1、四川省成都市臨邛中學2023年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列分散系中的分散質的粒子大小屬于納米級（1100 nm）的是（ ）A. Fe(OH)3膠體 B. Fe(OH)3沉淀C. FeCl3溶液 D. 碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液參考答案：A略2. 用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U型管）構成一個原電池以下有關該原電池的敘述正確的是（）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：Ag+e=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工

2、作將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同A B C D參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失去電子發生氧化反應，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，據此分析解答解答：解：原電池中，較活潑的金屬銅作負極，負極上金屬銅失去電子發生氧化反應，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，在外電路中，電流由銀電極流向銅電極，故錯誤；正極上得電子發生還原反應，所以反應為：Ag+e=Ag，故正確；實驗過程中取出鹽橋，不能構成閉

3、合回路，所以原電池不能繼續工作，故錯誤；將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同，故正確故選C點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池放電時外電路上電流的流向、電極上發生的反應、原電池的構成條件即可分析解答本題3. 能將NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4四種溶液一一區分開的試劑是ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2參考答案：D4. 有機分子中碳原子連接四個不同的原子或原子團時，稱為不對稱碳原子(或手性碳原子)，右圖有機物中的手性碳原子個數是（ ）A 1個 B 2個 C 3個 D 4個參考答案：A略5. 下列有關物質的敘述正

4、確的是 A沼氣和天然氣氣都是可再生的能源 B鹽酸和醋酸既是化合物又是酸 c冰和干冰即是純凈物又是化合物 D豆漿、牛奶和油脂都屬于膠體參考答案：C略6. 下列比較正確的是 A穩定性：SiH4PH3 B堿性： Mg(OH)2Al(OH)3 C酸性：H3PO4H2SO4 D原子半徑：NC參考答案：略7. 已知苯環上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強。1mol有機化合物與足量的NaOH溶液混合，在一定條件下反應，不考慮醇羥基與NaOH溶液的反應，則共消耗NaOH的物質的量 （ ） A5mol B6mol C7mol D8mol參考答案：D略8. 對分子量為104的烴的下列說法，正確的

5、組合是（ ）可能是芳香烴 可能發生加聚反應 分子中不可能都是單鍵 分子中可能都是單鍵A只有 B只有 C只有 D只有參考答案：D略9. 下列各組中兩種物質的反應原理相同的是() A乙醇與濃硫酸在170反應與制備TNT的的反應B甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C溴水中分別加入己烯和苯，充分振蕩，溴水均褪色D1-溴丙烷分別與KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共熱，均反應生成KBr參考答案：B略10. 制作饅頭時，需加入純堿(成分是碳酸鈉)，如果純堿加多了，蒸出的饅頭發黃且口感不好。為除去面團中過多的純堿，向面團中加入適量的A.食醋 B.食鹽 C.料酒 D.味精參考答案：A11. 下列反應中硝酸既

6、表現氧化性，又表現酸性的是A氧化鋁和硝酸 B氧化銅和硝酸 C硫化氫和硝酸 D銅和濃硝酸參考答案：D12. 室溫下，某溶液c(OH-)=110-2molL-1，分別用石蕊、酚酞、甲基橙去測試，溶液的顏色依次為（ ） A紫色、紅色、黃色 B紫色、無色、黃色 C藍色、紅色、黃色 D紅色、無色、橙色參考答案：C略13. 有一分子式為C8H14N2O5的二肽，經水解得丙氨酸和氨基酸X，則X分子組成可能是 AC3H7NO3 BC5H9NO4 CC5H11NO5 DC5H7NO4參考答案：B14. 有機物丁香油酚的結構式為，按官能團分類，它不屬于A烯類 B酚類 C醚類 D醇類參考答案：D15. 有機物A是一

7、種常用的內服止痛解熱藥。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質量分數為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是（ ） AA、B的相對分子質量之差為60 B1個B分子中應當有2個氧原子 CA的分子式是C7H6O3 HYPERLINK / DB能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質反應參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染

8、及資源的浪費可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3.0mol/L，FeCl3 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗： 回答下列問題：（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是 （填化學式）（2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，此反應中Cl2既是氧化產物，又是還原產物反應的化學方程式為 （3）如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置 實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒

9、12個，以便被FeCl2溶液完全吸收控制生成氯氣速度的操作是： （4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于 g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質的量不少于 mol參考答案：（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（濃）=3Cl2+KCl+3 H2O；（3）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節液體滴下的速度；（4）39.2；0.75試題分析：（1）銅與鹽酸不反應，鐵粉與鹽酸反應生成氯化亞鐵，所以加入鹽酸可以除去銅中的鐵粉，故答案為：HCl；（2）固體KClO3與濃HCl反應生成氯氣和氯化鉀、水，化學方程式：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2+KCl+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl（

10、濃）=3Cl2+KCl+3 H2O；（3）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節液體滴下的速度，可以控制生成氯氣速度，故答案為：緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節液體滴下的速度；（4）加入鐵粉后，分別于氯化銅、氯化鐵、鹽酸反應，Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu0.3mol 1.5mol?L10.2L 0.3mol Fe+2FeCl3 =3FeCl20.1mol 1.0mol?L10.2L 0.3mol Fe+2HCl=FeCl2 +H20.3mol 3.0mol?L10.2L 0.3mol共消耗Fe粉的物質的量為0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，質量為0.7mol56g/mol=3

11、9.2g， Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 0.75mol 1.5mol 所以共消耗氯氣的物質的量為0.75mol；故答案為：39.2；0.75【答案】【解析】三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在80時，純水的PH小于7，其原因是什么?參考答案：解析：已知室溫時，純水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的電離：H2OH+OH-是吸熱反應，故溫度升高到80，水的電離平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)10-7mol/L，即PH7.18. 對廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進行適當處理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸時

12、溫度和時間對鋅浸出率的影響見下表。酸浸時間/h酸浸溫度/鋅浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594綜合考慮，反應的最佳溫度和時間是 。（2）氧化時也可改通空氣，其原因是 。（用離子方程式表示）（3）加入鋅粉的目的是 。（4）檢驗Fe3+是否除盡的方法是 。（5）取14.35 g ZnSO47H2O加熱分解，加熱過程中，固體質量隨溫度的變化如上圖所示。寫出從60到80時發生的反應 。（用化學方程式表示）參考答案：（1） 2h 90（2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次過濾后的濾液少許于試管中，加KSCN溶液，若溶液無血紅色出現，則Fe3+已除盡。（5