2025屆廣東省佛山一中，石門中學，順德一中，國華紀中高二下化學期末學業質量監測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關金屬的說法中，正確的是（）A．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作B．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰C．鈉著火時，可選用泡沫滅火器滅火D．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續燃燒2、下列有關化學用語正確的是()A．NaOH的電子式：B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合價為＋1、＋5C．NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式為D．離子結構示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－3、下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是()選項冶煉原理方法A2HgO2Hg＋O2↑熱分解法B2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑電解法CCu2S＋O22Cu＋SO2熱分解法DFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2熱還原法A．A B．B C．C D．D4、生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是()A．用食醋除去暖瓶內的水垢B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C．碘單質遇淀粉變藍D．用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒5、古詩詞或諺語中包含了豐富的化學知識，下列解釋正確的是（）選項古詩或諺語含有的化學反應類型A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅Theironcauldron,whichhaslongbeentransformedintocopper復分解反應B千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑Thousandsofhammerchiseledoutofthedeepmountain,andthefirewasburned分解反應C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干Aspringsilkwormmaynotstopspinningsilkuntildeath,acandle'stearsdryonlywhenit'sburn...化合反應D爆竹聲中除舊歲，春風送暖人屠蘇Thesoundofthefirecrackerinthesoundoftheoldyear,thespringbreezetowarmthepeople置換、分解反應A．A B．B C．C D．D6、用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是（）A．Ⅰ用于觀察鐵的析氫腐蝕B．Ⅱ用于吸收HClC．Ⅲ可用于制取NH3D．Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液7、探究鋁片與Na2CO3溶液的反應。無明顯現象鋁片表面產生細小氣泡出現白色渾濁，產生大量氣泡（經檢驗為H2和CO2）下列說法不正確的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-B．對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜C．推測出現白色渾濁的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D．加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相反的8、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝EB．若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性9、4p軌道填充一半的元素，其原子序數是（

