1、第 第 頁化學教學設計方案化學教學設計方案篇1 教學重點： 用過濾和結晶分別混合物的一般原理。 教學難點： 利用結晶方法，分別幾種可溶固體物質的混合物的原理。 教學過程： 引言：在生產生活中，人們所接觸到的物質許多都是混合物，為了適應各種不同的需要，經常要把混合物里的幾種物質分開，得到較純潔的物質，這叫做混合物的分別，過濾和結晶是最常用的混合物分別的方法。 (板書)第四節過濾和結晶 一、過濾 1.定義：過濾是把溶于液體的固態物質跟液體分別的一種方法。 2.原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分別。 3.操作方法： 例如：粗鹽提純(請同學設計試驗步驟)展示粗

2、鹽，讓同學看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質，以利于同學思索。 (演示試驗)粗鹽提純 歸納出： (1)步驟： 在燒杯中溶解粗鹽 過濾 (2)考前須知： 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁 二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm 濾液低于濾紙邊緣 三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁 玻璃棒靠在三層濾紙處 燒杯靠在玻棒上傾倒液體 (3)玻璃棒的作用 溶解加速溶解 過濾引流 讓同學總結過濾作為分別物質的一種方法的適用范圍。 過濾是用于分別不容性固體和可溶性固體的一種方法。 設問過渡：假如要分別硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?假如不能，想一想能用什么方法來分別它們? 二結晶 1.定義：溶質以肯定幾何外形的晶體從溶液中析出的過

3、程叫做結晶。 2.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，依據它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法加以分別。 (講解并描述)常用的結晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體;對于溶解度受溫度影響較大的固態溶質，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。 例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分別? (演示試驗)在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀測的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。 (講解并描述)我們已經知道，的溶解度受溫度改變的影響較大(80時，的溶解度是169g，20

4、時為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度改變的影響較小(80時，NaCl的溶解度是38.4g，20時為36g)，降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。 小結： 作業：課本142頁習題1、2、3 化學教學設計方案篇2 課標要求： 知識與技能要求： (1)掌控烷烴的分子組成、結構等的特征。 (2)理解同系物、烴基等概念，學會烷烴的命名。 (3)理解同分異構體概念。 (4)了解烷烴系列的性質改變規律。 過程與方法要求 (1)基本學會烷烴同分異構體的分析方法，能夠書寫5個碳原子

5、以下烷烴的同分異構體結構簡式。 (2)從甲烷的性質推導到烷烴的性質的過程中，學會從一種代表物質入手掌控同系列有機物性質的方法。 情感與價值觀要求： 通過實踐活動、探究試驗和多媒體動畫等，培育同學關懷科學、討論科學和探究科學的精神，激發同學學習化學的愛好，探究新知識的欲望。 教學重點： 本課時的重點和難點都是烷烴的性質和同分異構體概念的學習。 教學過程設計： 復習導入 1、甲烷的分子結構有什么特點?甲烷有哪些主要化學性質? 2、什么叫取代反應?舉例說明。 自主學習 1、課本54頁學與問試歸納出烷烴在結構上的特點。 2、閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質和化學性質。 歸納小結 化學教學設計方案

6、篇3 一.本周教學內容： 水的電離和溶液的酸堿性 二.重點、難點： 1.本節的重點是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關系 2.本節的難點是水的離子積，有關溶液pH的簡約計算 三.詳細內容： (一)水的電離 1.水的電離 2.水的電離程度 3.電離平衡常數 4.水的離子積 5.需留意的 6.影響水的電離平衡的因素 (二)溶液的酸堿性與pH 1.Kw在電解質溶液中的存在 2.溶液的酸堿性與c(H)、c(OH-)的關系 3.溶液的酸、堿性與pH的關系 4.溶液酸堿性的表示 5.pH的測量 (三)pH的應用 1.醫療上 2.生活上 3.環保領域中 4.農業生產中 5.科學試驗和工業生產中 (

