1、1982年試題可能需要的數據:原子量: H: 1.0 C: 12.0N: 14.0O: 16.0 Na: 23.0 Cl: 35.5S: 32.0 K: 39.0 Ca: 40.0 Fe: 56.0 Ba: 137.3對數:lg2=0.301lg3=0.477lg5=0.699一、(本題共25分) 每小題只有一個正確答案,將它的標號填入括號內.若填二個或二個以 上標號的,不給分.其中第115小題,每題1分;第1620小題,每題2分.1.小蘇打的分子式是 ().Na2SO4 10H2O (b)Na2CO3 10H2O(c)NaHCO3(d)Na2S2O3 5H2O下列鹽受熱分解時,只能產生一種氣

2、體的鹽是( ).KNO3 (b)AgNO3 (c)NH4HCO3(d)Cu(NO3)23.在20毫升1MNaCl和40毫升0.5MCaCl2的混和溶液中,Cl-離子的摩爾濃度 是 ( ).0.50M (b)0.67M(c)2.00M(d)1.00M4下列各組離子(各離子的濃度均為0.1M)，在水溶液中互相不發生反應的一 組離子是().(QCO；-、H HCO；. Ca2+;Ag NH：、OH. NO；;r. C1O. NO/ h + ；SO. SOCT、OH： 下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是(). (a)NaHCO3 溶液(b)NaC 1 溶液 (c)CH3COONH4溶液(d)NH4Cl

3、溶液 TOC o 1-5 h z 在空氣中能穩定存在的物質是 ().(a)CaO(b)NaCl溶液(c)白磷(d)H2S溶液pH值相同，摩爾濃度最大的酸是().(a)HCl(b)H3PO4 (c)H2SO4 (d)CH3COOH下列微粒中半徑最大的是 ().(a)S (b)S2- (c)Cl- (d)K+用半透膜把分子或離子從膠體溶液中分離出來的方法叫 ()(a)電泳(b)電解(c)凝聚(d)滲析下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是().11.25C時，在IM鹽酸溶液中，水的Kw值是().(a)10-14 (b)0(c)10-14 (d)piq溫度正反應是吸熱反應m+nvp+q正反應是放熱反

4、應 m+np+q正反應是放熱反應 m+nvp+q二、 (本題共7分)有八個燒杯分別盛有:Ag(NH3)2OH、BaCl2、Cu(NH3)4SO4 NaA102、 FeCl3、ZnCl2、KA1(SO4)2和MgCl2等化合物的試液，試問哪種或哪幾種試液能發生下述反應?將答案寫在橫線上面.(多答一個倒扣一分,每小題不給負分).能跟NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀，此沉淀不溶于過量的NaOH溶 TOC o 1-5 h z 液.能跟NaOH溶液反應先生成白色沉淀，隨后該沉淀溶于過量的NaOH成無色溶液.能跟鹽酸溶液反應先生成白色沉淀，隨后該沉淀溶于過量的鹽酸成無色溶液.能跟硫酸溶液反應生成白色沉淀，此

5、沉淀不溶于過量的 HYPERLINK l bookmark24 o Current Document hno3 .5用稀硫酸酸化后，通入H2S氣體，生成黑色沉淀.三、(本題共10分)寫出下列反應的離子方程式，并指出實驗現象.將足量的氫氧化鈉溶液加到溴水中；將足量的氫氧化鈉溶液加到碳酸氫鈣溶液中.寫出下列反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和總數:二氧化錳和濃鹽酸共熱；過氧化鈉吸收二氧化碳的反應；濃硫酸跟硫化亞鐵反應生成硫酸鐵、二氧化硫、硫和水.四、(本題共10分)實驗室里若用下圖所示裝置制取氨氣 ，試指出圖中裝置的錯誤之處 ，并用 文字簡要說明如何改正，將答案填入下表.應如何改正應如何改正C

6、a (OH)2NH4CI2下文是描述用NaOH滴定鹽酸的主要操作過程，閱讀后，用橫線畫出文中錯誤之處,并將正確的答案寫在橫線的下面.（如將正確的地方改成錯誤的，則每處倒扣1分，本題不給負分）.將帶有活塞的滴定管用蒸餾水洗凈，即可向其中注入標準的NaOH 溶液.然后把它固定在滴定管夾上 .在滴定管的下面放一燒杯 ，設法調節 到滴定管的尖咀部分充滿溶液，并使液面處在滴定管刻度“0”以下的位 置，記下液面所在的刻度.用量筒準確量取 25ml 待測鹽酸溶液，放入用待測鹽酸溶液洗滌過的錐形瓶中 ，滴入 23滴酚酞溶液，振蕩錐形瓶，此時溶液呈無色.將錐形瓶放在滴定管的下面,邊搖邊 滴入 NaOH 溶液直到