）A．15 B．33 C．35 D．5110、用鉑電極分別電解下列物質的溶液（足量），陰極和陽極上同時都有氣體產生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．KCl11、根據下列性質判斷所描述的物質可能屬于分子晶體的是（）A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電B．熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大C．熔點10.31℃，液態不導電，水溶液能導電D．熔點97.81℃，質軟，導電，密度0.97g/cm312、常溫下，最適宜薄荷生長的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—)最接近于A．1×10-5mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-8mol/LD．1×10-9mol/L13、下列屬于強電解質的是A．硫酸鋇 B．食鹽水 C．二氧化硅 D．醋酸14、下列說法正確的是（）A．苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面B．C5H12O能與金屬鈉反應的同分異構體有8種C．苯與濃硝酸在常溫下發生取代反應制備硝基苯D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色15、下列關于合成材料的說法中，不正確的是（）A．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHClC．合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇D．合成順丁橡膠的單體是CH2=CH﹣CH=CH216、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(FeCl3)＝1.0mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋B．常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SOC．在c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NOD．常溫下，＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO17、下列分子中，中心原子是sp雜化的是A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF318、用如圖所示裝置，可由乙二醛制備乙二酸，反應原理為OHC-CHO+2Cl2A．該裝置利用上述反應將化學能轉化為電能B．Pt1C．鹽酸除增強溶液導電性的作用，還提供ClD．理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.219、下列物質的類別與所含官能團都錯誤的是（）A．醇類—OH B．羧酸—COOHC．醛類—CHO D．CH3-O-CH3醚類20、下列有關電子排布圖的表述正確的是A．可表示單核10電子粒子基態時電子排布B．此圖錯誤，違背了泡利原理C．表示基態N原子的價電子排布D．表示處于激發態的B原子的核外電子排布圖21、下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B．反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應C．3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快22、一種合成某藥物中間體Z的方法如下，下列說法正確的是A．1molX最多能消耗溴水中的2molBr2B．Y可以發生消去反應C．Y中有3種不同環境的氫原子D．用FeCl3溶液可以檢驗Z中是否混有X二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是原子序數依次減小的四種短周期元素，C的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與D原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：（1）元素B、C、A的基態原子的第一電離能由大到小的順序為__________________；（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；（3）E+的核外電子排布式為__________________，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖，該化合物的化學式為__________________；（4）化合物BD3的沸點比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結構式__________________；（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標號）。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力24、（12分）環己烯常用于有機合成。現通過下列流程，以環己烯為原料合成環醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反應條件是_________________________________________________。(2)A的名稱是_______________________________________________。(3)有機物B和I的關系為________(填字母)。A．同系物B．同分異構體C．都屬于醇類D．都屬于烴(4)①～⑩中屬于取代反應的________________________________________。(5)寫出反應⑩的化學方程式____________________________________。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構體的結構簡式：_____________。25、（12分）為證明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同學設計如下實驗：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅲ．取Ⅱ中……。(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。(2)寫出Ⅱ中的化學方程式：_______。(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現象：_______，說明C2H5X中含溴原子。26、（10分）某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量，實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag。②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請填寫步驟代號)。(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？。(4)如果實驗中得到的氧氣體積是cL(已換算為標準狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝。27、（12分）野外被蚊蟲叮咬會出現紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C．常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導電能力更強（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究相關原理和化學方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅晶體：實驗步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細并混合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。③步驟ⅱ的后續操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產品。①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。③若該實驗所取原料CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體的質量分別為12.5g和9.5g，實驗結束后，最終稱量所得的產品為7.91g，則產率為________________。28、（14分）某綠色農藥結構簡式為，回答下列問題。(1)N元素的基態原子核外有_____種空間運動狀態的電子，該農藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)__________________（用元素符號回答，下同），基態硒原子的價層電子排布式為________________________。(2)該物質中雜化軌道類型為sp2的原子有__________。(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。與CH4互為等電子體的一種微粒是______。(4)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，則硒的配位數為_______，若晶胞邊長為dpm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則硒化鋅的密度為____________g/cm3。29、（10分）黑火藥是我國古代的四大發明之一。黑火藥爆炸時發生的反應為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列問題：（1）基態鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K______(填“>”或“<”)Na。（2）NO3-的空間構型為_____________。（3）固態硫易溶于CS2，熔點為112℃，沸點為444.8℃。其分子結構為，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個數比為________，N2的沸點比CO的沸點____（填“高”或“低”）。（5）K2S的晶胞結構如圖所示。其中K+的配位數為_______，S2-的配位數為____；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為____g·cm-3（列出計算式，不必計算出結果）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A項、銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化鐵溶液起到刻蝕制作電路板的作用，故A正確；B項、用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片，可觀察到明亮的紫色火焰，故B錯誤；C項、鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，故C錯誤；D項、燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂條能繼續燃燒，與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，故D錯誤；故選A。【點睛】易錯點是二氧化碳不支持燃燒和呼吸，但能與鎂反應。2、D【解析】

A．氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根構成的；B．根據名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據氧原子個數可知，含有的碘酸根的為3個；C．NH5為離子化合物，由銨根離子和H-構成；D．氯離子的質子數是17，核外電子數是18。【詳解】A．氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，A錯誤；B．根據名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據氧原子個數可知，含有的碘酸根的為3個，故I4O9可以寫成I(IO3)3的形式，故碘元素的價態有+3價和+5價，B錯誤；C．NH5為離子化合物，由銨根離子和H-構成，故無結構式，C錯誤；D．根據離子結構示意圖可知質子數是17，核外電子數是18，為氯離子，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，D正確。答案選D。【點睛】本題考查常用化學用語，難度不大，注意加強基礎知識的掌握理解，易錯選項為C，容易受化學式的書寫影響，注意從物質的名稱去分析。3、C【解析】

潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag利用熱分解法冶煉，故A、B、D三項正確，C項中的方法不是熱分解法，而是火法煉銅，C項錯誤。答案選C。【點睛】掌握金屬冶煉的原理和方法是解答的關鍵，需要注意的是電解法冶煉鋁時不能電解熔融的氯化鋁，而是電解熔融的氧化鋁。因為氯化鋁在熔融狀態下不導電。4、B【解析】

