1、酸和堿考點1酸堿指示劑與溶液的酸堿性-.溶液的酸堿性酸堿指示劑-._酸性中性堿性紫色石蕊試液紅色紫色藍色無色酚歐試液無色無色紅色【巧學速記】石蕊“酸里紅、堿里藍”；酚酞“遇酸色不變，遇堿紅艷艷”。【方法指導】發生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液；酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如溶液為顯酸性的鹽溶液；堿溶液一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿溶液，如溶液為顯堿性的鹽溶液。考點2常見的酸及其化學性質定義：解離時產生的陽離子全部是+的化合物，即酸+酸根離子，如:等?！咎貏e提醒】酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質不一定是酸。濃鹽酸和濃硫酸j-_常見的酸性質和用途-濃鹽酸濃硫酸溶質

2、化學式一色、態、味無色、有刺激性氣味的液體無色、無氣味、黏稠狀液體密度與水比較大于水大于水揮發性打開瓶塞時的現象有白霧產生無明顯現象敞口放置在空氣中溶質質量分數的變化及原因氣體揮發，溶質質量減小，溶質質量分數變小濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，溶質質量不變，溶劑質量增.大，溶質質量分數變小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶中含有鹽酸，可幫助消化煉金屬、精煉石油和金屬除銹；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用做干燥劑其他常見的酸除鹽酸、硫酸外，還有硝酸、醋酸等。.濃硫酸的特性吸水性：濃硫酸具有吸水

3、性，在實驗室中常用它作干燥劑。常用來干燥等中性和酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體，如。濃硫酸吸水屬于物理變化。強腐蝕性（也稱為脫水性）：濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成里的水分，生成黑色的炭。此過程屬于化學變化。【注意】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上的碳酸氫鈉溶液。強氧化性:濃硫酸與金屬反應時一般生成水而不是氫氣，因而實驗室制時不用濃硫酸。濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解

4、時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。【溫馨提示】稀釋濃硫酸口訣：酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪。.酸的化學性質（酸“五條”）酸的化學通性：在溶液中都能解離出土鹽酸硫酸與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，無色酚歐溶液不變色與氫前金屬反應生成氫氣置換反應鐵與稀鹽酸：+寫化學方程式，下同鐵與稀硫酸+現象是有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色與金屬氧化物反應生成鹽和水復分解反應氧化鐵與稀鹽酸：+,現象是溶液由無色變為黃色氧化銅與稀硫酸：+_+_,現象是溶液由無色變為藍色與堿反應生成鹽和水復分解反應氫氧化鈣與稀鹽酸：+氫氧化鈣與稀硫酸：+與某些鹽反應復分解反應碳酸鈉與稀鹽酸：+,現象

5、是有氣泡產生碳酸氫鈉與稀硫酸二+,現象是有氣泡產生(2)酸的化學特性：不同的酸化學性質不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。鹽酸與硝酸銀反應：+，現象：有白色沉淀生成。硫酸與氯化鋇反應：+一+，現象：有白色沉淀生成。考點3常見的堿及其化學性質定義：解離時產生的陰離子全部為J勺化合物。.氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學式俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰色、態白色固體白色固體溶解性易溶于水并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小吸水性在空氣中容易吸水而潮解，可作某些氣體的干燥劑，但不可以干燥等幾乎不吸收水分腐蝕性有強烈的腐蝕性有腐蝕性制取+,該反應放出大量的熱用途重要的化工原料

6、，廣泛應用于石油、肥皂、造紙、紡織、印染等工業，生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷樹木，配制農藥波爾多液其他常見的堿：氫氧化鉀、氨水【特別提醒】氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液;氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成碳酸鈉而發生變質，質量增加；氫氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而發生變質，質量增加。.堿的化學性質（堿“四條”）堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出-不同的堿具有個性的原因是陽離子不同。氫氧化鈉氫氧化鈣與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變藍;無色酚歐溶液變紅氫氧化鈉與二氧化碳：_+吸收二氧化

7、碳寫化學方程式，下同與某些非金屬氧化物反應氫氧化鈣與二氧化碳：+檢驗二氧化碳氫氧化鈉與硫酸：+與酸反應復分解反應氫氧化鈣與鹽酸：+氫氧化鈉與硫酸銅：上+，現象是有藍色沉淀生成與某些鹽反應復分解反應氫氧化鈣與硫酸銅：+，現象是有藍色沉淀生成氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質探究詳見實驗突破考點4中和反應定義：酸和堿作用生成鹽與水的反應叫做中和反應。【特別提醒】中和反應一定放出熱量。有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉與二氧化碳反應。.中和反應的實驗探究圖1圖2操作（如圖1）現象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變為無色。結論：氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應，方程式為+實質：酸中的+與堿

8、中的-結合生成中和反應情況分析+。（如圖+。（如圖2）中和反應過程中溶液的變化及溶質成分的判斷：I酸入堿將鹽酸滴入含有酚歐的氫氧化鈉中（如圖）A點：紅色，A-B載：紅色，港質PH-T艮黯無色品質NaCLpH-l、C點伊點以下）：無色，溶質I、N.CI和HCI,pH7仆MHC】）/g圖3圖4II堿入酸將氫氧化鈉滴入含有酚歐的鹽酸中（如圖）【特別提醒】稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產生，則可能所用氫氧化鈉已變質。.應用改良土壤：如酸性土壤中可加入熟石灰填名稱。處理工廠廢水：含有稀硫酸的廢水可用熟石灰來中和，反應的方程式是+_。用于醫藥：中和胃酸可服用堿性藥物。生活中的應用：被蚊蟲叮咬處有

9、蟻酸，可涂一些堿性物質如肥皂水減輕痛癢。【特別提醒】治療胃酸過多癥的其他試劑有：、。不能用含氫氧化鈉和氫氧化鈣的藥物中和胃酸，因為它們有很強的腐蝕性，會損害腸胃?？键c溶液酸堿度的表示方法溶液的酸堿度常用來表示，的范圍一般在之間。測定最簡單的方法是使用.溶液的酸堿度常用來表示，的范圍一般在之間。測定最簡單的方法是使用試紙。溶液的酸堿性與的關系dill11dli0I2345678910II1213H酸性增強中性減性增強，溶液顯酸性，越小，酸性越強；，溶液顯中性;，溶液顯堿性，越大，堿性越強。.pH的測定方法在白瓷板或玻璃片上放一片試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，根據試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可得出被測液體的，此法測得的為整數?！咎貏e提醒】試紙不能直接浸入待測液，以免污染待測液；試紙不能用水潤濕，因為潤濕試紙相當于稀釋待測液，則會導致測量結果不準；在半分鐘內顯色讀數；取整數。.溶液酸堿度的應用化工生產中，許多反應都必須在一定的溶液里才能進行。農業生產中，通過調節來改良土壤酸堿性。監測雨水，了解空氣污染情況，以便采取必要措施。測定人