1、四川省德陽市綿竹什地學校2023年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是( )A. 性質不活潑，不與空氣中的成分反應 B. 鎂、鋁與氧氣的反應速率極慢C. 經過了特殊工藝處理 D. 與氧氣反應形成了氧化物保護膜參考答案：D二者與氧氣反應生成了一層致密的氧化膜而阻止內部金屬與氧氣反應，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在，答案選D。2. 將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的

2、變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）A鎂和鋁的總質量為9 gB合金與稀硫酸反應生成的氫氣體積為10.08 LC稀硫酸的物質的量濃度為2.5 mol/LD氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5 mol/L參考答案：B3. 下列物質間的反應屬于吸熱反應的是A甲烷在氧氣中燃燒 B氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應C氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應 D鋁與氧化鐵在高溫條件下的反應參考答案：C4. 在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是 （ ） A.正、逆反應速率都等于零 B.N2、H2、NH3的濃度均不再變化C.

3、N2、H2、NH3在容器中共存 D.N2、H2、NH3的濃度相等參考答案：B5. 下列說法正確的是（）A丁達爾效應不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B膠體與其他分散系的本質區(qū)別是有丁達爾效應，而其他分散系沒有C膠體粒子的直徑小于1 nmD丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液參考答案：D【考點】膠體的重要性質【分析】A、膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體的一種特有現(xiàn)象；B、膠體和其他分散系的本質區(qū)別是分散質微粒的直徑大小；C、膠體粒子直徑介于1nm100nm間；D、丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別膠體和溶液；【解答】解：A、丁達爾效應是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液無此現(xiàn)象，故A錯誤；B、膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質微粒

4、的直徑大小，故B錯誤；C、膠體粒子直徑介于1nm100nm間，故C錯誤；D、鑒別膠體和溶液可以用丁達爾效應，光線通過膠體時出現(xiàn)光亮的通路，故D正確；故選D6. 下列有機物，其一氯取代物的同分異構體有2種的是 （ ）ACH4 BC2H6 CC3H8 DC4H10參考答案：C略7. 下列物質一定不是天然高分子的是 A橡膠 B蛋白質 C尼龍 D纖維素參考答案：C略8. 下列各組中的兩種物質作用，反應條件（溫度或者反應物用量）改變，不會引起產物種類改變的是（）ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH參考答案：C解：A、鈉和氧氣反應，氧氣不足時生成氧化鈉，氧氣過量時生

5、成過氧化鈉，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故A錯誤；B、氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故B錯誤；C、過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，不論誰過量，結果一樣，故C正確；D、氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故D錯誤故選C9. 根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應選擇正確的表述A. a反應的離子方程式可能是：2Fe2+ +4Br+3

6、Cl2 2Fe3+ +2Br2 +6ClB. b反應中產生無色無味氣體，說明HClO的酸性強于H2CO3C. c反應的現(xiàn)象中知可以直接利用硝酸銀溶液檢驗ClD. d反應的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色，因為Cl2具有漂白性參考答案：AA. 亞鐵離子、溴離子均可以被氯氣氧化，則a反應的離子方程式可能是：2Fe2+ +4Br+3Cl22Fe3+ +2Br2+6Cl，A正確；B. 氯水中的鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，HClO的酸性弱于H2CO3，B錯誤；C. 與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀的不一定為氯離子，不能直接檢驗Cl，C錯誤；D. d反應的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色，因為次氯酸具有漂白性，氯氣

7、沒有漂白性，D錯誤，答案選A。10. 下列排列順序正確的是A粒子半徑：Al Mg F B熱穩(wěn)定性：HI HBr HCl HF C酸性： H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 D堿性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH 參考答案：C略11. 下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）A. NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、KOH、Na2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C試題分析：A、氫氧化鈉和硫酸銨中既有離子鍵又有共價鍵，硫酸中只有共價鍵，A錯誤；B、硫酸鈉和碳酸氫銨中既有離子鍵又有

8、共價鍵，氧化鎂中只有離子鍵，B錯誤；C、三種物質中既有離子鍵又有共價鍵，C正確；D、氧化鋁和氯化鎂中只有離子鍵，氯化氫中只有共價鍵，D錯誤，答案選C。【名師點晴】掌握離子鍵和共價鍵的含義、組成微粒以及判斷依據(jù)是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，需要注意的是氯化鋁中含有共價鍵，稀有氣體中沒有化學鍵。12. 下列有關化學反應的描述正確的是 A.將足量的稀鹽酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2組成的混合物中，只能發(fā)生一種反應B把盛有等物質的量的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體的試管倒立于水槽中，最后剩余的氣體理論上為原氣體的2/3C稀硝酸與鐵反應時