A項，水垢的主要成分為CaCO3，用醋酸除水垢發生的化學反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，故不選A項；B項，雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液，發生鹽析，是物理變化，故選B項；C項，碘單質與淀粉反應生成的絡合物顯藍色，是化學變化，故不選C項；D項，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白質發生變性，是化學變化，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為B。5、B【解析】分析：A、濕法煉銅：鐵置換銅；B、煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；C、絲的主要成分是蛋白質，石蠟的主要成分為烴類物質，燃燒生成二氧化碳和水等物質，產物不止一種；D、“爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸；詳解：A、鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發生了置換反應，故A錯誤；B、千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑--煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，故B正確；C、絲的主要成分是蛋白質，石蠟的主要成分為烴類物質，燃燒生成二氧化碳和水等物質，C和O元素的化合價發生變化，產物不止一種，不是化合反應，故C錯誤；D、“爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應，不是分解反應，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查物質組成、結構和性質的關系，解題關鍵：明確常見元素及其化合物組成、性質及用途，易錯點D，爆炸不是分解反應．6、D【解析】A，I中食鹽水呈中性，鐵釘發生吸氧腐蝕，A項錯誤；B，II中HCl極易溶于水，會產生倒吸，B項錯誤；C，III中NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷在試管口重新化合成NH4Cl，不能獲得NH3，C項錯誤；D，IV中滴定管的新型活塞耐強酸、強堿，所以可以量取20.00mL的NaOH溶液，D項正確；答案選D。7、D【解析】

A.溶液中碳酸根會水解，結合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，A項正確，不符合題意；B．實驗Ⅰ和Ⅱ沒有氣泡，根據所學Al可以和熱水反應，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗Ⅲ中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，B項正確，不符合題意；C．Na2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH－反應，生成偏鋁酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反應生成氫氧化鋁沉淀，C項正確，不符合題意；D．CO32－的水解是吸熱的，加熱可以促進水解。H2產生的原因是Al和CO32－水解生成的OH－反應生成H2，H2逸出，有利于Al和OH－的反應，OH－減少，從而促進碳酸根水解，加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相同的，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。8、A【解析】

A．在圖中可看出：A、D、E是在25℃水的電離平衡曲線，三點的Kw相同。B是在100℃水的電離平衡曲線產生的離子濃度的關系，C在A、B的連線上，由于水是弱電解質，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數增大，則圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E，故A正確；B．若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小。可采用在水中加入少量酸的方法，故B錯誤；C．若從A點到C點，由于水的離子積常數增大，所以可采用升高溫度的方法，故C錯誤；D．若處在B點時，由于Kw=10—12。pH＝2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L,pH＝12的KOH,c(OH-)=1mol/L，若二者等體積混合，由于n(OH-)>n(H+)，所以溶液顯堿性，故D錯誤；答案選A。【點睛】考查溫度對水的電離平衡的影響及有關溶液的酸堿性的計算的知識。9、B【解析】

根據構造原理可知，當4p軌道填充一半時，3d已經排滿10個電子，所以原子序數為2+8+18+5＝33，答案是B。10、A【解析】分析：依據電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應，依據電解生成的產物分析溶液pH變化。詳解：A．用鉑電極電解硫酸，相當于電解水，陰極和陽極上同時都有氣體產生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，A正確；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產生，B錯誤；C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時都有氣體產生，但消耗HCl，則溶液pH升高，C錯誤；D．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應生成堿，溶液pH值升高，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了電解原理的分析應用，明確電解池工作原理，準確判斷陽極、陰極放電離子是解題關鍵，題目難度不大。11、C【解析】

A.熔點1070℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，故A錯誤；B.熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點低，故B錯誤；C.熔點10.31℃，熔點低，符合分子晶體的熔點特點，液態不導電，只存在分子，水溶液能導電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移動的離子，就能導電，故C正確；D.熔點97.81℃，質軟、導電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯誤；答案選C。12、B【解析】

pH≈8時氫離子濃度約是10－8mol/L，則土壤中的c(OH—)約是10-14答案選B。13、A【解析】

按強電解質的定義可知，強電解質指在水中完全電離的電解質，包含強酸、強堿、大部分鹽等。所以對四個選項進行物質分類考查：A.可知硫酸鋇是強電解質，A項正確；B.食鹽水為混合物，不在強電解質的概念內，B項錯誤；C.二氧化硅是非電解質，C項錯誤；D.醋酸在水中不完全電離，為弱電解質，D項錯誤。故答案選A。14、B【解析】

A.苯環及碳碳雙鍵均為平面結構，當直接相連，單鍵可以旋轉，所以苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一個平面，不是一定，故A項錯誤；B.分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質為戊醇，戊基-C5H11結構有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以該有機物的同分異構有8種，選項B正確；C.苯與濃硝酸在50℃—60℃，濃硫酸作催化劑的條件下發生取代反應生成硝基苯，C錯誤；D.聚乙烯不含雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯、乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯誤。答案：B。【點睛】本題考查有機物的性質判斷、同分異構體的書寫、原子共面等，利用烴基異構書寫戊醇的同分異構體簡單容易。15、C【解析】

