1、四川省達(dá)州市通川區(qū)來鳳中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出D有SO2和SO3兩種氣體同時逸出參考答案：B2. 2015年4月15日江蘇揚(yáng)州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為()AN2 BCl2CNO2

2、DSO2參考答案：B解析：Cl2為黃綠色氣體。3. 運(yùn)用元素周期律分析，下列說法錯誤的是()ARa是第七周期第A族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)BAs是第四周期第A族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱CCs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈DCl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小參考答案：B4. 下列各項(xiàng)表達(dá)式錯誤的是（）A氧元素的一種核素： B過氧化鈉的電子式：C二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-ODF 的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C5. 需要有適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（）AFeCl2FeCl3BMnO4Mn2

3、+CSO3SO42DH2O2H2O參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答【解答】解：A元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A正確；BMn元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，故B錯誤；C元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；DO元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，故D錯誤故選A6. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 W 原子的最外 層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍。下列判斷正確的是( )A. 原子半徑：rWrZrYrXB. 含 Y 元素的氧化物的硬度大于金剛石C.

4、 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XWD. Z 的最高價氧化物的水化物易溶于水參考答案：C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W 原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據(jù)此分析。【詳解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W 原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rYrZrWrX，選項(xiàng)A錯誤；

5、B. 含 Y 元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項(xiàng)B錯誤；C非金屬性NS，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性：NH3H2S，選項(xiàng)C正確；D. Z 的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。7. 下列說法中正確的是 A金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)C氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)D漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的參考答案：B略8. 下列說法正確的是（） A原子的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定B非金屬元素的原

6、子間不能形成離子化合物C同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化D酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物參考答案：C略9. 下列物質(zhì)書寫正確的是 （ ）A乙酸的結(jié)構(gòu)式 ： BH2S CCH3 DNH4I 參考答案：A略10. 硼有兩種天然同位素510B和511B，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中510B的質(zhì)量百分含量的判斷正確的是A.20% B.大于20% C.大于20% D.80%參考答案：B11. 下列各組順序的排列不正確的是( )A.離子半徑：F- Na+Mg2+Al3+ B.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C.酸性強(qiáng)弱： H2SiO3H2CO3HNO3 D.最高正化合價：N

7、OF參考答案：D略12. 可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），正反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示（單位均為molL1min1）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正確的關(guān)系是（ ） Av(SO3)v(SO3) Bv(SO2)v(O2）v(SO3) Cv(O2)2v(SO3) Dv(SO2)v(O2)v(SO3) 參考答案：A略13. 對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價，正確的是A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加過量稀硝酸除去OH-，再加入

8、AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-C某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-參考答案：B略14. 含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能是 5：1、9：2、3：1、2：1、4：1（）ABCD參考答案：A【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】Fe和稀硝酸反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算被還原的硝酸的物質(zhì)的量分析解答【解答】解：含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，生成硝

9、酸鐵時，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，溶解Fe的質(zhì)量最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3nFe（NO3）3，即mol+mol3=，整理得整理得2n=9m，生成硝酸亞鐵時溶解Fe的質(zhì)量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nFe（NO3）2，則mol+2mol=，整理得n=3m故m的取值范圍為： nmn，都符合，故選A15. 短周期的兩種元素A和B，它們的離子A和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（）A原子序數(shù)AB B電子總數(shù)ABC離子半徑AB2+ D原

10、子半徑AB參考答案：C考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b2，即ab，以此解答該題解答：-解：A和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b2，即ab，A由以上分析可知，原子序數(shù)AB，故A錯誤；BA和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子的電子數(shù)相同，所以原子的電子數(shù)：AB，故B錯誤；C原子核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，則離子半徑越小，核電荷數(shù)：AB，則離子半徑：AB2+，故C正確；DA和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明B在A的

11、下一周期，比A多一個電子層，原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑AB，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，本題注意把握粒子半徑的比較方法二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因。（1）白色沉淀是_（填化學(xué)式）。（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證