9、產物與反應物的量有關，當n（Fe）：n（HNO3）3：8時產物為Fe3+D甘氨酸和（NH4）2S都既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應且都有氣體生成參考答案：B13. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為NAB.500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NAC.常溫常壓下，11.2LO2(g)中含有O2分子數(shù)目為0.5NAD.標準狀況下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)。1molAl與鹽酸反應生成1mol Al3+，轉移3mol電子，因此0.5 mol Al與足量

10、鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NA，故A錯；常溫下氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，計算出11.2LO2(g)中含有O2分子數(shù)目不等于0.5NA，故C錯；標準狀況下，11.2 L H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，故D錯。答案選B。14. 已知R2-離子核外有a個電子，b個中子。表示R的原子符號正確的是A. baR B. a+b-2a-2R C. a+b+2a+2R D. a+ba+2R參考答案：B分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，結合質子數(shù)+中子數(shù)質量數(shù)以及核外電子數(shù)與質子數(shù)的關系分析判斷。詳解：已知R2-離子核外有a個電子，則質子數(shù)是a2，有b個中

11、子，則質量數(shù)是a2+b，所以表示R的原子符號為，答案選B。15. 下列關于元素性質的有關敘述中正確的是（ ）AC、N、O、F的原子半徑依次減小 BKOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱CP、S、Cl、Ar的最高正價依次升高 DNa、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加參考答案：ABD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去)。試回答：（1）上述

12、反應中生成二氧化硫的化學方程式為_。（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是_。（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是：_。（4）A中加入的試劑可能是_，作用是_；B中加入的試劑可能是_，作用是_；E中加入的試劑可能是_，作用是_。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：_，D中：_。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_(填“能”或“不能”)，原因是_。參考答案：(1)Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O (2)當Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應可產生H2 (3)檢查裝置的氣密性 (4)品紅溶液 檢驗SO2 濃硫酸

13、吸收水蒸氣 堿石灰 防止空氣中的水蒸氣進入D中 (5)黑色(CuO)粉末變成紅色(Cu) 白色粉末變成藍色 不能 因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗解析：(1)鋅和濃硫酸反應是二氧化硫、硫酸鋅和水,反應的化學方程式為Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O (濃),因此，本題正確答案是: Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O ;(2)反應時濃H2SO4(濃)濃度逐漸變稀,Zn與稀H2SO4反應可產生H2,和硫酸鋅，反應的化學方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;因此，本題正確答案是: 當Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應可產生H2。(3)

14、裝置是氣體驗證食鹽,所以需要裝置氣密性完好,實驗開始先檢驗裝置的氣密性,因此，本題正確答案是:檢查裝置的氣密性。(4)分析裝置圖可以知道,生成的氣體中有二氧化硫和氫氣,所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置,選品紅溶液進行驗證;通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣,利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣,所以利用裝置D中 的無水硫酸銅檢驗水的生成,為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗,裝置E中需要用堿石灰,因此，本題正確答案是:品紅溶液; 檢驗SO2;濃硫酸;吸收水蒸氣;堿石灰;防止空氣中的水蒸氣進入D中。(5)證明生成的氣體中含有氫氣的現(xiàn)象,C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅,

15、D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色,因此，本題正確答案是:黑色的CuO變成紅色的Cu,白色粉末變成藍色。去掉裝置B，高錳酸鉀溶液中的水蒸氣可能會使D中出現(xiàn)藍色，但不能根據(jù)此現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。答案：不能 . 因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）寫出下列有關物質的電離方程式：氫氟酸 醋酸銨 硫酸氫鈉 亞硫酸 （2）電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業(yè)，寫出該反應的離子方程式是 。參考答案：略略18. （8分）在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗。試完成下列問題：（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是 ，所發(fā)生反應的化學方程式是 。(2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是： ， 。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是 （填編號）。A有氣體生成 B鈉融化成小球并在液面上游動C溶液底部有銀白色的金屬鈣生成 D溶液變渾濁（3）根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是 。參考答案：（8分）（1）鈉塊表面由銀