1、九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸、堿、鹽同步測評 考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、如圖所示轉化關系中的反應均為初中化學常見的反應。下列選項中甲、乙，丙、丁四種物質間能通過一步反應實現圖示轉化

2、關系的是選項甲乙丙丁ACuOCuSO4FeSO4FeCl2BCO2Na2CO3H2OO2CO2MgOH2O2H2ODHClBaCl2AgClH2SO4AABBCCDD2、下列實驗現象描述正確的是A細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵B往稀鹽酸中滴加紫色石蕊試劑，稀鹽酸變紅色C電解水實驗中，正極上產生的氣體使帶火星的木條復燃D往氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀3、下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是ANaOH、K2SO4稀HCl、NaClBNaCl、NaNO3、Na2CO3、Ba（NO3）2CK2SO4、Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2D稀HNO3、BaCl

3、2、MgSO4、NaOH4、下列圖像分別對應四個變化過程，能正確反映對應關系的是A在密閉容器中將一定質量的煤隔絕空氣加強熱B在試管中加熱一定量的高錳酸鉀C燃燒紅磷，測定空氣中氧氣含量D向等質量的Mg、A1、Fe粉末中加入過量的10%稀鹽酸5、繪制元素化合價和物質類別的“價類二維圖”是學習化學的一種重要方法，對應圖中點M的物質是ANaNO2BN2O5CNaNO3DHNO36、下列操作不正確的是A滴加液體B稱量固體C測溶液pHD稀釋濃硫酸7、邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法。現有以下推理，其中正確的是A堿溶液呈堿性，堿性溶液一定是堿溶液B活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，則能與稀硫酸反應放出氣

4、體的物質一定是活潑金屬C酸溶液能使石蕊溶液變紅，所以能使石蕊變紅的溶液一定顯酸性D用洗潔精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用8、有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：關于該實驗的說法正確的是A步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4B步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況C步驟中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaClD步驟中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4，一定沒有Na2CO39、以下實驗操

5、作不正確的是A聞氣體氣味B稀釋濃硫酸C測定溶液pH值D干燥NH3氣體10、下列實驗方案能達到目的的是實驗目的實驗方案A降低水的硬度沉淀、過濾B除去CuSO4溶液中的H2SO4加足量銅粉后過濾C檢驗某氣體是二氧化碳將燃著的木條伸入集氣瓶中D區別碳酸鈣粉末與生石灰各取少量粉末，分別加入試管中，再加適量的水AABBCCDD第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）1、 “對比實驗”是科學探究常用的方法，根據下列所示的實驗示意圖回答問題。（1）實驗1中，將大小相同的濾紙片和乒乓球碎片放在薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，觀察現象。通過此實驗，可說明燃燒的條件之一的是_。（2）實驗

6、2中，把干燥的紫色紙花和濕潤的紫色石蕊紙花分別伸入兩瓶干燥的二氧化碳氣體中，下列有關說法正確的是_（填序號）。ACO2與水發生了反應B水具有酸性C干燥的紫色石蕊紙花變紅D濕潤的紫色石蕊紙花變紅（3）若紫色石蕊紙花變紅，請寫出該過程中發生反應的化學方程式_。2、學習化學一定要正確使用化學語言，請按要求填寫出符合要求的化學符號或化學符號所表示的含義：（1）保持氮氣化學性質的最小微粒_；（2）硝酸銨中含有的原子團_；（3）2個甲烷分子_；（4）一種不含金屬離子的堿_。3、如圖1為酸堿的化學性質知識網絡，A和B是兩種常見的化合物，其類別不同于圖表上出現的物質，圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發生化

7、學反應。（1）物質A可以是_(寫出一種具體物質的名稱)。（2）物質B屬于_(填物質的類別)。（3）用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟(以Na2SO4與BaCl2反應為例，如圖2)a.寫出反應的化學方程式：b.把易溶于水、易電解的物質寫出離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：c.去方程式兩邊不參加反應的離子：請寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應的離子方程式_。請寫出一個與離子方程式相對應的化學方程式_。4、向一定質量的硝酸銀和硫酸銅的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，然后向濾渣中加入稀硫酸，發現有氣

