1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列物質的分類正確的是（ ）選項物質分類A石油、煤、氫氣化石燃料B、汞單質C純堿、燒堿、堿D、水氧化物AABBCCDD2下列排列順序錯誤的是A地殼中元素的含量: B空氣中物質含量: C溶液的pH:D物質的溶解性:3向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸溶

2、液至過量，其圖像關系如下圖所示，橫坐標為加入稀硫酸的質量，則下圖中縱坐標應為（）A溶液中水的質量B溶液中沉淀的質量C溶液中鋇離子的數目D溶液中氫氧化鋇的溶質質量分數4下列實驗操作正確的是（）A給液體加熱B傾倒液體C稱量固體D氧氣驗滿5小明將未經砂紙打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析正確的是（）AAB 段表示鋁與鹽酸反應BCD 段壓強變化的主要影響因素是溫度CC 點生成的氫氣質量大于D點DD 點處反應剛好結束6下列有關物質用途的說法中，正確的是A稀鹽酸可以除鐵銹B氯化鉀用于配制生理鹽水C用甲醛水溶液（福爾馬林）浸泡海產品來延長海

3、產品的保質期D氫氧化鈉用作食品干燥劑7在一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如表所示，下列說法不正確的是( )物質XYZW反應前質量/g103900反應后質量/g3.23待測3.2AW可能是單質BY可能是催化劑C該反應是分解反應D反應后Z物質的質量為86.4g8下列變化都屬于化學變化的是（ ）A汽油揮發、鐵生銹B燃放煙花、二氧化碳通入澄清石灰水中C活性炭吸附冰箱內異味、干冰升華D分離液態空氣得到氧氣、食物腐爛9Sb2O5是一種重要的阻燃劑，用來生成它的化學方程式為X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，其中X的化學式為AH3SbO4BSbO3CSbO2DSb2O31

4、0下列食物中富含維生素的是A雞蛋B蔬菜C饅頭D牛肉二、填空題（本大題共1小題，共4分）11氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：（1）毒重石要進行粉碎的目的是_；氣體X的化學式為_。（2）濾渣是廢棄物，水洗的目的是_；檢驗濾渣是否洗凈的試劑若是用碳酸鈉溶液，則利用的反應的化學方程式為_；試劑若是用硝酸銀溶液 ，則可能生成的沉淀的化學式為_，此沉淀的直接來源可能有_個。（3）操作Y的名稱是_，濾液2中可循環利用的物質除水外還有_。（4）洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是_。（填字母）A30水 B30飽和氯化鈉溶液 C30飽和氯化鋇

5、溶液三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，在 20時，稱取 5g 樣品，加入27g 水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，至恰好完全反應時，用去 10%的稀鹽酸 36.5g。（該反應的化學方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O） 試計算：樣品中氫氧化鈉的質量分數。反應后所得溶液中溶質的質量分數。已知 20時，氯化鈉的溶解度為 36 g，試通過簡單計算確定反應后所得溶液是否為 20時該溶質的飽和溶液。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13認識溶液的變化。根據如圖甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線回答：M點表示的含義是_。50時，將40g甲物

6、質投入到50g水中，形成的溶液中溶質與溶劑的質量比為_。20時，處于a點狀態甲溶液，升溫至50，溶質質量分數_（填“變大”、“變小”或“不變”）。分別將50的三種物質的飽和溶液100g降溫到20時，甲、乙、丙溶液質量大小關系為_。14如圖所示，把足量的細鐵絲放在倒立著的試管里，將燒杯移至試管下方使試管口浸沒在水中，并用燒杯中的水液封試管中的空氣。請回答：一段時間后，觀察到試管內液面上升，_。導致試管內液面上升的原因是_。若時間足夠長，水能否充滿試管？為什么？_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15實驗室有一包固體藥品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaO

7、H中的一種或幾種，為確定其成分，某班同學在老師的指導下進行探究。.稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現象可知，原固體中一定不含_。.取沉淀進行如下操作并記錄現象：該操作過程中所發生反應的化學方程式為_，由實驗、可知原固體中必含_。.無色濾液中含哪些溶質，小組同學對此展開了下面的研究。操作現象結論取無色濾液向其中加入足量氯化鈣溶液產生白色沉淀_取中上層清液，滴加_原固體中含NaOH（反思交流）步驟加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是_。有同學對步驟的結論產生質疑，原因是_。中無色濾液若直接排放可能會對環境造成危害，你認為處理該廢

8、液的方法是_。16某化學興趣小組在做“探究純堿的性質”實驗。探究一：同學們做了如圖所示的四組實驗，并將A、B、C、D四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中。考試結束后，某興趣小組發現大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色。為了探究上層溶液的成分，進行了以下實驗。大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外，還含有哪些離子？（假設難溶物質、水和酚酞均不會解離出離子）小明認為上層溶液中一定含有Na+、CO32-、H+、C1-、Ba2+、Ca2+、OH-七種離子。興趣小組的同學對小明的猜想存在異議，并進行了下列探究（1）小紅認為上層溶液中一定不含有H+，因為上層溶液呈紅色。請你分析上層溶液中不含有H+的另外