7、四)酸堿質子理論 A.溶液pH的計算方法 B.試驗測定酸堿滴定曲線 1.試驗 2.酸堿指示劑在中和滴定中的應用 典型例題 例1將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是() A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定 解析：考慮弱電解質電離的特點和pH的計算。 例2今有HA、H2B、H3C三種弱酸，依據強酸制弱酸的反應規律，它們之間發生以下反應：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA; H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答以下問題： (1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是_; (2)A-、B2-、C3-、H

8、B-、H2C-、HC2-六種離子中，最簡單結合質子(H)的是_，最難結合質子的是_; (3)完成以下反應的離子方程式 H3COH-(過量)_; HA(過量)C3-_。 解析：掌控酸堿質子理論。 例31體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，那么該堿溶液的pH等于() A.9.0B.9.5C.10高中語文.5D.11.0 解析：考查與pH有關的計算。 例4有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc(H)/c(OH-)。以下表述正確的選項是() A.在25時，假設溶液呈中性，那么pH=7，AG=1 B.在25時，假設溶液呈酸性，那么pH7，AG0 C.在25時，假

9、設溶液呈堿性，那么pH7，AG0 D.在25時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH) 解析：考查對溶液酸堿性的認識和對定義的理解、運算。 例5pH=3的兩種一元酸H*和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V(H*)和V(HY)，假設V(H*)V(HY)，那么以下說法正確的選項是() A.H*可能是強酸 B.HY肯定是強酸 C.H*的酸性強于HY的酸性 D.反應開始時二者生成H2的速率相等 解析：考查對溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區分。 例6在25時，某稀溶液中由水電離產生的c(H)為10-13mol/L，以下有關溶液的表達，正確的選項是() A

10、.該溶液肯定呈酸性B.該溶液肯定呈堿性 C.該溶液的pH肯定是1D.該溶液的pH可能約為13解析：考查對水的離子積的理解和影響因素。 例7以下溶液肯定呈中性的是() A.pH=7的溶液 B.c(H)=c(OH-)的溶液 C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液 D.非電解質溶于水得到的溶液 答案：B 解析：考查溶液中性本質的分析。 例8在25時，某溶液中由水電離出的c(H)=110-12mol/L，那么該溶液的pH可能是() A.12B.7C.6D.2 答案：AD 解析：掌控溶液pH計算的根本原那么。 模擬 1.水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個分子只有1個分子發生電離，那么n值是()

11、 A.10-14B.55.6107C.107D.55.6 2.假如25時Kw=110-14，100時Kw=110-12，這說明() A.100時水的電離常數較大 B.前者c(H)較后者大 C.水的電離過程是一個吸熱過程 D.Kw和溫度無徑直關系 3.用潮濕的pH試紙測定溶液的pH，不變的是() A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水 4.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，以下說法正確的選項是() A.溶液中c(H)和c(OH-)都減小 B.溶液中c(H)增大 C.醋酸電離平衡向左移動 D.溶液的pH增大 5.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫

12、氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，那么V1和V2的關系正確的選項是() A.V1V2B.V1 6.在313K時，水的Kw=3.810-14，假設在313K時，c(H)=1.010-7mol/L的溶液() A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷 7.水的電離過程為H2OHOH-，在不同溫度下其平衡常數為：K(25)=1.0 10-14，K(35)=2.110-14，那么以下表達正確的選項是() A.c(H)隨溫度的上升而降低 B.在35時，c(H)c(OH-) C.水的電離度(25)(35) D.水的電離是吸熱的 8.精確量取25.00mLKMn

13、O4溶液，可選用的儀器是() A.50mL量筒B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管 9.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，那么強堿與強酸的體積比是() A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9 10.以下說法正確的選項是() A.HCl溶液中無OH- B.NaOH溶液中無H+ C.NaCl溶液中既無OH-也無H+ D.常溫下，任何物質的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14 11.進行中和滴定時，事先不應當用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過)() A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒

14、12.中和相同體積、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，那么() A.V3V1=V2B.V3V2V1 C.V1V2V3D.V3 試題答案 1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D 11.CD12.A 試題解析 1.依據每55.6mol水中有110-7mol水電離，而分子個數比與物質的量成正比，所以列比例計算即可。 2.溫度較高，Kw較大，所以選A;Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動，上升溫度平衡向吸熱方向移動，說明正向為吸熱方向。 3.潮濕的pH試紙，相當于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C

15、是中性溶液，不受影響 4.弱電解質溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發生移動，c(H)減小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。 5.由于鹽酸是強酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子(包括沒有電離的)醋酸中多，所以所需體積少。 6.依據水的離子積的公式，計算出c(OH-)=3.810-7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。 7.上升溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動，說明正向是吸熱反應。 8.由于量的體積精確度為0.01mL，故應選用滴定管，而KMnO4是強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管

16、，所以選C。 9.混合前，堿中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，由于算得溶液中OH-剩余，為10-3mol/L，其等于氫氧根離子的物質的量?D酸中氫離子的物質的量，再溶液體積(V1V2)。 11.錐形瓶里的待測液，物質的量肯定，如潤洗那么多;量筒是粗量儀器，沒有須要潤洗。 12.由于一水合氨是弱電解質，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。 化學教學設計方案篇4 一、 藥品的取用 指導同學閱讀P151藥品取用規章，指導同學認識幾種化學試驗室藥品的一些圖標 1、固體藥品的取用 【說明】固體藥品通常保存在廣口瓶里(展示廣口瓶)，取用固體藥品一般用藥匙(展示藥匙)。有

17、些塊狀的藥品可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立即用潔凈的紙擦潔凈，以備下次運用。 【演示】1、取鋅粒 2、取少量碳酸鈉 【說明】固體藥品取用時，假設不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可 2、液體藥品的取用 【說明】液體藥品通常保存在細口瓶里(展示細口瓶)。 【演示】液體的傾倒。 【爭論】1、細口瓶的塞子為什么要到放在桌面上? 2、傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口?應當快到還是緩慢地倒? 3、拿細口瓶倒液體時，為什么細口瓶標簽的一面肯定要朝向手心? 4、倒完液體后，為什么要馬上蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處。 閱讀P151藥品取用規章 【生】傾聽，觀測，記憶 【生】觀測，動手練習 【說明】取用肯

18、定量的液體藥品，常用量筒量出體積。 【演示】用量筒取用液體。 【說明】1、量筒讀數時，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。 化學教學設計方案篇5 課型：新授課 課時安排：2課時 教學目標： 1.感受化學在促進社會進展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。 2.認識物理改變、化學改變的基本特征，激發對化學現象的新奇心和探究欲，提高學習化學的愛好。 3.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。 4.初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。 5.認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。 重點、難點： 1.認識物理改變、化學改變的基本特征。

19、2.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。 3.初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。 教學過程： 在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和閱歷。 溝通生活中對化學的感知。 一、化學給我們帶來了什么? 化學給我們帶來了什么? 自然材料和人工制造材料。 設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子? 二、觀測化學改變 化學改變與物理改變的定義。 觀測化學改變的現象。 引導觀測現象，認識儀器，精確地記錄并記憶試驗現象。部分環節由同學參加完成，活躍課堂氣氛。 總結以下幾點： 1. 化學改變的基本特征。 2. 化學改變與物理改

20、變的區分。 3. 開展化學討論的基本目的。 4. 認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。 三、化學改變的神秘 閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。明確以下幾點： 1.水是由大量的水分子構成的。 2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。 3.水分子是保持水的化學性質的最小粒子。 4.化學改變的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。 5.通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比較，體驗物質構成的豐富多彩。 本節重點是認識物理改變、化學改變的基本特征;知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀;初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。 1.記憶物理改變和

