1、平頂山 2020-2021 年高二學(xué)期末調(diào)考化學(xué)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1 C12 O16 Ni59 Ag108一選題本共 16 小，小 3 分， 。1.84 消毒液（有效成分是 NaClO）在抗疫斗爭(zhēng)中發(fā)揮了一定作。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 家中以用鐵桶長(zhǎng)期儲(chǔ)存 84 消液B.84 消液消殺病毒利用了其強(qiáng)氧化性C.在酞溶液中滴加 84 消液，溶液先變紅后褪色D.84 消液主要用于環(huán)境消毒，應(yīng)避免接觸皮膚2.下列各反應(yīng)的焓變最大的是A.HF F2B.H 2 2H eq oac(, )3 2C. OH O CO eq oac(, ) 2D.H SO242 eq oac(, )4 23.在恒容密

2、閉容器中加入Cl，C和TiO發(fā)生反應(yīng) ：2Cl 2 2變的是650850TiCl ，應(yīng)速率基本不 4A. 升溫C.加固體碳單質(zhì)B.充氯氣 D.粉 TiO固體4.鋼鐵長(zhǎng)時(shí)間與下列溶液接觸，容易發(fā)生吸氧腐蝕的是A. 醋溶C.濃酸B.化銨溶液D.食水5.熱值指單位質(zhì)量燃料在氧氣中全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。已知：可燃物H 2CH 4C H OH 2 14 4 燃燒熱 eq oac(,H) eq oac(, )/ -890.3-283.0則下列物質(zhì)中熱值最高的是A. B.CH4C.H2D.C 2 6.HI 分解反應(yīng)的能量變化如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A. 2 2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷和形成的共

3、價(jià)鍵類型相同C.催劑能降低反應(yīng)的活化能D. 催劑改變反應(yīng)的熔變和平衡常數(shù)7.有人提出可利用反應(yīng) 2對(duì)環(huán)境的污染，并回收碳和氧氣。下列對(duì)上述反應(yīng)的判斷合理的是A. 任溫下都能自發(fā)進(jìn)行C.較溫度下能自發(fā)進(jìn)行B.較溫度下能自發(fā)進(jìn)行D.任溫下都不能自發(fā)進(jìn)行8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的的是選項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄?HXHY 酸性強(qiáng)弱證明草酸是二元酸實(shí)驗(yàn)操作分別測(cè)定 NaX 溶、NaY 溶液的 pH用已知濃度的 NaOH 溶液滴定一定體積、一定 濃度的草酸溶液C證明 Mn2+可作草酸和酸性在草酸和酸性 KMnO 溶液的混合液中加入少量KMnO 溶反應(yīng)的催化劑 4223 2 3 2 D證明存在平衡 AgI

4、向 KI 溶液中滴加 AgNO 溶9.常溫下，其他條件不變，加水釋mol NH 43溶液。下圖中橫坐標(biāo)軸代表加水量，則縱坐標(biāo)軸代表A. 的水解常數(shù) 4B.溶的 C.溶中 c 3D.溶中 O3 的數(shù)目10.某科研小組設(shè)計(jì)方案利用 C2將 O2和轉(zhuǎn)化成和 CO其過程如下：下列說法正確的是A. H 、 轉(zhuǎn)化成 H 、 的程中， 為應(yīng)物 2 B.由 H和構(gòu)成的燃料電池中，負(fù)極區(qū)充入C.由 知 eq oac(, )H eq oac(, )1 2D. 1 過實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的化常溫下，亞硫酸的K al，1.0 。向亞硫酸鈣固體中滴加適量鹽酸，過濾出固體，則濾液的 pHA. 小 7C.大 B.于 D.無

5、判12.將反應(yīng)Mg NaClO Mg 2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列說法正確的是3 A. 銅負(fù)，發(fā)生氧化反應(yīng)B.鎂的電極反應(yīng)式為 Mg Mg 2C.放過程中，Na 向負(fù)極遷移D. 放過中，銅極附近電解質(zhì)溶液的 pH 降13.已知：AgCl Ag eq oac(, )。室溫下，在含大AgCl的濁液中，僅改變橫坐標(biāo)軸對(duì)應(yīng)的一個(gè)條件，縱坐標(biāo)軸代表的物理量的變化趨勢(shì)符合實(shí)際的是A. 升溫B.加量 NaCl 固C.加量水D.加量 KI 固14. 在 甲 ， 乙 兩 個(gè) 容 積 相 等 的 恒 容 密 容 器 中 均 投 入 1molCO 2和 2， 發(fā) 生 反 應(yīng) ：CO 2 CH OH eq oac(

6、, ) 3 ，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)條件甲（恒溫恒容）乙（絕熱恒容）平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)4 的平衡轉(zhuǎn)化率2平衡時(shí) c OH c1c平衡常數(shù)1下列比較錯(cuò)誤的是A. B. C.c 1 D. 1215.已知煤中的含硫物質(zhì)主要是 eS ，用電解原理脫去煤中硫元素，裝置如圖所示。2下列說法正確的是A. 石 1 與源的負(fù)極相連B.電過程中， 石墨 1遷移C.石 極電極反應(yīng)之一是 D. 在 FeS2和Mn 的反應(yīng)中，每生成1molSO2 4轉(zhuǎn)移 7mol 電16. 已 知 反 應(yīng) ClO36X6H 2 2（X為Br或I） 的 速 率v 3。 其 反 應(yīng) 機(jī) 理 為 連 續(xù) 反 應(yīng) ， 起 階 段 包 括 三 個(gè)