8、泡產生。根據實驗現象分析判斷：濾渣中一定含有_；產生氣泡的反應方程式是_。5、物質的酸堿性與我們的生活密切相關。（1）酸性是因為物質能電離出_離子，可以使紫色石蕊試液變_色。（2）酸堿性強弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH_7。自然狀態下頭皮表面呈弱酸性，有利于頭發的生長；所以用洗發水洗發后，最好再使用護發素，使頭皮保持弱酸性；由此推測護發素的pH_7(選填“”、“鋁鐵，活動性越強，反應速度越快，橫坐標表示時間，縱坐標表示氫氣的質量，觀看斜率，斜率越大，反應的越快;由于等質量的Mg，Al，Fe分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣質量由大到小的是 AlMgFe;故D項錯誤;故選:C。5

9、、C【詳解】觀察圖示坐標，M物質對應的橫坐標為鹽，說明M是鹽類物質，再對應縱坐標來看，M物質中有元素的化合價為+5價，以上述兩個依據對選項進行判斷：A、物質符合金屬陽離子和酸根離子結合的化合物的特征，屬于鹽類物質，但是該化合物中，鈉元素的化合價為+1價，氮元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為-2價，不符合上述第二個依據，故A錯誤；B、物質不屬于鹽類物質，屬于非金屬氧化物，不符合上述第一個依據，故B錯誤；C、物質符合金屬陽離子和酸根離子結合的化合物的特征，屬于鹽類物質，且該化合物中，鈉元素的化合價為+1價，氮元素的化合價為+5價，氧元素的化合價為-2價，符合上述兩個依據，故C正確；D、物質不符

10、合金屬陽離子和酸根離子結合的化合物的特征，不屬于鹽類物質，不符合上述第一個依據，故D錯誤；故選擇C【點睛】6、C【詳解】A、膠頭滴管滴加液體時，既不能伸入試管，更不能接觸試管，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中操作正確，選項A不符合題意；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，避免托盤被腐蝕，兩托盤放相同紙片，圖中所示操作正確，選項B不符合題意；C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤，選項

11、C符合題意；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作正確，選項D不符合題意。故選：C。7、C【詳解】A、堿溶液呈堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉屬于鹽類物質，選項錯誤；B、活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，但能與稀硫酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽，選項錯誤；C、酸溶液顯酸性能使石蕊溶液變紅，所以能使石蕊變紅的溶液一定顯酸性，選項正確；D、用洗潔精洗油污是乳化作用，將大的油珠分散成無數細小的油滴隨水流走，用汽油洗油污是溶解作用，選項錯誤；故選C。8、C【分析】

12、白色粉末中各物質混合，碳酸鈉和氫氧化鋇可能形成能溶于酸的碳酸鋇沉淀。硫酸鈉、硫酸鉀均可以和氫氧化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀。【詳解】A、步驟中沉淀部分溶解，說明沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故白色粉末中一定含氫氧化鋇、碳酸鈉，一定含硫酸鈉和硫酸鉀中至少一種，選項A不符合題意；B、步驟中沉淀部分溶解，說明沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故白色粉末中一定含氫氧化鋇、碳酸鈉，一定含硫酸鈉和硫酸鉀中至少一種，可能含氯化鈉，故白色粉末的組成可能為：氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀；氫

13、氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉6種情況，選項B不符合題意；C、步驟中沉淀全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故白色粉末中一定含氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含氯化鈉，不含硫酸鈉、硫酸鉀，選項C符合題意；D、步驟中沉淀不溶解，則沉淀為硫酸鋇，故白色粉末中一定含氫氧化鋇，硫酸鈉和硫酸鉀中至少一種，一定沒有碳酸鈉，選項D不符合題意。故選：C。9、D【詳解】A、聞氣體氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣味飄進鼻孔中，不能湊到瓶口去聞，圖中操作正確，不符合題意；B、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，圖中操作正確，不符合題意；C、測定溶液的pH值：用潔凈、干燥的玻璃棒

