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1、正版可修改PPT課件(中職）化學實驗技術基礎實驗4-2 硝酸鉀的制備教學課件實驗4-2 硝酸鉀的制備CONTENTS目錄01目的要求實驗原理02實驗用品03實驗裝置圖04實驗步驟05注意事項07思考題08數據記錄06【目的要求】 一熟悉硝酸鉀的制備原理及方法 二熟練掌握溶解、加熱、蒸發、結晶和過濾等操作技術 三進一步掌握利用重結晶提純固體物質的方法溶解度表【實驗原理】 產物KNO3 與副產物NaCl的溶解度隨溫度的變化差異很大。升高溫度，KNO3的溶解度迅速增大，而NaCl的溶解度則沒有明顯改變。利用這一特性，將NaNO3和KCl的混合溶液加熱，生成的KNO3和NaCl在較高溫度下都存在于溶液

2、中。當溶液溫度降至5 以下時KNO3因溶解度急劇下降而析出晶體。將濾出KNO3的溶液加熱蒸發，NaCl便可呈結晶析出。【實驗原理】 產率=（實際產量/理論產量）100%85.0 74.5 58.5 101.0 13.1g 11.5g 9g 15.6g（理論產量） 【實驗原理】 產率計算【實驗用品】減壓過濾裝置 量筒熱過濾漏斗 濾紙托盤天平 KCl（工業品）蒸發皿 NaNO3 （工業品）燒杯減壓過濾裝置圖保溫過濾裝置【實驗裝置圖】【實驗步驟】在托盤天平上稱取28.3 g NaNO3和23 g KCl于200 mL燒杯中，加入48 mL自來水，加熱溶解后，趁熱用熱濾漏斗進行保溫過濾，除去不溶性雜質

3、。稍冷后將濾液放入冰-水浴中冷卻到5 以下，大部分KNO3即結晶析出。迅速抽濾，并用玻璃磨口瓶塞壓干晶體。將濾液傾入200 mL燒杯中，加熱蒸發。當溶液體積減少約1/2時，大部分NaCl即結晶析出，趁熱抽濾，壓干晶體。取出放在表面皿上晾干后，稱量、計算收率并回收此副產品。(1) 制取硝酸鉀(2) 回收氯化鈉 【實驗步驟】將分出NaCl晶體后的濾液傾入200 mL燒杯中，用約為濾液1/10體積的水洗滌抽濾瓶，洗滌液與濾液合并后冷卻到5 以下，抽濾、壓干晶體。將兩次所得粗產品放入150 mL燒杯中，按固-液質量比1:1加入蒸餾水，加熱使其溶解。將溶液冷卻至5 以下，析出晶體。抽濾、壓干。產品晾干后稱量，計算收率。(3) 收取殘留硝酸鉀(4) 重結晶提純將第二次得到的KNO3與第一次KNO3產品合并，放在表面皿上晾干，稱量，計算產量。粗產品質量/g重結晶后產品質量/g理論產量/g產率%產率=（實際產量/理論產量）100%【數據記錄】【注意事項】(1)在熱源上取蒸發皿時，須使用坩堝鉗，切勿直接用手去拿， 以防造成燙傷。(2)在加熱蒸發過程中，為了防止爆沸，可取一段長約20 cm的 玻璃管，將一端封死，使開口一端（不熔光）浸入溶液中， 并不斷攪拌溶液。【思考題】(1)試設計一檢驗KNO3產品純度的簡

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