1、2022年一般高等學校招生全國統一考試理科綜合力量測試化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Mg24S32Fe56Cu64一、選擇題：在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的】 43Cu(OHb CuCOs).有色來自藍快于顏料(主要成分為Cu9HbNCuCO)以下說法錯誤的選項是AB.孔雀石、林銅年頗料不易被空氣板化C.孔雀石、意鍋顏料耐酸耐城D. Cu(OH), CuCOCu(OH)： 2CUCO5【答案】C【解析】【詳解】A.字畫主要有紙張和絹.綾、鋪等織物構成，為防止受潮匐氧化，保存古代字畫時要特別留意把握適宜的需度和濕度，A由孔雀石和藍銅的化學成分可知，其中

2、的銅元素、碳元素和氫元素均處于最高價，尺均為自然界技楞定的化學物質,因此,用其所制作的欹料不易技空氣乳化-B孔雀石溝藍銅礦的主要成分均可與酸反響生成相應的匍歌.因此，用其制作的顏料不耐酸旗館.C 說法 錯誤;由于氫氧化銅中銅元素峋質量分散高于碳酸策，所以CMOHkCuCOs 中綱的質量分數高于 C3OHb,2CuCOs，D說法正礴口境上所述 相關說法錯誤的選項是C 故此題答案為C。金絲枇管是從中資材中提取的一種具有抗病而作用的黃陽類化合物，構造式如下：以下關于金絲極昔的表達.給誤的是A.可與氧氣發生加成反響B.分子含21人碳原產C.短與乙酸發生明化反響【答案】D【解析】D.不我與金屬納反現【詳

3、解】A.該物質含有不環和成做雙鍵，肯定條件下E 以與氧氣發總加成反響，故AB.21BC.該物質含有羥基，可以與乙酸發生酯化反響.故CD.D故答案為D”3A. 22.41/14B 1 molmolC 12g2gD. I LI mol LTNSCI*28【答案】C【解析】A.22.4L 氮氣的物質的量為lmolHN,Na行(147)CT4 Imol14VA47A重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個宏原子構成的，所含質子數一樣，故B 錯深；12g石思烯和金剛石均為碳單，耍，12g12g1 窕做原子，即西M=1mclC含碳原子數目為MCImolNaClNaClD 錯誤； 故答案為C。4.噴泉實駛裝置如

4、下圖。應用以下各姐氣體一落液，能消滅玳泉現象的是氣體氣體溶液A.FhS情赴酸B.HCI稀氨水C.NO稱 HSO24D.CO2AB【解析】【分析】BC. CD. D能夠發生咋泉試驗，需要燒精內外產生明顯的壓演差；產生壓克凄可以灑過氣體溶于水的方法，也可以通過發生反掖消耗氣體產牛樂強差.據此分析.【詳解】A.由于硫化班F 體向然酸不發生反響且破化W不會消滅嘖泉現象AB.氯化氫可以和稀品水中的一水合氨發生反響，使燒情內外產生 校大壓強假設，能好匕現密泉實蕤，B確；C. 氧化氮不UC!).二氧化段不會潘于艷和耀故氧漸沼淞中，燒精內外不會產生出還差，不能發生噴泉實軸，D 諳誤；B.對于 以下實,能正確描

5、述其反響的離子方程式是用 NazSO,涔液吸取少負Cl；: 3SO： +CIHO =2HSO；+2C1 +SO：2向 CnCh溶液中地入Ca2 i HO CO=CaCO 1 +2H“223向&O?溶液中液加少量FcC： 2F34+HO Ojn2H,+2F/2 2D,同濃度同體枳NHJHSOJNiOHH：+Oir=NH,H；O【答案】A【解析】【詳解】ANaQOj 溶液吸取少鼠的Cl Cl具有強氯化性,可將貨:分SO；氯億為SO； .同時產生的復離子與刷氽局部SO；結合生成HSO 祓復原為Cl.，反響的離子反響方程式為，3SO；Ck,IlQ-2HSOJ2c十SO； ” AB.向(H%溶液中通入C

6、O?，山(”6HCIBC.向HQ中淌加少爾的卜“替A”的輒化性弱讓6.不能氧化人力但儂 能催化出6的分解,正確的離子方程式應為2Hq22nqi61,(、選萬悔說;I). NHJISC11NaOHNIUHSO溶液與NQH離子和級氧根恰好完全反響，止確的離子反響方程式應為x Hioiruiq. DA。【點防】RHXT3,HC6.一種高性能的堿性制化機(VBO-至氣電池如以下圖所示，其中在VVB16OH UL VO：+2B(OIDJ4H。該電池工作時，以下說法錯誤的選項是負載KUH0.04 mol0.224 L(標昨狀況)0,參與反響B.正極區溶液的世【降低、負極區溶液的pHC.4VB+1KX +2

