1、 /14第二節元素周期律和元素周期表I卜隨量模擬測試、I“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟鋰鋰LiH、LiD、LiTo其中Li的質量數為7,對這三種物質的下列說法正確的是()A.質子數之比為1：2：3B.中子數之比為1：1：1C.摩爾質量之比為8：9：10D.化學性質不相同解析：A項,質子數之比為(3+1)：(3+1)：(3+1)=1：1：1；B項，中子數之比為(4+0)：(4+1)：(4+2)=4：5：6；C項摩爾質量之比為：(7+1)：(7+2)：(7+3)=8：9：10；D項,三種物質的化學性質相同。答案：C(2009山東理綜，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。

2、下列說法正確的是()A.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構D.同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同解析：A1元素既表現金屬性又表現非金屬性，故A項錯誤；氫元素失去1個電子為H+，最外層沒有電子，得到1個電子為H一，為2電子穩定結構，故C項錯誤；IA族中氫元素與鈉元素最外層電子數相同，但化學性質不同。答案：B(2009廣東單科，11)元素X、Y、Z原子序數之和為36,X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是()A.同周期元素中X的金屬

3、性最強B.原子半徑XY,離子半徑X+Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩定性最高D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強解析：分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半徑XY，但X+(Na+)與Z2-(O2一)電子層結構相同，離子半徑X+Z2-。答案：B.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數；這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷中，正確的是()A.原子半徑：丙乙甲丁B.氣態氫化物的穩定性：甲丙C最高價氧化物對應水化物的酸性：丁甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質解析：由題意推知甲、丙同主族且丙

4、在甲的下一周期，設其原子最外層電子數為，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數之和為2%，則4%=20,即=5,所以甲是N,丙是P,乙是O，丁是C。原子半徑大小：丙丁甲乙，故A錯誤；N比P的非金屬性強，故NH3比PH3穩定，B正確；C比N的非金屬性弱，最高價氧化物對應水化物的酸性H2CO3HFH2s原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結合質子能力：OH-CH3cOO-Cl-A.B.C.D.解析：中熱穩定性應與元素非金屬性對應，應為hfh2oh2s；同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，NaMg，O在Na和Mg的上一周期，半徑最小；酸性與中心元素的非金屬性應該對

5、應，錯誤；由OH-+CH3COOH可反應，CH3COO-+HCl可反應即可知正確。答案：B.A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數遞增(原子序數為5個連續的自然數)的順序排列如下：ABCDE下列說法正確的是()E元素的最高化合價為+7價時，D元素的負化合價可為一2價A(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強HnCOm為強酸時，E的單質可能有強還原性解析：E元素的最高化合價為+7價時，D元素的最高化合價必為+6價，則D元素的負化合價可為-2價；A(OH)n為強堿時，B(OH)m可能為強堿，也可能為中強堿，還可能為弱堿;HnDOm為強酸，即D元素的

6、非金屬性很強，原子序數比D大1的E可能為非金屬性比D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素；元素C與元素E的關系可這樣舉例如：C是16S，則E是18Ar；C是17cl，則E是19K答案：AD.下列推斷正確的是()A.根據同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽(正鹽)溶液的堿性強弱，可判斷該兩元素非金屬性的強弱B.根據同主族兩非金屬元素氫化物沸點高低，可判斷該兩元素非金屬性的強弱C.根據相同條件下兩主族金屬單質與水反應的難易，可判斷兩元素金屬性的強弱D.根據兩主族金屬元素原子最外層電子數的多少，可判斷兩元素金屬性的強弱解析：元素非金屬性的強弱與最高價含氧酸的酸性強弱對應，A錯；氫化物沸點高低與元素的非金屬性強弱

7、沒有必然聯系，B錯；當電子層數相同時，才可以根據最外層電子數的多少判斷金屬性的強弱，D錯。答案：C.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A.鉞(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B.碳(At)為有色固體；HAt不穩定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸鋼(SrSOp是難溶于水的白色固體D.硒化氫(ISe)是無色、有毒、比H2s穩定的氣體解析：Be、BeOsBe(0H)2均有兩性；根據鹵素及其化合物的遞變性知，B正確；MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小。答案：D.下列有關元素性質的遞變規律不正確的是()Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱HCl、PH3、H2s

