1、電離平衡常數第1頁，共18頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五NH3H2O的電離平衡常數為： NH3H2O NH4+ + OH- 25時，K(NH3H2O) = 1.710-5molL-1 影響電離平衡的因素t/0510152025Ka/10-51.6571.7001.7291.7451.7531.765不同溫度下醋酸的電離常數分析上數據可以得出什么結論？第2頁，共18頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五比較：25時,0.1mol/L的CH3COOH溶液和50 時0.1mol/L的CH3COOH溶液的電離度和c（H+）大小。例:25時,0.1mol/L的CH3COOH溶液的K=

2、1.710-5molL-1, 0.01mol/L 的CH3COOH溶液的:K=1.7 10-5molL-1。(1).同一弱電解質溶液，溫度升高,K值增大,電離平衡正向移動,離子的濃度增大, 電解質的電離度增大.(2).溫度不變時，濃度不同的同一電解質的電離平衡常數不變。1.電離常數K與溫度有關,與電解質的濃度無關 1 2; c(H+)1 CH3COOH HCN例如：根據提供的電離常數,回答下列問題： （常溫下）幾種常見弱酸的電離常數 化學式 HA HB HC K1.8 10-44.610-41.810-5(1)酸性由弱到強排列_;(2)相同濃度上溶液中氫離子濃度由小到大排列_;(3).相同濃度

3、上酸溶液電離度由大到小排列_。HBHAHC HCHAHAHC第4頁，共18頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五3.同一電解質在相同溫度下其濃度越小，電離度越大 同一弱電解質溶液，加水稀釋時，電離平衡向正方向移動。電離度變大，但離子濃度一般變小。反之濃度越大，電離度越小，離子濃度越大。例：試比較25時,0.1mol/L的醋酸溶液和 0.01mol/L 的醋酸溶液的氫離子濃度和電離度的大小。 （常溫下）幾種常見弱電解質的電離常數HCOOH1.8 10-4CH3COOH1.810-5HNO24.610-4HCN4.910-10HF7.210-4NH3H2O1.810-51 c(H+)2第5頁

4、，共18頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五 電離度電離度：弱電解質在水溶液中達到電離平衡時，已電離的溶質的分子數占原有溶質分子總數（包括已電離的和未電離）的百分數，用表示。電離度實質是平衡的轉化率。1.溫度相同，濃度相同時，不同電解質的電離度不同。電離常數越大，電離度越大。2.同一電解質，溫度相同時，濃度越大，電離度越小。3.同一電解質，濃度相同時，溫度越高，電離度越大。第6頁，共18頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五對于一元弱堿溶液，（若K10-5時），其電離度、氫氧根離子濃度OH-、電離平衡常數K三者關系：對于一元弱酸HA溶液，（若KK2K3,K1比K2約大105倍,K

5、2比K3約大105倍,多元弱酸的電離主要由第一步決定.幾種常見的多元弱酸的電離常數.H2CO3K1=4.410-7 ，K2=4.710-11H2SO3K1=1.510-3 ， K2=1.010-8H2SK1=1.310-8 ， K2=7.110-15第9頁，共18頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五2.相同溫度下0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸,兩者的電離度(前者與后者)（ ） A大于 B小于 C等于 D 不能確定3.一定量的鹽酸與過量的鋅反應制氫氣,為了減緩速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入( ) A NaOH(固體) B NaNO3溶液 C NH4Cl

6、 (固體) D CH3COONa (固體) 1.在CH3COOH CH3COO-+H+的電離平衡中，要使平衡 右移且氫氧根離子濃度增大，應采取的措施是（ ） A 加入硫酸 B 加入氫氧化鈉 C加水 D 升溫BCBD第10頁，共18頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五 有關計算例1.求25時,0.1mol/L的CH3COOH和0.01mol/L CH3COOH溶液的氫離子濃度和電離度,K=1.810-5.解1： CH3COOH CH3COO- + H+C始 0.1 0 0C變 x1 x1 x1C平 0.1-x1 x1 x11.根據電離常數求離子濃度及電離度.注當K10-5時，0.1- x

7、0.1第11頁，共18頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五解2： CH3COOH CH3COO- + H+C始 c 0 0C變 c c c C平 c-c c c 注：設醋酸溶液的電離度為， 則c(H+) = c 注當K10-5時，1- 1 或c- c c 注比較1c(H+)2第12頁，共18頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五2.知平衡濃度,求電離常數.例2.在25,0.1mol/LHA酸中的c(H+)=0.001mol/L,求HA的電離平衡常數?電離度是多少？若溫度不變，在上述溶液中加入NaA固體使c(A-)變為0.1mol/L，不考慮體積的變化，溶液的c(H+)及電離度為多

8、少？解： HA H+ + A-C始 0.1 0 0C平 0.1-0.001 0.001 0.001解： HA H+ + A-C始 0.1 0 0.1C平 0.1-x x 0.1+xx=1.0110-5(mol/L)第13頁，共18頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五練:在25,在500mL0.2mol/L的HA酸溶液中,有0.01molHA電離,求c(H+)和電離常數.第14頁，共18頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五 練習：某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B = H+ + HB- ，HB- H+ + B2-已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,

9、則0.1mol/LH2B溶液中c(H+)_0.11mol/L（填“”“”“ c(H+) = c(HCO3-) c(CO32-) B. c(H2CO3) c(HCO3-) c(H+) c(CO32-) C. c(H2CO3) c(H+) c(HCO3-) c(OH-) D.c(H+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)+ c(OH-) CD0.1mol/L的碳酸溶液中電荷守恒：H+ = HCO3- +2CO32-+OH- 物料守恒：.H2CO3 + HCO3- +CO32- =0.1mol/L第17頁，共18頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五練習10.計算25時，0.1mol/L的氫硫酸(H2S)溶液的H+和 HS-及S2-濃度。已知K1=9.110-8 ， K2=1.010-12。練習11.飽和的氫硫酸溶液中的各種微粒濃度大小關系正確的是( )已知K1=9.110-7，K2=1.0 10-12。 A. H+ = HS- +2S2- B.H2S HS- H+