1、四川省達州市文崇鄉中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是ABaSO4、NaCl、NaHCO3均屬于強電解質BSO2、NO2、NO均屬于二次污染物CNaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三種固體受熱后均無固體剩余DFeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通過化合反應直接制得參考答案：C解析：NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉固體、CO2和水，選C。2. 某無色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+離子中的一種或幾種，依次進

2、行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象用pH試紙檢驗溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色取的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生將過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生根據上述實驗現象，判斷以下結論中正確的是 （ ）A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略3. 一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)H0。反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時

3、間的關系如下圖所示：下列說法不正確的是A該反應的平衡常數表達式為B升高溫度后達新平衡時，增大C3分鐘時，CO和CO2的濃度相等，反應達到平衡狀態D8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)= 0.0625 molL1min1 參考答案：C略4. 下列說法正確的是A常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發進行，則H0BAl2(SO4)3溶液蒸干所得固體產物為Al(OH)3C電解NH4Cl和HCl混合溶液可在陰極生成NCl3D等體積AgCl、AgI飽和清液混合后加入足量AgNO3固體，生成沉淀物質的量：n(AgCl)n(AgI)參考答案：AD略5. 下列說法正確的是（ ）

4、 A原子結構示意圖 可以表示12C原子或13C原子 B1 mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子 C電子式 可以表示羥基或氫氧根離子D生理鹽水和葡萄糖注射液均屬于膠體參考答案：A略6. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ 有沉淀生成 有氣體產生 溶液顏色發生變化 溶液中共發生了3個氧化還原反應A B C D參考答案：D7. t時，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g(密度為1.10gcm3)相同濃度的KCl溶液?，F將甲燒杯中的溶液蒸發掉35.0gH2O，恢復

5、到t時，析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發掉45.0gH2O，恢復到t時，析出KCl固體10.0g。下列說法正確的是( )A原溶液的質量分數為20%Bt時，KCl的溶解度為50.0gC原溶液的物質的量濃度為3.0molL1D乙燒杯中剩余KCl溶液的質量分數大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質量分數參考答案：B略8. 下列說法正確的是A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質、強電解質和弱電解質C膠體區別于其它分散系的本質特性是具有丁達爾現象D利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl 參考答案：D【名師點晴】該題的難點是選項C和D，掌握膠體的性質是解

6、答的關鍵。注意掌握三種分散系的區別，三種分散系對比分散系溶液膠體濁液分散系粒子直徑1nm1nm100nm100nm分散系粒子單個分子或離子許多分子集合體或高分子大量分子的集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩定性穩定較穩定不穩定9. 下列離子方程式正確的是A.用銅作電極電解CuSO4溶液：B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：C. H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：參考答案：C10. 下列實驗操作中，錯誤的是（ ） A.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水攪拌溶解B.硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C.測定未知N

7、aOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗23次D.配制0.1 molL1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋參考答案：D 略11. (08東莞調研)在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2molL1。下列判斷錯誤的是（）A. x1 B. 2min內A的反應速率為0.3 mol(Lmin)1C. B的轉化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態參考答案：答案：D12. 為了降低宇航

8、員所在的軌道艙和返回艙內二氧化碳的濃度，同時保證艙內宇航員吸收新鮮的氧氣，請問艙內放入下列哪種物質能滿足上述要求（ ）AH2O BNa2O2CKClO3 DKMnO4參考答案：B解：H2O、KClO3和KMnO4不能和二氧化碳反應生成氧氣，不能使二氧化碳濃度較低，而過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可降低二氧化碳濃度故選B13. 下列有關離子大量共存的說法正確的是 A S2、Na+、Fe3+、SO42能大量共存B水電離產生c(H+)=110-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl、HCO3大量共存C澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl、Al3+、SO42大量共存D在K+、AlO

9、2、Cl、SO42 溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存參考答案：D14. 下列化學用語或模型表示正確的是 AH2O2分子結構式：H一O一O一H B氮氣的電子式：N N C Mg2+結構示意圖： DC2 H4分子比例模型：參考答案：A略15. 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c(Cu2+)為（ ） A0.15mol/L B0.225mol/L C0.3mol/L D無法計算參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等

