1、作業(yè)(十一弱電解質的電離1下列電離方程式書寫正確的是)2Na H 32H 244作業(yè)(十一弱電解質的電離1下列電離方程式書寫正確的是)2Na H 32H 244CH COO 3】 A、C、D項分別應為NaHCO3NaHCO3 【SO2，CH3COONH=CHCOONH44【】B下列說法正確的是)D在強電解質的水溶液中只有離子沒有分【系，強電解質有的是易溶的，有的是難溶的，如碳酸鈣等，故 A 項正確，B CO2CO2是非電解質；D【】A)( A熔融時不導電【】D() 【】 解質，C項正確。H2O是弱電解質，D【】C )】 【)【】D() 【】 解質，C項正確。H2O是弱電解質，D【】C )】 【

2、)越大，pH 越小】 6能證明醋酸為弱電解質的是)ABCD(蔗糖【酸為弱電解質，故 A 項錯誤；B 明醋酸是弱電解質項中也只能說明白醋中存在氫離子，也不符合題意【酸為弱電解質，故 A 項錯誤；B 明醋酸是弱電解質項中也只能說明白醋中存在氫離子，也不符合題意則說明醋酸的濃度大于電離出的氫離子濃度， 發(fā)生了部分電離， 能說明D71 mol1 L)1 D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新醋酸分子的速率相1，當醋酸、H、【】 A、B、C分子的速率相等，可知D 【】DCH3COO濃度增大，電離平衡向右移動，且不放8(】 A項由于加入NaOH H【A選項正確；BNaHCO3H的量，但電離平衡向左移動，C選

3、項錯誤；D MgH的量濃度，使平衡右移，但產生了H2，D 【】A9下列說法正確的是)電離常數(shù)大的酸溶液c(H)一定比電離常數(shù)小的酸中H cCO c23DH2CO3 的電離常數(shù)表的量濃度，使平衡右移，但產生了H2，D 【】A9下列說法正確的是)電離常數(shù)大的酸溶液c(H)一定比電離常數(shù)小的酸中H cCO c23DH2CO3 的電離常數(shù)表】 電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關，所以A 【電離常數(shù)有關，還跟酸的濃度有關，所以 C 項敘述錯誤；D 3，故D 選B3B )A加入固體C加入金屬D通入HCl 氣CH3COOH A 項，加入固NaOH，會發(fā)生反【】NaOH=CH3COONaH2O，生成強電

4、解質 CH3COONa，導電能力增強A項不合題意；Bc(H)、c(CH3COO)減小，所以導電能力減弱，燈泡變暗；CNa，Na與CH3COOH生反應生成強電解質CH3COONa，導電能力增強，燈泡變亮，項不合題意；入HCl氣體，HCl【】B減小，所以導電能力減弱，燈泡變暗；CNa，Na與CH3COOH生反應生成強電解質CH3COONa，導電能力增強，燈泡變亮，項不合題意；入HCl氣體，HCl【】B(2)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質，但比水更顯看成是二元弱酸， 請寫出它在水中的電離方程式：成酸式鹽。請寫出H2O2 與Ba(OH)2 】 (1)【是非電解質；是單質，既不是電解質，也不是非電

5、解質。(2)由信息可知 為二元弱酸，因多元弱酸的電離是分步進行的，所以：HHO2 。HBa(OH) =BaO 2H 222222】 【22H H 22 4【判斷平衡移動的方向，n(OH)的變化與平衡移動方向直接有關，c(OH)還與【】。化(1)O點導電能力為0的理a、b、a、b、三點溶液的 c(H)由小到大的順序三點醋酸的電離程度最大的【判斷平衡移動的方向，n(OH)的變化與平衡移動方向直接有關，c(OH)還與【】。化(1)O點導電能力為0的理a、b、a、b、三點溶液的 c(H)由小到大的順序三點醋酸的電離程度最大的加NaOH 固左右右右左左右加NaOH 固O0【離子存在；b c(H)O0【離

6、子存在；b c(H)最大，c 點電能力最弱，說明c(H)最小；加水越多，濃度越小，醋酸的電離程度越大；使c(CH3COO)增大，c(H)減小，應注意：(1)應加入固體，(2)該固體使【】 (1)在O(3)c(4)加NaOH 固 a、b 兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是，不同點，原因ab 兩支試管中生成氣體的體積開始時是 V(a)生成氣體的總體積是V(a)】 鋅粒與酸反應的實質是 Zn 與酸電離出的 H【 的實質是 Zn 與酸電離出的 H始物質的量濃度相同時，鹽酸電離出的 c(H)遠大于醋酸電離出的 c(H)。反完畢后，兩者產生 H2 的體積標準狀況是相等的。因醋酸存在電離平衡CH3COOH，Zn 與 H發(fā)生反應，c(H)減小，使醋酸的電離HZnZn全部電離出