8、氣態氫化物的穩定性逐漸減弱NaOH、KOH的堿性逐漸增強Na、K、Rb的原子半徑依次增大解析：注意結構與性質之間的關系。Na、Mg、Al電子層數相同，按原子序數遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的引力逐漸增大，失電子能力逐漸減弱，金屬還原性逐漸減弱，A正確；P、S、Cl是電子層數相同，按原子序數遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強，氣態氫化物穩定性逐漸增強，B不正確；Na、K、Rb電子層數依次增多排列，原子半徑依次增大，核對外層電子引力依次減小，失電子能力依次增強，金屬性增強，NaOH、KOH堿性逐漸增強，C、D正確。答案：B.下圖

9、是元素周期表前四周期的一部分，下列對相關元素的敘述正確的是()X元素的原子有二個電子層，處于周期表的第15個縱行Z的原子序數為31,單質常溫下為液體氣態氫化物水溶液的酸性XYZX的氣態氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應生成鹽Z的原子序數比Y大19,Y的原子序數比X大9A.只有B.只有C.只有D.全部解析：周期表共18個縱行，因已知是前四周期，R元素顯然是He,在第18歹k所以正確；各周期元素數分別為2,8,8,18,所以Z右邊的稀有氣體原子序數為36,Z應該為35號,故錯;根據主族元素的分布知識，三種元素為X氮,Y硫,Z浸，酸性NH3VH2SHClCH4。(3)A、B、C、D四種元素組成的

10、化合物為NaHCO3，HCO3-能分別與Al(OH)4-和Ab+反應生成Al(OH)3沉淀，其相關反應的離子方程式為：HCO3-+Al(OH)4-=CC3-+Al(OH)3；+H2O,3HCO3-+Al3+=Al(OH3；+3CO2f。(4)Al3+和Na+有相同的電子層結構，根據具有相同電子層結構的微粒，其原子序數越小離子半徑越大，可得r(Na+)廠(Al3+)。Na首先與H2O反應生成NaOH：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,Al再與NaOH反應剛好生成NaAlO2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,其總反應式為Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2f故參與

11、反應的Na、Al的質量比為23:27。反應得到H的物質的量為Na的2倍，即為2%molo答案：(DSC)?、Na2O2HC1O、NaC10(其他合理答案均可)(2)H2OHC1CH4(3)HCO-+A1(OH)4-+H2o=cq-+A1(OH)3；3HCO-+A13+=A1(OH；+3CO2f(4)r(Na+)r(A13+)23：27Na+Al+4H2O=NaAl(OH)4+2H2f2%mol作業手冊、IX、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比X原子少1。M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有

12、氣體元素外)。下列說法正確的是()Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO3Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應可以生成兩種鹽X、Y、Z元素的氣態氫化物中，Y的沸點最高D.四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為YZXM解析：由X原子最外層電子數是其電子層數的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外電子數比X原子少1，推出Z是N元素，Y與M同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)，故M是Na元素。A項，Y元素即S元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4；B項，Z、M形成的化合物為Na3N，與鹽酸反應生成NaCl、NH4

13、cl兩種鹽，正確；C項，X、Y、Z元素的氣態氫化物中，X(H2O)的沸點最高；d項，四種元素簡單離子中S2一半徑最大，Na+、O2-sN3一電子層結構相同，原子序數越大，離子半徑越小，故正確。答案：BDX、Y是元素周期表中皿A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()X原子的電子層數比Y原子的電子層數多X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來解析：本題是皿A族元素非金屬性的比較，因此必須與本族元素的特性聯合考慮。A選項中X原子電子層數多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的

14、非金屬性比Y弱，故A錯誤；B是氫化物的沸點問題，Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，氫化物的沸點與非金屬性沒有必然的聯系，B選項有一定的干擾能力；C項比較的是氫化物的穩定性，X的氫化物穩定，說明其非金屬性強，舉例如：穩定性HFHClHBrHI；D中Y單質能夠將X的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強于X，與題干相反。答案：C.已知原子序數，可以推斷原子的（）質子數中子數質量數核電荷數核外電子數原子結構示意圖元素在周期表中的位置A.B.C.D.解析：由原子序數定義可直接得出；由和核外電子排布規律可推，如：31號元cdh-311IBIS3素原子結構示意圖為7;由可推，如：31號元素位于

15、第四周期mA族。答案：B.有人認為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在VHA族，下列物質能支持這種觀點的是（）A.HFB.NH4C1C.NaHD.H2O2解析：皿A族元素原子在反應中易獲得一個電子，顯-1價，如NaH,C項中氫元素顯-1價符合題意，A、B、D三項中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點。答案：C.下列關于非金屬元素氣態氫化物的敘述正確的是（）A.氣態氫化物的水溶液都是酸B.氣態氫化物都可由非金屬單質和H2直接化合C.氣態氫化物是極性分子D.氣態氫化物都是共價化合物解析：此題可以用反例法選擇。NH3水溶液顯堿性；碲、砹等非金屬不能直接與氫氣化合；CH4為非極性分子。答案：D

