1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應既不屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）A鋁片與稀鹽酸的反應BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應C生石灰與水反應D甲烷在氧氣中的燃燒反應2、酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列有關說法正確的

2、是A酸雨是指pH值7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強BNO2與SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因C使用新型能源不會對酸雨的防治產生效果D酸雨不會對動物的健康產生任何影響3、已知：25、l0lkPa條件下4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2834.9kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H=-3119.91kJ/mol: 由此得出的結論正確的是A等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應CO3比O2穩定，由O2變O3為吸熱反應DO2比O3穩定，由O2變O3為放熱反應4、據報道，以硼氫化合物NaBH4(

3、B元素的化合價為3價)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A電池放電時Na從b極區移向a極區B電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C每消耗1 mol H2O2，轉移的電子為1 molD該電池的正極反應為8OH8e=6H2O5、下列敘述正確的是( )A16O和18O互稱同素異形體B丙烷和異丁烷互稱同系物C金剛石和石墨互稱同位素D 和互稱同分異構體6、下列選項中的物質與其特征反應對應正確的是選項物質特征反應A油脂遇濃硝酸變黃B蛋白質堿性條件下發生水解反應C淀粉常溫下，遇碘化鉀溶液變藍

4、D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀AABBCCDD7、已知有一種烴的結構類似自行車，簡稱“自行車烴”，如下圖所示。下列關于它的敘述正確的是A易溶于水B一定條件下可以與氧氣反應C其密度大于水的密度D與己烷互為同系物8、類推法在化學學習中經常采用,下列類推的結論正確的是()A由Cl2+2KBr2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2B常溫下，由Cu+4HNO3（濃）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應產生NO2C由Cu+Cl2CuCl2所以Cu+I2CuI2D由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中9、NA表示阿伏加德羅常數，下列

5、敘述正確的是（ ）A18g H216O 和20g H218O 含有的質子數均為10NAB1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中陽離子總數為2NAC0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數目為0.3NAD反應N2+3H2 2NH3 達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA 個N-H 鍵斷裂10、已知熱化學方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 molL1；1/2H2SO4(濃)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H2m，下列說法正確的是A上述熱化學方程式中的計量數表示分子數BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|11、下列物

6、質中雜質(括號內為雜質)的檢驗方法、除雜的試劑都正確的是（ ）選項物質及其雜質檢驗方法除雜ACl2(HCl)通入AgNO3溶液中飽和食鹽水BFeCl2溶液(FeCl3)滴入KSCN溶液通入過量氯氣C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶體(NaCl)焰色反應重結晶AABBCCDD12、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為AACDBBACBDCBDCADABCD13、氮氣用來填充燈泡是由于氮氣A無色B無

7、味C性質穩定D密度小14、關于鈉及其化合物性質的敘述，不正確的是（ ）A過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物完全相同C碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生氣體多15、下列關于鹵族元素由上到下性質遞變的敘述，正確的是 （ ）單質的氧化性增強 單質的顏色加深 氣態氫化物的穩定性增強單質的沸點升高 陰離子的還原性增強A B C D16、如圖是某有機分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子該物能跟下列那些物質反應（ ） 石蕊 乙醇 苯 金屬鈉 氧化銅 碳

8、酸鈣 氫氧化鎂 乙酸ABCD全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為_；（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_；（3）用電子式表示甲的形成過程：_；（4）在密閉容器中

9、充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為_；（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+) 0.2 mol L-1，c(Cl-) 1.3molL-1，要使Mg2全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4 molL-1 NaOH 溶液的體積是：_。18、已知A是一種金屬單質，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：（1）寫出A、B、C、E的化學式:A_,B_,C_,E_。（2）寫出EF反應的化學方程式_;寫出BD反應的化學

10、方程式_。（3）F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象，這白霧實際上是_。19、紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。 (1) 用化學方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是_(填字母)；a稀硫酸 b酸性KMnO4溶液cNaOH溶液 d紫色的石蕊溶液(2) 試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_；(3) 為了研究乙醇與乙酸反應的機理，若將乙醇中的氧原子用18O標記，寫出標記后試管a中發生反應的化學方程式：_ ；其反應類型是_；(4) 反應開始前，試管b中盛放的溶液是_ ；(5) 反應結束后，常用_操作把試管b中合成的酯分

11、離出來。20、某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L 的鹽酸與50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。 請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_；由圖可知該裝 置有不妥之處，應如何改正？_。(2)實驗中改用 60 mL0.50 mol/L 的鹽酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液進行反應，與 上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會_(填“相等”或 “不相等”)，理由是_。(3)該同學做實驗時有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你