7、(K)H” +6H/) = 813(H)； +4VO,。,電流由受合磅電極經貨我、電極、KOH3【答案】B【解析】【分析】依據圖示的電池構造，左則VVO；和B(OH)j.反響的電極方程式如延卜所示, 右惻空氣中的氧氣發生用電子的反響生成OH.反版的電板方程式為OL4C-2HQTOH電池的總反響方 程式為4VB2+n(V20OH46HQ=8 B(OH)J4 VO【詳解】A.當負極電過：021ZmclDMiN 電子OQlnwlH0224L, A反響過程中正極生成大量的OH.使正極區pH 開離.負極消耗OH 使負極區OH 快度NpH.BC4VBrH】02+200H +6HQ=8B(OH)J4VO：

8、, C1ED.電池中,電子由VE2 電極經負俄流向復合破電極，電流流向與電子流向相反，則電流流向為更會碳電極一負戰-VBz-KOHDB。【點的】此題在解答時應留意正極的電極方程式的書寫，電解質溶液為堿性,則空氣中的弱氣神電子生成軟氧根：在推斷由池中電流就向時.電流流向與電子流向相反。7.W. X、Y、ZX Y-W，乙化合物XW? 與WZ非金屬性：WXY2C.X【答案】D【解析】【分析】蜃子半徑：ZYXWD. Y依據題F信息可知. W、X、Y、Z為原子序數依次帝大的短周期元素，化合仞XW3與WZ相遇會產生白煙，貝.WX,為NHWZ為HC1,所以W為H元素,X為N元素，Z為C1元素.又四種元素的核

9、外電子總數滿足X+Y=W+Z,則Y的核外電子總數為】1. Y為Na元素，據此分析解答.【詳解】依據上述分析可知,IV 為H.XN.YNa.ZC1NaYC1NH. BNHNO)為弱酸.CY 的假憶物水化物為NaOH,屬；強域,DD。二、非選擇題(一)必考題8JIKC16NaCIO,探究其氧化復原性質問答以下問題：搟放MnO：粉末的儀器名稱是a中的試劑為“b, c中化學反響的用f方程式是 承受冰水浴冷卻的H。0)d的作用是 可選用試劑(塊標號八A. NaS B. NaCl C. Ca(OI D: O. HSO:4反響完畢后,取出b中試管,經冷卻結晶.枯燥.得到KC15晶體取少量KCKhNaCK)溶

10、液分別置于I2KII2 號試管溶液變為株色，參加CCL 振藩，戰并后CQ層顯NtiCKX色,，可知該條件下KCK%的氧化力量【管旬 .圓底燒瓶(2),飽和食鹽水 .水浴加熱(4) Cl：+20II =10 9 +11式)(5).瓶免生成NaCK% (6).吸取尾氣(Cl。(11)小于【解析】【分析】AC (8).過渡 (9),少品(冷)水洗滌紫H 的是制備KC15NaCIO.并探究其乳化還便性燒：首先利用濃鹽酸和Mn(%粉末共熱制取氮氣. 生成的筑氣中混有IICI“CIKOH浴加熱的條件發生反響制備KQOv 再與NaOHNaCI。：煞氣有毒公污染空氣 所d【洋解】(D 根抗盛放MnO,粉末的儀

11、潺構造可知該儀相為網底燒嵐：aHC1依總裝置圖可知盛布“KOHcNaOIICl： ZCTYUO”CirihO；依據煞氣與KOHENaClOs；氧氣有有，所以d(C1)NwSfA標氣在NaClB氯氣可以CMOH)?或濁液反響生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C 可選；氯氣與硫酸不反響，且酸酸溶液中存在大敏父離子會降低氯氣的溶解度，故D 不行選；綜上所述可選用試劑ACb 中試管為KCMKCIKC15b晶、過逑、少昂(冷)水洗滌、枯燥，得到KCIOs1,21,2然般例將偵離了 班化成也單好,即該條件下KC0“CIO：旗單質更易溶于CVLCCLCCL色。【點臍】第 3 小題為此題易錯點，要留意演氣除了可以用堿液