16、.下列說法正確的是（）A.第IA族元素的金屬性比第HA族元素的金屬性強B.第WA族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析:同周期第IA族元素金屬性比第HA族元素強但不同周期比較如Na（IA）、Ca（HA）,前者金屬性較弱；第WA族元素的氫化物中穩定性最好的是H2O,因分子間存在氫鍵，其沸點也最高；同周期非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增強，但低價態氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HC1O強；第三周期元素離子半徑大小順序為：P3-S2-Cl-Na+Mg2+Al3

17、+。答案：B.下列事實一般不能用于判斷金屬性強弱的是（）A.金屬間發生的置換反應Br.1mol金屬單質在反應中失去電子的多少C.金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱D.金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度解析：元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力，元素的原子失電子的能力越強，元素的金屬性就越強；金屬活潑性是指單質在水溶液中失電子的能力，失電子的能力越強，金屬活潑性越強；所以A、C、D都可以用于判斷金屬性強弱；而1mol金屬單質失電子的多少由原子結構決定，與失電子能力強弱無關。答案：B.短周期元素中，若兩種元素的原子序數相差8,則它們（）A.一定是同族元素B.周期數一定相差1

18、C.只能形成1：1型化合物D.只能形成1：2型化合物解析：原子序數相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如H和F；在短周期元素中列舉符合條件的化合物可有HF、SOrSO3SSiC等。答案：B.國際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18歹U，堿金屬為第1歹U，稀有氣體為18歹U。按這個規定，下列說法不正確的是（）A.只有第2列元素的原子最外層有2個電子B.第14列元素形成的化合物種類最多C.第3列元素種類最多D.第16、17列元素都是非金屬元素解析：在長式周期表中各族元素的排列順序為：IA、IIA、IIIB-皿B、皿、IB、IIB、III

19、A一皿A、0族，18列元素應分別與以上各族對應。所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及多數過渡元素的最外層也是2個電子；第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多；第3列為OB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；第16、17列分別為氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素。答案：ADa、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性ba；c和d的氣態氫化物的還原性dc；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（）A.b、a、d、c、eB.e、b、a、d、cC.b、a、e、d、cD.c、d、e、a、b

20、解析：a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，則a、b為金屬，且失電子能力6*（其最高價氧化物對應水化物的堿性ba）；c和d的氣態氫化物的還原性dc，即c、d為非金屬，且得電子能力dc。根據同周期元素從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強的規律，將a、b、c、d四種元素大致排序為：路屬非今嵋因為五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則e應為金屬元素，且原子序數bvave（如Na、Mg、Al）o答案：CX、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y,則下列判斷不正確的是（）A.若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB.若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子

21、氧化性強C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態氫化物比X的穩定D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X解析：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y,則X的原子序數小于Y。若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強到弱，離子的氧化性從弱到強，故A項正確，B項不正確；若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強，氣態氫化物越來越穩定，最高價氧化物對應的水化物酸性越來越強，故C、D項正確。答案：B.根據元素周期表的結構，試判斷同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能為（）A.6B.12C.26D.30解析：因周期表中16周期所含元素種數為2、8、8、18、18、3

22、2,第7周期未排滿，因此，同一主族相鄰元素核外電子數（或原子序數）可能相差2、8、18或32,而題目中未說兩種元素一定相鄰，那么它們相差的電子數，只有C有可能。答案：C.下列敘述正確的是（）A.只有非金屬元素能形成含氧酸鹽B.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數數值相等C.同一元素的各種同位素的性質相同D.M層電子數為奇數的所有主族元素所在主族的序數與該元素原子的M層電子數相等解析：由KMnO4知A敘述錯誤；由S2一、C1一知B敘述錯誤；同一元素的各同位素化學性質幾乎完全相同，所形成的物質的物理性質不相同，C敘述錯誤；D敘述正確。答案：D14.下圖為元素周期表前四周期一部分

23、，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法中正確的是（）XYZRWA.五種元素一定都是非金屬元素B.五種元素的原子最外層電子數一定都大于2CX的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高D.R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸解析：Y可能是mA族或WA族元素，當Y位于mA族時，只能是Al元素，故A錯，B正確；當Y位于mA族時，X、Z是WA的C、Si,R是VA族的P,CH4的沸點比SiH4的低，H3PO4是中強酸，故C、D均錯。答案：B.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氫化物和

