1、四川省綿陽市三臺中學英語實驗學校2023年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物中，只含共價鍵的是A. H2OB. KClC. CaF2D. NaOH參考答案：A【分析】一般來說，活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據此分析解答?！驹斀狻緼水中氫原子和氧原子之間只含共價鍵，選項A正確；B氯元素是活潑非金屬元素，鉀元素是活潑金屬元素，所以氯化鉀中氯離子和鉀離子之間只存在離子鍵，選項B錯誤；C氯元素是活潑非金屬元素，鈣元素是活潑金屬元素，所以氯化鈣中氯離子和鈣離子

2、之間只存在離子鍵，選項C錯誤；D氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，選項D錯誤；答案選A。2. 只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區分開，該試劑是ABaCl2 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液參考答案：C3. 下列四個圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，表示等質量的氫氣與氦氣混合的是 （ ）A B C D 參考答案：B略4. 已知1.5051023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是 A16g B32g C32g /mol D64g /mol 參考答案：C略5. 取等物質的量的鎂

3、粉和鋁粉混合，再將混合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是A3mol/L的鹽酸溶液 B濃硝酸 C8mol/L的氫氧化鈉溶液 D18.4mol/L的硫酸溶液參考答案：A6. 對有氣體參加的某化學反應來說，在右圖中可能作為橫坐標的是A溫度 B壓強C反應濃度 D反應時間參考答案：D7. 某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為（ ） A0.1mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol參考答案：B略8. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有

4、一個電子，下列的說法正確的是AX可能是第二周期非金屬元素 B X可能是第三周期金屬元素CY可能與X同主族 DY一定是金屬元素參考答案：C略9. 地球大氣臭氧層集中在離地面2030km以上的平流層，它消耗太陽向地球輻射的紫外線能量的99%。近年來，臭氧不斷減少，在兩極出現了臭氧空洞，人類皮膚癌、白內障等疾病患者明顯增加，海洋生物減少。這是由于過量紫外線照射A引起空氣發生化學變化 B產生殺菌消毒作用C誘發動植物的基因突變 D造成病毒感染參考答案：C略10. 除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是 A、乙醇（乙酸） 溶液 分液 B、乙烯（） 溶液 洗氣 C、乙烷（乙烯） H2（催化劑） 催化加氫 D

5、、乙醇（水） 蒸餾參考答案：D略11. 下列敘述正確的是（ ）A. 發生化學反應時失去電子越多的金屬原子,還原能力越強B. 金屬陽離子被還原后，一定得到金屬的單質C. 能與酸反應的氧化物,不一定是堿性氧化物D. 電離時能生成H+的化合物一定是酸參考答案：C試題分析：A項：還原性的強弱與失去電子的多少無關，故錯；B項：Fe3+還原成Fe2+，故錯；D項：電離時生成陽離子都是H+的化合物是酸，故錯。故選C。點評：本題考查化學的基本概念，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握，加強基礎知識的學習掌握。12. 下列實驗操作、現象和結論均正確的是（ ）選項實驗操作現象結論ASO2和H2S混合淡黃色固體S

6、O2有還原性B將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質C足量的銅和濃硝酸反應，反應停止后，往溶液中加入稀硫酸。銅繼續溶解銅和稀硫酸發生反應D向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2產生白色沉淀酸性： 碳酸硅酸參考答案：D【詳解】A.SO2和H2S反應生成S單質：2H2S+SO2=2H2O+3S，SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質S，SO2被還原，作氧化劑，故A錯誤；B.在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子為鐵離子，因此不能據此說明硝酸亞鐵已經變質，故B錯誤；C.加入稀H2SO4后，H+與原溶液中的NO3-構成強氧化性的條件，又能與過量的

7、Cu反應，故C錯誤；D.二氧化碳與水反應生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2產生H2SiO3沉淀，可說明碳酸的酸性比硅酸強，即酸性：碳酸硅酸，故D正確。故選D。13. 下列說法正確的是A. 用氨水可以鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液 B. 可以用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2C. SO2能使KMnO4溶液、溴水溶液褪色 D. 金屬鈉與CuSO4溶液反應能析出單質Cu參考答案：CMgCl2溶液和AlCl3溶液都能和氨水反應產生白色沉淀，無法鑒別，A錯誤；SO2和CO2都能和澄清的石灰水反應產生白色沉淀，無法鑒別，B錯誤；KMnO4溶液能把SO2氧化為硫酸根離子，高錳酸鉀溶液因被還原而褪色

8、，溴水能夠把SO2氧化為硫酸根離子，溴水因被還原而褪色，均體現了SO2的還原性，C正確；金屬鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發生復分解反應生成藍色氫氧化銅沉淀，不能直接置換出單質Cu，D錯誤；正確選項C。14. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的 （ ）參考答案：A略15. 某元素R的核內含有N個中子，R的質量數為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態氫化物中所含電子的物質的量為A. B. C. D. 參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (20分)下面是幾種實驗中常用的儀器： A B C D 寫出序號所代表的儀器的名稱

9、： A ；B ；C ；D 實驗室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有 （填選項的字母）。A燒杯 B500 mL容量瓶 C漏斗 D膠頭滴管 （2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為 g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是 （填序號）。稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500 mL 容量瓶中；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液轉移到容量瓶中。（4）如果實

10、驗過程中缺少步驟，會使配制出的NaOH溶液濃度 (填 “偏高”或 “偏低”或 “不變” )。（5）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是： 、 。（6）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的 影響 。某同學觀察液面的情況如右圖所示，則所配置的溶液的濃度 。參考答案：（除前四空外，每空2分）I 漏斗 1000mL容量瓶 冷凝管 分液漏斗（每空1分）II C 、 4.0 、 、 偏低 、 攪拌加速溶解 、 引流 、偏低、偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）向F

11、eCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入 bg鐵粉，充分反應后過濾得濾渣 cg，若已知 abc，則 c克濾渣是_，溶液中存在的陽離子是_ _ _。參考答案：Cu Fe2+、Cu2+18. Fe、Cl、H+、F2，其中能得到電子的微粒有_，該元素的化合價_（填升高或降低），表現出_性，是_劑，具有還原性的微粒是_，它們在反應中_（填得或失）電子，發生_反應（填氧化或還原），其化合價_（填升高或降低）。參考答案：H+、F2 降低 氧化 氧化 Fe、Cl 失 氧化 升高【分析】單質氟、含有最高價態元素的化合物往往只有氧化性；活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物往往具有還原性；具有中間價態的物質既有氧化性，又有還原性，據此解答?！驹斀狻吭鼗蟽r處于最高價態時可以得到電子，則Fe、Cl、H+、F2中能得到電子的微粒有H+、F2，該元素的化合價降低，表現出氧化性，是氧化劑。處于最低價態或金屬具有