12、吸取之外，筑氣還具白氧化性，可以用復原性的物質吸，丸9,某油脂廠廢棄的油脂加緣作催化劑主要含金屬Ni、AL W之流程回攻其中的銀制每硫酸銀晶f(NiS57UQh、水山溶法怖II,SO.艮仇溶液 MOH溶液J-澹餅廠j一濾液11 L 把握.1 M/1廢校仰化麴一喊法 - 核浸- 軟化1 WpH方方八山一品酸埋*體-y-J“-J1-1 -J_7注液 維渣泡渣金展離子N金展離子NAFc“1開頭沉淀時(c-0.01pH7.23.72.27.5沉淀完全時(cT.O 10 ”mol L 1)的pH8.74.73.29.0答復卜冽問題，(I廣球浸“中NaOH的兩個作用分別是。為回收金屬，用稀硫酸將“灌液GT

13、詬為中性，生成沉淀.寫出該反響的圖子方程式一一。pH 過謔后的溶液中含百Fe“，則濾液中可使含甘然化生成的F/二故答案為：。工或空氣，Fe”；(4)完全沉淀時的pH=8.7N產尸1 070smc! ，l.(B7mol I1.則K“c(0H本荷 廬二 10” ”,則gOHb&rc(N(OH )=10-(10m)；或者當Ni*開頭 沉淀時 pH72 此時Ni“=0.0lmQl L“,1610“2moi L“，則 &OHNKO16(OH0.01103)；假設,轉化r后的溶液中N產濃.度為l.Omol L1C(OH )=方-L=10“moi 則。(ir )-77“10 ,K. 10” CH“-1.O

14、10”RP pH-6.； Fc”完全沉淀的pH為32因此“冏節pH”應充制的pH范限是32Y 20.0，(10T“)或 10 x(l(7H)”； 326； 硫酸保在強堿中被NaCIO砥化得到N1OOH沉淀.即反響中N產70011,CKT 岐復原為C，見依據氧化復原得失電子守恒可尋離子方用式為2N-C1O-+4OIT=2N(XHL+C-H2。，故 答案為：2Ni-Cl(y-40H、2NiOOH 卜Cr-HQ；(6 份離出硫酸煤晶體后的母液中還含有N亮高俁的回收庫。【點眄】此題主要考老金屬及其化合物的性痰、沉淀溶解平衡學數K 印的計齊.氧化逐原陽子反響方祚式 的K即的計算及“詢pH”時pH10.二

15、氧化成催化加氫合成乙轆是綜合利用CQQKO2C2H4)： “HQ。當反響到達 平衡時.假設方大壓濟 地成(”凡)(埃 交大交小. 或。不歸).(2)理論計算說明，原料初始組成(COQ：瓜人尸】：3,在體系樂強為OJMPa,反燉到達平衡時，四種組分 的物質約是分數x 醺溫度T打變億如下圖。(2(3) 轉化叫何替代HQNaOHffiFM H20：溶液。I：之流程改為先“調pHP 轉化，叩戰渣油液. 中口 I(4)利用上述表格數據，計算Ni9HL咬(列出計算式)“假設“轉化. 后的溶液中 Nr 濃為1.0 mol L I則、,調pFF應拴制的pH菠H是NaCIONiOOHJ；出該反響伯高子方 程式。

16、(6【答案】 (1)除去油脂、溶解鋁及其氧化物.,A1O/H *O=AI(OHHAI(OH)1+HAHOH)二H?O(3 N： Fe“ (4). ：或空氣 (5) F3* (6).001乂(110”x(l (7). 3.2/2 (8). 2N2 +ClO4OH-=2NiOOHl+Cr+HO (9) 高銀問他率2【解析】【分析】山工藝流程分析可得，向廢饃催化劑中參加NaOH2Al+2NaOH+2H：O=2NaAK：+3H2AIQ+INaOH=4NaAIO：+2OAl3NaAlO?.滄餅NLFC及其利化物和少貴其他不溶性雜質.加稀H60酸浸后得到含有N.、Fc” FdF/HK：Fd 后，參加NaO

17、HpHR?轉化為RXOHbpH 濃縮結晶得到笳酸饃的晶體，據此分析解答問題。NaOH 溶液進展就浸，可除去油脂，并將 AI 及軟料化物溶NaAlO4NaAI9H*)AIOHHH9-AKOHMAl(OH)； 4-H=AKOHhbHO.故答案為：除去油脂、溶解體及其氧化物；A1O；+H+HAAROHblAI(OH)； 十卜-AHOH)J-2H9：(2)參加稀硫隈酸浸，Ni、FeKxN/、Fe 二故答案 為：Ni汽 Ec: Fc(3HQ 的作用是將FJ 鞏化為FE.，可用O或空氣竹代；假設將I：芯流程改為先飛pH“后,枝化工390 450 510 570 63 6907S0Z；K圖中.表示CIM C

