯誤；B、空氣中各成分的含量比較固定，并不是恒定不變，故B錯誤；C、空氣質量報告中所列的空氣質量級別越小，空氣質量越好，故C正確；D、二氧化碳是空氣的成分，不屬于空氣污染物，故D錯誤。故選C。8、B【解析】A、甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2 ，說法正確；B、當乙物質為NaOH時，丙物質還可以是酸，使其發生酸堿中和反應，

19、說法錯誤；C、Ca(OH)2與Na2CO3反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，說法正確； D、當甲為氫氧化鋇時，它與硫酸銅溶液的反應產生硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，說法正確。故選B。9、D【解析】A、牛奶是不均一、不穩定的混合物，不屬于溶液，故A不正確； B、豆漿是不均一、不穩定的混合物，不屬于溶液，故B不正確； C、冰水是純凈物，不屬于混合物，故不是溶液，故C不正確； D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、穩定的混合物，屬于溶液，故D正確。故選D。10、D【解析】A、大量水沖洗可稀釋堿液，硼酸酸性不強，不會對人造成傷害但可綜合堿液，A選項正確，不合題意；B、遇著火應冷靜，酒精密度小于水，故不能用水滅火，可用濕

20、抹布達到降低溫度和隔絕空氣滅火，B選項正確，不合題意；C、中毒時，需保證中毒人員和自身安全，原理一氧化碳濃度高的地方，轉移到通風地方，C選項正確，不合題意；D、濃硫酸和濃氫氧化鈉均有腐蝕性，且兩者反應放熱，按選項處理會造成更大傷害，故D選項錯誤，符合題意；故選D。11、B【解析】試題分析：裝有一定量濃硫酸可以利用濃硫酸的吸水性干燥氣體；裝滿水不可以用排水法收集氣體，因為水無法被排出；如果裝有一定量氫氧化鈉溶液可以除掉二氧化碳氣體；利用排氣法收集氣體時，從長管進的氣體是密度大于空氣的。故選B.考點：氣體的制取12、D【解析】A、甲醛有毒，能破壞蛋白質的結構，不但對人體有害，而且降低了食品的質量，

21、故A錯誤；B、將廢棄塑料采用焚燒的方法處理會生成大量的污染環境的物質，如含氯塑料產生有刺激性氣味的氯化氫等氣體，從而對空氣造成污染，故B錯誤；C、燒堿溶液具有強烈的腐蝕性，不能沾到皮膚上，故C錯誤；D、羊毛屬于蛋白質灼燒有燒焦羽毛的氣味，而合成纖維灼燒無此味，故D正確。故選D。13、B【解析】A、硫酸鈉含有三種元素，不屬于氧化物；故A錯誤；B、稀鹽酸與稀硫酸的化學性質相似的原因是都屬于酸，兩者的溶液中都含有氫離子；化學性質有所差異主要是因為酸根離子不同，故正確；C、金剛石和石墨的物理性質不同，是由于碳原子的排列方式不同，不是碳原子結構不同，故錯誤。D、濃硫酸、燒堿都有吸水性，都可做干燥劑，但燒

22、堿能與二氧化碳反應，不能干燥二氧化碳氣體，故錯。故選：B。14、C【解析】向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，則開始是氫氧化鈉和鹽酸反應，鹽酸反應完氫氧化鈉和氯化鎂反應產生沉淀。【詳解】A、滴加氫氧化鈉溶液質量為ac克時，溶液中發生反應為：，故正確；B、滴加氫氧化鈉溶液質量至ag時，發生的反應是稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，氯化氫變成了氯化鈉，溶質質量增大，故正確；C、滴加氫氧化鈉溶液質量至b克時，含有的溶質有氯化鈉和氯化鎂兩種，不是三種，故錯誤；D、滴加氫氧化鈉溶液質量至c克時，鹽酸反應完了，氫氧化鈉和氯化鎂恰好完全反應，故溶液呈中性，故正確。故選C。15、D【解析】B、

23、堿性溶液能夠使紫色石蕊試液變藍，據此分析；C、由一種物質組成的物質為純凈物，由兩種或兩種以上物質組成的物質為混合物，化合物屬于純凈物，據此分析；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，純堿是碳酸鈉的俗稱，結合堿、鹽的定義進行分析。【詳解】A、水燒開后把壺蓋頂開是因為溫度升高，分子間距增大，從而使氣壓增大，導致壺蓋被頂開，分子數目沒有發生變化，故錯誤；水在通電的條件下發生分解反應，水分子變成了氫分子和氧分子，分子的種類發生了變化，故正確；該選項不完全正確，因此不符合題意；B、將石蕊滴入待測液中變藍色，該溶液不一定是堿溶液，可能是顯堿性的鹽溶液，例如碳酸鈉溶液顯堿性，故正確；測定溶液的酸堿度時，不能將pH試紙直接插