24、最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。據此回答下列問題(1)A和D氫化物中，沸點較低的是(選填A”或D”)。(2)元素C在元素周期表中的位置是,B的最高價氧化物對應水化物的電子式為。(3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數比為2：2：1,該鹽的名稱為，它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質，該反應的離子方程式為。解析：根據題設條件可推知A為O，B為Na，C為Al，D為Cl，E為Ca。由于H2O分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。Na的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,Na+與OH一以離子鍵結

25、合,OH一中，O原子與H原子以共價鍵結合，鈣、氯、氧可形成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO4)2，其中滿足題設條件下的鹽為Ca(ClO)2(次氯酸鈣)。由于在酸性環境中ClO-具有強氧化性，Cl-具有還原性，二者發生氧化還原反應生成Cl2和H2O:ClO-+Cl-+2H+=O2f+h2o。答案：(1)D(2)第三周期mA族1(3)次氯酸鈣ClO-+2H+Cl-=C2f+H2O.如何利用實驗室常見的藥品試劑探究11號17號元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強？已知實驗室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。猜想與假設：(1)用三種金屬分別與水反應，通過觀察生成氣泡的速率便會

26、得出從到金屬性逐漸減弱。(2)因實驗室不可能有硅單質，但可以測0.1mol/L的溶液和溶液及Na2SO4溶液的pH,推斷三種鹽溶液的水解情況，得出、硫酸三種最高價含氧酸的酸性強弱順序是，從而得出從到非金屬性逐漸增強。制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將方法，通過現象便直接得出非金屬性S比C1弱。設計和實施方案：(1)用列表的方式(從實驗方案、實驗現象、有關化學方程式)完成你的實驗報告中的實驗內容。(2)實驗結論是o請你用物質結構理論知識解釋結論。解析：問題變換一個角度就是實驗目的，也應是要得出的結論。根據猜想與假設可以設計實驗方案，關鍵細節要注意到，如鎂條、鋁條都要用砂紙擦后放入沸水中。設計

27、的方案盡量具有可操作性和簡單性。答案：猜想與假設：鈉、鎂、鋁鈉鋁(2)Na2SiC)3Na3PO4H2SiO3H3PO4H2SiO3H3PO4MgAl非金屬性：SiPS2NH3+H2SO4=(NHJSO418.(2008上海，23)四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。元素ABCD性質或結構信息室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個電子單質質軟、銀白色固體、導電性強；單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰原子最外電子層有4個電子；單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點(1)B元素在周期表中的

28、位置是，寫出A原子的電子式。(2)寫出C單質與水反應的化學方程式。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)D元素最高價氧化物晶體的硬度(填“大”或“小”)，其理由是(4)A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)。寫出能證明這一結論的一個實驗事實。解析：A元素從“明亮有藍紫色火焰”，再結合其他信息可知是S元素；B元素從“氣體”可知是非金屬元素，從M層上有7個“電子”知是Cl元素，與氣體易溶于水相吻合。C元素，從“黃色火焰”可知是鈉元素，再由前面的信息印證。D元素最外層電子數為4,結合空間網狀結構，和“很高的熔、沸點”應該是C元素或Si元素。比較元素非金屬

29、性的強弱可從它們之間上勺相互置換、氫化物的穩定性、最高價氧化物的水化物的酸性強弱等方面去判斷。答案：第三周期VHA族(2)2Na+2H2()=2NaOH+H2T大于(3)大SiO2是原子晶體(或小CO2是分孑晶體)(4)C1高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩定性比硫化氫強在第三周期中，置換氫氣能力最強的元素的符號為化學性質最穩定的元素的符號是最高價氧化物的水化物酸性最強的酸的化學式是堿性最強的堿的化學式是顯兩性的氫氧化物的化學式是該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應的離子方程式為原子半徑最小的金屬離子結構示意圖為O解析：本題考查同周期元素性質的遞變規律。由鈉到氯原子半徑依次減小，Na+到A

30、l3+P3-到C1-半徑也分別依次減小。答案：NaArHC104NaOHA1(OH)3A1(OH)3+3H+=Ab+3H2OA1(OH)3+OH-=A1(OH-I.下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。H.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X,Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等于6oN是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。請寫出下列元素的元素符號：X,Y,Mo(2)請寫出下列反應的離子方程式：N單質與NaOH溶液反應：。(3)Y與Z相比，非金屬性較強的元素是,可以證明該結論的實驗是(用離子方程式表示)。解析：根據題意推