9、一個理由_。小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發現無氣泡產生，認為上層溶液中一定不含有CO32-，小紅認為他的結論不正確，原因_；為進一步確定上層溶液中是否含有CO32-，請你和小紅一起參與下列探究：實驗操作實驗現象實驗結論取大燒杯中上層溶液少許于一支試管中，滴加_，靜置有白色沉淀生成試管中的上層溶液仍是紅色大燒杯中上層溶液中一定含有CO32-同時還能得出大燒杯中的上層溶液中一定含有離子是_（填離子符號）（實驗結論）大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是_（填離子符號）探究二：樣品與稀硫酸反應，測定Na2CO3的質量分數利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀硫酸

10、反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數（裝置氣密性良好且每步反應或作用都是完全的）。打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，再接上裝置C和D。關閉止水夾K，加入足量的稀硫酸（雜質不與稀硫酸反應）。待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO2的空氣一段時間的目的是_。根據質量守恒定，裝置_（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數。若沒有裝置D，將會使測定結果_（選填“偏大”或“偏小”）。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】本題主要考察物質分類的相關知識

11、【詳解】A選項，煤、石油、天然氣是化石燃料，氫氣不是化石燃料B選項，C60、He、汞分別都只有一種元素組成，屬于單質，故選BC選項，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類D選項，CH4不含氧元素，不是氧化物【點睛】氧化物定義：只含有兩種元素，其中一種元素是氧元素的純凈物2、A【解析】A、地殼中元素含量由多到少依次為：O、Si、Al、Fe、Ca，符合題意；B、空氣中物質含量由多到少依次為：N2、O2、稀有氣體、CO2，不符合題意；C、肥皂水顯堿性，pH7，食鹽水為中性，pH=7，汽水顯酸性，pH3.2g，根據質量守恒定律，Z是生成物，生成的質量是6.8g-3.2g=3.6g；根據分析，該反應是XW+Z。【詳解】

12、A. 根據分析，題中反應為XW+Z，分解反應的生成物可能是單質，所以W 可能是單質，選項A正確；B. Y在反應前后質量不變，不能確定其是否是催化劑，因為在有些反應中溶劑水的質量也不變，所以Y可能是催化劑，選項B正確；C.根據分析，題中反應為XW+Z，反應物是一種，生成物是兩種，符合分解反應的特征，因此該反應是分解反應，選項C正確；D.根據分析，Z物質是生成物，所以反應后Z物質的質量為90g+3.6g=93.6g，選項D錯誤。故選D。8、B【解析】A、汽油揮發沒有其他物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、燃放煙花、二氧化碳通入澄清石灰水中，這兩個變化中都有其他的物質產生，屬于化學變化，符合題意

13、；C、活性炭吸附冰箱內異味、干冰升華都是物理變化，不符合題意； D、分離液態空氣得到氧氣是物理變化，不符合題意。故選B9、D【解析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，反應前銻、氫、氧原子個數分別為0、4、4，反應后的生成物中銻、氫、氧原子個數分別為2、4、7，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個銻原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為Sb2O3。故選D。【點睛】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變。10、B【解析】A、雞蛋中富含蛋白質，故選項錯誤。B、蔬菜中富含維生素，故選項正確。C、饅頭中富含淀粉

14、，淀粉屬于糖類，故選項錯誤。D、牛肉中富含蛋白質，故選項錯誤。故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、增大反應物的接觸面積，加快反應的進行 CO2 防止鋇離子污染環境或提高毒重石的利用率 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl AgCl 2 降溫結晶 BaCl2 C 【解析】（1）毒重石要進行粉碎的目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應的進行，氣體X是BaCO3與稀鹽酸反應生成的，所以X的化學式為CO2；（2）經過過濾后得到濾渣，表面含有BaCl2，所以水洗的目的是防止鋇離子污染環境或提高毒重石的利用率；檢驗濾渣是否洗凈的試劑，實際上就是檢驗溶液中是不是還含有BaCl2，

15、所以用碳酸鈉溶液來檢驗，發生反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。試劑若是用硝酸銀溶液 ，則發生的反應可能是：BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2，所以可能生成的沉淀的化學式為AgCl，也可能是過量的鹽酸與硝酸銀溶液反應生成的，故此沉淀的直接來源可能有2個；（3）經過操作Y，BaCl2溶液中結晶析出BaCl2，故該操作應該是降溫結晶，濾液2中可循環利用的物質除水外還有BaCl2；（4）洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是30飽和氯化鋇溶液，這樣就不會減少氯化鋇晶體的量。故選C。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、80% 10% 不是 【解析】恰