10、藥物。以工業碳酸鈣（含有少量等雜志）生產醫藥級二水合氯化鈣（的質量分數為97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的為8.08.5，以出去溶液中的少量。檢驗是否沉淀完全的試驗操作是 。（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的約為4.0，其目的有：將溶液中的少量； 防止在蒸發時水解； 。（3）測定樣品中含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為20.39mL。上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有 。計算上述樣品中的質量分數為 。若用上述

11、辦法測定的樣品中的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有 ； 。 參考答案：（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。（2）防止溶液吸收空氣中CO2 (3) 酸式滴定管 99.9% 樣品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 .2H2O失水【解析】（1）實質是檢驗Fe3是否存在的，選用KSCN溶液。這問比較簡單（2）此問學生比較難回答出來，如果吸收了少量的CO2 會導致最終質量分數偏低（3）標準液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應先用硝酸銀溶液進行潤洗。 根據到達滴定終點生成氯化銀的物質的量等于消耗硝酸銀溶液的物質的量這一

12、關系求出消耗硝酸銀的物質的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)據此可以算出實際上的CaCl2.2H2O的物質的量，進而求出質量。注意的是我們是從250mol中取25ml,所以在計算時要注意這一點，就不會錯了。樣品中存在少量的NaCl據 n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O) ，CaCl2.2H2O的物質的量增大。同樣若CaCl2 .2H2O失水導致分母變小，值偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質，按要求回答物質：信息:X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2

13、。根據信息，X一定不是 （填序號）。A.氫 B. 碳 C. 氧 D. 硫信息：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？ （填“可能”、“不可能”）。信息：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。白色沉淀物的化學式為 。信息：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。生成白色沉淀物的離子方程式為 。信息

14、：X與W同主族。X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為 。參考答案：（1）A D （2分） （2）可能 （2分） （3）Mg（OH）2（2分）（4）SiO32+2H+ =H2SiO3（2分）（5）C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O（2分）略18. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_，理由是_；(2)圖中H_kJ/mol

15、；(3)V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式_；(4)如果反應速率v(SO2)為0.05 mol/(Lmin)，則v(O2)_mol/(Lmin)、v(SO3)_mol/(Lmin)；(5)已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_。參考答案：略19. 按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗。（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是： ；(2)為檢驗生成的氣體產物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序為(用接口字母表示)a ,描述能證明氣體產物的實驗

16、現象_ ；（3）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應。過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3的操作方法： ；（4）經檢驗上述濾液中不含Fe3，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含3價的鐵。原因是（用化學方程式說明）： ；（5）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色變為紅褐色的化學方程式是： ；為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設計如下圖所示的裝置：通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是_(填序號)

17、。A電源中的a為正極，b為負極 B可以用NaCl溶液作為電解液CA、B兩端都必須用鐵作電極 D陰極發生的反應是2H2e=H2參考答案：（1）Fe+4H2O(g)=Fe?3O4+4H2（2）afgbch或afgcbh。黑色的氧化銅變成紅色,白色的無水CuSO4變成藍色（3）滴加KSCN溶液，溶液變紅色（4）2Fe3+Fe=2Fe2+（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 ABD【知識點】化學實驗【答案解析】（1）Fe+4H2O(g)=Fe?3O4+4H2 （2）afgbch或afgcbh。 黑色的氧化銅變成紅色,白色的無水CuSO4變成藍色 （3）滴加KSCN溶液，溶液變紅色（4

18、）2Fe3+Fe=2Fe2+（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 ABD解析：鐵粉與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣用A盛放鐵粉，用B制取水蒸氣，鐵和水蒸氣反應后有部分水蒸氣剩余，所以a出來的氣體通過濃硫酸進行干燥，洗氣瓶中的導氣管應該是長進短出，所以a連接f，f連接g，干燥后的氫氣進入C裝置，可以從b進入，也可以從c進入，所以g可以連接b或c，氧化銅和氫氣反應有水蒸氣生成，水能使無水硫酸銅變藍，所以c或b連接h，因此其排序為：afgbch或afgcbh，當看到無水硫酸銅變藍，黑色的氧化銅變成紅色,則生成的氣體是氫氣。Fe3的檢驗用KSCN，即滴加KSCN溶液，溶液變紅色固體產物含