1、天津益中學(xué)校 2023年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作中，不需要使用玻璃棒的是A過濾 B測定溶液的pH C萃取、分液 D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：C略2. 使反應(yīng)4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O在2 L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為()Av(NH3)0.02 molL1s1 Bv(O2)0.01 molL1s1Cv(N2)0.02 molL1s1 Dv(H2O)0.02 molL1s1參考答案：A略

2、3. 完全燃燒一定量的無水C2H5OH，放出的熱量為Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃燒放出的CO2，消耗50mL時，生成等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3。則燃燒1mol無水C2H5OH時放出的熱量為A.10Q B. 5Q C.0.1Q D. 0.2Q參考答案：A4. 下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是( )A.0.4mol氧氣 B.標準狀況下5.6L二氧化碳C.4時5.4mL水 D.10g氖參考答案：C略5. 對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)5v逆(NO)B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消

3、耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學(xué)平衡時，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)3v正(H2O)參考答案：A解析：本題綜合考查化學(xué)平衡的建立及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時的速率關(guān)系可知，v逆(O2)：v逆(NO)5：4，v逆(NO)v逆(O2)，代入A中表達式知v正(O2)v逆(O2)，A正確；NO的生成與NH3的消耗均表示正反應(yīng)速率，故B不正確；達到平衡時，增加容器容積，反應(yīng)物、生成物濃度同時減小，正、逆反應(yīng)速率同時減小，C不正確。在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正(NH3) ：v正(H2O)4：6即3v正(N

4、H3)2v正(H2O)，D不正確。6. 對于反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是 ()Av(A)0.02 mol/(Ls) Bv(B)0.03 mol/(Ls)Cv(B)0.90 mol/(Lmin) Dv(C)0.60 mol/(Lmin)參考答案：A7. 有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是( )A分離、提純確定化學(xué)式確定實驗式確定結(jié)構(gòu)式B分離、提純確定結(jié)構(gòu)式確定實驗式確定化學(xué)式C分離、提純確定實驗式確定化學(xué)式確定結(jié)構(gòu)式D確定化學(xué)式確定實驗式確定結(jié)構(gòu)式分離、提純參考

5、答案：C略8. 下列實驗方案能達到預(yù)期目的的是實驗室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑AB C D參考答案：C略9. 同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是 AS(g)O2(g)SO2(g) H1 S(s)O2(g)SO2(g) H2BH2(g)Cl2(g)HCl(g) H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g

6、)2H2O(l) H2DC(s)O2(g)CO(g) H1 C(s)O2(g)CO2(g) H2 參考答案：A略10. 已知c(NH4Cl)0.1 molL1時，溶液的pH5.1，現(xiàn)用0.1 molL1鹽酸滴定10 mL 0.05 molL1氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是 ()A10 mL B5 mL C大于5 mL D小于5 mL參考答案：11. 下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率B催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率C催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：D考點：催化劑的作用分析：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可降低反應(yīng)的

7、活化能以提高反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，不能改變平衡移動，只與反應(yīng)速率有關(guān)解答：解：A催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故A錯誤；B催化劑在化學(xué)反應(yīng)中降低反應(yīng)的活化能，故B錯誤；C反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān)，與催化劑不能改變反應(yīng)熱，故C錯誤；D催化劑不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，則不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤故選D點評：本題考查催化劑的知識，題目難度不大，本題注意催化劑只影響反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)的特點12. 下列氣體既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的是ACl2 BSO2 CH2 DNH3參考答案：C略13. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A硫化鈉濃溶液有臭味 B加熱氯化鐵溶液顏

8、色變深 C鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 D純堿溶液去油污 參考答案：C略14. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4（g） ；H0，在測定NO2 的相對分子質(zhì)量時，下列條件較為適宜的是A、 溫度130、壓強3.03105Pa B.溫度25、壓強1.01105PaC、 溫度0、壓強5.05104Pa D、 溫度130、壓強5.05104Pa參考答案：C略15. 已知下列元素的原子半徑原子NSOSi半徑（10-10m）0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10-10m）可能是： A0.80 B1.10 C1.20 D0.70參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16

9、. 某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。(1)該學(xué)生用標準0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C用蒸餾水洗干凈滴定管。D取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E檢查滴定管是否漏水。

10、F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。a、滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： 。b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： 。c、在G操作中如何確定終點? 。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是 。(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位) molL參考答案：ECDBAGF（或ECBADGF） 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色偏大滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數(shù)

11、偏大4.20略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 2甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式_ _，它的同分異構(gòu)體的名稱是_ _。參考答案：略18. 用標準酸液滴定待測堿液時，下列操作對所測堿液的物質(zhì)的量濃度有何影響。A、偏低 B、偏高 C、無影響 請用序號填空（1）用待測液潤洗錐形瓶后再注入所量取的一定體積待測液_（2）未用標準液潤洗酸式滴定管就直接注入標準酸液_ _（3）用滴定管尖端未排氣泡的堿式滴定管量取待測堿液_（4）滴定前仰視讀數(shù)、滴定后俯視讀數(shù)_（5）錐形瓶未潤洗，且瓶中有少量蒸餾水_參考答案：略19. 五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問題：元素編號ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合價-2+7+6+3+2 （1）X3的值應(yīng)該為（ ）A3.6 B3.1 C2.5 D1.4 （2）E元素在元素周期表中的位置是