1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某酯A的分子式為C5H10O2，已知AE有如圖轉化關系，且C、E均能發生銀鏡反應，則A的結構可能有()A2種B3種C4種D5種2、宋代著名法醫學家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是：4A

2、g + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，下列說法不正確的是AX的化學式為Ag2SB還原性：H2SH2OC每消耗11.2L O2，反應中轉移電子的數目為2NADX是氧化產物3、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質的濃度會變大的是A濃硫酸 B濃硝酸 C氯水 D氯化鈉4、下圖為工業合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉化率而采取的措施是ABCD5、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A乙烷和氯氣反應B乙烯和氯氣反應C乙烯和氯化氫反應D乙烷和氯化氫反應6、下列關于物質性質與應用的說法正確的是A二氧化碳有氧化性，在點燃條件下能將金屬鎂氧化B二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化

3、氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D二氧化錳具有較強的的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑7、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()AKsp(Ag2C2O4)的數量級等于10-11Bn點表示AgCl的不飽和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.048、用NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法不正確的是A標準狀況下，18gH2O所含電子數為10

4、NAB22.4L CO2與17 g NH3所含分子數相等C0.9g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.1NAD常溫下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 數為0.1NA9、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構數目為A2B8C10D1610、下列表示不正確的是ANa+的結構示意圖B水分子的結構式：C乙烯的球棍模型DCO2的電子式 11、以色列科學家發現準晶體，獨享2011年諾貝爾化學獎。已知的準晶體都是金屬互化物。人們發現組成為鋁銅鐵鉻的準晶體具有低摩擦系數、高硬度、低表面能，正被開發為炒菜鍋的鍍層。下列

5、說法正確的是（）A已知的準晶體是離子化合物B已知的準晶體中含有非極性鍵C合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D準晶體可開發成為新型材料12、植物提取物-香豆素，可用于消滅鼠害。其分子球棍模型如圖所示。由C、H、0三種元素組成。下列有關敘述不正確的是（ ）A該分了中不含手性碳原子B分子式為C10H8O3C能使酸性KMnO4溶液褪色Dlmol香豆素最多消耗2molNaOH13、今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物質的量濃度大小

6、關系是（設溶液體積不變）A甲=乙丙 B丙乙+甲 C甲丙乙 D乙丙甲14、下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是ASO2與SiO2BCO2與H2OCC與HClDCCl4與SiC15、下列說法正確的是AHF沸點高于HCl，是因為HF分子極性大，范德華力也大B在PCl5分子中，各原子均滿足最外層8電子結構C可燃冰是甲烷的結晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵DS2Br2與S2Cl2結構相似，則熔、沸點：S2Br2S2Cl216、下列有關物質的分類正確的是A混合物：水玻璃、堿石灰、明礬B酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉C酸性氧化物：、D堿性氧化物：CaO、17、準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選

7、用的儀器是( )A50 mL量筒B10mL量筒C50mL堿式滴定管D50mL酸式滴定管18、某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是A配制過程只需要三種儀器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減小D需要稱量NaClO固體的質量為140 g19、分子式為C5H10O2能發生水解反應的有機物有（不含立體異構）A6種 B7種 C8種 D9種20、由于碳碳雙鍵不能自由旋轉，因此和是兩種不同的化合物，二

8、者互為順反異構體。則分子式為C3H4Cl2且含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構體有A7種B5種C6種D4種21、下列有關鈉和鎂的說法中，不正確的是（）A電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D金屬鎂燃燒后會發出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火22、下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成四種一氯代烴的是（ ）ACH3CH2CH2CH3BCH3CH(CH3)2CCH3C(CH3)3D(CH3)2CHCH2CH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C 為三種烴的衍生物，它們的相互轉化關系入下：其中 B 可發生銀鏡反應,C 與

9、石灰石反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。A、B、C 的結構簡式依次是_、_、_。AB的化學方程式為：_。BC的化學方程式為：_。BA的化學方程式為：_。24、（12分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，YW是氯堿工業的主要原料，Z的最外層電子數為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業生產原理的化學方程式為_。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結構式為_ 。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為 _。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業制備Z單質的化學方程式為_。(5

10、)W單質是毒性很大的窒息性氣體。工業上用X氣態氫化物的濃溶液檢驗W單質是否泄露，寫出反應的化學方程式_ 。25、（12分）實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發現紅色沉淀。實驗小組對影響實驗成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗實驗實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發生縮合反應：CH3CHO+C

