1、四川省資陽市八廟中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A. 液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質(zhì)C. NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)D. 銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：BA、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，但是溶于水它們均能導電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故A錯誤；B、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不

2、是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B正確；C、NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3?H2O、H2CO3電離的結(jié)果，故C錯誤； D、某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念：判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時，要先判斷該物質(zhì)是不是化合物；要正確理解電解質(zhì)導電的條件，而不能錯誤地認為只要能導電就是電解質(zhì)以及電解質(zhì)在任何條件下都能導電。2. 符合圖中陰影部分的物質(zhì)是()AK2CO3 BNa2CO3 CNaCl DNaHCO3參考答案：B略3. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

3、說法正確的是（ ）A. 5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NAB. 常溫常壓下，200 g質(zhì)量分數(shù)為17% 的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NAC. 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NAD. 標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：CA. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，5.6 g Fe的物質(zhì)的量為0.1mol,和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2 NA，A項錯誤；B. 忽略了溶劑水中含有的氧原子，B項錯誤；C. 氯氣與足量NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故7.1g氯氣（物質(zhì)的量為0.1mol）

4、與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，C項正確；D. 標況下，水不是氣體，題給條件無法計算4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目，D項錯誤；故選C。點睛：A項，要注意鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；B項不可忽略溶劑水中含有氧原子；D項，要注意標準狀況下水不是氣體。4. 根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是（）AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CI2Cl2Fe3+DCl2Fe3+I2參考答案：D【考點】氧化性、還原性強弱的比較【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式進行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)

5、物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物【解答】解：根據(jù)反應(yīng)可知氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3I2，還原性為：KIFeCl2根據(jù)可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為2FeCl3，所以氧化性：Cl2FeCl3，還原性為：FeCl22FeCl3故氧化性順序為：Cl2FeCl3I2，即Cl2Fe3+I2，故選D5. 某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與35Cl原子組成XClm分子，則a g XClm中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A.(AN+17m)molB. (AN+17m)

6、molC. (AN)molD. (AN)mol參考答案：A同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質(zhì)子數(shù)為A-N，故XClm分子中的質(zhì)子數(shù)為17m+A-N，又由于XClm中Cl為35Cl，故XClm分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：mol。答案選A。點睛：本題考查學生教材中的基本公式和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單。6. 下列關(guān)于蒸餾操作的說法正確的是()A. 先通入冷凝水，再點燃酒精燈B. 溫度計液泡置于液面以下C. 若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應(yīng)立即加入D. 由冷凝管上口進水，下口出水參考答案：AA實驗開始時，為防止冷凝管遇熱的蒸氣而炸裂，應(yīng)先接通冷凝水，再

7、點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故A正確；B蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物，溫度計測量的是蒸氣的溫度，故應(yīng)放在支管口，故B錯誤；C若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應(yīng)立刻停止加熱，待到液體冷卻后加入沸石，再繼續(xù)蒸餾。故C錯誤；D為使水充滿冷凝管而達到充分冷卻水蒸氣的目的，冷凝管中冷卻水與被冷凝蒸氣或液體流向相反，則冷凝管進出水的方向是下進上出，故D錯誤故選A。點睛：本題考查的是物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用。蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同，將液體混合物分離的操作方法，蒸餾時，為防止液體劇烈沸騰，應(yīng)加入碎瓷片，使用溫度計時，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，且冷凝管進出水的方向是下進上出，以保證充分冷凝

8、，以此解答該題。7. 用加熱的方法可以分離的一組混合物為 ()A氯化銨和消石灰 B碳酸氫銨與過氧化鈉C碳酸氫銨和氯化銨 D氯化銨和硫酸鈉參考答案：D8. 分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（ ） 根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì) A. B. C. D. 參考答案：A略9. 某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密

9、度為1.19g/cm3的消毒液下列說法正確的是( )A. 配制過程只需要三種儀器即可完成B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C. 定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g參考答案：DA、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項錯誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的體積無影響，B項錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項錯誤；D、配制480 mL的溶液要選用500 mL容量瓶，需要NaClO的質(zhì)量：500 mL1.19g/c

10、m-325%=148.75148.8 g，D項正確；答案選D。10. 為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是：（ ）過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液A B C D參考答案：D略11. 下列各組離子加入足量的氨水后，現(xiàn)象有明顯不同的是（ ） Al3+、Fe3+；Al3+、Cu2+；K+、Ba2+；Mg2+、Al3+；Fe3+、Fe2+ A. B. C. D. 參考答案：A略12. 下圖所示各為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是參考答案：A略13. 在25時

11、，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是 （ ）物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-101020平衡濃度/molL-100500501 A反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C略14. 把鋁粉和氧化亞鐵粉配成混合物，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后再與足量的稀鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是A32 B23 C11 D289參考答案：C15. 用鐵片與2mol稀硫酸反應(yīng)制取氫

12、氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A滴加aCl溶液 B加熱 C換用mol硫酸 D換用鐵粉參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中 （ ） A具有玻璃塞的細口瓶 B具有玻璃塞的廣口瓶 C帶滴管的滴瓶 D具有橡膠塞的細口瓶參考答案：D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。（1）該溶液中MgC12的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_。（2）配制1 mol/L的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為_。（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣

13、體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為_。參考答案：(1). 2molL-l 4 molL-l (2)250mL (3)1 molL-l 11.2L解析：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，（1）n(MgCl2)=190/95mol=2 mol，c(MgCl2)=2/1molL1=2 molL-1，c(Cl-)=2c(MgCl2)=4 molL-1；（2）根據(jù)稀釋規(guī)律，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，有c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)，即2 molL-1V(濃)=1 molL-1500 mL，所以

14、V(濃)=250 mL；（3）根據(jù)電荷守恒有c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，即c(H+)+21 molL-1=3 molL-1，所以c(H+)=1 molL-1，n(HCl)=1 molL-10.5 L=0.5 mol，V(HCl)=0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L。點睛：本題的難點是（3），應(yīng)用溶液為電中性，即陽離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，特別注意離子濃度前面的系數(shù)應(yīng)是該離子所帶電荷數(shù)。18. 選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法 B加熱分解 C結(jié)晶法 D分液法 E滲析法 F蒸餾法 G過濾法（1）_分離飽和食鹽水和沙子的混合

15、物。（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。（3）_分離水和煤油的混合物。（4）_分離水和酒精。（5）_分離溴水中的溴和水。參考答案：(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A試題分析：本題考查物質(zhì)的分離提純實驗方法的選擇。（1）沙子不溶于飽和食鹽水，屬于難溶性固體與液體的分離，采用過濾法分離，答案選G。（2）硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，采用結(jié)晶法分離，答案選C。（3）水和煤油的混合物屬于互不相溶的液體混合物，靜置后出現(xiàn)分層，采用分液法分離，答案選D。（4）水和酒精的混合物是互相混溶的液體混合物，利用水和酒精沸點的不同進行分離，采用蒸餾法分離，答案選F。（5）分離溴水中的溴和水，先加入萃取劑（如四氯化碳或苯等）將溴萃取出來，再分液，采用萃取分液法分離，答案選A。【點睛】理解各種分離提純方法適用的對象是解答本題的關(guān)鍵。19. 下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：IAAAAVAAA01ab2來源: cdefg3hijkl4m來源: .Comn來源: （1）h