1、第一物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律模擬卷1 第一物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律模擬卷1 中正確的是）B1H2 OD2H核外電子數(shù)為 】2 ）A能生成堿的金屬元素都在A】3 ）A在離子化合物里，只存在離D不同元素組成的多原子分子里，只存在極【】【】4）4）】5 e半徑最小，下列敘述中正確的是）Ab ceCbaed Dc d a 【】6 價(jià)鍵被破壞的是）碘升華 溴蒸氣被木炭吸附溶于水 NH4Cl“升華A.B.C. 6 價(jià)鍵被破壞的是）碘升華 溴蒸氣被木炭吸附溶于水 NH4Cl“升華A.B.C. 】7 請(qǐng)判斷以下敘述正確的是A氫化物的沸點(diǎn)為 DMT【】LMQRT8 ） 8 ） 】9 ） D氫化物的穩(wěn)定性：HnZ【】10

2、 ）A原子最外層電子BAED最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿【】11 ） 【】生成，下生成，下列敘述不正確的是）ANH4H CNH4H DNH4H 【】13）A氯氣的電子式】D質(zhì)量數(shù)為37的氯原 ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為B1.6gNH2離子所含質(zhì)子數(shù)為 D9g D2O】伽152014下期末考】在一定條件下，RO R 可發(fā)生反應(yīng)：RO 5R 3伽152014下期末考】在一定條件下，RO R 可發(fā)生反應(yīng)：RO 5R 33 ） D1 mol RO35 】五種元素原子序數(shù)依次增大。X 原子是所有原子中半徑最小的，Y、R 同主族，Z、W、R 3 倍，Z 是常見(jiàn)的金

3、屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W 陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是） 能與堿反應(yīng)，但不能與任何D熔沸點(diǎn)【】【】17 X原子是元素周期表中原子半徑最小的；YLK2 倍；Z（1）X的元素符號(hào)，Y在周期表中的位置，Z17 X原子是元素周期表中原子半徑最小的；YLK2 倍；Z（1）X的元素符號(hào)，Y在周期表中的位置，Z單質(zhì)的化學(xué)式（2）X與Z組成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的分子式為 化合物W2Z2的電子式；分子中有個(gè)電子，則X與Z組成的分子、X與Y組成的分子式】（1）H；第二周期、第A族；O2 （3）2CO2 +2H2O +SiO32 2HCO3 +H2O；18. 【福建省福州八縣（市）2014下

4、期中考】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的種元素族0 234（填，堿性最強(qiáng)的化合物（填，堿性最強(qiáng)的化合物（3）比較與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，；的氫化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物（5） （表示S2-（填“”或“”）寫(xiě)出元素在周期表【（1）Ar（2）HClO4 （3）23（4）2NH3Cl+Ca(OH)2= （7）2Na+2H2O=2Na+2OH- 生 NH3，請(qǐng)回答 鍵形成 （4）比較 Na3N 中兩種粒子的半徑（“” NH4Cl （a+）（ 20 （1）D在周期表中的位，出化合物AB3 的電子（2）453 g/mol1:11 mol 體中含有12 mol 結(jié)晶水。則甲晶體的化學(xué)式 】(l)第3 周期A 族（】(l)第3 周期A 族（2）NH4Al(SO4)212H2O AlNH4(SO4