1、第二節離子反應2.2.1 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二節離子反應2.2.1 酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸堿鹽水溶液導電性實驗熔融硝酸鉀的導電性實驗酸堿鹽水溶液導電性實驗熔融硝酸鉀的導電性實驗物質H3PO4晶體NaOH晶體NaCl晶體KNO3晶體蔗糖晶體導電性不不不不不物質H3PO4溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液導電性能能能能不物質熔融KNO3導電性能物質H3PO4晶體NaOHNaClKNO3蔗糖導電性不不不不電解質和非電解質：電解質 在水溶液里 或 熔融狀態下 能導電的 化合物。非電解質 在水溶液里 和 熔融狀態下 都不能導電的 化合物。化合物化合物或和電解質和非電解質：電

2、解質 在水溶液里 或 熔融狀態下非 1.金屬銅、碳棒都能導電，是否為電解質？ 提示：不是，電解質不可以是單質，必須是化合物。 2.NaCl溶液、 NaOH 溶液能導電，那么它們是電解質嗎？ 提示：不是，電解質不可是混合物，必須是化合物。電解質必須是化合物！電解質的判斷 1.金屬銅、碳棒都能導電，是否為電解質？ 2. 3.固態氯化鈉不導電，所以說氯化鈉不是電解質，對嗎？ 提示：固態氯化鈉溶于水后，可以導電，電解質導電有條件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl 的水溶液幾乎不能導電，所以它們都不是電解質嗎？ 提示：它們在熔融狀態下可以導電，注意或字。電解質取并集！ 3.固態氯化鈉不導電，所以說

3、氯化鈉不是電解質，對嗎？電解質 5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以導電嗎？是否是電解質？ 提示：可以導電，但是它們不是電解質，因為導電的物質實質是它們和水反應后的物質。電解質必須是物質本身！ 電解質必須是物質本身！ 1.蔗糖溶液不導電，所以說蔗糖溶液是非電解質，對嗎？ 提示：不對，蔗糖溶液是混合物，而非電解質必須是化合物。 2.氧氣不能導電，那么它是非電解質嗎？ 提示：不是，氧氣是單質，而非電解質必須是化合物。非電解質必須是化合物！非電解質的判斷 1.蔗糖溶液不導電，所以說蔗糖溶液是非電解質，對嗎？非電 3.純 H2SO4 在熔融狀態下不導電，它是非電解質嗎？ 提示：不是，

4、因為 H2SO4 的水溶液可以導電。非電解質是在水溶液和熔融狀態下均不導電的化合物。非電解質取交集！ 3.純 H2SO4 在熔融狀態下不導電，它是非電解質嗎？電解質小結1.電解質劃定范圍是化合物。2.電解質的導電條件：水溶液或熔融狀態。3.電解質必須是由于自身電離而導電。概念剖析經驗之談5.酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質。如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH; Ca(OH)2、NH3H2O、Fe(OH)3; CaCO3 ; CaO; 水4.能導電的不一定全是電解質,電解質不一定都能導電。電解質小結1.電解質劃定范圍是化合物。2.電解質的導電條件：非電

5、解質小結1.非電解質劃定范圍是化合物。2.非電解質在水溶液和熔化狀態都不導電。概念剖析4.不能導電的物質不一定全是非電解質。經驗之談5.非金屬氧化物、多數有機物、NH3都是非電解質。如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4。3.并非不是電解質的物質都是非電解質。非電解質小結1.非電解質劃定范圍是化合物。2.非電解質在水溶 為什么電解質在一定條件下可以導電？以氯化鈉的水溶液為例，來研究原因 因為氯化鈉溶于水后，產生了自由移動的陰、陽離子，在通電條件下，這些離子做定向移動，所以可以導電。結論： 為什么電解質在以氯化鈉的水溶液為例，來研究原因 電解質在溶于水或熔化狀態下發生電離

6、，產生能夠自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發生了定向移動，并在兩極發生反應，從而形成電流。導電原因 電解質在溶于水或熔化狀態下發生電離，產導電原電離：是指電解質在水溶液或熔融狀態下 （溶于某些溶劑、加熱熔化下）產生 自由移動陰、陽離子的一種過程。 電離方程式，用化學式和離子符號表示電離過程的化學方程式。電離：是指電解質在水溶液或熔融狀態下 電離方程式， NaCl晶體不能導電，是因為其中不含離子。這句話對嗎，為什么？ 不對。晶體中含有 Na+ 和 Cl-，但是不能自由移動，所以NaCl晶體不能導電。 電離產生自由離子的過程。 通電使自由離子定向移動。 NaCl晶體不能導電，是因為其中不含

7、離子。這句話對嗎酸、堿、鹽在水溶液中的電離 酸：凡電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。H2SO4 = 2H+ + HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + SO2-4-3NO 酸：凡電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。SO2-4酸、堿、鹽在水溶液中的電離Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- 堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH- 離子的化合物Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 堿：凡電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離NaHSO4 是一種酸式鹽請寫出 NaHSO4 的電離方程式NaHSO4 = Na + + H

8、 + + SONaHSO4 = Na + + HSO2-4-4NaHSO4 是一種酸式鹽請寫出 NaHSO4 的電離方程式 鹽：凡電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物 請寫出以下幾種物質的電離方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3; (NH4)2CO3 。 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3 NH4Cl = NH4+ + Cl-SO2-4SO2-4 鹽：凡電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的請寫出NaHCO3的電離方程式碳酸是一種弱酸。NaHCO3 = Na + + H + + C

9、O2-3NaHCO3 = Na + + HCO-3請寫出NaHCO3的電離方程式碳酸是一種弱酸。NaHCO3 從電離角度理解酸、堿、鹽鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化合物。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。從電離角度理解酸、堿、鹽鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化 式子左邊寫化學式且系數是1，式子右邊寫離子符號。 電離時所產生的原子團在電離過程中不能拆開，必須作為一個整體寫出。 注意離子符號的寫法。 除原子團本身含有的小數字外，其余小數字均應改為離子個數，寫在離子符號前。（如在化學式中原子團個數不只一個時，原子團符號要括起來，在右下角寫上個數；但電離出的原子團個數直接寫在離子符號前面，離子符號不用括起來。） AnRm 的電離方程式為：AnRm= nA +mR 所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。書寫電離方程式應注意的問題：-n+m