11、H3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現象是_。 乙醛與新制的Cu(OH)2 發生反應的化學方程式是_。 分析實驗產生的紅色沉淀少于實驗的可能原因：_。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗實驗實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據實驗，得出如下結論：. NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。. 乙醛溶液濃度一定時，_。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗實驗實驗方案

12、實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論： _。26、（10分）在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ；打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；當鎂

13、條反應完后， ，讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。請回答下列問題：（1）寫出你認為步驟中空格應進行的操作_。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_，你認為此表達式求出的值是否準確？_（填是或不），主要問題為_（若回答是則此空不填）。（3）步驟中，為什么要用銅網包住鎂條？_。27、（12分）請完成下列物質的分離提純問題。.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示： 請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的

14、化學式：試劑X_。（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是_。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是_（填操作名稱）。.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層液體；G將漏斗

15、上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有_處。（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態碘在_（填儀器名稱）里聚集。 28、（14分）.用如圖所示的裝置進行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質量增加。(1)寫出甲中發生反應的化學方程式：_。(2)寫出乙中兩極發生的電極反應式。陽極：_；陰極：_。.在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)B(g) xC(g)2

16、D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.6mol D，并測得C的濃度為0.3mol/L，請填寫下列空白：(1)x值等于_。(2)A的轉化率為_。(3)生成D的反應速率為_。(4)達平衡后保持容器內氣體壓強不變，向其中加入He(He不參加反應)，則平衡_移動(填“正向”“逆向 “或”“不”)。29、（10分）請按要求完成下列各項填空：（1）AlCl3的水溶液呈_（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH_7（填“”、“”或“”），原因是（用離子方程式表示）：_；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_（填“促進”或“抑制”

17、）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是_（填化學式）。（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是_，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】根據題意可知A屬于飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，故可先分析C5H10O2可能的結構：HCOOC4H9、CH3COOC3H7、CH3CH2COOC2H5、C3H7COOCH3。的水解產物中含有HCOOH，能發生銀鏡反應，符合題意，的另一水解產物為C4H9O

18、H，結構共有4種，其中能夠發生催化氧化生成醛的只有兩種；水解產物中分別含有：CH3COOH、CH3CH2COOH和C3H7COOH，均不能發生銀鏡反應，故被排除。所以符合題意的只有兩種，故選A。【答案點睛】本題考查有機物的推斷，題目難度不大，本題注意題給信息，為解答該題的關鍵，特別是DE，為易錯點，答題時注意體會。2、C【答案解析】由質量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，反應中Ag元素的化合價升高，O元素的化合價降低，反應的化學方程式為4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O。【題目詳解】A項、由質量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，故A正確；B項、同主族元素從上到下，元素的非金屬性依次減弱

19、，氫化物的還原性依次增強，則還原性：H2SH2O，故B正確；C項、沒有明確是否為標準狀況，無法計算11.2L O2的物質的量，故C錯誤；D項、反應中Ag元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則Ag2S是氧化產物，故D正確；故選C。【答案點睛】本題考查氧化還原反應，注意從質量守恒的角度判斷X的化學式，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。3、D【答案解析】分析：A濃硫酸具有吸水性；B濃硝酸具有揮發性；C氯水中HClO見光易分解；DNaCl性質穩定，溶劑水易揮發；據此分析判斷。詳解：A濃硫酸具有吸水性，久置空氣中濃度變小，故A錯誤；B濃硝酸易揮發，久置后溶液中溶質減少，會導致溶液濃度變小，故B錯

20、誤；C氯水中HClO見光易分解，促進氯氣與水的反應，氯氣不斷消耗，溶液濃度變小，故C錯誤；DNaCl性質穩定，水揮發而導致溶液濃度變大，故D正確；故選D。4、C【答案解析】凈化干燥，不能提高原料的利用率，錯誤；加壓，體積減小，平衡正向移動，原料利用率提高，正確；催化劑對平衡無影響，不能提高原料利用率，錯誤；液化分離，減小氨氣的濃度，平衡正向移動，原料利用率提高，正確；剩余的氫氣與氮氣再循環，可提高原料利用率，正確；答案為C。5、C【答案解析】A. 乙烷和氯氣反應可以生成一氯乙烷，但是副產物多，不易分離； B. 乙烯和氯氣反應，產物是1，2二氯乙烷，得不到一氯乙烷；C. 乙烯和氯化氫反應只能生成