7、溶液變紅色并不再褪色時為止，這時表明已到滴定終點，記下滴 定管液面所在刻度.五、（本題共7分）閱讀下文，并在橫線上填寫正確的答案.A原子的最外電子層的電子排布是2s22p3,它是元素，其最外電子層的軌道表示式是.A元素的單質可以跟氫氣化合成分子，這個分子的電子式是，分子中的HA鍵是_鍵，該分子具有形的空間結構，因此它是一個性分子由于這個分子中的A原子還有 對孤對電子，所以它還可以同具有軌道的H+離子通過_鍵結合成離子，在這個離子中所有鍵的鍵長和鍵能都是.此外，由于該分子之間存在著鍵，所以這種氫化物的沸點比同族內其它元素的氫化物的沸點都六、（本題共9分）已知A原子只有一個不成對電子、M電子層又比

8、N電子層多11個電子，試回 答下列問題:1.N電子層的s亞層和p亞層中只有一個不成對電子的元素有哪些？2寫出A原子的M和N電子層的電子排布式和元素符號.3指出元素A在周期表中的位置.4.指出元素A的最高化合價和最低化合價.七、（本題共12分）1寫出下列反應的化學方程式：（有機化合物必須寫結構簡式）CH-OH + HNO3 CH-OH + HNO3 CH2-OH（匚）CH2=CH2 + 02PdC-CuC加熱加壓N022中性有機化合物(A)的分子式為C8H16O2.能夠發生水解反應，得到化合物(B)和(C).跟N a2CO3溶液反應有氣體放出.跟金屬鈉反應放出氫氣,(C)能氧化成(B).根據上述

9、實驗事實，試回答:(a)(A)、(B)、(C)各屬于哪一類化合物？ 寫出(A)、(B)、(C)的可能結構簡式.(c)寫出(A)的名稱.八、 (本題共12分)將9.2克N204晶體放入容積為2升的密閉容器中,升溫到25 C時N2O4全部 氣化，由于N204發生如下分解反應:.平衡后，在25 C時測得混和氣體(N2O4和NO2)的壓強P為同溫下N2O4(氣)尚未 分解時壓強的1.2倍,試回答下列問題:平衡時容器內混和氣體的壓強P是多少大氣壓？平衡時容器內N02同N2O4的摩爾比是多少？平衡時該反應的平衡常數K是多少？如改變影響平衡的一個條件(如壓力、溫度或濃度)時，試將N02同N204的摩爾比平衡

10、常數K的變化情況，選用增大、減小或不變等詞句填下表:摩爾比NO/N 024K加壓升高溫度增加n2o4的濃 度九、 (本題共8分)有一種復鹽A其分子式為FeSO4m(NH4)2SO4 nH20.將9.60克A同足量濃NaOH溶液共熱,產生的氨氣用10 0毫升1.00N硫酸吸收，剩余的硫酸再用2.00N恥0且溶液中和，需NaOH溶液25劉毫升,如已知復鹽中50匸離子 的質量百分組成為49%,試問：硫酸吸收了多少摩爾的氨氣？復鹽A中,NH；離子的質量白分組成是多少？m和n各為多少？1982年試題答案及評分標準、共25分(c) 2.(a)3.(d)4.(d)5.(d)6.(b)7.(d)8.(b)9.

11、(d)10.(a)(a)12.(b)13.(c)14.(b)15.(c)以上每小題各占1分,共15分.以下每小題各占2分,共10分.16.(b)17.(c)18.(c)19.(d) 20.(a)二、共7分FeCl3 (1分)ZnCl2KAl(SO4)2(2分)NaAlO2(1分)BaCl2 (1分)Ag(NH3)2OH Cu(NH3)4SO4 (2分) 多答一個倒扣1分,每小題不給負分.三、共10分1.（a）Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O （1.5分）溶液由橙（或紅棕）色變為無色.（0.5分）（b）Ca2+ +HCO- +OH =CaCO3 ! +H2O（1二分）生成白色沉淀.（0

12、.5分）（a）和（b）式中，生成物占1分,配平方程式占0.5分分子式、離子式寫錯了全不 給分,若答成化學方程式也全不給分.未標沉淀符號的扣0.5分.2.失2X巳（a）2HC1+2HC1+ MnO2+ Cl2f + H2O龍分）得失施（b）Na2O2 4- Na2O2 十 C02Na2CO3 + 02f2分）2e知X2巳I |失2處（c）2FeS+6H2SO4= Fe2（SO4）3 +3O2f + 2s|+6H2O2分）得3X2巳（a）、（b）、（c）式中,化學方程式占1分（包括生成物和配平），電子轉移方向和 總數占1分.電子轉移若用單箭頭正確標出也對.分子式錯了全不給分,未 標氣體符號和沉淀符