7、反 應(yīng) ： 32H 2 3（ 快 反 應(yīng) ） XH ClO2 2 （ 慢 反 應(yīng) ） XXClO2X ClO22（快反應(yīng)后 ClO 發(fā)一系列反應(yīng)被還原為 l 下列法中錯(cuò)誤的是2A. 增 X ，提高反應(yīng)速率B.H 23、 、 ClO ，中間產(chǎn)物 2 C.反的活化能：“”或（）一段時(shí)間后，向鉑極附近溶液中加入適量無水FeCl 固，電流表顯示電流由鉑極流向銀極，這說明Ag和 的化性相對(duì)強(qiáng)弱_關(guān)。（ 分苯甲用 H R2表示作分析試劑于制準(zhǔn)溶液等溫KalR 2 ，KR 2。常溫下，向一定濃度的 H 溶中滴加 pH=13 的 NaOH 溶，混合溶液中 與 2的關(guān)系如圖所示，其中x c R c 或 c c

8、。回答下列問題：（）出 R2第二步電離的方程式。 R2的第一步電離程度大于第二步的原因_，且R 帶 2 個(gè)電荷，對(duì) H 的吸引力大于 HR 。（） H R 和 液的反應(yīng)過程如下： 2H 2NaHR 21H R 2 eq oac(, )2 2272 2 2 2 2 Na R eq oac(,H) eq oac(, )2 3則 H 用含 eq oac(,H)和 H的代數(shù)式表示（）線 L 中 x2代表_填lgc R c ”或 c c ”線 L2上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度 （一定”一不或不一定于曲線 （）列說法正確的是填字母時(shí)，溶液一定呈堿性A. 當(dāng)液 c R L上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度。B.a

9、 2.95，b n 5.41C.當(dāng)液中 c Na HR R 時(shí)，溶 D.c 2的溶液能緩沖外加少量酸或堿對(duì) pH 的響（ 分 N O 和 CO 是境污染性氣體，可利用反應(yīng)N O 2 2為無害氣體。N 2 2將其轉(zhuǎn)化（）恒容密閉容器中投入適量 ，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的（填字母A. 混氣的密度保持不變B.混氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.混氣體的壓強(qiáng)保持不變D. 的積分?jǐn)?shù)保持不變（） O CO 投料比一定的條件下，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi) CO 的化率、 2催化劑的催化效率與溫度的關(guān)系如圖所示。8圖中在（填“450600或600750溫范圍內(nèi)溫度

10、是影響單位時(shí)間內(nèi) CO 轉(zhuǎn)率的主要 因 素 ； 內(nèi) 隨 著 溫 升 高 ， 單 位 時(shí) 間 內(nèi) CO 的 轉(zhuǎn) 化 率 ， 其 原 因 是 _。（）T K時(shí)，在體積為 2L 的容密閉容器中加入 、 6molN 2和催化劑，發(fā)生反應(yīng)：N O 2N eq oac(, )2 2，10min 時(shí)應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí) n 2。其他條件不變度升高到T K應(yīng)到平衡時(shí) 此可推知 eq oac(,，)H_0（填“”“或“=T K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù) K （ K 為用各組分的分壓計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓 =總 物p p的量分?jǐn)?shù)T K時(shí)1L 恒密閉容器中投入0.4molCO O 22和0.2molN 2，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)將（字

11、母A. 向進(jìn)B.右進(jìn)行C.處平衡狀態(tài)21.（ 分）鎳是一種常用的有機(jī)合成催化劑。某工廠以含鎳廢料（主要成分為 NiO，含有少量 Fe O、SiO、 CaO和Al O 3等）為原料制備鎳的流程如下：回答下列問題：（）渣 1 的要成分_填化學(xué)式9（“氧化過中加入 或 O22，發(fā)現(xiàn)氧化效率相等時(shí)際量與理論用量的質(zhì)量差（實(shí)際用量大于理論用量 eq oac(,m) eq oac(, )22m ，可能的原因是。（）渣 2 經(jīng)過系列操作可到AlCl O 將 AlCl O 和 按物質(zhì)的量比 1 熱反應(yīng) 3 2 3 2可得到無水AlCl3，并放出兩種酸性氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（原過程中使用的試劑為 NaOH 和 H 氧化產(chǎn)物為 N H2 4 2 24的電子式為_原過中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （）電解某粗鎳（含 、 等雜質(zhì)）提純鎳的裝置如所示。已知氧化性：Ag 2 Ni 2 Zn 2 。下列說法錯(cuò)誤的_填字母 A.X 極為純鎳 為粗鎳 可是 4C.X 凈增質(zhì)量等于 Y 極減質(zhì)量D.X 極的電極反應(yīng)