14、蘸取待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標準比色卡對照，圖中操作正確，不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，但是濃硫酸能與氨氣發生反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，符合題意。故選D。10、D【詳解】A、通過煮沸或蒸餾方法能夠降低水的硬度，不符合題意；B、銅的活動性比銅弱，故銅不能與硫酸反應，不符合題意；C、檢驗二氧化碳時，需要使用澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明是二氧化碳，將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅不能證明該氣體是二氧化碳，不符合題意；D、生石灰為氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣并放熱，碳酸鈣不能與水反應且不溶于水，故可以用水鑒別碳酸鈣和生石灰，符合題意；故選D。【點睛】二、填空題1、（1

15、）溫度達到可燃物的著火點（2）AD（3）【解析】（1）濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，說明燃燒的條件之一的是溫度達到可燃物的著火點；（2）把干燥的紫色紙花和濕潤的紫色石蕊紙花分別伸入兩瓶干燥的二氧化碳氣體中，二氧化碳和水反應會生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，可以證明CO2與H2O發生了化學反應，故選：AD；（3）二氧化碳和水反應會生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，反應的化學方程式為：。2、（1）N2（2）NH4+、NO3-（3）2CH4（4）NH3H2O【解析】（1）氮氣是由氮氣分子構成的，保持氮氣化學性質的最小微粒是氮氣分子，化學式

16、為N2；（2）硝酸銨是由硝酸根離子和銨根離子構成的，化學符號為NO3-、NH4+；（3）化學符號前面的數字表示微粒的數目，故2個甲烷分子化學符號為2CH4；（4）不含金屬離子的堿為氨水，化學式為NH3H2O。3、（1）碳酸鈉（合理即可）（2）金屬氧化物（3） 或 【分析】（1）A和B是兩種常見的化合物，其類別不同于圖表上出現的物質，圖標中鐵屬于單質，氫氧化銅屬于堿，硫酸屬于酸，氫氧化鈣屬于堿，二氧化碳屬于非金屬氧化物，鹽酸屬于酸，A能與硫酸、氫氧化鈣反應，A可能屬于鹽，可能是碳酸鈉；（2）物質B能與硫酸反應，且其類別不同于圖表上出現的物質，物質B應屬于金屬氧化物；（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯

17、化鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；把易溶于水、易電解的物質寫出離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示，故方程式可改寫為：，去方程式兩邊不參加反應的離子：；該離子方程式對應的化學方程式可能是：氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：，也可能是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應的化學方程式為：。4、Ag、Cu、Zn（或寫名稱：銀、銅、鋅） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【詳解】活動性ZnHCuAg，所以鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，如有鋅剩余再和硫酸銅反應生成硝酸鋅和銅，如還有鋅剩余則濾渣中有鋅。向濾渣中加入稀硫酸，發現有氣泡產生，說明

18、有比氫活潑的金屬鋅存在。則濾渣中一定有鋅、銅、銀。鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，產生氣泡。化學方程式是。5、（1） 氫 紅 （2） 【解析】（1）在水溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸，酸性是因為物質能電離出氫離子，酸性物質可以使紫色石蕊溶液變紅色。（2）常溫下，溶液顯酸性，pH7，溶液顯堿性，pH7，溶液顯中性，pH=7，洗衣粉、香皂呈堿性，即pH7，自然狀態下頭皮表面呈弱酸性，有利于頭發的生長；所以用洗發水洗發后，最好再使用護發素，使頭皮保持弱酸性；由此推測護發素的pH7。三、判斷題1、正確【詳解】在“甲+乙丙+丁”反應中，若甲、乙分別是酸、堿，則反應為酸堿中和生成鹽和水，丙

