1、2018廣東高考高三化學復習專題打破化學均衡【復習目標】能自主梳理均衡知識系統，使之系統化、網絡化，并經過對疑難點的打破，加強有關知識的理解和認識能綜合應用化學均衡知識解決詳細生產生活中的問題，提高問題解決能力【復習過程】一、看法打破1.均衡看法（重點詞）：可逆反響條件必定v正=v逆各組分含量、濃度保持不變。均衡特點（重點字）：動、等、定、變。3.均衡標記：直接標記v正=v逆0；同一物：v生成=v耗費；不一樣物：一看方向二看大小間接標記組分的物質的量濃度?質量分數?體積分數?反響物轉變率不變；特別標記特定反響（如N2(g)3H2(g)2NH3(g)、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)、N

2、O紅棕色)2NOO）的氣體壓強、混淆氣體密度、2(2均勻相對分子質量、顏色等不變4.均衡挪動：原由：外因的改變使得v正v（非均衡狀態），逆而可逆反響都趨勢于再次使v正=逆。v結果：達到新均衡后，組分含量、轉變率發生變化方向：v正=逆：均衡v正逆：均衡v正逆：均衡vvv挪動挪動挪動Qc=K：反響處于QcK，反響向QcK，反響向狀態進行進行QcKsp：QcKsp：QcKsp：均衡系統均衡改變條件（其余均衡挪動類型條件不變）方向（“”或“”）N2(g)+3H2(g)2NH(g)恒容下充氬氣3恒壓下充氬氣C(s)+CO2(g)2CO(g)加更多的C22HCl+HClO均衡加大理石Cl+HOFeCl3+

3、3KSCNFe(SCN)3+3KCl增大C(KCl)2+-升溫加鹽HOH+OH酸加FeCl3均衡加Na+-加堿石灰NH3+H2ONH3H2ONH4+OHNaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)滴加濃鹽酸均衡降溫AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)加等濃度KI溶均衡液+升溫NH+HONHHO+H42322-2-均衡加AlCl3溶液33CO+HOHCO+OH均衡常數表達式：均衡時，各生成物濃度的計量數次冪乘積與各反響物濃度計量數次冪乘積之比。請寫出以下指定反響的均衡常數表達式注意固體、純液體的辦理CO(g)+HO(l)CO(g)+H2(g)22K=_HCOOCH(l)HO(l)HCOO

4、H(l)CHOH(l)323K=_2CrO42+2H+Cr2O72+H2OK=_商討1：在2000K時能夠發生以下反響：1/2N2(g)+1/2O2(g)NO(g)K11/2N2(g)+O2(g)NO2(g)K24NO(g)N2(g)+2NO2(g)該反響的均衡常數K3=_（用K1、K2表示）商討2：寫出以下反響的均衡常數K的表達式，商討K與Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)之間有何關系？2-(aq)+CaSO(s)CaCO(s)+SO2-(aq)K=_CO4343影響要素：均衡常數只與有關，與其余要素沒關。若正反響是吸熱反響（H0）,高升溫度，K，反之則K；意義：均衡常數K的大小可說

5、明可逆反響進行的程度。K值越大，表示正向反響進行得越，難溶電解質的Ksp大小反應必定溫度下,構成的多種難溶電解利用Ka（或Ksp）值的相對大小可用以強酸制弱酸（或相對易溶變相對難溶）質在水利頂用的K值溶可解用于能分力解率。(轉變率Ksp)或均衡越濃度大的，計算表示物質的溶解利用K(或Ksp)與隨意時刻濃度商Q(或離子積Qc)的大小關系，判斷均衡挪動方向。度。弱酸（堿）的Ka（Kb）大小反應弱酸（堿）酸（堿）性的相對強弱。Ka（Kb）越大，弱酸(堿)的酸(堿)性越，反之,則越。應用二、圖像打破由起點看函數增減性定反響物與生成物由曲線走勢看水平線有無定反響能否可逆由起點到轉折點看n或C定化學計量數

6、c(n)t圖：四看由曲線突變特點定條件的改變物質的量/molc（mol/L）0.200.7SO20.5ZO20.40.100.3XSO30.1Y0t1t（min）051015202530時間/min看V正、V逆相對大小定均衡挪動方向vt圖：二看看某時刻V正或V逆是漸變或跳空定外因變化反反VV逆應應速V速率V率VV正VVt1t2時間t1t2時間含量(c、)t(不一樣T或P)圖：先“拐”先均衡、“定一X(g)+3Y(g)2Z(g)H”、“”或“”)，原由。（3）反響：(g)O2(g)2SO(g)0SO的轉變率32在開端溫度T1=673K下SO2隨反響時間（t）的變化以以下圖，其余轉80化T1率/%

7、60條件不變，僅改變開端溫度為T2=723K，在圖中畫出溫度T2下4020SO2的轉變率隨反響時間變化的預期結果表示圖。4）已知在25時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離均衡常數分別為：碳酸1=4.30107K2=5.6110K亞硫酸K1=1.54102K2=1.0210次氯酸=2.95108K117在同樣條件下，試比較H2CO3、HCO3和HSO3的酸性強弱：請依據以上碳酸和次氯酸的電離均衡常數，寫出在以下條件下所發生反響的離子方程式：將CO2通到次氯酸鈉溶液中均衡常數或轉變率計算方法打破：（1）已知工業制備碳酸氫鈉的反響原理以下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl。制備碳酸氫鈉時，是將CO2通入含NH3至飽和的飽和食鹽水中，仍是將NH3通入含CO2的飽和食鹽水中，試用均衡看法剖析。2+2+-2-等，長久燒煮會形成（2）硬水中含有Ca、Mg、HCO3、SO4水垢，鍋爐水垢有害需按期消除。已知部分物質20時的溶解度數據為：物質Mg(OH)2MgCO3溶解度g/100g9.410-41.010-2水硬水中Mg(HCO3)2受熱分解生成MgCO3積淀，但水垢含鎂成分主假如Mg(OH)2，聯合數據剖析原由。化學法除水垢的流程圖以下，請解說除水垢的原理。解決水溶液中均衡問題的方法打破：升華提高：有關CO氣體通入1的CaCl溶液中是0.1molL22否有積淀產生的定量研究