21、一氯乙烷； D. 乙烷和氯化氫不能發生反應。綜上所述，制取一氯乙烷最好采用的方法是C。6、A【答案解析】A二氧化碳有氧化性，在點燃條件下能將金屬鎂氧化為氧化鎂，故A正確；B二氧化硫有有毒，不能在食品加工中大量使用，故B錯誤；C二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故C錯誤；D在H2O2分解中二氧化錳作催化劑，故D錯誤；答案選A。7、D【答案解析】A. Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)210-2.46=10-11.46，科學計數法表示時應該是a10b，a是大于1小于10 的數，故它的數量級等于10-12，A錯誤；B. n點時c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示Ag

22、Cl的過飽和溶液，B錯誤；C. 設c(Cl-)=c(C2O42-)=a mol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為=109.04，D正確；故合理選項是D。8、B【答案解析】A.18gH2O的物質的量是1mol，由于1個H2O分子中含有10個電子，所以1molH2O中含有的電子數為10NA，A正確；B.缺條件，不能確定22.4L CO2飛物質的量及分子數目，B錯誤；C.Al是+3價的

23、金屬，所以0.9g鋁完全反應轉移電子的物質的量為n(e-)=，故轉移電子數目為N(e-)=0.1NA，C正確；D. 常溫下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含溶質NaCl的物質的量為0.1mol，由于1molNaCl電離產生1molNa+，所以0.1molNaCl電離產生的Na+ 數為0.1NA，D正確；故合理選項為B。9、D【答案解析】酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對分子質量相同，則根據酯的化學式可知，生成的羧酸和醇的化學式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4和1種，戊醇有8

24、種，所以該酯的同分異構體就有2816種；答案選D。10、A【答案解析】A. Na+的核外電子數是10，結構示意圖為，A錯誤；B. 水是V形結構，水分子的結構式為，B正確；C. 球棍模型是用來表現化學分子的三維空間分布，棍代表共價鍵，球表示構成有機物分子的原子，乙烯的球棍模型為，C正確；D. CO2是共價化合物，的電子式為，D正確；答案選A。11、D【答案解析】A已知的準晶體都是金屬互化物，為金屬晶體，不存在離子鍵，不是離子化合物，故A錯誤；B已知的準晶體都是金屬互化物，含有金屬鍵，為金屬晶體，不存在非極性鍵，故B錯誤；C由題給信息可知，該晶體為合金，具有較高的硬度，合金的硬度一般比各組份金屬的

25、硬度更高，故C錯誤；D該晶體具有低摩擦系數、高硬度、低表面能的特點，為新型材料，具有開發為新材料的價值，故D正確；故選D。【答案點睛】解答本題的關鍵是正確理解“已知的準晶體都是金屬互化物”的含義。易錯點為AB。12、D【答案解析】分析：由有機物結構模型可知該有機物的結構簡式為，含酚-OH、C=C、-COOC，結合苯酚、烯烴、酯的性質來解答詳解：A、手性碳原子上連有四個不同的原子或原子團，分子中不存在這樣的碳，故A正確；B、由結構簡式可知其分子式為C10H8O3，故B正確；C、含碳碳雙鍵、酚-OH，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D、水解產物含有2個酚羥基和1個羧基，則1 mol香豆素最多

26、消耗3 mol NaOH，故D錯誤。故選D。點睛：本題考查有機物的結構與性質，解題關鍵：把握官能團及性質的關系，易錯點C，苯酚、烯烴的性質為即可解答，難點D，酚形成的酯與氫氧化鈉反應，1mol酯基消耗2molNaOH13、C【答案解析】分析：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強，加入少量的NaHCO3晶體，可促進氯氣與水的反應，生成更多的HClO，HClO可與NaHSO3發生氧化還原反應而導致濃度降低。詳解：甲中加入少量的NaHCO3晶體：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強，加入少量的NaHCO3晶體，可促進氯氣與水的反應，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶體：