12、分析可能的原因 是_。A測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈 B把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩 C做本實驗的當天室溫較高 D在量取鹽酸時仰視計數E將 50mL0.55mol/L 氫氧化鈉溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水(4)將 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溫 度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持 V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實驗時環境溫度_(填“高于”，“低于”或“等于”)22，該 NaOH 溶液的濃度約為_mol/L。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1gcm3，又知

13、中和反應后生成溶液的比熱容 c4.18Jg11。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度 t1/終止溫度 t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱H_(結果保留一位小數)。21、甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第A族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名稱為_。（2）甲的單質與水反應的離子方程式為_，乙單質與丙單質反應的化學方程式為_，甲的

14、單質與水反應的生成物的電子式為：_，_2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】分析：凡是反應前后有元素化合價變化的反應均是氧化還原反應，結合反應中的能量變化分析解答。詳解：A. 鋁片與稀鹽酸的反應是放熱的氧化還原反應，A錯誤；B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，且不是氧化還原反應，B正確；C. 生石灰與水反應生成氫氧化鈣，是放熱反應，但不是氧化還原反應，C錯誤；D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱的氧化還原反應，D錯誤；答案選B。點睛：掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一

15、切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。2、B【答案解析】ApH5.6的降水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間放置，其中的亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強，故A錯誤；B酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，故B正確；C使用新型能源可以減少氮的氧化物和硫的氧化物的排放量，故對酸雨的防治很有效，C錯誤；D酸雨會破壞生態平衡，故對動物的健康一定會產生影響，D錯誤。故選B。3、A【答案解析】測試卷分析：由給出的兩個熱化學方程式看出：相同條件下得到相同質量的氧化鋁，臭氧比氧氣放熱要多。說明等質量的O3比O2能量高。能

16、量越低越穩定。由臭氧變氧氣為放熱反應。正確選項為A?？键c：考查氧氣與臭氧的穩定性及包含的能量大小的知識。4、B【答案解析】根據圖片知，雙氧水得電子發生還原反應，則b電極為正極，a電極為負極，負極上BH4-得電子和氫氧根離子反應生成BO2-，結合原電池原理分析解答。【題目詳解】A原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區移向b極區，故A錯誤；B電極b采用MnO2，為正極，H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B正確；C正極電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，轉移的電子為2mol，故C錯誤；D負極發生

17、氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】掌握原電池原理及其電極判斷和電極反應式書寫是解題的關鍵。做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫。5、B【答案解析】A. 16O和18O是質子數相同、中子數不同的原子，互稱同位素，故A錯誤； B. 丙烷和異丁烷結構相似，分子組成相差1個CH2，互稱同系物，故B正確；C. 金剛石和石墨是碳元素組成的不同單質，互稱同素異形體，故C錯誤； D. 和結構相同，是同一種物質，故D錯誤。6、D【答案解析】A.油脂含有酯基，與硝酸不發生顯色反應，蛋白質可與硝酸發生顯色反應，

18、A錯誤；B.蛋白質含有肽鍵，在堿性、酸性或催化條件下均水解，在堿性條件下水解不能作為特征反應，B錯誤；C.淀粉遇碘變藍色，可用于檢驗淀粉，不是碘化鉀，C錯誤；D.葡萄糖含有醛基，可發生氧化反應，可與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，D正確；答案選D。7、B【答案解析】A項、自行車烴屬于烴，烴均難溶于水，故A錯誤；B項、自行車烴是由碳氫元素組成，完全燃燒的生成物是CO2和水，故B正確；C項、自行車烴屬于烴，烴的密度均小于水的密度，故C錯誤；D項、自行車烴與己烷的結構不相似，不是同類物質，不互為同系物，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】同系物具有相同的官能團，相似的結構，相同的通式，必需是同類物質

19、是解答關鍵。8、D【答案解析】測試卷分析：A.由于F2化學性質非?；顫姡梢耘c溶液的水發生反應產生HF和O2，因此不能與KBr溶液反應置換出Br2，錯誤；B. 常溫下，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O，但是Fe會被濃硝酸氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步反應，即發生鈍化現象，所以Fe不能與濃硝酸反應產生NO2，錯誤；C. Cl2的氧化性強，可以與變價金屬Cu發生反應Cu+Cl2CuCl2，使Cu變為高價態，但是由于I2的氧化性弱，只能把Cu氧化為第價態，所以不能發生反應Cu+I2CuI2，錯誤；D.由于Na、K密度都比煤油大，與煤油不能發生反應，所以

20、都可以保存在煤油中，正確?？键c：考查類推法在化學學習中應用正誤判斷的知識。9、A【答案解析】A項，18gH216O中，n（H216O）= =1mol，質子數為10NA，20gH218O中，n（H218O）= =1mol，質子數為10NA，A正確；B項，1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，鋁離子發生水解，所以陽離子總數小于2NA個，B錯誤；C項，稀硝酸具有強氧化性，與鐵反應生成NO而不是H2，C錯誤；D項，反應N2+3H2 2NH3達平衡時，根據正（H2）=逆（H2）=逆（NH3），每消耗3molH2同時消耗2molNH3，即有6NA 個N-H 鍵斷裂，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】