18、O?變化的曲線分雙是 , CO?催化加輟合或CIL 反響的Mf0(坨“大于 或“小于(3湘據座中點A(4J0K, 039)計算該溫度時反響的平衡常數_GTa)%列用計算式，以分樂表示,分出-總壓 物質的量分數(4)二煞化碳催化加級合成乙烯反響往往伴隨即反響，生成Qlk、CJkx 的川等低碳運.肯定溫咬和壓強條件下，為了提高反響速率和乙烯選擇性，應當*六號 (選擇適宜催化劑等【解析】 【分析】 依據肽量守恒定律足平化學方程式，可以確定產物的物被的量之比，依據可逆反響的特點分析增大壓張對 化學平衡的影響.依據物質的量之比等于化學計量數之比,從圖中找到關母數據確定代表【詳好(DC62。+凡=04CJ

19、L)，MHQ1；臬由乎該反響是氣體分子數削減的反鹿，當反響 到達平衡狀態時，齒地大壓強，則化學平沏向正反響方向移動，域QH。變大。由亞中信總可知，兩反響物的初始投料之比等于化學此數之比：由圖中曲戰的起點坐標可知，o 和 a12. db1:4,則結合化學計量致之比可以推斷，表示乙烯變化的曲線是&表示二氧化碳變化曲線的足c.由圖中向/的變化趨勢可知，升 御溫度,乙憂的物質的量分數域小，則化學平衡向逆反響方向移動，則該反響為放熱反響，此小于0。原料初始組成用COD11 ：3,在體系壓強為OJMW*A039氣和水的物偵的砧分數均為Q.39,則乙烯的物質的地分數為水的四分之一.BII-, 一氧化碳的物質

20、的用 40.394x分數為基氣的三分之一，即一三，因此，該溫度下反響的平衡常數大=“30.39S91-x-MPa.40,039,工業上均常通過選擇合運的催化劑，以加快化學反響逑率，同時還可以提島目標產值的透樣性，是少副反響的發生。因此， 定溫度和壓強下，為f【點睹】此題嫡定儂中曲城所代表的化學物質是淮點.其關城在干明確物質的拈的分數之比等于各級分的物質的量之比，也等于化學計量數之比在初始投料之比等于化學計量數之比的前提下,否則不成正.二選考題3：物質構造與性質.景潮烷NlhBIh1陽、B、N中，原子半徑最大的是一依據對角線規章，B的一些化學性質與元素 的相像.2NHH3,N B3NHJB%+6

21、H2O=3NHBQ： -9H 1%小的玷構如下圖：在該反響牛，H原子的雜化軌道類鞭由變為 QONHeFb分子中,與N原f相連的H呈正電件1產,與B原干相連的H不負電性1產,電負性大小挨次是。與NlbBHj喙子總數相等的等電子體是寫分子式，其熔點比洱填“高.域”低X，緣由是在PLBHc分子之間,存在,也稱, 歐級鍵4apm、bpm. cpm, a 02HB (8).,CHQHa (9) (10) 6與M的赤屯出力(11 62xHnu x【解析】【分析】依據元玄在周期表中的位置比較和推斷元家的相關件質：根梏中心原/ 的價層電/對數確定其雜化凱道的II的短送和體積求晶體的全出.【詳解】在所名元素中.

22、H 原了的羊盛是最小的,同 周期從左到右,原/半存依次減小，所以，H、B、N中原子半經或大是H B，j&在兒素同期表中處：討角張的位置1* BSi 元冢相像“ (2)B33H3 個空軌道: 在:N%中,NNHSBHQ分子中,NB 迸為配位曲 其電子對由NNH8H、分/中，B0/4.sp、. NH3H,在偉化劑的作用卜水制生成氫 氣和BQf ,由圖中信息可知.BQB3B3pR雜化軌道類型由spS 變為sp)NHN 涼了相連的H 呈正電性，說明N 的電負性大于H：與B/子相連的HH 的電負性大J R3NHjB81%NB4,依據等號代換的城則，可以找到具等電了體為C&CH.,： 由于NH#%分子闌于CHC5 的分 子何作用力依大 故CHKH熔點比NH網h% NIhB】分子間存花為氫t 明其分子何存任H3的靜電；|力。2x2x2162apm. 2bpm.2cpm,882 個額硼燒分f,小長方體的長、寬.高分另!為*pm、bpm、cpm,則小長方體的質量為,小長方體的體積為處“ 10-5?,因此.31x2g氨瑚烷晶體的，度為”_62cm=。PC