A.人造材料中，塑料、合成纖維和合成橡膠號稱20世紀三大有機合成技術，則塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料，A正確；B.聚氯乙烯由氯乙烯加聚反應生成，則其單體是CH2=CHCl，可制成薄膜、軟管等，B正確；C.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，C錯誤；D.合成順丁橡膠的單體是CH2=CH﹣CH=CH2，D正確；答案為C。16、D【解析】A.HCO與H＋不能大量共存，而且HCO不能大量存在于c(FeCl3)＝1.0mol·L－1的溶液中，A不正確；B.常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中，水的電離受到了強酸或強堿的抑制，溶液可能顯酸性、也可能顯堿性，NH不能大量存在于堿性溶液中，CO不能大量存在于酸性溶液中，B不正確；C.在c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中，AlO不能大量存在，這兩種離子會發生反應，生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，C不正確；D.常溫下，＝0.1mol·L－1的溶液顯堿性，K＋、NH3·H2O、SO、NO等4種粒子可以大量共存，D正確。本題選D。17、A【解析】

根據價層電子對互斥理論確定其雜化方式，如果價層電子對數為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵。【詳解】A項、氯化鈹分子中鈹原子的價層電子對數是2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，故A正確；B項、水分子中氧原子的價層電子對數是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故B錯誤；C項、甲烷分子中碳原子的價層電子對數是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故C錯誤；D項、三氟化硼分子中硼原子的價層電子對數是3，則中心原子以sp2雜化軌道成鍵，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查雜化類型的判斷，注意掌握依據價層電子對數確定中心原子的雜化軌道類型的方法是解答關鍵。18、C【解析】

A.該裝置電解池，能量轉化關系為電能轉化為化學能，故A錯誤；B.Pt1為陰極得電子發生還原反應，發生的電極反應方程式為：2H++2e-＝H2↑，故B錯誤；C．HCl是電解質，其在水溶液中起提供Cl-和增強導電性的作用，同時在Pt2極放電生成Cl2，電極方程式為：Cl2+2e-＝2Cl-，故C正確；D.由反應可知，每生成1mol乙二酸，轉移4mole-，將有4molH+從右室遷移到左室，則理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.4mol?H+從右室遷移到左室，故D答案選C。【點睛】本題主要考查了電解池原理的應用，在本裝置中，陽極先是氯離子放電生成氯氣，然后將乙二醛氧化生成乙二酸，從而實現由乙二醛制備乙二酸的目的。19、C【解析】

A.含有的官能團為—OH，屬于醇類，與題意不符，A錯誤；B.含有的官能團為—COOH，屬于羧酸類，與題意不符，B錯誤；C.含有的官能團為-COOC，屬于酯類，符合題意，C正確；D.CH3-O-CH3含有的官能團為C-O-C，屬于醚類，與題意不符，D錯誤；答案為C；【點睛】根據常見官能團確定物質的類別，C項為易錯點，注意甲酸酯含有醛基，具有醛的性質，但不屬于醛類。20、A【解析】

A.符合能量最低原理、泡利原理和洪特規則，表示單核10電子粒子基態時電子排布，故A正確；B.根據洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋狀態相同，則違背了洪特規則，故B錯誤；C.N原子的價電子數為5，其價電子排布圖為：，故C錯誤；D.表示處于基態的B原子的核外電子排布圖，故D錯誤。故選A。21、C【解析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%～90%，A項錯誤；B項，反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應常溫下可自發進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；C項，N2與H2的反應為可逆反應，3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子數小于6mol，轉移電子數小于66.021023，C項正確；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；答案選C。【點睛】本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數的計算、蛋白質的變性和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發性的判據、可逆反應的特點、蛋白質的性質和酶催化的特點是解題的關鍵。22、D【解析】

A．X含有酚羥基，羥基的鄰位、對位含有H，可與溴水發生取代反應，則1molX最多能消耗溴水中的3molBr2，故A錯誤；B．與Cl原子相連碳原子的鄰位碳原子不含H原子，不能發生消去反應，故B錯誤；C．Y的苯環上含有3種氫原子，側鏈含有1種氫原子，Y中有4種不同環境的氫原子，故C錯誤；D．X含有酚羥基，Z沒有酚羥基，可用氯化鐵檢驗Z中是否混有X，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、N＞O＞Csp21s22s22p63s23p63d10Cu2ONH3分子間能形成氫鍵[N=N=N]-A、C【解析】