21、本題考查NA的有關計算，涉及公式n=m/M、弱陽離子水解、硝酸與金屬反應的原理、化學平衡狀態的判斷等知識，涉及知識面廣、知識容量大，掌握相關基礎知識是解題關鍵，難度不大。10、B【答案解析】A、上述熱化學方程式中的計量數表示只表示物質的量，不表示分子個數，錯誤；B、濃硫酸稀釋時放熱，H1H2，正確；C、濃硫酸稀釋時放熱，H2 - 57.3 kJmol-1，錯誤；D、|H1|B；C、D相連，D上有氣泡逸出, 則金屬活動性:CD；A、C相連時A極減輕，則金屬活動性:AC；B、D相連，B為正極, 則金屬活動性:DB。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為ACDB，答案選A。13、C【答案解析】由于氮氣

22、的化學性質不活潑，較為穩定，可以用來填充燈泡，C項正確；答案選C。14、B【答案解析】A. 過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應產生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B. 氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯誤；C. 碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D. 碳酸氫鈉的相對分子質量小于碳酸鈉，質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生氣體多，D正確，答案選B。15、C【答案解析】測試卷分析：鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應單質

23、的氧化性逐漸減弱，故錯誤；鹵素單質從上到下，單質的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故正確；鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性減弱，故錯誤；鹵素單質都屬于分子晶體，從上到下單質的相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，單質的沸點升高，故正確；鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性增強，故正確，故選C。考點：考查同主族元素對應單質、化合物的性質的遞變16、A【答案解析】根據圖示，該分子為乙酸，乙酸具有酸性，能夠與石蕊指示劑反應，能夠與乙醇發生酯化反應，與鈉反應放出氫氣，將氧化銅溶解，與碳酸鈣反應放出二

24、氧化碳，與氫氧化鎂發生中和反應，故選A。點睛：本題考查學生利用比例模型來分析CH3COOH分子的性質，明確模型中碳、氫、氧原子的大小及個數是解答本題的關鍵，解答本題需要熟練掌握乙酸的性質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIIA族2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H21:180 mL【答案解析】A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，則B碳元素，D的族序數與周期數相等，且D的原子序數大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元

25、素，即為第A族元素，且原子序數介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據表格中各物質中的原子個數比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據此進行答題。【題目詳解】（1）E為氯元素，原子序數為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H2，故答案為：2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H2；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2可知

26、，固體增重為與CO2等物質的量的CO的質量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質的量的H2的質量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則系列反應后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2molL-1，c（Cl-）=1.3molL-1，則c（Al3+）=0.3molL-1，要

27、使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH物質的量為0.30.24+0.20.22mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80mL，故答案為：【答案點睛】本題主要考查位置、結構與性質關系的應用，根據題干信息推斷元素為解題的關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。本題的難點為（4），要注意根據過氧化鈉與水或二氧化碳反應的方程式判斷出固體質量的變化本質。18、Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 鹽酸小液滴 【答案解析】A是一種

28、金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2) EF為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl； BD為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NH4Cl

29、+ NaOHNaCl +H2O +NH3 ；(3) F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產生白霧。19、bd 防止暴沸 CH3COOHC2H518OH CH3CO18OC2H5H2O 取代反應 (或酯化反應) 飽和Na2CO3溶液 分液 【答案解析】（1）乙醇的官能團為-OH，乙酸的官能團為-COOH；（2）加入幾塊碎瓷片，可防止液體加熱時劇烈沸騰；（3）乙醇、乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應為取代反應；（4）b中為碳酸鈉，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；【題目詳解】(1)乙醇分子中官

30、能團的名稱是羥基，乙酸中的官能團的結構簡式為COOH，羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羥基不能使石蕊變色，而羧基可以使石蕊變色，故答案為：bd；(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；(3)試管a中發生反應的化學方程式為CH3COOHC2H518OH CH3CO18OC2H5H2O，反應類型為酯化(取代)反應，故答案為：CH3COOHC2H518OH CH3CO18OC2H5H2O；酯化(取代)反應；(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，則反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，故答案為：飽和碳酸鈉溶液

31、；(5)試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來，故答案為：分液；20、環形玻璃攪拌棒 用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平 不相等 相等 中和熱是酸和堿發生中和反應生成 1molH2O 所放出的熱量與酸堿用量無關 ABE 低于 1.5 -51.8kJ/mol 【答案解析】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；（3）根據中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據酸堿中和反應原理進行計算；（5）根據Q=cmT進行計算?！绢}目詳解】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；（3）A測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發生酸和堿的中