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文檔簡介

1、一、酸堿概念 酸堿質子理論認為：凡能給出質子( H+ )的物質是酸；凡能接受質子( H+ )的物質是堿。在一定條件下能給出質子，在另一條件下又能接受質子的物質是兩性物質。 這種因一個質子的得失而相互轉化的每一對酸堿（HA和A）稱為共軛酸堿對。 HA H+ + A 【例如】HA A + H+酸 堿 質子 酸 堿 + 質子 NH4+ NH3 + H+ H2CO3 HCO3 + H+ HCO3 CO32 + H+ Fe(H2O)63+ Fe(OH)(H2O)52+ + H+ 酸和堿其區別僅在于對質子親和力的不同。 人們在對酸堿的認識過程中，提出了許多酸堿理論，除酸堿質子理論外，你還知道那些酸堿理論?

2、 它們的理論要點及優缺點是什么? 二、酸堿反應 酸堿反應的實質是酸堿之間的質子轉移，質子從一種酸轉移給另一種非共軛堿。 查一查：半反應1 HCl(酸1) Cl(堿1) + H+半反應2 NH3(堿2) + H+ NH4+(酸2)總反應 HCl(酸1)+NH3(堿2) NH4+(酸2)+ Cl(堿1) 共軛 共軛 【例如】 根據質子理論，電離理論中的各類酸、堿、鹽反應均為質子轉移的酸堿反應。 練一練：完成下列酸堿反應方程式 酸 堿 反 應 HA + B HB + A酸的解離反應 HAc + H2O H3O+ + Ac堿的解離反應 H2O + NH3 + OH酸堿中和反應 H3O+ + OH H2

3、O + 弱酸鹽的水解反應 H2O + Ac HAc + 弱堿鹽的水解反應 NH4+ + H2O + NH3弱酸鹽與強酸反應 H3O+ + CN + H2O弱堿鹽與強堿反應 NH4+ + OH H2O + 酸堿的強弱可由它們在水中的解離反應平衡常數(簡稱為弱酸弱堿的解離常數)的大小來衡量。弱酸(HA)和弱堿(A)的解離常數分別用和表示。 HA + H2O H3O+ + A = 可簡化為： HA H+ + A = （下同） (5-1)A + H2O HA + OH = (5-2) 三、酸堿的強弱 常見弱酸弱堿在水中的解離常數見附錄三。弱酸的值越大，表示其酸性越強。弱堿的值越大，表示其堿性越強。 一

4、元共軛酸堿對的與具有以下定量關系： 共軛酸堿對中酸的解離常數越大，酸越強，則其共軛堿的解離常數愈小，堿愈弱；反之，共軛酸堿對中酸的越小，則其共軛堿的愈大。因此，已知酸或堿的解離常數，就可根據式(5-3)計算其共軛堿或共軛酸的解離常數。 =Kw (5-3) 已知H2S水溶液的 1.310-7， 7.110-15，計算S2-的 和 (25)。 【例1】根據H2S解離平衡，可得 (H2S) (S2-) = KW; (H2S) (S2-) = KW 解則 (S2-) = = = 1.4 (S2-) = = = 7.610-8 試判斷下列物質是酸還是堿，并指出共軛酸堿對：H2CO3、HAC、H3PO4、Na2CO3、NaH2PO4、KHPO4、NaAC、(CH2)6N4、Na3PO4、KHCO3、(CH2)6N4H+

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