16、好完全反應時，消耗氯化氫的質量為：10%36.5 g3.65g。設樣品中氫氧化鈉的質量為x，反應后所得溶液中溶質的質量為yNaOH + HCl NaCl+ H2O40 36.5 58.5 x 3.65g y40/x=36.5/3.65g x=4g58.5/y=36.5/3.65g y=5.85g反應后所得溶液中溶質的質量分數=4g5g100%=80%。反應后所得溶液中溶質的質量分數 飽和溶液溶質的質量分數=溶解度（溶解度+100g）100% , 20時，20時，氯化鈉的溶解度為36g，其飽和溶液溶質的質量分數=36g（36g +100g）100%26.5%10%；點睛：方程式的計算，關鍵根據化

17、學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質量比算數錯誤，所以這一步要仔細檢查。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、在50時，甲、乙物質的溶解度相等 2：5 不變 丙乙甲 【解析】通過分析溶解度曲線可知，M點表示的含義是：在50時，甲、乙物質的溶解度相等；50時，甲物質的溶解度是40g，所以將40g甲物質投入到50g水中，形成的溶液中溶質與溶劑的質量比為20g：50g2：5；20時，處于a點狀態甲溶液，升溫至50，溶解度增大，不會析出晶體，所以溶質質量分數不變；分別將50的三種物質的飽和溶液100g降溫到20時，甲物質的溶解度變化較

18、大，析出晶體最多，乙物質的溶解度變化較小，析出晶體次之，丙物質的溶解度隨溫度降低溶解度增大，不會析出晶體，所以甲、乙、丙溶液質量大小關系為 丙乙甲。14、鐵絲生銹 鐵絲生銹消耗試管內的氧氣，使管內壓強小于管外壓強 不能，因為氧氣約占空氣體積的1/5，若氧氣全部耗盡，水進入試管中的體積約占試管容積的1/5，不會充滿試管（答案合理即給分） 【解析】（1）該實驗裝置放置一段時間，會觀察到試管內液面上升，鐵絲生銹，故填鐵絲生銹。（2）試管中的鐵絲與試管中空氣中的水和氧氣生成鐵銹，消耗了試管內的氧氣，使試管內壓強小于試管外大氣壓強，大氣壓將燒杯中的水壓入試管中形成水柱，故填鐵絲生銹消耗試管內的氧氣，使試

19、管內壓強小于試管外壓強。（3）時間足夠長，水也不能充滿試管，故填不能；氧氣約占空氣體積的1/5，若氧氣全部耗盡，水進入試管中的體積約占試管容積的1/5，不會充滿試管，故填氧氣約占空氣體積的1/5，若氧氣全部耗盡，水進入試管中的體積約占試管容積的1/5，不會充滿試管（答案合理即給分）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CuSO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O Na2CO3、Ba(OH)2 無色濾液中存在碳酸鈉 無色酚酞溶液 溶液變紅 除去碳酸鈉，防止干擾氫氧化鈉的檢驗 碳酸鈉和氫氧化鋇反應也能生成氫氧化鈉，干擾了原氫氧化鈉的檢驗 加入稀硫酸至呈中性（合理即可） 【解

20、析】.稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現象可知，原固體中一定不含CuSO4，因為銅離子顯藍色。.取沉淀加熱足量稀鹽酸，生成氣體和無色液體，則生成的氣體一定為二氧化碳，發生的反應一定為碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水、二氧化碳，發生反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，說明步驟過程中生成了碳酸鋇沉淀，說明原樣品中一定含有碳酸鈉和氫氧化鋇；.取無色濾液向其中加入足量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明無色濾液中存在碳酸鈉；取中上層清液，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明原固體中含NaOH。反思交流：（1）氯化鈣可以和碳酸鈉反應，碳酸鈉

21、和氫氧化鈉溶液均顯堿性，故步驟加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是除去碳酸鈉，防止干擾氫氧化鈉的檢驗。（2）有同學對步驟的結論產生質疑，原因是碳酸鈉和氫氧化鋇反應也能生成氫氧化鈉，即該氫氧化鈉可能是后續實驗過程中生成的，干擾了原氫氧化鈉的檢驗。（3）中無色濾液中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉，若直接排放可能會對環境造成危害，處理該廢液的方法是加入稀硫酸至呈中性（合理即可）。16、大燒杯底部有沉淀 如果溶液中含有氫氧根離子，加入的稀鹽酸不足以完全消耗氫氧根離子，即使溶液中含有碳酸根離子，也不產生氣泡 足量氯化鈣溶液，靜置 OH- Na+、CO32-、C1-、OH- 使反應生成的二氧化碳全部被C裝置吸收 C 偏大 【