27、HClO可與NaHSO3發生氧化還原反應而導致濃度降低；丙不變，則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系為甲丙乙，故選C。14、B【答案解析】題中CO2、SO2、H2O、HCl、CCl4屬于分子晶體，化學鍵類型為共價鍵，C、SiO2和SiC為原子晶體，化學鍵類型為共價鍵，C為原子晶體或過渡型晶體，化學鍵類型為共價鍵，由此分析解答。【題目詳解】ASO2屬于分子晶體，SiO2為原子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；BCO2與H2O屬于分子晶體，化學鍵類型為共價鍵，化學鍵種類相同，晶體類型也相同，故B正確；CC為原子晶體或過渡型晶體，而HCl是分子晶體，晶體類型不同，故C錯誤；DCCl4屬

28、于分子晶體，SiC是原子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；故答案為B。【答案點睛】化學鍵與化合物的關系：當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。15、D【答案解析】A. HF沸點高于HCl，是因為HF分子之間存在著氫鍵，故A錯誤；B. 分子中每個

29、原子最外層都達到8電子穩定結構的判斷公式是：化合價的絕對值+原子最外層電子數=8。在PCl5分子中P原子不符合8電子穩定結構公式，故B錯誤； C. 可燃冰是甲烷的結晶水合物，碳的電負性較弱，不能形成氫鍵，故C錯誤；D.組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高，所以S2Br2與S2Cl2的熔、沸點大小為：S2Br2S2Cl2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。【答案點睛】考查分子間的作用力。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它比化學鍵弱，比分子間作用力強；分子間作用力影響的是物質的熔沸點。16、C【答案解析】A. 由兩種或以上物質構成的為混合物，而明礬是KAl(SO4)2

30、12H2O是純凈物，故A錯誤；B. 電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氫鈉電離出的陽離子不全部是氫離子，故也不是酸，故B錯誤；C. 能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均為酸性氧化物，故C正確；D. 能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而過氧化鈉和酸反應時，除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故D錯誤。答案選C。17、D【答案解析】A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；C高錳酸鉀溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；D滴定管能量取0.01mL的溶液，故應用酸式滴定管量

31、取高錳酸鉀溶液，故D選；故選D。18、C【答案解析】試題分析：A、配制溶液所需儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故錯誤；B、向容量瓶加水至刻度線，因此容量瓶洗凈即可，不用烘干，故說法錯誤；C、碳酸的酸性強于次氯酸，2ClOCO2H2O=2HClOCO32，次氯酸不穩定易分解，長時間放置，NaClO的濃度會降低，故正確；D、實驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的，質量應是5001.1925%g=148.8g，故錯誤。考點：考查配制一定物質的量濃度。19、D【答案解析】能發生水解反應，說明屬于酯類，若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，形成的酯有四種：HCOOCH2CH

32、2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，形成的酯有2種：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，形成的酯有1種：CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2種：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，故有9種，答案選D。點睛：該題的關鍵是熟悉常見官能團的結構與性質，準確判斷出有機物的屬類，依據碳鏈異構體的書寫方法逐一分析判斷即可，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。20、A【答

33、案解析】據官能團位置異構首先寫出C3H4Cl2的同分異構體，然后確定哪些同分異構體還存在順反異構。【題目詳解】C3H4Cl2分子中含有碳碳雙鍵和氯原子，有ClCH=CCl-CH3、ClCH=CH-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Cl、Cl2C=CH-CH3和CH2=CH-CHCl25種同分異構體，其中ClCH=CCl-CH3和ClCH=CH-CH2Cl均存在順反異構體，則含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構體有7種，故選A。【答案點睛】本題主要考查同分異構體的書寫，注意根據等效氫原子判斷二氯代物的個數是解決本題的關鍵。21、C【答案解析】A、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；B、Na的活

34、潑性大于Ti，在熔融狀態下，鈉能置換出Ti；C、在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒；D、鎂燃燒發出耀眼的白光且放出大量熱。【題目詳解】A、Na是活潑金屬，工業上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，A正確；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，B正確；C、在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，金屬鎂著火，不能用二氧化碳滅火，C錯誤；D、鎂燃燒時發生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈和焰火，D正確；答案選C。22、D【答案解析】烷烴在光照下與氯氣反應，生成一氯代烷的種類與烴分子中含有的氫原子種類有關，分子中含有N種氫原