C的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，核外電子排布為1s22s22p2，則C是C元素；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，A原子有2個未成對電子，則D為H元素、A為O元素；B的原子序數介于碳、氧之間，故B為N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與A原子相同，其余各層電子均充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則E是銅元素；（1）同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道半滿，為穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C；（2）M為HCHO，分子中C原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數目為3，則C原子采取sp2雜化；（3）Cu失去4s能級1個電子形成Cu+，基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由晶胞結構可知，Cu+位于晶胞內部，晶胞中含有4個Cu+，O原子數為8×1/8+1=2，則O與Cu+數目比為1:2，化學式為Cu2O；（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強，故NH3的沸點比CH4的高；（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結構相似，N3-中N原子之間形成2對共用電子對，N3-的結構式[N=N=N]-；（6）A．電解質在水溶液里電離出陰陽離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金屬元素之間都存在共價鍵，故不選；C．該溶液中不存在金屬鍵，故選；D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；E．溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；故選A、C。24、NaOH醇溶液、加熱1,2-二溴環己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【解析】

利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結合，可知。【詳解】根據以上分析，(1)反應③是發生消去反應生成，反應條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環己烷。(3)有機物B是、I是，結構不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。(4)反應①是加成反應；②是羥基代替溴原子，屬于取代反應；③是生成，屬于消去反應；④是與氫氣發生加成反應生成；⑤是與氫氣發生加成反應生成；⑥是發生氧化反應生成；⑦是2分子發生取代反應生成；⑧是與發生取代反應生成聚酯；⑨是發生消去反應生成；⑩是發生加聚反應生成，屬于取代反應的是②、⑦、⑧。(5)反應⑩是發生加聚反應生成，化學方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構體應該含有1個碳碳雙鍵，結構簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。25、證明C2H5X中沒有游離的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr取Ⅱ中上層溶液，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀【解析】

只有Br-與Ag+發生反應形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X中無Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發生反應C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應產生了AgBr淺黃色沉淀。【詳解】(1)Ⅰ為對照實驗，目的是證明C2H5X中沒有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發生沉淀反應；(2)Ⅱ中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時發生取代反應產生乙醇、NaBr，反應的化學方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要證明該物質中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會發生反應產生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說明，C2H5X中含溴原子。【點睛】本題考查了鹵代烴中鹵素的存在及檢驗方法的知識。鹵代烴中鹵素以原子形式存在，只有鹵素離子才可以與硝酸銀溶液發生反應產生沉淀，在檢驗之前，一定要先酸化，再加入硝酸銀溶液，根據產生沉淀的顏色判斷所含的鹵素種類。26、(1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，并形成穩定的液柱，表明裝置不漏氣(2)②①③(3)慢慢將量筒上下移(4)【解析】解答定量實驗題的一般方法為先看實驗目的，再分析實驗的反應原理和計算原理。該實驗的反應原理為2KClO3MnO2=MnO2=Δ計算原理為M(O2)＝，m(O2)＝ag－bg，n(O2)＝＝，所以，該實驗的關鍵在于準確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個因素：一是溫度，二是壓強。這就要求讀數時，氣體溫度要與室溫一致，量筒內外壓強一致。在弄清原理后，再考慮實驗的每一步操作。27、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑產物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質，且減少后續晾干的時間70%【解析】I．(1)a．HCOOH水溶液中電離出一個氫離子屬于一元酸，故a錯誤；b．H2CO3水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故b正確；c．H2C2O4含兩個羧基，水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故c正確；d．CH3CHOHCH2COOH只含一個羧基，為一元酸，故d錯誤；故答案為：bc；(2)a．HCOONH4溶液顯酸性只能說明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說明甲酸為弱酸，故a錯誤；b．將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說明甲酸酸性大于碳酸，不能說明甲酸為弱酸，故b錯誤；c．常溫下，0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3說明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d．等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導電能力更強說明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應，反應的離子方程式為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是產物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解，故答案為：產物

Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解；③Cu(OH)2?CuCO3表面會附著硫酸根離子，檢驗洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產生白色沉淀