12、據(jù)是_。乙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測正確，請完成實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向2mL_molL _溶液（填化學(xué)式）中通入SO2_探究2：在氧化SO2的過程中，NO3和O2哪種微粒起到了主要作用。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1 molL的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線圖1：向BaCl2 （無氧）溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25mL 0.1 molL的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線。圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO

13、2（3）圖1，在無氧條件下，向BaCl2溶液中持續(xù)通入SO2，溶液pH下降是因?yàn)開（用方程式表示）。（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（5）依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是_。參考答案：(1)BaSO4 (2) 液面上方略顯淺棕色 0.1 mol/L BaCl2溶液 生成白色沉淀 (3)SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+ (4)2Ba2+2SO2+O22BaSO4+4H+ (5)氧化二氧化硫過程中，氧氣起主要作用【詳解】（1）SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4； （2）NO3-氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧

14、化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色，所以支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是液面上方略顯淺棕色；乙同學(xué)要證明了自己的推測正確，應(yīng)使用鋇鹽且陰離子不能氧化二氧化硫，這樣才可以做對比，所以所用試劑為0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出現(xiàn)；（3）在無氧條件下，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會使溶pH值下降，反應(yīng)的方程式為SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+；（4）圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說明氧氣參加了反應(yīng)，生成了硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為2Ba2+2SO2+O22BaSO4+4H+；（5）比較圖1和圖2可知，在氧化SO

15、2的過程中，O2起了主要作用，因?yàn)樵贐aCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，故答案為：在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時反應(yīng)放出大量熱，常用于軍事與煙火，后傳入歐洲。請根據(jù)反應(yīng)中的元素回答下列問題：右圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是_；鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。寫出題干所描述的化學(xué)反應(yīng)方程式_。上述方程式的元素中，簡單離子組成與氬原子相同的是_；已

16、知硫的相關(guān)化合物亞硫酸能與氯單質(zhì)反應(yīng)，寫出亞硫酸的電離方程式_。題干描述反應(yīng)的生成物中，屬于非電解質(zhì)的是_（寫化學(xué)式），熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是_。參考答案：. 鉀元素的（平均）相對原子質(zhì)量 ；略；. S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2+ N2. S與K（2分）；H2SO3 H+ + HSO3（合理即可）； .CO2，；略18. 氧化還原是一類重要的反應(yīng)。（1）已知反應(yīng)2I-2Fe3+=I22Fe2+，反應(yīng)中還原劑是_，氧化性Fe3+_I2 (填“ ”或“ ”) 。（2）在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_

17、L。（3）在xR2+yH+O2mR3+nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是_。Am=y，R3+是還原劑 Bm=2y，R2+被氧化Cm=2，R3+是氧化劑 Dm=4，R2+是還原劑（4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng)：SiO22C2Cl2SiCl42CO當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時，生成還原產(chǎn)物_mol。參考答案：(1) I- (2)33.6 (3)D (4) (5) 0.25解析：（1）碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)中做還原劑；Fe3+價態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化

18、劑，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，因此氧化性：Fe3+I2；正確答案：I- ； 。（2）在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的量為2mol，生成氧氣1 mol；若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.522.4= 33.6 L；（3）在xR2+yH+O2mR3+nH2O的離子方程式中，R2+R3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，O2H2O，發(fā)生還原反應(yīng)，因此R2+是還原劑，被氧化，根據(jù)原子守恒規(guī)律可知：x=m, y=2n, 又知n=2，所以y=4，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知：2m+ y=3m，m=y=4，因此m=4，R2+是還原劑正確，正確答案：D。（4）KMnO4中Mn元素為+7價降低到MnCl2中的+2價，2molKMnO4轉(zhuǎn)移電子的量為25=10 mol；16molHCl（濃）中有10molHCl被氧化5mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：；正確答案：。（5）該反應(yīng)中碳做還原劑，被氧化，對應(yīng)氧化物產(chǎn)物為CO；氯氣做氧化劑，被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物為SiCl4，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2C- SiCl4可知當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時（即0.5 mol）時， 生成SiCl4的量為0.25 mol，正確答案：0.25。點(diǎn)睛：針對2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反