19、為鹽，則丁一定是水，為氧化物，正確。2、錯誤【詳解】NH4Cl與KCl均是白色固體，無法通過觀察外觀區分。可以使用水進行區分，加水后溫度降低的是NH4Cl，溫度幾乎不變的是KCl，題干說法錯誤。3、錯誤【詳解】氯化銨能與熟石灰反應釋放出氨氣，造成肥效降低，所以不能將氯化銨和熟石灰混合施用，故錯誤。4、正確【詳解】用過量鹽酸，與氫氧化鈉和碳酸鈉反應都生成氯化鈉，多余的鹽酸蒸去水分時也揮發掉了，正確。5、錯誤【詳解】硝酸鋇與碳酸鈉反應也會生成白色沉淀碳酸鋇，硝酸鋇和硫酸鈉、硫酸鉀等反應也會生成白色沉淀硫酸鋇，所以加入的不一定是硫酸。錯誤。【點睛】四、計算題1、（1）0.2（2）解：設黃銅樣品中鋅的

20、質量為xx=6.5g黃銅樣品中銅的質量分數為：15.0答：黃銅樣品中銅的質量分數為56.7%【分析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故反應生成氣體的質量為：15.0g+49.5g-64.3g=0.2g；（2）見答案。2、解：設參加反應的硫酸的質量為xx=19.6g硫酸中溶質的質量分數為：答：這種硫酸中溶質的質量分數為19.6%。【詳解】見答案。3、（1）解：參加反應的氫氧化鈉的質量=100g40%=40g設參加反應的硫酸的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y = x=49g = y=71g 答：生成硫酸鈉的質量為71g。（2）解：硫酸溶液中溶質質量分數=100%= 24.5%

21、答：硫酸溶液中溶質質量分數為24.5%。（3）解：反應后溶液的質量=100g+200g=300g生成溶液中溶質質量分數=100% 23.7%答：生成溶液中溶質質量分數為23.7%。【解析】（1）見答案（2）見答案（3）見答案4、（1）65%（2）設生成氫氣的質量為 x答：生成氫氣的質量為 0.2g。（3）設生成硫酸鋅的質量為 y恰好完全反應后所得溶液的溶質的質量分數為：答：恰好完全反應后所得溶液的溶質的質量分數 15.1%。【解析】（1）黃銅中的銅不和稀硫酸反應，只有鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故濾渣的質量是黃銅中沒有參加反應的銅的質量即3.5g，鋅的質量為10g-3.5g=6.5g，樣品

22、中鋅的質量分數為：；（2）見答案；（3）見答案。5、（1）防止裝置中水被帶出導致實驗誤差（2）0.8（3）解：設鋅元素的相對原子質量為x答：鋅元素的相對原子質量為65。【解析】（1）鋅與稀硫酸反應生成氫氣逸出，可能會帶出裝置中的水導致實驗誤差，實驗中設計干燥裝置的目的是防止裝置中水被帶出導致實驗誤差。（2）鋅與稀硫酸反應生成氫氣逸出，裝置減少質量就是生成氫氣質量402-401.2=0.8g。（3）見答案。五、實驗探究1、反應物中不含氮元素 帶火星木條無明顯變化 二不正確 有水珠產生 聞氣味，二氧化硫有刺激性氣味 反應前后硫酸銅質量和化學性質是否改變 【詳解】交流討論：根據質量守恒定律可知，反應物元素中沒有氮元素，則生成物中也不應出現氮元素，故猜想四不正確，依據是反應物中不含氮元素。實驗探究：將帶火星的木條伸入到收集的氣體中，木條不復燃或沒有明顯現象，說明不是氧氣;將產生的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，因為 ，若有二氧化硫，則反應后溶液質量會增大。通氣前后洗氣瓶的質量不變，說明不是二氧化硫，故猜想二不正確。將產生的氣體用尖嘴玻璃管導出后點燃，并用冷而