35、子，其一氯代烷就有N種，據此對個選項進行分析即可。【題目詳解】A. CH3CH2CH2CH3分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，A項錯誤； B. CH3CH(CH3)2分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，B項錯誤；C. CH3C(CH3)3分子中，四個甲基位置對稱，只含有1種氫原子，所以生成的一氯代烴有1種，C項錯誤；D. (CH3)2CHCH2CH3分子中，含有4種氫原子，所以生成的一氯代烴有4種，D項正確；答案選D。【答案點睛】烴的一取代物數目的確定,實質上是看處于不同位置的氫原子數目，可用“等效氫法”判斷.判斷“等效氫”的三條原則是： 同一碳原子上的氫原子是等

36、效的；如甲烷中的4個氫原子等同. 同一碳原子上所連的甲基是等效的；如新戊烷中的4個甲基上的12個氫原子等同. 處于對稱位置上的氫原子是等效的.注意：在確定同分異構體之前,要先找出對稱面,判斷等效氫,從而確定同分異構體數目。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 2CH3COOH CH3CHO+H2 CH3CH2OH 【答案解析】氣體和溴水反應生成1，2-二溴乙烷，則該氣體為CH2=CH2，則A與濃硫酸共熱發生消去反應產生乙烯，則A應為CH3CH2OH，乙醇催化氧化產生的B可發生銀鏡反

37、應，應為CH3CHO，B氧化產生C，C跟石灰石反應產生使石灰水變渾濁的氣體，C應為CH3COOH，結合有機物的性質解答該題。【題目詳解】根據上述分析可知X是CH2=CH2，A CH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH。A為CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化劑條件下加熱可被氧化為CH3CHO，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；B為CH3CHO，可被氧化為CH3COOH，反應的方程式為2CH3CHO+O2 2CH3COOH；B為CH3CHO，含有-CHO，可與氫氣發生加成反應生成CH3CH2OH，反應的化學方程式為CH3CHO+H2 CH3CH2

38、OH。【答案點睛】本題考查有機物的推斷的知識，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的轉化關系，注意醛處在含氧衍生物的相互轉變的中心環節，是聯系醇和羧酸的橋梁在有機推斷題中應特別注意。24、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2C+SiO22CO+Si 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 【答案解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業的主要原料，該物質為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數為4，原子序數大于Na，則Z為Si元素，據此進行解答。【題目詳解

39、】根據分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)X2H4為N2H4，其結構簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學鍵，N2H4的結構式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為； (4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業上用碳與二氧化硅在高溫下反應制取硅，該反應的化學方程式為：2C+SiO22CO+Si；(5)W單質為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態氫化物為氨氣，氯氣

40、與氨氣反應生成氯化銨和氮氣，結合電子守恒、質量守恒配平該反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【答案點睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應用的知識，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見化學用語的書寫原則，物質的化學性質及物理性質，試題培養了學生的學以致用的能力。25、藍色懸濁液最終變為紅色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O 相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少 適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O 氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大 【答案解析】（1）新

41、制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據此證明乙醛被氧化；乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；對照實驗，實驗的現象說明乙醛發生了縮合反應，據此分析作答；（2）對照實驗和實驗，分析氫氧化鈉濃度對反應的影響；（3）實驗磚紅色現象明顯，根據變量法分析作答。【題目詳解】（1）若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變為紅色沉淀，據此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍色懸濁液最終變為紅色沉淀；乙醛與新制的Cu(OH)2發生反應的化學方程式為CH3CHO + 2

42、Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O，故答案為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O；實驗中上層清液出現棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少；（2）通過實驗和實驗的現象可以看出，乙醛溶液濃度一定時，適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過對比實驗和實驗，實驗中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃

43、度較小，通過現象可以得出結論，氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大。26、 等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面 22400m/（V2-V1） 不 進入試管中的鹽酸的體積也計入了產生的氣體體積中 讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣【答案解析】試題分析：（1）由于氣體的體積受溫度和壓強影響大，所以步驟中空格應進行的操作為等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則反應中生成氫氣的體積是（V2-V1）mL，物質的量

44、是V2-V122400mol因此根據方程式Mg2H+Mg（3）鎂是活潑的金屬，易被氧化，所以步驟中要用銅網包住鎂條的原因是讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣。考點：考查鎂相對原子質量測定的實驗方案設計與探究27、BaCl2或Ba(NO3)2 取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，證明AgNO3過量 Na2CO3 HNO3 蒸發 CBDAHGEF 4 蒸餾燒瓶 【答案解析】.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實驗流程可知，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的X為BaCl2或Ba(NO

45、3)2，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，證明AgNO3過量；(3)溶液3為NaNO