13、號各扣0.5分.四、共10分1.錯誤之處應如何改正得分（a）試管a管口向上傾 斜應向下傾斜1分（b）鐵夾夾的位置不對應夾在離試管口 1/3處1分（c）試管b管口向上試管b管口應向下1分（d）試管b塞上橡皮塞不應塞橡皮塞，應換棉花團（不塞棉 花團也對）1分（e ）反應物沒有加熱 （或沒有酒精燈）應加熱（或添加酒精燈）1分2.（a）帶有活塞的（0.5分）堿式（0.5分）即可 （0.5分）再用標準NaOH溶液洗幾次（0.5分）（c） （0.5 分）用移液管移取（或從酸式滴定管放出）（0.5分）（d）待測鹽酸溶液（0.5分）蒸餾水（0.5分）（e） （0.5 分）在半分鐘內不再褪色（0.5分）如將正確

14、的地方改成錯誤的,則每處倒扣1分,本題不給負分.五、共7分（每空0.5分）答案按空格的順序依次為:（5）共價（5）共價（或極性） （6）三角錐（7）極（8）1s空（或空）（10）配位（答共價不給分）（11）NH：（或錢）等同（或相等）的（13）氫（14）高氨寫成“銨”，銨寫成“氨”或“胺”均扣0.5分.六、共9分鉀、鉻、銅、鎵、溴（或K、Cr、Cu、Ga、Br） 每種元素1分，共5分.若元素名稱（或符號）寫錯了，不給分.M和N電子層的電子排布式:3S23P63d104S24P5 （1分）元素符號:Br （1分）溴在第四周期 第VIIA族（或VII主、七主）（1分）最高化合價+7，最低化合價-1

15、（1分）七、共12分1.3分一I(c)2CHch2-ohCH-OH + 3HNOCICI+ 3H3分一I(c)2CHch2-ohCH-OH + 3HNOCICI+ 3H2O1分)ch2-ohch2-o-no2本題各化學方程式中淆機化合物寫結構簡式或結構式都算對.寫錯 結構簡式或結構式的，整個化學方程式不給分方程式未配平，扣0.5分.（a）（A ）酯（1 分 H2-O-NO3（B）羧酸（或酸）（1分）（C）醇（1分） 正確寫出酯、羧酸、醇的通式也算對.酯寫成脂扣0.5分.（b）可能的結構簡式：（A） CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3CH3CHo或ch/hcoochKch； 1苴它

16、正確寫法也寸）（E）ch3ch2ch2cooh或;暑chcmh （苴它正確寫法也（C） CH3CH2CH2CH2OH或；CHCH20H 戾它正確寫法也對）每個結構簡式占0.5分，共3分.（c） 丁酸丁酯或正丁酸正丁酯 （0.5分）2甲基丙酸2甲基1丙酯或異丁酸異丁酯 （0.5分） 八、共12分先求混和氣體的總摩爾數n:設珂、卩分別是純N2O4（氣）的摩爾數和壓強n、P分別是混和氣體的總摩爾數和壓強 貝 Ih. = S = 1= 92 92P 1.2XR n nn=0.12摩爾（2分）再利用PV=nRT求混和氣體的壓強F =罟二竺號竺空=1牛大氣壓（分）設0.1摩爾N2O4中有x摩爾分解,則根據

17、反應：可知:平衡時，未分解的N2O4的摩爾數:0.1x 平衡時，生成的N 02的摩爾數：2x混和氣體的總摩爾數:0.12則 0.1-x+2x=0.12x=0.02 （2分）NO?摩爾數 _ 0.02 X 2 _ 1N2O4MW _0.1-0.02_ 2K = = !：!l = Mi = 0.01（N2O4080.04（平衡常數表示式、平衡時物質的濃度和計算結果各給1分）減少不變增大增大減少不孌（每一空格給0.5分,共3分）九、共8分1.被硫酸吸收的NH3的摩爾數：1 X 100-2 X 25.50=49毫克當量數的氨 49/1000=克當量數=摩爾數 吸收了0.049摩爾的氨（2分）2.9.60 克 A 產生了 0.049摩爾 NH3（吩）+0 049 X 18（吩）.皿： 二X100% =9.19%3根據A的分子式可知：NH；摩爾數_ 2m so/摩爾數擊1960克亙中NH；的摩爾數屯的摩爾數=0.049摩爾9.60克心中SO亍的摩爾數=949 =