24、入待測溶液中，否則會污染待測溶液，故錯誤，該選項不完全正確，因此不符合題意；C、天然氣由多種成分組成，屬于混合物，故錯誤；純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽，故錯誤，該選項完全錯誤，因此不符合題意；D、合理施用化肥、農藥增加糧食產量，正確；使用可降解的塑料制品更環保，能夠減少土壤污染，正確；完全正確故該選項符合題意；故選D。【點睛】本題考查了分子的基本性質、化學變化的特點、指示劑的應用、混合物的判別、鹽和堿的判斷，氫氧化鈉和碳酸鈉的俗名以及農藥化肥的作用等，難度適中。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、ABC D，不能驗證鐵和鋅的金屬活動性 Fe+2HCl=FeCl2+H2或Zn+2HCl

25、=ZnCl2+H2 【解析】（1）A、Zn、Fe、稀鹽酸、Cu，將等質量的三種金屬分別放入等量的同種稀鹽酸中，產生氣泡速率最快的是鋅，其次是鐵，沒有氣泡產生的是銅，由此可得出三種金屬活動性為鋅鐵銅，故該方案合理；B、Zn、FeSO4溶液、Cu，鋅能與硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，說明了活動性鋅鐵；銅不與硫酸亞鐵溶液反應，說明了活動性鐵銅；由此可得出三種金屬活動性為鋅鐵銅，故該方案合理；C、ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液，Fe與ZnSO4溶液不反應，說明了活動性鋅鐵；鐵能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，說明了活動性鐵銅；由此可得出三種金屬活動性為鋅鐵銅，故該方案合理；D、Z

26、n、Fe、CuSO4溶液，Zn、Fe均能與硫酸銅溶液反應，說明了活動性鋅銅，鐵銅，但無法確定鐵和鋅的活動性強弱，故該方案不合理；（2）鐵、鋅與稀鹽酸反應生成氫氣，反應的化學方程式分別為：Fe+2HCl=FeCl2+H2，Zn+2HCl=ZnCl2+H2。點睛：金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質進行反應。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、CaO+H2O=Ca（OH）2 Na2CO

27、3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3 滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色；再滴加過量稀鹽酸，溶液由紅色變成無色 氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣CaO、Ca（OH）2、CaCO3 【解析】（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）根據題意“加足量水充分溶解過濾”，可知在濾液中只有氫氧化鈣能夠溶于水，那么濾渣是碳酸鈣，濾液中含有的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3；（3）濾液中含有氫氧化鈣，溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液由無色變成紅色，再滴加過量的稀鹽酸，稀

28、鹽酸和氫氧化鈣反應生成中性的氯化鈣和水，當氫氧化鈣被完全消耗時，由于酸過量，溶液呈酸性，則溶液由紅色變成無色；（4）由向濾液中通入適量二氧化碳若觀察到濾液變渾濁，說明氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，混合物B中含有碳酸鈣，可能還有氫氧化鈣；由知，滴加碳酸鈉可以生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則C中一定有碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣或碳酸鈉，由知，滴加無色酚酞溶液，再加過量的稀鹽酸，則D中含有氯化鈣和剩余的氯化氫，將混合物B、C、D倒入一個潔凈的燒杯中，發現燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，說明溶液顯堿性，溶質可能是氫氧化鈉、氫氧化鈣，向濾液E中滴加CaCl2溶有液，有白色沉淀生成，說明溶液中

29、有碳酸鈉，有碳酸鈉就沒有氫氧化鈣，由此可知濾液E中的溶質可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH；同時可知1g濾渣是由氫氧化鈣反應生成的，設氫氧化鈣的質量是x，則根據反應前后鈣原子個數守恒可得： x=0.74g0.75g樣品中含有0.1g不溶于水的碳酸鈣，得到的濾液中含有氫氧化鈣0.74g，而樣品溶于水時有熱量放出，則樣品中一定含有氧化鈣，如果0.74g全部是氧化鈣，則對應得到的氫氧化鈣的質量一定大于0.74g，所以樣品中一定含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣。18、待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 吸收生成的二氧化碳并收集尾氣 甲物質的溶解度隨溫度升高而增大 甲 【解析】本題考查了蒸發的操作，水