21、化學改變的定義。 2.完成P6溝通共享。 3.記憶有關試驗現象。 同學愛好很高，課堂活躍，教學效果好。 化學教學設計方案篇6 一、教學預備階段： 在走進化學試驗室前，進行試驗的目的性和重要性的教育，并提出化學試驗的要求。例如：要遵守試驗室規章，留意安全;課前要做好預習預備，明的確驗要求;試驗時要認真觀測，實事求是地做好紀錄;仔細分析現象并寫好試驗報告;試驗后的廢物要妥當處理，儀器要實時清洗，保持試驗室的干凈。 二、整個教學過程表達： 本節教材的重點是藥品的取用、加熱等基本操作訓練，以及觀測技能的培育。 一課時，四十五分鐘完成。依據學校實際狀況把同學按試驗桌每5人分為一個試驗小組，每組成員的合作

22、任務主要是做試驗時相互協作。按前后桌每四人分為一個爭論小組。 三、詳細教學過程： 第一板塊：試驗室規章教育： 一、認識你的試驗室; 二、切記試驗室安全規章 (1)、請同學宣讀自己擬定的試驗室規章。 【說明：同學在進入化學試驗室之前，已經進過生物試驗室和物理試驗室做過多次試驗，對試驗室的要求和規章比較熟識，因此，要求他們自己擬定一份試驗室規章，即讓他們體會到“當家作主”的感覺，又讓他們體會到老師對自己的信任，也讓他們體會到編寫這些規章的良苦上心。】 (2)、老師出示化學試驗室規章。 【說明：沒有須要念了，只需要把同學沒有留意到的地方或疏忽的地方強調一下，并提示同學留意與其他學科不一樣的地方。】

23、(3)、展示危急品圖標，萬一發生危急怎么辦?【說明：用問題使同學動腦思索，得出結論。】 第二板塊：詳細學習內容 1、藥品的取用 (1)、提問家中鹽、味精等調味品用什么盛放?油、醋等調味品用什么盛放?【說明：用生活常識引入，既有愛好又使同學感到熟識親切。】 (2)、觀測桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品。【說明：用事試驗證同學的猜想。】 (3)、一位同學現場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學挑毛病，取得共識后分組進行這兩個試驗操作。重點放在從細口瓶向試管傾倒液體上，并由同學充分爭論后小結考前須知。 【說明：把同學相互

24、評價這一重要過程通過試驗操作詳細化，并使同學親眼看到評價的價值所在：使結果更完滿。】 (4)、藥品取用知識的小結。 【說明：需要由同學經過思索自己做出小結，這一步是同學把閱歷知識提升為規律知識的一種認知的升華。】 2、物質的加熱 (1)、觀測酒精燈的構造，提問為什么有三個“絕對禁止”? 【說明：同學在物理試驗中已知，在此僅強調，即用復習作為學習方法，且使同學體會到不同學科間的整合】 (2)、小結酒精燈的運用以及液體加熱考前須知。 【說明：同學自己小結并相互補充，用口頭方式比較清晰地表述自己的觀點。】 3、洗滌儀器 (1)、在家如何洗滌炊具?如何判斷炊具已洗潔凈? 【說明：很有可能同學只知道如何

25、洗，卻不知道如何判斷是否洗潔凈，在此引發同學們思索。】 (2)、老師提出一種方案：拿兩只試管(一只用過的，一只干凈的)，爭論如何洗刷并從中選出最正確方案，進行操作。認真觀測洗刷后的試管，判斷是否洗潔凈了。 (3)、小結：清洗儀器的方法以及儀器是否干凈的判斷。 【說明：同學自己小結并相互補充，并且擅長傾聽他人的看法。】 第三板塊：布置作業。 小結今日所學知識，畫成知識網絡形式。 化學教學設計方案篇7 教學目標 1.使同學了解鈉的重要化合物的性質和用途。 2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性試驗，使同學了解鑒別它們的方法。 3.使同學認識對比的學習方法。 4.使同學學會歸納，總結。 5.通過了解侯德榜制堿培育同學的愛國主義精神。 教學重點 1.na2o2的性質。 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。 教學難點: 過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。 教學用具 投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。 課時安排: 共1課時 第一課時： 鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉 教學過程 設問有人打電話119，意味著有什么事情發生? 同學有火情發